酸堿鹽實驗探究題專題

1、1、某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質 ,其產品包 裝袋上 注明:碳酸鈉 96%。 為測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數 , 某學生設計了如 下圖裝置 :【實驗步驟】準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質量為 158.0g , 再準確稱取 11.0g 純堿樣品 并全部放 入 A 中;組裝全部反應裝置并檢查氣密性 , 關閉 d ; 由 e 逐滴加入稀硫酸至不再產生氣 泡為止; 打開 d ,慢慢鼓入空氣 10min ;再稱干燥管的總質量為 162.4g ?！締栴}分析】通過裝置 B 鼓入空氣的目的是 。不設置裝置 C 將使測定結果 （填偏大、偏小或不變 ,原因是 。 該產品中碳 酸鈉的質量

2、分數是 。 （結果精確到 0.1%2、有一實驗事實 :鐵粉與硫酸銅溶液反應 ,不但有銅生成 ,而且有較多的氣體產 生。為確 定氣體的成分 ,進行下列實驗探究。探究:從物質組成元素角度分析 ,氣體可能是 SO 2、 O 2、 H 2中的一種或幾實驗:甲同學為確定是否含有 SO 2,他將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中 ,溶液顏色未 發(fā)生變化,證明該氣體中沒有 SO 2 。乙同學認為只有 O 2,則可用是來檢驗。實驗證明乙同學的觀點不正確. 。 丙同學為判斷是否含有 O 2,同時確定氣體成分 ,通過查閱資料得知 :O 2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O , I 2 為碘單質。于是他設計了如

3、下的實驗裝置實驗現象與結論 :A 中觀察到 ,證明無 O 2; B 中觀察到銅網表面變紅 ,證明該 氣體是 H 2。實驗反思 :大家認為丙同學在加熱之前 ,應對氣體先以確保安全。由上述實驗可知 ,硫酸銅溶液顯性（填“酸 ”或 “堿 ”。3、某研究性學習小組學習了工業(yè) “侯 氏制堿法”的 原理后 ,知道:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO+3NH4Cl.【提出問題】能否在實驗室模擬 “侯 氏制堿法”中 制取 NaHCO 3的過程呢 ?【實驗驗證】如下圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已 知濃氨水遇生石灰會產生大量的 NH 3請回答下列問題 :(1檢驗 A 裝置氣密性的方

4、法是 :塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞 ,夾緊彈簧夾后 ,從漏 斗注入一定量的水 ,使漏斗內的水面高于試管內的水面 ,停止加水后 ,若 說明裝置不漏氣。裝置完成后 ,在 A 中發(fā)生的反應方程式為 :。 (2 D是連接在裝置 A 與裝置 C 之間的氣體凈化裝置 ,進氣口是 (填 a 或 b , D 的作用是除去 A 中揮發(fā)的氯化氫氣體。(3實驗時先向飽和 NaCl 溶液中通入較多的 NH 3(溶液顯堿性 ,再通入足量的 CO 2, 其原因是 。 (填寫序號 使 CO 2更易被吸收 NH 3比 CO 2更易制取 CO 2的密度比 NH 3大(4用的方法將生成的 NaHCO 3晶體從混合物中分離出來。【得出

5、結論】利用“侯 氏制堿法”在 實驗室可以制取 NaHCO 3。4、某中學科學興趣小組按照課本實驗方法 (如圖甲 ,做木炭與氧化銅反應實驗 時,發(fā)現很難觀察到紫紅色銅的生成 ,卻往往有暗紅色固體出現。他們決定對這個實 驗進行探究和改進?！咎岢鰡栴}】 暗紅色的固體是什么 ?如何選擇合適的條件 , 使木炭還原氧化銅 的實驗現 象更明顯 ?查閱資料】 銅有 +1和 +2兩種化合價 ,通常情況下,氧化合價為 -2,碳的化合價為 +4 或 -4猜想與假設】(1 同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物 ,并猜測它的化學式為 。(2 同學們還認為 ,通過改變反應物的狀態(tài)、質量比 ,以及反應裝置 ,可以使該實

