元素周期律教案2

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已經(jīng)學(xué)過的簡潔的元素以其化合物，如堿金屬和鹵素兩類元素的學(xué)問，以及原子結(jié)構(gòu)的理論學(xué)問， 在此基礎(chǔ)上引導(dǎo)同學(xué)揭示元素周期律和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，從而揭示出元素周期律的實質(zhì)；二、教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能方面：1.明白元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價，與元素金屬性和非金屬性的周期性變化；2.熟悉元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果， 從而懂得元素周期律的實質(zhì)；過程與方法方面： 通過學(xué)習(xí)元素周期律， 培育同學(xué)的空間想象才能、歸納總結(jié)才能、類比推理才能；情感態(tài)度與價值觀方面： 通過引導(dǎo)觀看比較， 對比歸納的方法增強(qiáng)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好和

2、學(xué)習(xí)自信；三、教學(xué)重點和難點明白元素原子核外電子排布，原子半徑， 主要化合價， 與元素金屬性和非金屬性的周期性變化是本節(jié)課的教學(xué)重點；熟悉元素性質(zhì)周期性變化是元素核外電子排布周期性變化的結(jié)果，懂得元素周期律的實質(zhì)就是本節(jié)課的教學(xué)難點；四、教學(xué)方法本節(jié)課將采納啟示式教學(xué)和引導(dǎo)爭論式的教學(xué)方法；五、教學(xué)過程學(xué)習(xí)必備歡迎下載教學(xué)老師活動同學(xué)活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)環(huán)節(jié) 一：導(dǎo)入新課 敘述 我們在上學(xué)期已經(jīng)學(xué)習(xí)了堿金屬和鹵素，同學(xué)們你們回憶一下你們在學(xué)習(xí)這兩節(jié)內(nèi)容知道了什么？有沒有什么規(guī)律可循呢？ 敘述 同學(xué)們總結(jié)的很好；鹵素不但性質(zhì)相像結(jié)構(gòu)也相像；那么除了堿金屬和鹵素有規(guī)律可尋外其他 回 答 堿 金 屬都有

3、金屬性， 而且 金 屬 性 強(qiáng) 弱不同； 鹵素都具有氧化性， 但氧化 性 的 強(qiáng) 弱 不同；情境創(chuàng)設(shè)， 導(dǎo) 入 新 課使 學(xué) 生 簡潔接受元素是否也有規(guī)律可尋呢？迄今世界上已經(jīng)發(fā)覺了過渡一般多種元素，那么這一般多種元素是否也同樣有相像之處呢？這些元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)系 嗎？今日就讓我來帶領(lǐng)大家學(xué)習(xí)一下關(guān)于元素周期律的學(xué)問； 提問 第一讓同學(xué)們來觀看一下這個元素周期表，從周期表里面大家能觀看到有什么規(guī)律可尋嗎？請大家認(rèn)真觀看然后給我說說你們觀看到了什么？ 傾聽 為 學(xué) 習(xí) 元素 周 期 律做 了 更 好的鋪墊 回 答 它 們 的化合價有變化， 它 們 的 半 徑 有變化；環(huán)節(jié) 二：觀看元素周

4、期表找到規(guī)律 提問 同學(xué)們說的很正確，它們的化合價和半徑都有變化，那么它們是有規(guī)律的變化仍是沒有規(guī)律的變化呢？ 敘述 對，同學(xué)們分析的很到位，我們發(fā)覺隨著原子序數(shù)，原子核外電子排布也在發(fā)生變化；第一我 要告知同學(xué)們我們把元素周期表的數(shù)列我們叫做主 族，我們把同一行叫做同一周期；下面大家再看看 這張表格； 這是我們通過觀看圖片就能得到的信息；從上面的表格中我們知道了，同一周期原子半徑逐 回 答 它 們 的化合價有正負(fù)， 而 且 從 左 邊 大多都是正價， 右邊 大 多 都 是 負(fù)價，最終面的一豎列都是0 價；通 過 觀 察元 素 周 期表 獲 得 一些 元 素 周期 變 化 的規(guī)律；學(xué)習(xí)必備歡迎

5、下載漸減小，化合價先增加后減??；同意主族元素從上到下半徑逐步增大； 敘述 同學(xué)們知道了元素周期表的一般規(guī)律，那么它們在性質(zhì)上是否也呈周期性的變化呢？下面我們 就來進(jìn)行幾個探究試驗；大家第一請看課本第五頁 上面的信息提示： 元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱；在通常情形下，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容過渡易從水中或酸中置換氫，該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越簡潔與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氰化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)固，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)； 傾聽、 摸索 探究試驗一 探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)金屬性的強(qiáng)弱；同學(xué)們你們知道如何判定金屬性的強(qiáng)弱嗎？環(huán)節(jié) 三：元素的性質(zhì)和原子

6、序數(shù)間的關(guān)系；請同學(xué)們在試驗的同時認(rèn)真觀看試驗現(xiàn)象，填寫試驗記錄表格，提示大家一下試驗一使我們上學(xué)期已經(jīng)做過的試驗，為了節(jié)約時間，同學(xué)們不再做這個試驗，只要回憶以前試驗現(xiàn)象填寫試驗記錄表就可以了；試驗前請同學(xué)們認(rèn)真閱讀多ppt 上面的試驗步驟和留意事項，下面大家開頭試驗；試驗1：切取綠豆般大小的小塊金屬鈉，用濾紙吸 干其表面的煤油；在一只250ml 燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯 中，觀看并記錄試驗現(xiàn)象；試驗2：將已用砂紙打磨除去氧化膜的小鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液，試驗3：在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂

