2016年高考天津市化學試卷

1、 2016年天津市高考化學試卷 一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分） 1（6分）（2016?天津）根據所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是（ ） A B C D 神農本草經記載，麻黃能“止咳逆上氣” 碳酸氫鈉藥片 古代中國人已用麻黃治療咳嗽 該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效 看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警 貼有該標志的物品是可回收物 2（6分）（2016?天津）下列對氨基酸和蛋白質的描述正確的是（ ） A蛋白質水解的最終產物是氨基酸 B氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性 C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽 D氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用

2、下向負極移動 3（6分）（2016?天津）下列敘述正確的是（ ） A使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（H） B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關 C原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生 D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小 4（6分）（2016?天津）下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ） A室溫下，測得氯化銨溶液pH7，證明一水合氨是堿：NH4+2H2ONH3?H2O+H3O+ B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 C 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3 +2H2O+

3、2CO2 D用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4+16H+5C2O422Mn2+10CO2+8H2O 5（6分）（2016?天津）下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（ ） A B C D NaHSO3 溶液 制乙炔的發(fā)生裝置 蒸餾時的接收裝置 除去SO2中的少量HCl 準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液 6（6分）（2016?天津）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol?L1的三種酸（HA、HB和HD） 溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ） A三種酸的電離常數關系：KHAKHBKHD B滴定至P點時，溶液中：c（B）c（Na+）c（HB）c（H+）c（

4、OH） CpH=7時，三種溶液中：c（A）=c（B）=c（D） D當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH）c（H+） 二、非選擇題（共4小題，滿分64分） 7（14分）（2016?天津）如表為元素周期表的一部分 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列問題： （1）Z元素在周期表中的位置為_ （2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）_ （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_ aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁 b在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多 cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高 （4

5、）X與Z兩元素的單質反應生成1mol X的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ已知該化合物的熔、沸點分別為69和58寫出該反應的熱化學方程式：_ （5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9：1，烴的電子式為_Q與水反應的化學方程式為_ （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol?L1NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為_，生成硫酸銅物

6、質的量為_ 8（18分）（2016?天津）己烯醛（D）是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一，根據該合成路線回答下列問題： 已知RCHO+ROH+ROH （1）A的名稱是_；B分子中的共面原子數目最多為_；C分子中與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有_種 （2）D中含氧官能團的名稱是_寫出檢驗該官能團的化學反應方程式：_ （3）E為有機物，能發(fā)生的反應有：_ a聚合反應 b加成反應 c消去反應 d取代反應 （4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：_ （5）以D為主要原料制備己醛（目標化合物），在方框中將合成路線的后半部分補充完整 （6）問題（

7、5）的合成路線中的第一步反應的目的是_ 9（18分）（2016?天津）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg?L1我國地表水環(huán)境質量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg?L1某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO 測定原理： 堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2 酸性條件下，MnO（OH）2將I氧化為I2：MnO（OH）2+I+H+Mn2+I2+H2O（未配平） 用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；2S2O32+I2S4O62+2I 測定步驟： a安裝裝置

8、，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2 b向燒瓶中加入200mL水樣 c向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應完全 d攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液，至反應完全，溶液為中性或弱酸性 e從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol?L1Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據f g處理數據（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化） 回答下列問題： （1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_ （2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是_ 滴定管 注射器 量筒

9、（3）攪拌的作用是_ （4）配平反應的方程式，其化學計量數依次為_ （5）步驟f為_ （6）步驟e中達到滴定終點的標志為_若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=_mg?L1（保留一位小數）作為飲用水源，此次測得DO是否達標：_（填“是”或“否”） （7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個）_ 10（14分）（2016?天津）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)回答下列問題： （1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是_（至少答出兩點） 但是氫氣直接燃燒的能量轉換

10、率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_ （2）氫氣可用于制備H2O2已知： H2（g）+A（l）B（l）H1 O2（g）+B（l）A（l）+H2O2（l）H2 其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）H2O2（l）的H=_0（填“”或“=”） （3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）H0達到化學平衡下列有關敘述正確的是_ a容器內氣體壓強保持不變 b吸收ymol H2只需1mol MHx c若降溫，該反應的平衡常數增大 d若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）v（吸氫） （4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具

11、吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_ （5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42，鎳電極有氣泡產生若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原 電解一段時間后，c（OH）降低的區(qū)域在_（填“陰極室”或“陽極室”） 電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因為_ c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因_ 2016年