6、驗 現象更加明顯 ,減少出現暗紅色固體的情況?！痉治雠c交流】(1 小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認為這樣建議的原理是。(2 小周建議用圖乙裝置替代甲裝置。與甲相比較 ,乙裝置中將試管直立放置的 作用 是 。(3 對下列三種氧化銅和碳的質量比例 ,小施建議選擇 (填選項序號 的比例。 A. 32 3 B. 40 3 C. 48 3【實驗與結論】 同學們決定按改進后的方案進行實驗 , 他們在檢驗了乙裝置的氣密性后 , 往試管中加入 已干燥的藥品并開始加熱 ,不久,即可看到試管底部變紅熱 , 待反應結束 , 先將 導氣管 從石灰水中取出 ,然后關閉止水夾 , 讓產物自然冷卻。若不關閉止水

7、夾 ,可能 出現的問 題是 。待產物冷卻后 ,同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠 ,實驗獲得了圓滿成 功。5、. 已知在不同的溫度下 , CO 與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物 （或 鐵單質 和 CO 2?，F利用下圖 1 的實驗裝置進行實驗 ,反應過程中管內的固體質量隨溫度的變化 曲線如圖 2。注:圖 1 中的儀器甲是一種加熱儀器 ,圖 2中 A 、 B點的固體組成分別是鐵的氧化物中的一種。查閱資料發(fā)現 ,酒精燈加熱時玻璃管的受熱溫度是400500,酒精噴燈加熱時玻璃管的受熱溫度是8001200。實驗室要利用圖 1 來制取金屬鐵 ,儀器甲應選用的加熱儀器是（填“酒精燈”或“酒精噴燈”若

8、 ; 完全反應后圖 1中可以觀察到哪些現象、。圖 l 裝置明顯存在的不足之處是 _ 。利用圖 2 顯示的相關信息 ,回答如下問題 .在 0400溫度范圍內 ,管內固體質量不變 ,其原因是 _ _。 圖中 x=_ _g. 試據圖計算并推斷 A 點固體的合理化學式 （要求有計算過程6、中和反應是放熱反應嗎 ?三位同學為探究此問題進行了下列實驗甲同學取 10mL 10%的 NaOH 溶液于試管中 ,逐滴加入 10%的稀硫酸 ,隨著硫 酸的加入 , 燒杯中溶液溫度與加入硫酸體積之間的變化關系如甲圖所示。 當加入硫 酸至 10mL 時試管中溶液的溫度最高 ,其根本原因是 。乙同學按乙圖裝置實驗 ,澄清的

9、飽和石灰水的作用是 。丙同學按丙圖實驗 ,可以根據 現象也能證明中和反應是放熱的。請說明原7、水通常是可用來滅火的 ,但有時水卻是可引火的。將少量超氧化鉀 （KO 2 粉 末用棉花包裹沒有任何變化。 （已知棉花和超氧化鉀不反應 但如果將少量水滴到包有超 氧化鉀粉末 的棉花上 ,則棉花迅速發(fā)生劇烈的燃燒 （比在空氣中燃燒還劇烈。請回答（1 從這一實驗現象作出對該反應結果的推理是 : , 。（2 某探究小組擬用如圖所示的裝置進行實驗 ,以證明上述推理。用以證明推理的實驗方法是 :;用以證明推理的實驗方法是 :。8、（1如圖（甲是實驗室制備二氧化碳的裝置圖 ,該裝置圖的特點是 :打開彈簧夾 , 大理

10、石和鹽酸接觸 , 發(fā)生反應 ; 關閉彈簧夾后 , 鹽酸被反應產生的二氧化碳氣體 壓回長頸漏 斗, 與大理石分離 , 停止反應。 用該裝置制取二氧化碳 , 可起到節(jié)約藥品 和取用方便的效果。 圖（乙裝置中哪些可以起到與圖 （甲裝置相同的效果 ? （填寫編號甲 A B C D乙(2 某同學設計了一個有關二氧化碳的探究實驗 ,以下是實驗報告的一部分 ,請?zhí)?寫實驗 目的和有關實驗儀器的名稱實驗目的: 。儀器和試劑 : 、玻璃管、二氧化碳氣體、肥皂水等。實驗步驟 現象和結論1. 將標有“A”或“B的”兩個空量筒 (2 000 mL放在實驗臺上 ,往 B 量筒中充滿二氧化碳氣體。 2. 用玻璃管蘸取少量

