九年級化學全冊722常見的酸和堿學案新版滬教版

1、 第7章 第二節(jié) 常見的酸和堿（第2課時） 【學習目標】1.熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)及用途，會寫有關(guān)的化學方程式。 2.知道酸溶液具有某些共性的原因。 【學習重難點】熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)及用途，會寫有關(guān)的化學方程式。 【學習過程】 一、回顧、預(yù)習與交流 【舊知回顧】： 1、 如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸 2、 濃硫酸稀釋成稀硫酸的操作步驟是什么？稀釋時要注意什么？ 3、 濃鹽酸的瓶口有白霧現(xiàn)象有原因是什么？ 4、 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的成分如何變化？溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)如何變化？ 【新知導(dǎo)學】： 1、酸的溶液一般顯 性，PH值 7，是因為酸的溶液中都有共同的離子 。 所以酸溶液能使紫色

2、石蕊變 ，而無色酚酞遇到酸的溶液時 。 2、酸能活潑的金屬單質(zhì)作用生成氫氣。 Fe+ HCl ；Al+ H2SO4 3、酸能與金屬氧化物作用生成鹽和水 Fe2O3+ HCl 4、酸能某些碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳 CaCO3+ HCl 5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。 二、合作、研討與點拔 活動一、探究稀鹽酸、稀硫酸與金屬之間的反應(yīng) 分組實驗：在培養(yǎng)皿中倒入少許稀鹽酸或稀硫酸，放入鎂條、鋅粒、銅絲，觀察現(xiàn)象。 討論：1、哪種金屬能從酸溶液中置換出氫，哪些不能，能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)劇烈程度有什么差異？ 2 、相同條件下，金屬單質(zhì)的活動性越強，其與酸溶液反應(yīng)越劇烈。鎂、鋅、銅

3、三種金屬單質(zhì)的活動性強弱順序如何？ 背誦：P42，金屬活動性順序 每兩人一組背誦給對方聽 書寫下列化學方程式： Zn+ HCl Zn+ H2SO 4 Fe+ H2SO4 ； Mg+ HCl Mg+ H2SO4 ； Al+ HCl 總結(jié)：1、含有金屬離子（包括NH4+）且含有酸根離子（包括Cl-）的化合物叫鹽 2、活動性較強的金屬+酸（稀硫酸或鹽酸） + 活動二、稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物的反應(yīng) 分組實驗：1、在試管中放入生銹鐵釘，倒入稀鹽酸觀察鐵釘和溶液的變化。 2、在試管中放入氧化銅，倒入稀鹽酸加熱，觀察試管中的變化。 稀酸與下列物質(zhì)反應(yīng) 現(xiàn) 象 化學方程式 氧化鐵 氧化銅 思考：金屬氧化物

4、能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應(yīng)？ 猜想： ， 實驗驗證： 結(jié)論：金屬氧化物+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + 應(yīng)用：工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。 按照要求寫出下列方程式 鹽酸與氧化鋅反應(yīng) ；硫酸與氧化鋁反應(yīng) 活動三、稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鹽之間的反應(yīng) 1.實驗室制取二氧化碳的反應(yīng) 原料： 原理： 如何選擇發(fā)生裝置與集氣裝置以及檢驗與驗滿的方法？ 2.思考：碳酸鹽能否與稀硫酸或稀硝酸發(fā)生類似反應(yīng)？ 猜想： ， 演示實驗：用碳酸鈉與稀硫酸檢驗 3.碳酸鹽+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + + 三、總結(jié)、反思與提升 （總結(jié)）1.稀鹽酸、稀硫酸有哪些共同的化學性質(zhì)？ 2

5、.稀鹽酸、稀硫酸有哪些用途？ （反思）1.酸有許多共同的性質(zhì)的原因是什么？為什么不同的酸還具有各自特殊的性質(zhì)？ 2.酸溶液與酸性溶液有什么區(qū)別和聯(lián)系？你能歸納酸類物質(zhì)嗎？ （提升）觀看老師演示實驗： .鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng) 現(xiàn)象： , 化學方程式： . 稀硫酸與硝酸鋇溶液反應(yīng) 現(xiàn)象： , 化學方程式： 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂作業(yè)】 1.下列物質(zhì)中不能使紫色石蕊變成紅色的物質(zhì)是 （ ） A.H2SO4 B.H2SO3 C.H2O D.HNO3 2.將A、B、C 三種金屬分別投入同樣的稀鹽酸中，只有A 不溶解，發(fā)現(xiàn)B 反應(yīng)最快，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （ ） A.BCA B. A

6、BC C.BAC D. ACB 3.下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生置換反應(yīng)的是 （ ） A.銅和稀硫酸混合 B.氧化鐵和稀鹽酸 C.鋁和稀鹽酸 D.石灰石和稀鹽酸 4.要制備CuCl2，可用下列各組物質(zhì)中的 （ ） A.銅和稀鹽酸 B.氧化銅和稀鹽酸 C.銅和稀硫酸 D.氧化銅和稀硫酸 5.某初中學生在幫助老師準備實驗時，發(fā)現(xiàn)了一瓶失去標簽的黑色粉末和一瓶標簽破損。如圖所示的無色液體，詢問老師得知，該實驗室的黑色粉末只有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉五種可能，為了鑒定這兩種試劑，該同學將黑色粉末與無色液體混合，發(fā)現(xiàn)立即產(chǎn)生氣泡。 （1）請你根據(jù)上述信息，作出關(guān)于黑色粉末和無色液體可能成分的猜

7、測： 黑色粉末 無色液體 猜測 （2）做出上述猜測的依據(jù)是（方程式） 。 （3）為了驗證上述猜測，你的操作是 【課后訓練】 1.下列幾種金屬投入到稀硫酸中不會冒出氣泡的是 （ ） A.鋅 B.鎂 C.銅 D.鋁 2.下列方程式書寫完全正確的是 （ ） A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 C.Al+HCl=AlCl3+H2 D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O 3.根據(jù)你的實驗經(jīng)驗，下列幾種金屬投入到稀硫酸中產(chǎn)生氫氣速度最快的是 （ ） A.銅 B.鋅 C.鎂 D.鐵 4.把氧化銅和鐵粉的混合物加到一定量的硫酸中，攪拌讓他們充分反

8、應(yīng)后，過濾。取濾液加入少量的鐵粉，無任何現(xiàn)象，則下列判斷正確的是 （ ） A 濾渣中不含銅 B濾渣可能是銅和鐵的混合物 C濾液中可能含有 FeSO4和CuSO 4 D濾液中含F(xiàn)eSO4和H2SO4 5.將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_ _，反應(yīng)方程式為_ _，一段時間后，又看到鐵釘表面 出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為_ _。 6. 酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對下列生活設(shè)施危害最小的是 （ ） A.大理石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面 7.下圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應(yīng)的比較示意圖 上述金屬可分為兩類，則丙應(yīng)和 分為一類，若乙為金屬鋅，則丙可能是_。 8.小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質(zhì)有許多相似之處。由此他想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質(zhì)。他的推測可能有哪些？（寫出兩點即可） （1）_。 甲乙丙丁氣泡 （2）_。 9.對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH_（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有： （1）不發(fā)生化學反應(yīng)的方法：_； （2）有化學反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）： _；_；_。 (