7、條和一小塊鋁片，再向各試管中加入 2mol/l的鹽酸 2ml，觀看并記錄試驗現(xiàn)象； 敘述 同學(xué)們現(xiàn)在試驗也已經(jīng)過做完了，試驗記錄表格也已經(jīng)填寫完畢，請 a 同學(xué)匯報一下試驗結(jié)果； 敘述 a 同學(xué)回答的很好，請b 同學(xué)再說說你看到的現(xiàn)象，看看你觀看到的是否和a 同學(xué)一樣呢？ 敘述 同學(xué)們的看到的現(xiàn)象是否都和a、b 同學(xué)相同呢？下面讓老師來匯一下你們的試驗現(xiàn)象 敘述 下面讓我們一起來總結(jié)一下試驗現(xiàn)象 動手試驗 觀 察 記 錄 試驗 數(shù) 據(jù) 同學(xué) a回答 同學(xué) b 回答 回答 相同通 過 探 究實 驗 來 說明 元 素 的性 質(zhì) 和 原子 序 數(shù) 間的關(guān)系， 使學(xué) 生 更 簡潔懂得；學(xué)習(xí)必備歡迎下載

8、c 同學(xué) 金屬性鈉 > 鎂> 鋁 敘述 從上面的反應(yīng)現(xiàn)象你們得到了什么樣的規(guī)律呢？請 c 同學(xué)依據(jù)信息提示中的內(nèi)容和試驗現(xiàn)象說說鈉、鎂、鋁三種單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱； 總結(jié) c同學(xué)回答的很正確，我們從元素周期表中可以知道鈉、鎂、鋁都是同一周期元素，也就是說同一周期從左到右金屬的氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐步弱，就它們的金屬性逐步減弱； 摸索，傾聽 過渡環(huán)節(jié) 四、非金屬 提問 我們剛才探究了同一周期金屬性的強(qiáng)弱，下面我們來探究一下非金屬性的強(qiáng)弱看看它們的非金屬性是否也有一樣的周期性呢？ 探究活動二 閱讀 ppt探究活動二并分析表格依據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和最高價氧化物形成的

9、水化物的酸性強(qiáng)弱，探究硅、 磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱； 傾聽、摸索 通 過 對 試驗 的 探 究使 學(xué) 生 知道 了 元 素周 期 表 中非 金 屬 變性質(zhì)化的規(guī)律，的變通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與 回 答 從左 到加 深 學(xué) 生化規(guī)非金屬性變化情形如何？用 元 素 的最 高的印象；律價 氧 化 物對 應(yīng)的 水 化 物的 酸性 逐 漸 增強(qiáng) ，硅、磷、硫、氯非 金 屬 性 逐 漸增強(qiáng)； 總結(jié) 同學(xué)們回答的很正確，我們同樣從元素周期表中可以發(fā)覺這幾種元素是同一周期的，也就是說學(xué)習(xí)必備歡迎下載同一周期元素從左到右非金屬性逐步增強(qiáng)； 陳述 從上面的同一周期金屬性和非金屬性的的探究，

10、它們都呈周期性變化，下面就讓我們共同總結(jié)過渡一下這些規(guī)律； 傾聽 環(huán)節(jié)（五）分析周期表性質(zhì)的規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、元素半徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈周期性變化；我們把元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫 元素周期律；同時元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果；下面就讓我們看看元素周期表總體的周期變化規(guī)律參看附圖.在這個圖表中我會具體進(jìn)行分析，加深同學(xué)們對元素周期律的懂得和記憶 傾聽、摸索 通 過 圖 表總結(jié)歸納， 方 便 學(xué) 生記憶同學(xué)們剛才我們已經(jīng)對元素周期表進(jìn)行了全面的學(xué) 同學(xué)d 回答習(xí)，那么今日你們都

11、學(xué)到了什么？有誰情愿自告奮勇的給我說說你學(xué)到了什么？ 同學(xué)e 回答 總結(jié)陳述 同學(xué)們回答的很好，看來你們今日收成不小，我現(xiàn)在進(jìn)行一個系統(tǒng)的總結(jié)我們知道隨著原 同學(xué)f 回答多 個 問 題的 提 出 培子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布、元素半養(yǎng) 學(xué) 生 善環(huán)節(jié)徑、元素化合價、元素的金屬性和非金屬性都呈周于摸索， 解（六）期性變化；我們把元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的決 問 題 的：課堂遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫元素周期律；在才能；最終小結(jié)同一周期從左到右半徑逐步減小，金屬性逐步減弱，做 出 總 的非金屬性逐步增強(qiáng)；同意主族從上到下半徑逐步增歸 納 小 結(jié)大，金屬性逐步增強(qiáng)，非金屬性逐步減弱；我們再貫 通 本 節(jié)來看看金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判定；在通常情形課的內(nèi)容；下，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越簡潔從水中或酸中置換氫，該元素最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)