11、肥皂水 ,在 兩個量筒上方分 別吹出一個肥皂泡 （兩個肥皂泡大小相仿 ,內含 空氣 ,使其緩緩落入 兩個量筒中 ,并觀察現象。A 量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底部,而 B 量筒中的肥皂泡基本上不下沉 ,懸浮在中間 , 說明二氧化碳的密度比空氣 的大。9、某研究小組在學習氧氣的化學性質時發(fā)現 :鐵絲燃燒沒有火焰 ,蠟燭燃燒卻 有明亮的火 焰。該小組同學進行了如下探究 :（1探究一 :蠟燭燃燒產生火焰的原因是什么 ? 點燃蠟燭,將金屬導管一端伸入內焰 ,導出其中物質 ,在另一端管口點燃 也有火焰產生 （如右圖所示。由此可知 :蠟燭燃燒產生的火焰是由 （填“固態(tài)”或“氣態(tài)”物質燃燒形成的。（2探究

12、二 :物質燃燒產生火焰的根本原因是什么 ?【查閱資料】由上表可知 :物質燃燒能否產生火焰與其 (填“熔點”或“沸點 ”和燃燒時溫 度有 關。由此推測 :鈉在燃燒時 , (填“有”或“沒有”火焰產生。(3 木炭在氧氣中燃燒沒有火焰 ,但生活中木炭燃燒時會產生火焰 ,其原因可能是。10、過氧化鈣 (CaO 2 廣泛應用于水產養(yǎng)殖、污水處理等領域 ,是優(yōu)良的供養(yǎng) 劑。 制備 CaO 2:工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。(1 Ca(OH2和 H 2O 2在有水存在的條件下生成 CaO 28·H 2O , 它在 120時完 全分解為 CaO 2等。 有關化學反應方程式為 :, 。測定

13、CaO 2純度:CaO 2在 350時能迅速分解 ,生成 CaO和 O 2。右圖是實驗室測定產品中 CaO 2 含量的裝置。(2 檢查裝置氣密性的方法是 :連接好裝置 ,從漏斗 注水 ,量氣管兩邊形成高度差 ,做好標記 ,一段 時間后 ,高度差 ,說明氣密性良好。(3正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數前都需 進行的操作是 。(4 加熱小試管時 ,隨著過氧化鈣分解 ,量氣管內的 液面逐漸下降 ,為防止試管和量氣管內氣體壓強 過大,可將漏斗 （填“上提 ”或“下移”。（5 計算含量需要測定的數據有 。（填字母序號A. 氧氣的體積 B. 樣品的質量 C. 反應的時間（6若樣品質量為 0.20 g,

14、反應前量氣管讀數為 2.10 mL,反應后量氣管讀數為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為 1.429g/L。實驗中量氣管的最佳規(guī)格是 。（填字母序 號A . 50 mL B. 100 mL C. 1 L（7樣品中 CaO 2含量為 。（8若樣品質量用 w 表示,反應前稱量藥品和小試管總質量為 m g ,反應后在空氣 中冷卻, 稱量藥品和小試管總質量為 n g , 則 CaO 2含量 =。此方案測定結果偏小的原因可能是 。11、某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質 ,現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中 碳酸鈉的質 量分數 （鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去 。實驗步驟如下 :按圖連接 裝置 ,并檢查氣密

15、性;準確稱得盛有堿石灰 （固體氫氧化鈉和生石灰的混合物的干 燥管 D 的質量為 A 克; 準確稱得 B 克的純堿樣品放入容器 b 中; 連接裝置 ; 打開分液漏斗 a 的旋塞 ,緩緩滴入稀硫酸,至不再產生氣泡為止 ;打開彈簧夾,往試管 A 中緩緩鼓入空氣數分鐘 然后 稱得干燥管 D 的總質量為 C 克。試回答 :若兩步的實驗操作太快 ,則會導致測定結果 _ _（填“偏大”或“偏小” ; 步 驟的目的是 _ _,裝置 A 中試劑可選用 ;若沒有 C 裝置,則會導致測定結果 _ _（填“偏大”或“偏小” ; E 裝置的作用是 _ _;某同學認為此實驗還缺少一個步驟 ,會影響實驗結果。你認為缺少的步

