高一化學(xué)必修一知識點有哪些

1、高一化學(xué)必修一知識點有哪些高中的化學(xué)學(xué)習(xí)要有理解的性本質(zhì)，而化學(xué)必修一的知識點歸納要有全面的歸納。因此高一的化學(xué)必修一的知識點，我已經(jīng)幫助大家全面的整理出來了，希望可以提供參考。一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序1.基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法2.用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論.二、鈉及其化合物的性質(zhì)：1.鈉在空氣中緩慢氧化：4na+o2=2na2o2.鈉在空氣中燃燒：2na+o2點燃=na2o23.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2現(xiàn)象：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動;伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色.4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2n

2、a2o2+2h2o=4naoh+o25.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o26.碳酸氫鈉受熱分2nahco3=na2co3+h2o+co27.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：naoh+nahco3=na2co3+h2o8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3三、氯及其化合物的性質(zhì)1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o2.鐵絲在氯氣中燃燒：2fe+3cl2點燃=2fecl33.制取漂(氯氣能通入石灰漿)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o4.氯氣與水的反應(yīng)：cl2+h2o

3、=hclo+hcl5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系1.物質(zhì)的量n(mol)=n/n(a)2.物質(zhì)的量n(mol)=m/m3.標準狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=v/v(m)4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cv五、膠體：1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系.2.膠體性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象聚沉電泳布朗運動3.膠體提純：滲析六、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.定義：條件：水溶液或熔融狀態(tài);性質(zhì)：能否導(dǎo)電;物質(zhì)類別：化合物.2.強電解質(zhì)：強酸

4、、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等.3.離子方程式的書寫：寫：寫出化學(xué)方程式拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式,其它以化學(xué)式形式出現(xiàn).下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、hco3-等.刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去.查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒.4.離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：生成難溶物質(zhì)的離子：如ba2+與so42-;ag+與cl-等生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如h+與co32-、hco3-、so32-、s2-等;oh-與nh4+等.生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：mno4-與i-;h+、no3-與f

5、e2+等七、氧化還原反應(yīng)1.(某元素)降價得到電子被還原作氧化劑產(chǎn)物為還原產(chǎn)物2.(某元素)升價失去電子被氧化作還原劑產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物3.氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物八、鐵及其化合物性質(zhì)1.fe2+及fe3+離子的檢驗：fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.b)加kscn溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.fe3+的檢驗：(黃色溶液)a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.b)加kscn溶液,溶液顯紅色.2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與鹽酸的反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：fe+

6、cuso4=feso4+cu在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3fecl2+cl2=2fecl3氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2fecl3+fe=3fecl2銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2九、氮及其化合物的性質(zhì)1.雷雨發(fā)莊稼涉及反應(yīng)原理：n2+o2放電=2no2no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no2.氨的工業(yè)制

7、法：n2+3h22nh33.氨的實驗室制法：原理：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o裝置：與制o2相同收集方法：向下排空氣法檢驗方法：a)用濕潤的紅色石蕊試紙試驗,會變藍色.b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白煙產(chǎn)生.nh3+hcl=nh4cl干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉,不能用濃硫酸.4.氨與水的反應(yīng)：nh3+h2o=nh3?h2onh3?h2onh4+oh-5.氨的催化氧化：4nh3+5o24no+6h2o(制取硝酸的第一步)6.碳酸氫銨受熱分nh4hco3nh3+h2o+co27.銅與濃硝酸反應(yīng)：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h

8、2o8.銅與稀硝酸反應(yīng)：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o9.碳與濃硝酸反應(yīng)：c+4hno3=co2+4no2+2h2o10.氯化銨受熱分nh4clnh3+hcl十、硫及其化合物的性質(zhì)1.鐵與硫蒸氣反應(yīng)：fe+s=fes2.銅與硫蒸氣反應(yīng)：2cu+s=cu2s3.硫與濃硫酸反應(yīng)：s+2h2so4(濃)=3so2+2h2o4.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：so2+2h2s=3s+2h2o5.銅與濃硫酸反應(yīng)：cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o6.二氧化硫的催化氧化：2so2+o22so37.二氧化硫與氯水的反應(yīng)：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl8.二氧化硫

9、與氫氧化鈉反應(yīng)：so2+2naoh=na2so3+h2o9.硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2h2s+3o2點燃=2so2+2h2o10.硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2h2s+o2點燃=2s+2h2o十一、鎂及其化合物的性質(zhì)1.在空氣中點燃鎂條：2mg+o2點燃=2mgo2.在氮氣中點燃鎂條：3mg+n2點燃=mg3n23.在二氧化碳中點燃鎂條：2mg+co2點燃=2mgo+c4.在氯氣中點燃鎂條：mg+cl2點燃=mgcl25.海水中提取鎂涉及反應(yīng)：貝殼煅燒制取熟石灰：caco3高溫=cao+co2cao+h2o=ca(oh)2產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：mg2+2oh-=mg(oh)2氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂

10、：mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o電解熔融氯化鎂：mgcl2通電=mg+cl2十二、cl-、br-、i-離子鑒別：1.分別滴加agno3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為i-2.分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是cl-;下層溶液為橙紅色的為br-;下層溶液為紫紅色的為i-.十三、常見物質(zhì)俗名蘇打、純堿：na2co3;小蘇打：nahco3;熟石灰：ca(oh)2;生石灰：cao;綠礬：feso4?7h2o;硫磺：s;大理石、石灰石主要成分：caco3;膽礬：cuso4?5h2o;石膏：caso4?2h2o;明礬：ka

11、l(so4)2?12h2o十四、鋁及其化合物的性質(zhì)1.鋁與鹽酸的反應(yīng)：2al+6hcl=2alcl3+3h22.鋁與強堿的反應(yīng)：2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h23.鋁在空氣中氧化：4al+3o2=2al2o34.氧化鋁與酸反應(yīng)：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o5.氧化鋁與強堿反應(yīng)：al2o3+2naoh+3h2o=2naal(oh)46.氫氧化鋁與強酸反應(yīng)：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o7.氫氧化鋁與強堿反應(yīng)：al(oh)3+naoh=naal(oh)48.實驗室制取氫氧化鋁沉淀：al3+3nh3?h2o=al(oh)3+3nh4+十五、硅及及其化合物性質(zhì)1.硅與氫氧化鈉反應(yīng)：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h22.硅與氫氟酸反應(yīng)：si+4hf=sif4+h23.二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：sio2+2naoh=na2sio3+h2o4.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：sio2+4hf=sif4+2h2o5.制造玻璃主要反應(yīng)：sio2+caco3高溫=