新人教版必修1高中化學(xué)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中及應(yīng)用》教案

1、第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一課時(shí)物質(zhì)的量教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與能力：1、使學(xué)生認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；了解摩爾質(zhì)量的概念。2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。過(guò)程與方法：初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。情感目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)方法： 啟發(fā)、誘導(dǎo)、分析、對(duì)比、歸納、自學(xué)等方法。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位。教具

2、準(zhǔn)備： 投影儀教學(xué)過(guò)程 ：復(fù)習(xí)回顧指出C + O 2 =CO2 指出化學(xué)方程式的意義。宏觀（質(zhì)量）微觀（粒子數(shù)）C+O2=CO212g 32g 44g1 11講述在實(shí)驗(yàn)中，我們可以取12gC 和32gO2 反應(yīng)，而無(wú)法只取1 個(gè)C原子和1 個(gè)氧分子反應(yīng)，過(guò)渡可稱(chēng)量物質(zhì)與分子、原子和離子這些微觀的看不見(jiàn)的粒子之間有什么聯(lián)系？能否用一定數(shù)目的離子集體為單位來(lái)計(jì)量它們之間的關(guān)系。答案是肯定的。國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將它們聯(lián)系的。一 、物質(zhì)的量及其單位摩爾講解物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7 個(gè)基本物理量之一。符號(hào)為 n。單位為摩爾，符號(hào)為mol。投影國(guó)際單位制 (SI)

3、 的 7 個(gè)基本單位物理量的符號(hào)單位名稱(chēng)及符號(hào)長(zhǎng)度l （L）米（ m）時(shí)間t秒（ s）質(zhì)量m千克（ kg ）溫度T開(kāi)爾文（ K）發(fā)光強(qiáng)度I （ Iv ）坎德拉（ cd）電流I安培（ A）物質(zhì)的量n摩爾（ mol ）強(qiáng)調(diào) 1、物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個(gè)字是一個(gè)整體，不得簡(jiǎn)化或增添任何字，是一個(gè)專(zhuān)有名詞。2、物質(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。3. 用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)、符號(hào)或化學(xué)式。如：1 molH、 1 mol H、1 mol H2，不能用“ 1 mol氫”這樣含糊無(wú)意義的表示。4.物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)

4、，也可以是小數(shù)。思考1mol 到底含有多少個(gè)粒子呢？1 摩爾的標(biāo)準(zhǔn)： 1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)= 0.012 kg12 C中所含的碳原子數(shù)實(shí)踐體驗(yàn)：已知一個(gè)12 C原子的質(zhì)量為 1.993 ×10 26 kg ，問(wèn) 0.012 kg 12 C中有多少個(gè)碳原子？回答結(jié)果：都是約6 02×1023 個(gè)。講述大量實(shí)驗(yàn)證明，任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量相等時(shí)，所含的微粒數(shù)目都是約6 02×1023 個(gè)。二、阿伏加德羅常數(shù)： 1 mol任何粒子的粒子數(shù)。科學(xué)上規(guī)定為 :0.012 Kg12中所含的碳原子數(shù)。解釋為：如果某物質(zhì)含有與12

5、中所含的C0.012 KgC碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。符號(hào) : N A 單位 : mol -1數(shù)值：約為 6.02 ×10 23注意： 不能認(rèn)為 6.02 × 1023 就是阿伏加德羅常數(shù)也不能認(rèn)為1mol 粒子 =6.02 ×10 23 個(gè)練習(xí)判斷正誤： （ 1）摩爾是七個(gè)物理量之一。 （ 2）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。(3) 1 摩爾大米含有 6.02×1023個(gè)米粒。（4） 1mol 氫三、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系提問(wèn)如果知道粒子的物質(zhì)的量(n) 怎樣求粒子數(shù)（ N）（1） 1mol 碳原子含有 （） 個(gè)碳原子（

6、2） 0.3mol 硫酸分子含有（）個(gè)酸分子（3） 10mol 鈉離子含有 ()個(gè)鈉離子結(jié)論微粒數(shù)目（ N） =物質(zhì)的量（ n）×阿伏伽德羅常數(shù)（N A ）可推出： n=N/ NA設(shè)問(wèn)物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過(guò)物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢？也就是說(shuō) 1mol 物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？看圖1-11 ： 1mol 不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。實(shí)踐體驗(yàn)我們先填寫(xiě)下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中的出有用的結(jié)論。粒子符 號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量 （ g/ 個(gè)）1 摩爾物質(zhì)含有的粒子數(shù) （個(gè)）1 摩爾物質(zhì)質(zhì)量C1

7、21.993X10 -23NAFe569.276X10 -23NAH SO981.628X10-22NA242182.990X10-23NAH ONa+233.821X10 -23NA-172.824X10-23NOHA結(jié)論 1mol 任何粒子的質(zhì)量在數(shù)值上等于這種粒子的式量。四、摩爾質(zhì)量：概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，符號(hào)M單位：克摩符號(hào)： gmol ， Kg/mol數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。練習(xí)（ 1） H2SO4 的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？（ 2） H2SO4 的摩爾質(zhì)量是多少？（ 3） 1molH2SO4 的質(zhì)量是多少？提問(wèn)根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢？五、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系結(jié)論由 M=m/n 得 n=m/M 或 m=n× M六、質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系M×× NA質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)（ m）÷M（ n）NA÷（N）例題 49g HSO