16、驟 是。增加這步驟的目的是。12、下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置 ,這種方法是在電爐加 熱時用純氧氧化管內樣品 ,根據產物的質量確定有機物的組成 （已知:C 中的氧化銅 是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳 ; A 中的反應為 2H 2022H 2O 2+O2 ?；卮鹣铝袉栴} :（1 A 裝置中 a 儀器的名稱 , b 中盛放的物質是。（2若去掉 B 裝置會對什么元素的測量結果有影響 ? 。（3 E 裝置中所盛放物質最好選用 （選填:氫氧化鈣溶液氫氧化鈉溶液水。（4若準確稱取 1. 12g 樣品（樣品只含 C 、 H 、 O 三種元素中的兩種或三種 。 經充分燃燒后, D 裝

17、置增重 1. 44g , E 裝置增重 3. 52g , 則該有機物樣品中所含的元 素為。12、 某課外活動小組利用一氧化碳測定。 CuO 的還原率。實驗開始時 ,對參與 實驗的氣體 未作任何處理就直接使用 ,結果測得的 CuO 的還原率超過了 l00%。后 來經過分析討論并改 進實驗裝置 ,改進后的實驗裝置及測得的實驗數據如下圖、; 。(2改進前測得的 CuO 的還原率超過了 100%,其可能的原因是通入的一氧化碳 氣體中混有 氣體。(3A 裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 。_(4若生成的氣體在 D 裝置中被完全吸收 ,則測得的 CuO 的還原率為(5為了保護環(huán)境 ,應在 D 裝置的排氣管口采

18、取的措施是13、將黃色有毒的一氧化鉛 (PbO 與炭粉混合 ,在加熱條件下能發(fā)生如下反應 : 某學生設計了一個證明一氧化鉛中含有氧元素 (裝置如下圖所示 。具支試管中 盛放澄清石 灰水。(1通入干燥氮氣的作用是將 PbO 和 C 反應生成的氣體驅趕到儀器中。若改 通空氣則 無法達到目的 ,原因是空氣的等成為氧的來源。(2 若該學生實驗時在處未見渾濁出現過 ,則在處發(fā)生的反應是 (寫出化學方 程式。(3 若要確保驗證一氧化鉛中一定存在氧元素的實驗成功 ,請你對上述實驗加以 改進。具 體方案是 : 。14、某純堿樣品中含有少量氯化鈉 ,現欲測定其中碳酸鈉的質量分數 ,進行如下 實驗:實驗原理】 N

19、a2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 +=+222CO Pb C PbO +=+CO Pb C PbO通過實驗測定反應生成的二氧化碳的質 量,即可求得原樣品中碳酸鈉的質量 , 進 而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。 【實驗裝置】【實驗步驟】如圖連接裝置 （除 B 、 C 外并加入所需藥品 ;稱量并記錄 B 的質量（m1 。 （稱量時注意密閉 B 的兩端按動鼓氣球 ,持續(xù)約 1分鐘;連接上 B 、 C ; 打開分液漏斗 F 的活塞,將稀硫酸快速加入 D 中后,關閉活塞。 按動鼓氣球 ,持續(xù)約 1分鐘 ; 稱量并記錄 B 的質量 （m2 。 （稱量時注意密閉 B 的兩端及 E 右端的

20、出口。 計算。 （1 已知堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉 ,則干燥管 A 的作用是,干燥管 C 的作用是 , E 裝置的作用是 ,步驟中鼓氣的 目的是 ; 本實驗能否同時省略兩個步驟 ? 原因是; （2若所取樣品的質量為 5g ,為確保實驗順 利進行,分液漏斗 F 中至少要盛放 10%的稀 硫酸（ =.107g/mL mL,若 m1為51.20g , m2為 53.18g ,樣品中碳酸鈉的質量分數 為 。15、. 廢物利用可以節(jié)約資源 ,又可以保護環(huán)境。某課外興趣小組設計了利用廢 舊干電池中 的鋅皮和下圖裝置來制取干燥、純凈的氫氣 ,并驗證氣體中的雜質的試 驗。請回答下列問題 :（1除上述

