XX屆高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素復(fù)習(xí)教案范文整理

1、XX屆高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素復(fù)習(xí)教案 XX屆高考化學(xué)輪復(fù)習(xí)必修部分講義 第六單元第1講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素 解讀與闡釋 考綱要求權(quán)威解讀 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。 理解外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。 了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。 常見的考查形式：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小；化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)探究，預(yù)計(jì)今后還會(huì)加強(qiáng)此知識(shí)點(diǎn)的考查。 梳理與整合 一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法 導(dǎo)學(xué)誘思 在2L密閉容器中

2、發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22NH3,2in生成為率速均平的應(yīng)反的示表NH3用，NH3的4ol_，用N2表示的反應(yīng)的平均速率為_，用H2表示的反應(yīng)的平均速率為_。 教材回歸 表示方法 在容積不變的反應(yīng)容器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物_的減少或生成物_的增加來(lái)表示。 數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位 v_，單位為ol/或ol/。 規(guī)律 同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能_，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的_之比。 固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應(yīng)速率。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 導(dǎo)學(xué)誘思 形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵

3、_鋁；對(duì)于Fe2Hcl=Fecl2H2改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量： 。_；增加鹽酸體積：_ 教材回歸 內(nèi)因 _是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。如金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)的速率：Na_g_Al。 外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 外因具體影響 濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_；減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_ 壓強(qiáng)對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_；減小體系壓強(qiáng)相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率_ 溫度升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_；降低體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_ 催化劑正催化劑使反應(yīng)速率_；負(fù)催化劑使反應(yīng)速率_ 其

4、他光、超聲波、激光、放射線、電磁波、溶劑的性質(zhì)等都會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)的速率 增加反應(yīng)物的量并不一定能改變速率，由于固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率。如：對(duì)于反應(yīng)3ABc，增大A的濃度，反應(yīng)速率 增大，如果增大B的量，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。 理解與深化 一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較 根據(jù)概念求反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式為：vct 根據(jù)速率與化學(xué)反應(yīng)方程式中計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)AnB=pc，同一段時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但意義相同。其數(shù)值之比等于方程式中這些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即vvvnp，或vAvBnvcp。 【例1

5、】將2olX和2oly充入2L密閉容器中發(fā)生如下反 應(yīng)：X3y2ZaQ，2in達(dá)到平衡時(shí)生成0.8olZ，測(cè)得Q的濃度為0.4ol?L1，下列敘述錯(cuò)誤的是。 Aa的值為2 B平衡時(shí)X的濃度為0.2ol?L1 cy的轉(zhuǎn)化率為60% D反應(yīng)速率v0.3ol/ 二、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率增加或減小的倍數(shù)相同，故化學(xué)平衡不移動(dòng)。如圖所示，就是在t時(shí)加入催化劑的vt圖像。 圖 【例2】在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化 的曲線如下圖。下列敘述正確的是。 A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N23H22NH3 H92j?ol1 Bb曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線 c加入催化劑

6、，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多 D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率 三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 在分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意不要把此知識(shí)點(diǎn)與化學(xué)平衡的移動(dòng)相混淆，如對(duì)于反應(yīng)3ABc H0，當(dāng)升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率增加得多，即vv平衡左移。對(duì)于反應(yīng)3ABc H 0，在t1時(shí)升高溫度，在t2時(shí)降低溫度，其vt圖像如圖所示： 圖 【例3】已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2No2co N22co2 H0。下列說(shuō)法不正確的是。 A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 c反應(yīng)達(dá)到平衡后，vv D升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大 此處出題常與化學(xué)平衡移動(dòng)聯(lián)系在一起，做題時(shí)要排除化學(xué)平衡移動(dòng)的干擾，同時(shí)還要挖掘隱含條件。 四、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 改變與平衡有關(guān)的物質(zhì)的濃度最終會(huì)引起正、逆反應(yīng)速率都發(fā)生變化。在改變反應(yīng)物濃度的瞬間，正反應(yīng)速率發(fā)生變化，而逆反應(yīng)速率不變。如對(duì)于反應(yīng)3ABc，如果 在t1時(shí)增加A的濃度，在t2時(shí)減小A的濃度，其vt圖像如圖所示： 圖 【例4】下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出氫氣的速率最大的是。