12、天津市高考化學試卷參考答案與試題解析 一、選擇題（共6小題，每小題6分，滿分36分） 1B 【分析】A麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用； B醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應； C該標志為放射性物質標志； D該標志為循環(huán)回收標志 【解答】解：A麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用，可以制作咳嗽藥，故A正確； B醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應，從而降低療效，故B錯誤； C該標志為放射性物質標志，對環(huán)境及人有危害，所以 看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，故C正確； D該標志為循環(huán)回收標志，所以貼有該標志的物品是可回收物，故D正確； 故選B 【點評】本題考查信息及標志，側重考查

13、學生對基本生活常識及基本標志的了解，知道化學在生產生活中的應用，會運用化學知識解決生產生活問題，題目難度不大 2 A 【分析】A氨基酸通過發(fā)生水解反應生成蛋白質； B重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性； C氨基丙酸與氨基苯丙酸混合物脫水成肽，生成4種二肽； D氨基酸中COOH和NaOH反應生成羧酸根離子，應該向正極移動 【解答】解：A氨基酸通過發(fā)生水解反應生成蛋白質，所以蛋白質最終水解產物是氨基酸，故A正確； B重金屬鹽能使蛋白質發(fā)生變性，但不能使氨基酸發(fā)生變性，故B錯誤； C氨基酸生成二肽，是兩個氨基酸分子脫去一個水分子，當同種氨基酸脫水，生成2種二肽；是異種氨基酸脫水：可以是氨基丙酸脫羥基、氨基苯

14、丙酸脫氫；也可以氨基丙酸脫氫、氨基苯丙酸脫羥基，生成2種二肽所以共有4種，故C錯誤； D氨基酸中COOH和NaOH反應生成羧酸根離子，帶負電荷，應該向正極移動，故D錯誤； 故選A 【點評】本題以氨基酸為載體考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確有機物官能團及其性質關系、成肽反應實質是解本題關鍵，易錯選項是C，注意同種氨基酸也能發(fā)生成肽反應，題目難度不大 3 D 【分析】A催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡； B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快； C原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生； D在同濃度的鹽酸中，Z

15、nS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小 【解答】解：A催化劑能降低反應的活化能從而改變反應速率，但不改變化學平衡，則不能改變反應的反應熱，故A錯誤； B金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣濃度越大，腐蝕的速率越快，故B錯誤； C原電池中發(fā)生的反應達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉移總量為0，該電池無電流產生，故C錯誤； D在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正確 故選D 【點評】本題考查了催化劑對化學反應的影響、金屬的腐蝕及溶解度大小的比較，注意催化劑不能改變化學平衡，題目難度中等 4B 【分析】A鹽類水解是可逆反應； BAl和NaOH溶液反應生成

16、偏鋁酸鈉和氫氣，Mg不反應； C羧基能和碳酸氫鈉反應，但酚羥基和碳酸氫鈉不反應； D弱電解質寫化學式 【解答】解：A鹽類水解是可逆反應，應該寫可逆號，離子方程式為：NH4+2H2O?NH3?H2O+H3O+，故A錯誤； BAl和NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，Mg不反應，離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故B正確； C羧基能和碳酸氫鈉反應，但酚羥基和碳酸氫鈉不反應，離子方程式為+HCO3+H2O+CO2，故C錯誤； D弱電解質寫化學式，離子方程式為2MnO4+6H+5H2C2O42Mn2+10CO2+8H2O，故D錯誤； 故選B 【點評】本題考查離子方程式的書寫，為高

17、頻考點，明確物質之間反應、物質性質及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，涉及鹽類水解、氧化還原反應等知識點，易錯選項是C，注意羧基能和碳酸氫鹽反應但酚羥基不能和碳酸氫鹽反應，但羧基、酚羥基都能和碳酸鈉反應，題目難度不大 5C 【分析】A水和碳化鈣反應速率很快，長頸漏斗無法控制反應速率，該反應放出大量熱，碳化鈣和水反應生成微溶的氫氧化鈣糊狀物； B蒸餾時接收餾分的錐形瓶不能用塞子塞； CHCl能和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫； D重鉻酸鉀具有強氧化性 【解答】解：A反應大量放熱會損壞啟普發(fā)生器；生成的氫氧化鈣是糊狀物會堵塞反應容器，使水面難以升降；電石與水反應很劇烈，應選用分液漏斗，以便控制水的流速；