21、用品還用了下列家庭用品中的一部分 :蔗糖溶液、食鹽溶液、醋酸溶 液（醋酸易揮發(fā)。則裝置 A 中的物質應是 和 。（2若實驗中看到 B 中無水硫酸銅變藍色 ,這說明產生的氣體中含有雜質（填化學式。除此以外 , 該氣體中還可能含有的雜質氣體是 （填 名稱 , 為了檢驗該雜質 , 可將 E 裝置連接到上述裝置中 （填序號之間 ,氣體從（填“ a 或”“ b 進”入 裝置 E , E 中所放試劑為 ,可觀察到的現象為16、某一種氣體可能是氮氣、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種,某學生設計了如下實驗來分析研究該氣體的成分。該學生觀察到如下化學現象 :裝置 A 中澄清的石灰水變白色渾濁 ,

22、裝置 B 中白 色無水硫酸銅變藍 , 裝置 C 中濃硫酸無明顯變化 , 裝置 D 中黑色的氧化銅變?yōu)橐环N 亮紅色物質 , 裝置 E 中澄清的石灰水變白色渾濁 ,裝置 F 中白色的無水硫酸銅變藍 色。該學生從上述實驗現象 中得出如下結論 :氣體中肯定不含二氧化碳 ,肯定含 一氧化碳 ,肯定含水蒸氣 , 肯 定含氫氣 ,可能含氮氣。請你分析 :(1 上述不正確的結論是 (填代號 ,你認為不正確的原因是(2 上述正確的結論是 (填代號 。(3 當使本實驗有可能得出更多的正確結論 , 可將各實驗儀器重新連接 , 你認為的連接次序是 (從左到右填寫儀器代號 。17、下圖為實驗室制備少量氯氣、氯酸鉀及次氯

23、酸鈉的簡單裝置。已知氯氣 在濃、熱堿的作用下,發(fā)生自身氧化 -還原反應(稱歧化反應 ,可以由此反應得到氯酸鹽。氯氣 在冷、 稀堿作用下 ,發(fā)生歧化反應可以得到次氯酸鹽。請?zhí)顚懴铝锌瞻?:(1 B 裝置的作用及反應的化學方程式為(2 C 裝置的作用及反應的化學方程式為(3 如果制備氯氣時 ,實驗室中沒有二氧化錳、可代替的化學試劑是 :(寫出二種 、 。(4裝置 D 中的溶液是 ,該裝置的作用是 。18、化學實驗室有含 Hg 2+、 Fe 3+、 Cu 2+等金屬離子的廢液 ,甲、乙二位同 學設計從廢液中回 收金屬汞和銅的方案如下 :甲學生:乙學生:試回答:(1 上述二個方案中能達到回收目的是哪個

24、方案 ; 在該方案操作的第步得到 的濾渣中含有 金屬 ;操作的第步可分離 。(2汞蒸氣有毒,回收汞時,為防止汞蒸氣擴散污染環(huán)境 ,該步操作應在 (選擇下列有關序號填寫 中進行A. 冷而干的燒杯B. 瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶C. 管口塞有導管的大試管 ,且導管一端插入水槽中 (水封D. 密閉的并有冷卻功能的儀器裝置19、利用下列圖示連接裝置 ,進行氫氣還原氧化銅的實驗 ,并測定銅的相對原子 質量(已 知 H 、 O 的相對原子質量 。試回答 :(1 儀器裝置的連接順序 (填寫接口代碼數字 ( 接 ( , ( 接 ( , ( 接 ( , (接( , (2裝置、的作用分別是 、 。(3加熱 CuO

