孝昌二中高二化學(xué)測(cè)試卷分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載孝昌二中高二化學(xué)測(cè)試卷分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1、在下列化合物中（）不具有孤對(duì)電子。A.H 2OB.NHC.NH+D.H2S342、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是（）A.H 2OB.H2 SC.NH3D.PH33、下列化合物中氫鍵表現(xiàn)最強(qiáng)的是（）.3. 2. 2. 4、下列分子或離子中與O3 為等電子體的是（）A.SO2B.NC.NO-D.CN-225、下列說法正確的是（）A. 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B. 共價(jià)鍵都具有方向性C.在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)D.H-Cl 的鍵能為431.8kJ/mol ，H-Br 的鍵能為366 kJ/mol這說明 HCl 比 HB

2、r 分子穩(wěn)定6、下列說法正確的是（）sp2 雜化的結(jié)果A.PCl 3 分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮荁.sp3 雜化軌道是由任意的1 個(gè) s 軌道和 3 個(gè) p 軌道混合形成的4 個(gè) sp3 雜化軌道C.中心原子采取 sp3 雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體型或三角錐形或V 型D.AB 3 型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形7、下列分子中的中心原子為SP 雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成 鍵的是 ( )A.CHCHB.CO 2C.BeCl 2D.BF 38、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難容物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是（）

3、A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B. 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH 3)4 2+C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D. 在Cu(NH 3)4 2+離子中， Cu2+ 提供孤電子對(duì)， NH 3 提供空軌道9、下列現(xiàn)象的變化與配合物的形成無關(guān)的是（）A. 向 FeCl3 溶液中滴加 KSCN, 出現(xiàn)紅色B. 向 Cu 與 Cl 2 反應(yīng)的集氣瓶中加入少量H 2O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色C.向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變深D.向 AlCl 3 溶液中逐滴加入NH 3·H2 O 溶液至過量，出現(xiàn)白色沉淀10、下列敘述不正確

4、的是（）A. 鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)B. 以極性鍵結(jié)合的分子，不一定是極性分子學(xué)習(xí)必備歡迎下載C.判斷 A 2B 或 AB 2 型是極性分子的依據(jù)是:有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱，鍵角小于 180°，為非直線結(jié)構(gòu)D. 非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合11、關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是（）A. 由于氫鍵的作用，使NH 3， H 2O,HF 的沸點(diǎn)反常，且沸點(diǎn)的高低順序?yàn)镠F>H 2O>NH 3B. 氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)D. 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均由氫鍵，且氫鍵數(shù)目依次增多12、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶“

5、解釋的是（）A 氯化氫易溶于水B氯氣易溶于 NaOH 溶液C碘易溶于 CCl 4 D碘難溶于水13、下列分子中，含有手性碳原子的是()OHA CH 3 CH COOHB CH 3CH COOHCH 3CCHBrCl 2DCH3CHO14、下列分子或離子中都存在著配位鍵的是( )ANH3、H2OBCu(NH3) 4 2+ 、PCl3C N2、HClOD NH4+ 、H3O+15、科技日?qǐng)?bào) 20XX 年 1 月 30 日訊： 美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)性質(zhì)的氫鋁化合物 (AlH 3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó) 科學(xué) 雜志上。 最簡(jiǎn)單的氫鋁化合

6、物為Al 2 H6,它的熔點(diǎn)為 150，燃燒熱極高。Al 2 H6 球棍模型如右圖。下列說法肯定補(bǔ)正確的是（）A 氫鋁化合物可能成為未來的火箭燃料B Al 2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C Al 2H6是離子化合物D Al 2H6 是非極性分子16、由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁問題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL 小分子團(tuán)水，可維持人體6 小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是（）A 水分子的化學(xué)性質(zhì)改變B 水分子中氫氧鍵縮短D 水分子間結(jié)構(gòu)、物理性

7、質(zhì)改變學(xué)習(xí)必備歡迎下載姓名：班級(jí)：題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、非選擇題17、已知和碳元素同主族的X 元素位于元素周期表中的一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y 原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY 4 。試回答：（ 1）X 元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：Y 元素原子最外層電子的電子排布圖為：（ 2）若 X.Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和 2.85，試判斷 XY 4 中 X 與 Y 之間的化學(xué)鍵為（填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”）（ 3）該化合物的空間結(jié)構(gòu)為形，中心原子的軌道雜化類型為，分子為（填“極性分子”或“非極性分子” ）（ 4）該化合物在常

8、溫下為液體，該液體微粒間的作用力是1、NF 分子4比較：的高（填化學(xué)式） ，原因是（ 5）該化合物的沸點(diǎn)與 SiCl3的空間構(gòu)型為， N 原子采用雜化軌道成鍵。18、判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系磷酸硫酸高氯酸含氧酸次氯酸HOOHOOHOO Cl OHPOH SOCl HOHOHOO非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸亞磷酸 H3PO3 和亞砷酸 H3AsO3 分子式相似， 但它們的酸性差別很大， H3PO3 是中強(qiáng)酸， H3 AsO3 既有酸性又有堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式

9、分別為：和 H3 AsO3 與過量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：19、把 CoCl 2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH) 2沉淀又溶解后再加氨水，使生成Co(NH 3 )62 ，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl 3·5NH 3表示。把分離出 CoCl 3·5NH 3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl 沉淀。經(jīng)測(cè)定，每 1molCoCl 3·5NH 3只生成 2molAgCl 。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：此學(xué)習(xí)必備歡迎下載配合物中的 Co 化合價(jià)為20、 A、 B、 C 均為短周期元素，可形成A C 和 BC 兩種化

10、合物。 A、 B、C 的原子序數(shù)依次遞22增， A 原子的 K 層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B 位于 A 的下一周期， 它的最外層電子數(shù)比 K層多 2 個(gè)，而 C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2 個(gè)。(1) 它們的元素符號(hào)分別為：A；B； C；(2)BC 2 是由鍵組成的（填“極性”或“非極性” ）分子。21、氮可以形成多種離子，如3+2+2+N，NH2，N3，NH4，N2H5 ，N2H6等，已知N2H5 與 N2H6是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于+NH+的性質(zhì)。NH ，因此有類似于442+。寫出 NH在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式26 NH2的電子式為。 N3有個(gè)電子。寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式。N3等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)。N3 的構(gòu)型據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998 年 11 月合成了一種名為“ N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“ N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè) N排成 V形。如果5 個(gè) N 結(jié)合后都達(dá)到8 電子結(jié)構(gòu)，且含有2 個(gè) N N 鍵。則“ N5”分子碎片所帶電荷是。22（ 1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）OHNO2HNO3 NH3形成分子內(nèi)氫