18、為了獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水，故A錯誤； B蒸餾時接收餾分的錐形瓶不能用塞子塞，否則錐形瓶中氣壓過大會導致安全事故，故B錯誤； C.HCl能和亞硫酸氫鈉反應生成二氧化硫，從而除去HCl，故C正確； D重鉻酸鉀具有強氧化性，能氧化橡膠而不能用堿式滴定管，應該用酸式滴定管，故D錯誤； 故選C 【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器選取、物質制備、除雜等知識點，明確實驗原理、基本操作、物質性質是解本題關鍵，會根據實驗目的及儀器用途選取合適的儀器，題目難度中等 6 C 【分析】A根據等濃度的三種一元酸的PH大小確定三種酸的電離常數； BHB被中和一半時，溶液中溶質有中和

19、生成的鹽與未反應完的酸，根據鹽的水解與酸的電離程度進行比較； C當PH=7時，三種溶液所消耗的氫氧化鈉的體積不相同； D恰好中和時，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后根據鹽的水解寫出質子守恒解答 【解答】解：A相同物質的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，則該酸的酸性越強，其電離平衡常數越大，根據圖知，未加NaOH溶液時，pH：HAHBHD，說明酸的電離程度HAHBHD，則KHAKHBKHD，故A正確； B中和50%即P點，溶液中溶質為等物質的量濃度的酸（HB）和鹽（NaB），由圖可知溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），且酸的電離程度

20、大于酸根離子水解程度， NaB完全電離：NaB=Na+B，這一步的c（B）=c（Na+）， HB少部分電離：HB?H+B，則c（HB）c（H+）， NaB少部分水解：B+H2O?HB+OH， 由于酸的電離程度大于鹽的水解程度，則HB電離產生的B相對NaB水解消耗的B多，所以c（B）c（Na+），由于HB電離消耗得多，水解生成的HB少， 所以c（Na+）c（HB），則c（B）c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH），故B正確； C當PH=7時，根據電荷守恒三種溶液中離子濃度關系為： c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（OH），由于c（H+）=c（OH），所以c（Na+）=c（A）， c（N

21、a+）+c（H+）=c（B）+c（OH），由于c（H+）=c（OH），所以c（Na+）=c（B）， c（Na+）+c（H+）=c（D）+c（OH），由于c（H+）=c（OH），所以c（Na+）=c（D）， 由于三種酸根的水解程度不同，則溶液呈中性時所消耗的氫氧化鈉的體積不相同，則三種溶液中鈉離子濃度不同，c（A），c（B），c（D）也不同，故C錯誤； D恰好中和時，三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同，生成三種鹽的濃度相同，混合后溶液因鹽的水解呈堿性，質子守恒的關系為：c（OH）=c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H+），故D正確； 故選：C 【點評】本題以弱電解質的電離為載體考查酸堿混合溶

22、液定性判斷，明確電解質溶液中三大守恒以及酸的電離程度與酸根離子水解程度的大小是解題關鍵，題目難度中等 二、非選擇題（共4小題，滿分64分） 7 （1） 第三周期A族 （2） Si （3） ac （4） Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）H=687kJ/mol （5） Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4 （6） NO 0.9mol，NO21.3mol 2mol 【分析】根據元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素， （1）Z為氯元素，其原子序數為17，含有3個電子層，最外層含有7個電子，據此判斷其在周期表中的位置； （2）元素周期表中，同一周期從左向右，

23、原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大； （3）說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可以根據元素單質氧化性強弱或生成氣體氫化物穩(wěn)定性分析，而與得失電子數沒有必然關系； （4）X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，由于該化合物的熔、沸點分別為69和58，則常溫下SiCl4為液態(tài)，據此結合熱化學方程式的書寫原則解答； （5）該烴分子中碳氫質量比為9：1，C、H 的物質的量之比為 ：=3：4，根據“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）2和1mol烴”可知該烴的化學式，然后寫出其電子式；根

24、據烴的化學式確定Q的化學式，然后再寫出Q與水反應的化學方程式； （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮，相對分子質量都小于50，符合題意，分別設出二氧化氮、一氧化氮的物質的量，根據原子守恒、電子守恒列式計算出NO、二氧化碳的物質的量；根據電子守恒可計算出參與反應的Cu的物質的量 【解答】解：根據元素周期表結構可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素， （1）Z為Cl元素，其原子序數為17，位于周期表中第三周期、A族， 故答案為：第三周期A族； （2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si， 故答案為：Si

25、； （3）aY單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，故a正確； b在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多，氧化性強弱與得失電子數沒有必然關系，故b錯誤； c元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強，故c正確； 故答案為：ac； （4）X（Si）與Z（Cl）兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為69和58，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應的熱化學方程式為：Si（s）+2Cl2