25、之前必須進行的操作是 。20、實驗室里常用固體草酸 (受熱來制取 CO氣體,其化學方程式為, 將生成的和水蒸氣除去后 , 即可得到 較純凈的 CO 氣體。(1加熱草酸制取 CO 氣體的發(fā)生裝置可能用到的儀器有 試管 燒杯 蒸發(fā)器 酒精燈 鐵架臺 (帶鐵夾 帶導管的橡皮塞。 真 正用到 的儀器是 。 (A (B (C (D (2下圖是依次除去、水蒸氣并用 CO 還原氧化銅的實驗裝置 洗氣瓶甲中盛有的溶液是 洗氣瓶乙中盛有的溶液 是 從洗氣瓶丁中能觀察到的現象是(3全部被還原后 ,停止實驗的操作步驟有 :停止通氣體 ,熄滅酒精燈 ,拆下實驗裝置 ,繼續(xù)通氣體到玻璃管冷卻 ,正確的操作順序是(A (

26、B (C (D 21、乙醇 (俗稱酒精 ,具有可燃性。甲、乙兩小組學生為了確定乙醇在氧氣中燃燒的產物 , 他們分別先將乙醇在氧氣中點燃 , 再用燃燒后的混合氣體進行如 下實驗。 (實驗中所用的新鮮鴨血是指先加入抗凝劑 , 再用水稀釋后的鴨血。 它遇呈鮮紅色, 遇呈暗紅色,遇 CO 呈胭脂紅甲、乙兩小組的實驗順序及觀察到的現象如下圖所 示:根據以上實驗 , 回答下列問題 :(1 甲小組確定乙醇燃燒的產物可能是 ; 乙 小組確 定乙醇燃燒的產物可能是 。(2 分析甲、 乙兩個小組確定的產物為什么不同 ? (3 把 A 、 B 兩個裝置順序對 調, 行嗎? 為什么?(4 請你談談合理使用燃料的一種方

27、法 :22、老師用如圖所示裝置為同學們做了一個實驗。 A 裝置集氣瓶中裝有體積 比約為 1:1的 氮氣和氣體 a 的混合氣體 ,注射器中裝有足量的無色溶液 b ; B 裝置中盛有少量紫色石蕊 溶液; C 裝置中盛有適量生銹的鐵釘 ; D 裝置中盛有足量的稀硫 酸。(1關閉活塞 K 1、 K 2,將注射器中的溶液 b 擠入瓶中,打開活塞 K 1,看到 B 中 溶液進入 A 中后溶液變?yōu)樗{色 , B 中長導管脫離液面。請回答:若 a 氣體是二氧化碳 ,則 b 是 溶液。 若 b 是水,則氣體 a 具有的性質有 。(2保持 K 1開啟狀態(tài),并打開 K 2,一段時間后關閉 K 2,整個過程中 ,觀察到

28、 D 中的現象是 , C 裝置中反應的化學方程式是23、漂白液是家庭常用的洗滌劑?；瘜W興趣小組的小明同學在家發(fā)現半瓶敞口放 置的漂白液,對漂白液的漂白原理和該漂白液是否失效產生了疑問。他將該漂白液帶到 學校, 在老師的指導下 ,與小組同學一起進行了探究?！静殚嗁Y料】 漂白液的制取原理 :Cl 22O ,其有效成分是NaClO 。漂白液 的漂 白原 理 : NaClO 在 空氣中發(fā) 生反 應 :2O+CO2Na 2CO 3+2HClO生成的 HClO 能使有色布條 （含有機色素褪色 HClO 不穩(wěn)定 ,易分解 , 分解后喪失漂白作用 堿性的 Na 2CO 3溶液與中性的 CaCl 2溶液能發(fā)生復分解反應 ,寫出該反應 的化學方程 式 。提出問題 1】該漂白液是否失效 ?【提出問題 2】該漂白液的主要成分是什么 ?【提出猜想】該漂白液的主要成分可能是 : NaCl NaCl、 Na 2CO 3、 NaOH實驗探究 2】實驗操作及實驗現象 取少量該漂白液于試管中， 加入過量的稀鹽 酸。觀察到 實驗結論 猜想不合理 猜想不合理，合理 【實驗反思】漂白液開瓶后要盡快 使用，每次使用后要擰緊瓶蓋。 24、有 A、B、C、D、E 五瓶失去標簽的白色粉 末（均為純凈物） ，老師讓化學實驗小組同 學鑒別這些物質。 調查研究：已知它 們可能是硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣中的一種。