物理化學(xué)上冊判斷題及答案

1、一1、體系在某過程中向環(huán)境放熱，則體系的內(nèi)能減少。2恒溫過程的Q一定是零。（ ）3、經(jīng)歷任意一個循環(huán)過程時，系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱等于系統(tǒng)對外所做的功（ ）對4盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但（Q+W）的數(shù)值與途徑無關(guān)。（ ）5、由于熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù),則理想氣體的狀態(tài)改變時，其熱力學(xué)能一定跟著改變（ ）錯6、封閉體系經(jīng)歷一個不作其它功的等壓過程，其熱量只決定于體系的初終態(tài)（ ）對7在絕熱、密閉、堅(jiān)固的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，U一定為零，H不一定為零。（ ）8不可逆過程就是過程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再復(fù)原的過程。（ ）9、因H = Qp所以只有等壓過程才有H。（ ）10、理想氣體，不管是恒壓過程，還是恒容過程，公

2、式都適用。（ ）12345678910×××××二二、判斷題（每小題1分，共10分）1絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S > 0，絕熱不可逆壓縮過程的S < 0。 ( )2自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。 （ )3水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓,而與溶質(zhì)揮發(fā)性無關(guān)。( )4從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則 Q 和 W 的值一般不同，Q W 的值一般也不相同。 ( )5冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，效果比較理想。()6在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H

3、 = Qp = 0。( )7理想氣體反應(yīng) A + B = 2C，當(dāng)pA = pB = pC時，的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。（ )8系統(tǒng)由V1 膨脹到V2，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。 ( )9一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán) = 100kPa),絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。( )10對于計(jì)量系數(shù) = 0的理想氣體化學(xué)反應(yīng)，增加壓力和惰性氣體不改變平衡點(diǎn)。( )1、（×） 2、（×） 3、（×） 4、（） 5、（）6、（×） 7、（） 8、（×） 9、（） 10、（）三第一章 熱力學(xué)第一定律判斷題及答案1道爾頓分壓

4、定律，對理想氣體和實(shí)際混合氣體來說關(guān)系式PB=Nb(RT/V)都成立。-解：錯。對實(shí)際氣體不適應(yīng)。2在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。-解：錯。數(shù)量不同，溫度可能不同。3物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。解：錯。沒有與環(huán)境交換，無熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。解：錯。恒外壓過程不一定是恒壓過程。5實(shí)際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。解：錯?？赡芤饍?nèi)容的變化。6凡是溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。解：錯。理想氣體絕熱壓縮，升

5、溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。解：第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程U = 0，H = 0。8體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。解：錯，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。9在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。解：錯，兩個獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。10一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確

6、定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。解：錯，理想氣體的U = f(T)，U與T不是獨(dú)立變量。11系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。解：錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+ W的值一般也不相同。解：第一個結(jié)論正確，第二個結(jié)論錯。13因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。解：錯，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。14封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。解：錯，(1)未說明該過程的W'是否為零；(2)若W' = 0，該過程的熱也只等

7、于系統(tǒng)的焓變。15對于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。解：對。 16在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程U = 0。解：錯，這不是理想氣體的單純 pVT變化。171mol，80.1、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過程的Q = 30.87kJ。解：錯，該過程的p環(huán) = 0，不是恒壓過程。 181mol水在l01.325kPa下由25升溫至120，其H = CP,mdT。解：錯，在升溫過程

8、中有相變化。19因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。解：錯，H = f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。20因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H-U = (pV) =-W。解：錯，(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無關(guān)，也不等于功。21卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會復(fù)原。解：錯，環(huán)境并沒有復(fù)原。 22一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，則此過程是可逆過程。解：錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。23若一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程

9、一定是可逆過程。解：錯，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。 24若一個過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。解：對。251mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。解：對，。26氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。解：錯，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。27(U/V)T = 0的氣體一定是理想氣體。解：錯，該條件對服從pVm = RT+ bp的氣體也成立。28因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。解：錯，(U/V)p(U/V)T。 29若規(guī)定溫度T時

10、，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。解：錯，U = H- pV。30已知CO2在298.15K時的和0到1000的熱容Cp,m，則CO2在1000K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT。解：錯，標(biāo)準(zhǔn)生成焓沒有規(guī)定溫度的值。 31一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)= 100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。解：錯，該過程不是可逆過程。32當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q < 0)時，系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。解：錯，理想氣體等溫可逆壓縮時向環(huán)境傳熱溫度不變。33在等壓下，機(jī)械攪

11、拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則H = Qp = 0。解：錯，機(jī)械攪拌時W0； 34對于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，WR = U = nCV,mT，WIr = U = nCV,mT，所以WR = WIr。解：錯，兩個過程的T不同。第二章 熱力學(xué)第二定律判斷題及答案 1自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。解：對。 2不可逆過程一定是自發(fā)過程。解：錯，如絕熱不可逆壓縮過程。 3熵增加的過程一定是自發(fā)過程。解：錯，理想氣體的等溫可逆膨脹S > 0。4絕熱可逆過程的S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的S > 0，絕熱不可逆壓縮過程的S < 0。解：第1，2個結(jié)論正確，第3個結(jié)