26、（g）=SiCl4（l）H=687kJ/mol， 故答案為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）H=687kJ/mol； （5）該烴分子中碳氫質量比為9：1，C、H 的物質的量之比為 ：=3：4，根據“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg（OH）2和1mol烴”可知該烴的化學式為C3H4 ，電子式為； Q的化學式為Mg2C3，Mg2C3與水反應生成氫氧化鎂和C3H4，反應的化學方程式為：Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4， 故答案為：；Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4； （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應可能生成一氧化氮和二氧化氮

27、，相對分子質量都小于50，符合題意， 1mol氧氣參與反應轉移電子的物質的量為4mol，假設二氧化氮的物質的量為x，NO的物質的量為y， 則：， 解得：； 根據電子守恒，參與反應的Cu的物質的量為：n（Cu）=2mol， 故答案為：NO 0.9mol，NO21.3mol；2mol 【點評】本題為2016年天津高考題，考查了原子結構與元素周期律、元素周期表的關系及氧化還原反應的計算等知識，題目難度中等，明確元素周期表結構、元素周期律內容為結構件，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力 8（1）丁醛 9 8 （2） 醛基 +2Ag（NH3）2OH+2Ag+3NH

28、3+H2O（或者+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+3H2O） （3） cd （4） （5） （6）保護醛基 【分析】（1）A為丁醛；B中碳碳雙鍵連接的原子為平面結構，O原子及連接的原子形成V形，旋轉CO單鍵可以使個平面共面，可以使甲基中碳原子處于平面內，旋轉碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子出平面內；C分子中與環(huán)相連的三個基團的化學環(huán)境均不相同； （2）由D的結構簡式可知，含有的含氧官能團為醛基，用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基； （3）C相當于醚鍵水解形成羥基后再發(fā)生分子內脫水反應形成碳碳雙鍵、醛基得到A、D，可推知E為CH3CH2OH； （4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團

29、，則F含有醚鍵、碳碳雙鍵，可以看作CH2=CHCH3中1個H原子被OCH3取代，注意存在順反異構情況； （5 ） 與氫氣發(fā)生加成反應生成 ，然后在酸性條件下得到； （6）保護醛基，防止被氫氣還原 【解答】解：（1）A的名稱為丁醛；B中碳碳雙鍵連接的原子為平面結構，O原子及連接的原子形成V形，旋轉CO單鍵可以使個平面共面，可以使甲基中碳原子處于平面內，旋轉碳碳單鍵可以使甲基中1個H原子出平面內，飛中最多有9個原子共平面；C分子中與環(huán)相連的三個基團的化學環(huán)境均不相同，與環(huán)相連的三個基團中，不同化學環(huán)境的氫原子共有8種， 故答案為：丁醛；9；8； （2）由D 的結構簡式可知，含有的含氧官能團為醛基，

30、用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基，反應方程式為：+2Ag（NH3）2 OH+2Ag+3NH3+H2O， 或者+2Cu（OH）2 +NaOH+Cu2O+3H2O， 故答案為：醛基；+2Ag（NH3）2 OH+2Ag+3NH3+H2O （或者+2Cu（OH）2 +NaOH+Cu2O+3H2O）； （3）C相當于醚鍵水解形成羥基后再發(fā)生分子內脫水反應形成碳碳雙鍵、醛基得到A、D，可推知E為CH3CH2OH，可以發(fā)生消去反應、取代反應，不能發(fā)生聚合反應、加成反應， 故選：cd； （4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，則F含有醚鍵、碳碳雙鍵，可以看作CH2=CHCH3中1個H原子被OCH3

31、 取代，注意存在順反異構情況，可能的結構簡式有：， 故答案為：； （5 ）與氫氣發(fā)生加成反應生成，然后在酸性條件下得到，補全合成路線為：， 故答案為：； （6）問題（5）的合成路線中的第一步反應的目的是：保護醛基，防止被氫氣還原， 故答案為：保護醛基 【點評】本題考查有機物的推斷與合成、有機物的結構與性質、性質條件同分異構體書寫、官能團的檢驗及有機反應方程式的書寫、信息獲取與遷移運用等，是對有機化學基礎的綜合考查，（4）中注意順反異構情況 9 （1）將溶劑水煮沸后冷卻 （2） （3） 使溶液混合均勻，快速完成反應 （4） 1，2，4，1，1，3 （5） 重復步驟e的操作23次 （6） 溶液藍色

