高考歷年真題-化學大題匯總

1、-作者xxxx-日期xxxx高考歷年真題-化學大題匯總【精品文檔】26.（15）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。Na2Cr2O7H2SO4加熱發(fā)生的反應如下： CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下：沸點/。c密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇微溶正丁醛微溶實驗步驟如下：將2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095，在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入

2、分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集7577餾分，產量?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法是 。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 （填正確答案標號）。a.潤濕b.干燥 c.檢漏 d.標定（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”（6）反應溫度應保持在9095，其原因是 。（7）本實驗中，正丁醛的產率為 %。 賞析：以合成正丁醛為載體考察化學實驗知識。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、分液操作

3、、分層分析、原因分析和產率計算。（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，應該將濃硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因為濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。（2）沸石的作用是防止液體暴沸，若加熱后發(fā)現未加沸石，應采取的正確方法冷卻后補加，以避免加熱時繼續(xù)反應而降低產率。（3）B儀器是分液漏斗，D儀器是冷凝管。（4）分液漏斗使用前必須檢查是否漏水。（5）因為正丁醛的密度是0.8017 g·cm-3，比水輕，水層在下層。（6）反應溫度應保持在9095，根據正丁醛的沸點和還原性，主要是為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。（7）按反應關系，正丁醛的理論產量

4、是：×，實際產量是2.0g,產率為：×100%=51.3%。 參考答案：（1）不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人。（2）防止液體暴沸；冷卻后補加；（3）分液漏斗；冷凝管。（4）c（5）下（6）為了將正丁醛及時分離出來，促使反應正向進行，并減少正丁醛進一步氧化。（7）51%28.（14號）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應: A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ·mol1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kPa回答下列問題:(1)欲提高A的

5、平衡轉化率，應采取的措施為 。(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應物A的轉化率(A)的表達式為 。平衡時A的轉化率為_ ，列式并計算反應的平衡常數K 。(3)由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物A的物質的量n（A），n總= mol，n（A）= mol。下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算a= 反應時間t/h04816C（A）/（mol·L-1）a分析該反應中反應反應物的濃度c（A）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為 mol·L-1賞析：考察化學平衡知識，涉及平衡移動，轉化率、平衡常數、平

6、衡計算、反應速率、表格數據分析。（1）根據反應是放熱反應特征和是氣體分子數增大的特征，要使A的轉化率增大，平衡要正向移動，可以采用升高溫度、降低壓強的方法。（2）反應前氣體總物質的量為，令A的轉化率為(A)，改變量為(A) mol,根據差量法，氣體增加(A)mol，由阿伏加德羅定律列出關系： = (A)=( 1)×100%；(A)=（1）×100%=94.1% 平衡濃度×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K=（3）=× ；其中，n（A）（×）×（2） n(A)=×（

7、2） 每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。 當反應12小時時，參考答案：（1）升高溫度、降低壓強（2）(A)=( 1)×100%；94.1%；K=；（3）×；×（2）； ；每間隔4小時，A的濃度為原來的一半。37.化學選修3：物質結構與性質（15分）前四周期原子序數依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2?；卮鹣铝袉栴}： （1）D2+的價層電子排布圖為_。（2）四種元素中第一電離最小的是_，電負性最大的是_。（填元素符號

8、）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學式為_；D的配位數為_；列式計算該晶體的密度_g·cm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有_；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_，配位體是_。參考答案：（1）（2）K F（3）K2NiF4; 6 27(14分) 某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：另取在惰性氣流中加熱至完全分解，得到固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。（2）X的化學式是_，在惰性氣流中加

9、熱X至完全分解的化學反應方程式為_。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_，并設計實驗方案驗證該反應的產物_。【答案解析】（1） （2) CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2 CaO+FeO+2CO2（3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4) 2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢驗方法：將固體用鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈紅色，證明有Fe(III)；檢測CO：將氣體通入灼燒CuO，黑色固體變成紅色。28（14分）在全球一致倡導低

10、碳經濟的大背景下，對碳及其氧化物的化學熱力學、動力學研究有助于人類充分利用化石燃料，消除氧化物對環(huán)境的負面影響（1）以CO和O2為電極燃料，以KOH溶液為電解質組成燃料電池，請寫出該電池的負極反應式 （2）25時，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為、請寫出石墨不完全燃燒時的熱化學方程式 （3）25時，反應2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的平衡常數×1046在一個體積可變的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，以下說法正確的是A要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是×1046B達平衡后，其他

11、條件不變時，升高溫度或增加容器的壓強，平衡均逆向移動C平衡常數K隨溫度的升高而增大D平衡常數K隨壓強的增大而減小（4）25時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示在t2時刻再加入一定量的CO2后于t3時刻達到新的平衡，請畫出t2t3的速率變化圖（需標出v正，v逆）【答案與解析】：（1）堿性條件下，燃料電池的負極上CO失電子生成CO32，負極反應式為CO2e+4OHCO32+2H2O，故答案為：CO2e+4OHCO32+2H2O；（2）25時，1mol 石墨和1mol CO完全燃燒放出熱量分別為、，則C（石墨，s）+

12、O2（g）=CO2（g）H=，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=根據蓋斯定律得：C（石墨，s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJ/mol；故答案為：C（石墨，s）+O2（g）CO（g）H=110.5 kJ/mol；（3）A當×1046，平衡正移，所以要使容器中的反應開始時向CO2分解的方向進行，起始時三種氣體的物質的量濃度應滿足的關系是×1046，故A錯誤；B該反應為分解反應正方向為吸熱反應，所以升高溫度平衡正移，該反應正方向為體積增大的方向，所以增大壓強平衡逆移，故B錯誤；C該反應為分解反應正方向為吸熱反應，所以升高溫度平衡正移，K增大，故C正確；D平衡常數K只隨溫度的變化而變化，所以增大壓強平衡常數不變，故D錯誤；故答案為：C；（4）25時，在一個保持恒溫恒容的密閉容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合氣體，從起始到t1時刻達到平衡狀態(tài)，速率變化如圖所示在t2時刻再加入一定量的CO2后正反應速率瞬間增大，然后逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，于t3時刻達到新的平衡，依此作圖為，故答案為：37【化學選修三：物質結構與性質】（15分）黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4Fe（CN）6）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mgkg1黃血鹽經長時間火炒，超