12、論錯。5為了計(jì)算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來計(jì)算。解：錯，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達(dá)相同的終態(tài)。6由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，S = 0，所以一定是一個可逆循環(huán)過程。解：錯，環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮。 7平衡態(tài)熵最大。解：錯，要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大。8在任意一可逆過程中S = 0，不可逆過程中S > 0。解：錯。 9理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?解：不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。 10自發(fā)過程的熵變S > 0。解：錯，如過冷水結(jié)冰。11相變過程的熵變可由計(jì)

13、算。解：錯，必須可逆相變才能用此公式。12當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(Q < 0)，系統(tǒng)的熵一定減少。解：錯，系統(tǒng)的熵除熱熵外，還有構(gòu)型熵。當(dāng)非理想氣體混合時就可能有少許熱放出。13一切物質(zhì)蒸發(fā)時，摩爾熵都增大。解：對。14冰在0，p下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變>0，所以該過程為自發(fā)過程。解：錯。未計(jì)算環(huán)境的熵變；15自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。解：錯，如過冷水結(jié)冰，S < 0，混亂度減小，16吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。解：錯，必須在等溫、等壓，W = 0的條件下才有此結(jié)論。17在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。解：錯，若有非體積功存在，則可能

14、進(jìn)行，如電解水。18系統(tǒng)由V1膨脹到V2，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。解：錯，此說法的條件不完善，如在等溫條件下。 19過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得G = 0。解：錯，不滿足均相系統(tǒng)這一條件。20理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以 -pdV = 0，此過程溫度不變，U = 0，代入熱力學(xué)基本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，為恒熵過程。解：錯，不可逆過程中W-pdV 。 第三章 多組份系統(tǒng)熱力學(xué)判斷題及答案 1溶液的化學(xué)勢等于溶液中各組分化學(xué)勢之和。解：錯，對溶液整體沒有化學(xué)勢的概念。 2系統(tǒng)達(dá)到平衡時，偏摩爾量為一個

15、確定的值。解：錯，不同相中的偏摩量一般不相同。3對于純組分，化學(xué)勢等于其吉布斯函數(shù)。解：錯，純組分物質(zhì)的化學(xué)勢應(yīng)等于摩爾吉布斯函數(shù)。4在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。解：錯，化學(xué)勢與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、濃標(biāo)的選擇無關(guān)。 5水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。解：錯，當(dāng)溶質(zhì)不揮發(fā)時才一定成立。6將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。解：錯，因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點(diǎn)不一定升高。凝固點(diǎn)是否降低要看溶質(zhì)是否析出。7純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高

16、而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。解：第一個結(jié)論錯，如水的熔點(diǎn)隨壓力增大而降低。后兩個結(jié)論都正確。8理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。解：錯，兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大，不可忽略。9當(dāng)溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。解：錯，液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o關(guān)。10在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。解：錯，當(dāng)壓力一定時，溶解度與亨利系數(shù)成反比。11在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。解：錯，一般而言，濃度大活度也大，但

17、活度因子不一定大。12在298K時0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol·kg-1的食鹽水的滲透壓相同。解：錯，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13物質(zhì)B在相和相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。解：錯，相變的方向是以化學(xué)勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達(dá)平衡時，兩相的濃度一般不相等。14在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時，則其在所有相中都達(dá)到飽和。解：對，因平衡時，同一物質(zhì)在各相中的化學(xué)勢相等。第四章 化學(xué)平衡判斷題及答案 1反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。解：錯，是反應(yīng)進(jìn)度為時，反

18、應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和。2在恒定的溫度和壓力條件下，某化學(xué)反應(yīng)的rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的化學(xué)反應(yīng)時產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。解：錯，是在大量系統(tǒng)中的差值。 3因?yàn)?-RTlnK，所以是平衡狀態(tài)時的吉布斯函數(shù)變化。解：錯，達(dá)到平衡時，反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪?是反應(yīng)進(jìn)度的函數(shù)。解：錯，與反應(yīng)進(jìn)度無關(guān)。5在等溫等壓條件下，rGm > 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。解：錯，當(dāng)有非體積功時，rGm > 0的反應(yīng)可以進(jìn)行，如電解冰。6rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度時反應(yīng)的趨勢。解：對。 7任何一個化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。解：錯，只

19、能用rGm 0來判斷方向。8在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下rGm < 0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。解：錯，rGm < 0只是在給定反應(yīng)進(jìn)度那一時刻的判定條件。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行后，rGm會發(fā)生變化，到rGm = 0時達(dá)到平衡。一般情況下反應(yīng)物不可能都變成產(chǎn)物。9在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 rGm < 0時，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。解：錯，熱力學(xué)中無時間量，因而無快慢。10某化學(xué)反應(yīng)的 rGm若大于零，則K一定小于1。解：錯，K由決定。 11理想氣體反應(yīng) A + B = 2C，當(dāng)pA = pB = pC時，的大小就決定了反應(yīng)進(jìn)行方向。解：對。 12標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關(guān)，而且還與標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇有關(guān)。解：對。 13在給定溫度和壓力下發(fā)生的PCl5的分解反應(yīng)，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求知平衡常數(shù)了。解：對。14因 K= f(T)，所以對于理想氣體的化學(xué)反應(yīng)；當(dāng)溫度一定時，其平衡組成也一定。解：錯。平衡組成與壓力和惰性組分有關(guān)。15若已知某氣相生成反應(yīng)的平