32、褪去且半分鐘內不變化 9.0 是 （7） 2H+S2O32=S+SO2+H2O，SO2+I2+2H2O=4H+SO42+2I，4H+4I+O2=2I2+2H2O 【分析】（1）配制以上無氧溶液時需要通過煮沸溶液把溶劑中溶解的氧氣趕出； （2）加入水樣需要避免空氣進入三頸瓶，橡皮塞處用注射器把水樣注入； （3）攪拌的作用是混合均勻反應充分； （4）MnO（OH）2+I+H+Mn2+I2+H2O，反應中碘元素化合價1價變化為0價，錳元素化合價降低+4價變化為+2價，電子轉移總數2，結合原子守恒配平離子方程式； （5）為減少實驗過程中的誤差，滴定實驗應重復進行滴定實驗測定數值，取幾次的平均值計算；

33、（6）用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2發(fā)生反應2S2O32+I2S4O62+2I，指示劑為淀粉，隨滴入溶液反應溶液藍色變化為無色且半分鐘不變說明反應達到終點；用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2發(fā)生反應2S2O32+I2S4O62+2I，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過程中滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變說明反應達到終點，若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O，2S2O32+I2S4O62+2I，得到定量關系計算得到水樣中的DO，注意溶液體積的變化； （7）硫代

34、硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠將碘離子氧化 【解答】解：（1）溶液中氧氣溶解度不大，且隨溫度升高溶解度減小，所以配制以上無氧溶液時需要通過煮沸溶劑后冷卻，把溶劑水中溶解的氧氣趕出得到， 故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻； （2）加入水樣需要避免空氣進入三頸瓶，橡皮塞處用中注射器把水樣注入，在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是，滴定管和量筒無法實現加入水樣的目的， 故答案為：； （3）操作步驟中攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應， 故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應； （4）MnO（OH）2+I+H+Mn2+I2+H2O，M

35、nO（OH）2+I+H+Mn2+I2+H2O，反應中碘元素化合價1價變化為0價，錳元素化合價降低+4價變化為+2價，電子轉移總數2，配平得到離子方程式為：MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O， 故答案為：1，2，4，1，1，3； （5）為減少實驗過程中的誤差，滴定實驗應重復進行滴定實驗測定數值，取幾次的平均值計算，步驟f為重復步驟e的操作23次， 故答案為：重復步驟e的操作23次； （6）用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2發(fā)生反應2S2O32+I2S4O62+2I，以淀粉作指示劑，隨硫代硫酸鈉溶液滴入，滴定過程中滴入最后一滴溶液藍色變化為無色且半分鐘不變說明反應達到終點，

36、若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，2Mn2+O2+4OH2MnO（OH）2，MnO（OH）2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O，2S2O32+I2S4O62+2I，得到定量關系為： O22MnO（OH）22I24S2O32， 1 4 n 0.0045L×0.01000mol?L1 n=1.12×105mol， 200mL水樣中含氧氣1.12×105 mol×=5.6×105mol 氧氣濃度 =2.8×104mol/L， 水中溶氧量（DO）=2.8×104mol/L×32g/mol=8.96×

37、;103g/L9.0mg/L5 mg/L，生活飲用水源的DO不能低于5mg?L1則此水樣符合標準， 故答案為：溶液藍色褪去且半分鐘內不變化；9.0；是； （7）硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠將碘離子氧化，反應的離子方程式分別為：2H+S2O32=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42+2I；4H+4I+O2=2I2+2H2O， 故答案為：2H+S2O32=S+SO2+H2O，SO2+I2+2H2O=4H+SO42+2I，4H+4I+O2=2I2+2H2O 【點評】本題考查了物質含量的測定、滴定實驗及其計算的相關

38、知識、氧化還原反應電子守恒應用，主要是實驗基本操作、滴定實驗的步驟、水樣DO的計算應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等 10（1） 污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高 H2+2OH2e=2H2O （2） （3） ac （4） 將光能轉化為化學能 （5） 陽極室 防止Na2FeO4與H2反應使產率降低 M點：c（OH）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢（或N點：c（OH）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低） 【分析】（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點有污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高等；堿性氫氧燃料電池的負極反應式為H2+2OH2e=2H2O； （2）H2（g）+A（l）=B（l）H1，O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）H2，兩反應的S0，根據G=HTS，因為均為兩反應自發(fā)反應，因此H均小于0，將+得：H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的H=H1+H10； （3）MHx（s）+yH2（g）?MH