高考化學模擬題(三十六)

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載2015 高考化學預測題（一）(3) 在氫水加水稀釋的過程中，的電離程度 _（填“增大” 、“減小”或“不變” ，下同），的值 _。室溫下，的程式表示），該反應的平衡常數為溶液的 pH=5，原因是 _（用離子方 _ （用含 a 的數學表達式表示） 。（ 3）增大（ 1 分）+分）4232不變（ 1 分） NH+H ONH· H O+H（2110 10或 10 5(10 510 9) （2 分）2a1 105(2 a 10 910 5)7標準狀況下 ,將 VLHS 氣體通入 a Lb mo l / L的 N a OH溶液中 , 下列對所得溶液的2描述不正確的是 （）

2、A隨著2氣體的通入 ,溶液中由水電離出的+） 有如右圖變化關系H Sc（ HB當 V/224=a b時,所得溶液中存在 :c（ OH ） + c （ S2 ）c（ H+ ） + c （ H2S）C當 V/11.2=a b 時 ,所得溶液中存在 :c（ N a +） > c （ S 2 - ） > c （ OH- ） > c （ HS- ） > c （ H +）D當 V/224<a b<V/ 1 1 2 時 ,所得溶液中一定存在:c（ N a + ）c （ S 2- ） + c （ HS- ） + c （ H 2S）8150時 ,將 1L 混合烴與9 L 氧氣

3、混合 , 在密閉容器內充分燃燒 ,當恢復至150, 體積恒定時 , 容器內壓強增大 8%,則該混合烴的組成是（）A甲烷與乙烷體積比是1 4B丙炔與乙炔體積比是14C乙烯與丁烷體積比是1 4D乙烯與丁烯體積比是149下列說法中正確的是（）A原電池放電過程中，負極質量一定減輕，或正極的質量一定增加B Fe、 Cu 組成原電池： Fe 一定是負極C為加快一定量的 Zn 與足量稀 H SO反應的速率，且不影響生成H 總量，可加入少量242CuSO4溶液D 某海水電池總反應表示為： 5MnO2+2Ag+2NaCl=NaMn5O10+2AgCl，則負極反應式： Ag-e +Cl =AgCl10能正確表示下

4、列反應的離子方程式是（）3 433 42 2Fe32A Fe O 溶于足量稀HNO： Fe O8H =Fe4H OB等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：2Mg 2OH = Mg(OH) 2C將過量的 SO通入 Ca(ClO)-溶液中： SO2+ClO +H2O =HClO+ HSO2231442溶液與12溶液等體積混合：D將 0.2 mol ·L的 NHAl(SO )0.3 mol ·L的 Ba(OH)322 3BaSO2Al3SO3Ba 6OH =2Al(OH)434優(yōu)秀學習資料歡迎下載11下列說法正確 的是：A將 pH 均為 a 的氫氧化鈉溶液和

5、氨水分別加水稀釋100倍， pH 變?yōu)?b 和 c，則 a、 b、 c的大小關系是： bc aB常溫下 5. 0×10-3-1，該溶液中c(A2-)< c(H 2A)mol·L KHA溶液的 pH=3.75C室溫時， M(OH)2(s)2+-(aq) Ksp=a; c(M2+-1=M (aq)+2OH)=b mol·L 時，溶液的 pH1b等于 14+1g()-+-)+2c(HC O)D Na C O 溶液 :c(OH)=c(H )+c(HC O2242422412.大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH 電池正極板材料為NiOOH，負極

6、板材料為吸氫合金，下列關于該電池的說法中正確的的是A. 放電時電池內部H+向負極移動B. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連C. 充電時陽極反應為 Ni(OH) 2+ OH- - e - =NiOOH+H2OD. 放電時負極的電極反應式為MHn-ne = M+nH+13.(2014 ·蕭山模擬 ) 乙酸橙花酯是一種食用香料，結構如圖所示。下列關于該物質的說法不正確的是()11182A分子式為 C H OB該化合物含有兩種官能團C該化合物能在堿性溶液中發(fā)生取代反應D該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應答案： A解析：乙酸橙花酯的分子式為C12H20O2，含有碳碳雙鍵和

7、酯基兩種官能團。碳碳雙鍵可以與酸性 KMnO4溶液發(fā)生反應并使之褪色；酯基可以在堿性條件下，發(fā)生水解反應 ( 屬于取代反應 ) 。5 (15 分 ) 亞氯酸鈉 (NaClO 2) 是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：優(yōu)秀學習資料歡迎下載已知： NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；純 ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分數為10%以下較安全； HClO2 可看成是強酸。 1NaOH溶液的物質的量濃度為_，若要計算該溶液溶質的質量分數，還(1)16

8、0 g·L需要的一個條件是_( 用文字說明 ) 。(2) 在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_( 填序號 ) 。A將 SO2 氧化成 SO3，增強酸性B稀釋 ClO2 以防止爆炸C將 NaClO3 還原成 ClO2(3) 吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為_ ，吸收塔的溫度不能超過20 ，其目的是防止H2 O2 分解，寫出H2O2 發(fā)生分解的化學方程式_。(4) 在堿性溶液中 NaClO2 比較穩(wěn)定，吸收塔中應使 NaOH稍過量，判斷 NaOH是否過量的簡單的實驗方法是_ 。(5) 吸收塔中為防止 NaClO2 被還原成 NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除 H2O2 外，還可以選擇的還原

9、劑是 _( 填序號 ) 。A Na2O2 B Na2S C FeCl2 D PbO懸濁液(6) 從濾液中得到 NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 _( 填序號 ) 。A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過濾E冷卻結晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是_( 填操作名稱 ) 。標準答案(2)B(1分)(1)4 mol ·L 1(2 分 )該溶液的密度 (1 分)(3)2NaOH 2ClO2 H2O2=2NaClO 2HO O2(2分 )2H2O2 ,2H 2O O2 (2分)(4) 連續(xù)測定吸收塔內溶液的 pH(2 分 ) (5)AD(2 分 )(6)B

10、ED或 ED(2 分)重結晶 (1分 )評分細則(1) 漏寫單位或寫錯扣(3) 化學式或元素符號不規(guī)范扣1 分，只寫“ ”不得分。 (2) 按標準答案評分。1 分。(4)寫“測定吸收塔內溶液的pH”同樣得分。(5) 對一個得 1 分，有錯不得分。(6) 對一個得 1 分，有錯不得分，只答“結晶” ，該空不得分。優(yōu)秀學習資料歡迎下載28. （ 15 分）甲醇是主要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可以用CO或 CO來2生產燃料甲醇。 已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：化學反應及平衡常數溫度/5008002H2（ g） +CO(g)CH3OH(g) H1

11、K12 50 15 H2（g） +CO2(g)CO(g) +H 2O(g) H2K21 02 50 3H2（g） +CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3K3（ 1）反應的反應熱 H20（填“” 、“”或“” ）；（ 2）某溫度下反應中 H2 的平衡轉化率 (a) 與體系總壓強（ P）的關系如圖1 所示。則平衡狀態(tài)由 A 變到 B 時，平衡常數K(A)_K(B)（填“”、“”或“” ）；（ 3）根據反應與可推導出K1、K2 與 K3 之間的關系，則K3=_( 用 K1、K2 表示 ) 。500時測得反應在某時刻H（ g）、CO(g) 、CHOH(g)、H O(g) 的濃度（ mol/L

12、 ）分別為 0.8、22320.1 、 0.3 、0.15 ，則此時 v( 正 )_v( 逆 )（填“”、“”或“” ）；（ 4）在 3L 容積可變的密閉容器中發(fā)生反應，已知c(CO) 與反應時間 t 變化曲線如圖2所示，若在 t 0 時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 _ ；當曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 _ ；（ 5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa(OH) 2 溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+-)=c(CH 3COO) ，用含 a 和 b 的代數式表示該混合溶液中乙酸的電離常數為_

13、 。28（共 15 分） （ 2 分） = （ 2 分） (3)K 1·K,（各 2分）2(4) 使用催化劑，將容器的體積迅速壓縮至2L（各 2 分） (5)優(yōu)秀學習資料歡迎下載28. （15 分）某研究性小組探究乙酸乙酯的反應機理，實驗如下：濃硫 酸CHCOOH + CH OHCHCOOCH + H2O325325投料1：1CHCOOH轉化率65%31：10CH3COOH轉化率97%( 在 120 下測定 )已知：相關物理性質（常溫常壓）密度 g/mL熔點/ 沸點/ 水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.902- 8476.5不溶合成反應：在三頸

14、瓶中加入乙醇5 mL ，硫酸 5 mL ，2 小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應溫度不超過 120 。分離提純：將反應粗產物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl 溶液、飽和CaCl 2 溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。回答下列問題：（ 1）酯化反應的機理用乙醇羥基氧示蹤用醋酸羥基氧示蹤優(yōu)秀學習資料歡迎下載O濃硫酸18O1818+ H2OH3C C OH+ H3C CH2 OHHCCOCHCH323含氧 18 水占到總水量的一

15、半，酯也一樣。 這個實驗推翻了酯化反應為簡單的取代反應。請你設想酯化反應的機理。（ 2）酯化反應是一個可逆的反應，120 時，平衡常數K=（ 3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是案標號 )。_( 填正確答A立即補加B冷卻后補加C不需補加D重新配料（ 4）濃硫酸與乙醇如何混合？。（ 5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？。（ 6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？。飽和的 Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？。用飽和 NaCl 溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？。28.( 每空 2分，共 15 分)O H（ 1）先加成反應生成 H

16、3C18后消去失水，失水有兩種可能分別生成COHOCH2CH3O18和O（2 分）H CC OCHCHH CCOCH CH323323（2） K0.650.653.45（2 分）0.350.35（3） B （1 分）（ 4）先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加。（2 分）（ 5）保證乙醇量是乙酸量10 倍以上，提高乙酸的轉化率。（2 分）（ 6）乙醚、乙酸、乙醇和水（2 分）pH 試紙檢驗不顯酸性( 其它合理答案也給分)（2分）減少乙酸乙酯溶解（2 分）優(yōu)秀學習資料歡迎下載26.(15分) 甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關系如圖所示。丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，而且戊的原子序數比丁大2。(1) 甲、乙、丙三種元素電負性由大到小為 _ 。（填元素符號）(2)乙的氫化物 _（填“能”、“不能”）形成氫鍵，其原因為_。(3)丙的價電子排布式為_ 。(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數符合18 電子規(guī)則。如 Cr可以與 CO形成 Cr(CO) 6 分子：價電子總數（18） =Cr 的價電子數（6）+CO提供電子數（ 2×6）( 提