初三化學中考總復習知識點歸納匯總

1、（緒言）初三化學中考總復習學問點歸納匯總（一份耕耘，一份收成）1、化學是一門討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以試驗為基礎自然科學；物理和化學的共同點：都是以試驗為基礎的自然科學.2、化學變化和物理變化的根本區(qū)分是：有沒有新物質(zhì)的生成； 化學變化中相伴發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象；3、物理性質(zhì) 狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等；4、化學性質(zhì) 氧化性、仍原性、金屬活動性、 活潑性、穩(wěn)固性、腐蝕性、毒性等；5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色， 管口顯現(xiàn)小水滴， 石灰水變渾濁；cu2oh 2co36、我國的某些化學

2、工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早，對世界文明作出過龐大奉獻；空氣1、空氣中氧氣含量的測定：試驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐步上升，冷卻后，水面上升約1/5體積；如測得水面上升小于1/5 體積的緣由可能是： 紅磷不足， 氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的；舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣；3、空氣的成分按體積分數(shù)運算，大約是氮氣為 78%、氧氣為 21%（氮氣比氧氣約為 41）、稀有氣體（混合物）為 0.94%、二氧化碳為 0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為 0.

3、03%；空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物；4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是so2、co、no2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣；（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的 3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3；淡水資源卻不充裕，地面淡水量仍不到總水量的 1%，而且分布很不勻稱；2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中；3、預防和排除對水源的污染，愛護和改善水質(zhì)， 需實行的措施： 加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè) “三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁

4、止）使用化肥和農(nóng)藥等；4、電解水試驗可證明： 水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中， 分子可以分成原子，而原子卻不能再分；5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為12，質(zhì)量比為 81，在試驗中常加稀h2so4 和 naoh 來增強水的導電性； 通的是直流電；（ o2、h 2、co 2、co 、c）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的；氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水；二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水；干冰是co2 固體；（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水；甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水；俗名沼氣（自然

5、氣的主要成分是ch4）2、金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（c）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有猛烈的吸附性， 焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性；金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的緣由是：碳原子排列的不同；co 和 co2 的化學性質(zhì)有很大差異的緣由是：分子的構(gòu)成不同；生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的緣由是：含碳量不同；3、反應物是 固體，需加熱 ，制氣體時就用制o2 的發(fā)生裝置；反應物是 固體與液體，不需要加熱，制氣體時就用制h2 的發(fā)生裝置；密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法co2、hcl 、nh 3 只能用向上排空氣

6、法co、n2、（ no）只能用排水法4、試驗室制 o2 的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） kclo 3kmno 4工業(yè)上制制 o2 的方法是：分別液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用 n2、 o2 的沸點不同， n2 先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）；試驗室制 h2 的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸， 緣由：氧化性太強與金屬反應不生成h2 而生成 h2o）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，由于不反應） zn+h2so4zn+hcl 工業(yè)上制 h2 的原料：水、水煤氣（h2、co）、自然氣（主要成分ch4）試驗室制 co2 的

7、方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸；不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有 hcl ），不能用稀硫酸（生成的caso4 微溶于水，掩蓋在大理石的表面阻擋了反應的進行）；caco3+hcl 工業(yè)上制 co2 的方法是：煅燒石灰石caco3 5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑；（黑色） c 和 o2 反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光；（黃色）s 和 o2 反應的現(xiàn)象是： 在空氣中 淡藍色 火焰，在氧氣中 藍紫色 的火焰， 生成刺激性氣味的氣體so2；（紅色或白色） p 和 o2 反應的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體p2o5；（用于發(fā)令槍）（銀白色） mg 和 o

8、2 反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出刺眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂；（用于照明彈等）（銀白色） fe 和 o2 反應的現(xiàn)象是：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體fe3o4，留意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；h2 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰；co 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰；ch4 和 o2 的現(xiàn)象是：發(fā)出光明的藍色火焰；酒精燃燒c2h5oh+o2甲醇燃燒ch3oh+o2 6、h2 、co、c 具有相像的化學性質(zhì)：可燃性仍原性 可燃性h2+o2可燃性氣體點燃前肯定要檢驗純度co+ o2h2 的爆炸極限為 4 74.2%c+ o2（氧氣充分）c+ o

9、2（氧氣不足）仍原性h2 +cuo黑色變成紅色，同時有水珠顯現(xiàn)c+ cuo黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體co+cuo黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、co2與水反應：co2+h2o（紫色石蕊變紅色）與堿反應：co2+caoh2（檢驗 co2 的方程式）與灼熱的碳反應： co2+c（吸熱反應，既是化合反應又是氧化仍原反應， co2 是氧化劑）除雜： coco2通入石灰水co2+caoh2co2co 通過灼熱的氧化銅co+cuo caocaco3 只能煅燒caco3檢驗： caocaco3 加鹽酸caco3+ hcl 鑒別： h2 、co、ch4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物h

10、2 、o2、co2：用燃著的木條（h2、co2），（ o2、co2），（ co、co2） 用石灰水8、酒精 c2h5oh，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh， 醋酸又名乙酸， ch3cooh，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色；無水醋酸又稱冰醋酸；當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣；煤是工業(yè)的糧食，石 油是工業(yè)的血液； 其中氣體礦物燃料是： 自然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是抱負燃料（來源廣，放熱多，無污染）；（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)： 銀白色金屬光澤， 質(zhì)軟，有良好的延性和展性， 是電和熱的導體；2、鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵fe2o

11、3（紅棕色）；全世界每年因生繡缺失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4；3、防止鐵制品生繡的方法： 保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層愛護膜； 詳細操作是： 在其表面刷油漆， 在其表面涂油， 金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵制品的表面生成致密的氧化膜；4、黑色金屬： fe、mn 、cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如cu、zn、al5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間；生鐵分為白口鐵、 灰口鐵和球墨鑄鐵， 球墨鑄鐵具有

12、很高的機械強度，某些場合可以代替鋼；鋼分為碳素鋼和合金鋼；6、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石；原理：在高溫條件下，用仍原劑 一氧化碳 從鐵的氧化物中將鐵 仍原出來；（不能：置換）煉鋼設備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐；原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的 過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去；7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件；低碳鋼和中碳鋼用來制造機械零件，鋼管；高碳鋼用來制刀具、量具和模具；8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大；9、

13、導電性： 銀銅鋁， 鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻擋進一步氧化；銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應；鈦耐腐蝕性好；（溶液）1、溶液的特點：均一穩(wěn)固的混合物；加水升溫飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液要濃；2、20時，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的 溶解度為 0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g；3、分別： kcl 和 mno 2 方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，nacl 和 kno 3 方法為結(jié)晶，

14、步驟：溶解、冷卻結(jié)晶；（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采納蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如 nacl ）；對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采納冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體 （如 kno 3 、cuso4）冷卻飽和 cuso4 溶液析出晶體的化學式為cuso4·5h2o；4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；鹽酸中溶質(zhì)是hcl ，石灰水中溶質(zhì)為caoh2， 食鹽水中溶質(zhì)為nacl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為caoh2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 h2 so4，膽礬 cuso4·5h2o 溶于水溶質(zhì)為 cuso4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為c2h5oh；（組成與結(jié)構(gòu)）1、分子是保持物質(zhì) 化學性

15、質(zhì) 的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)）；原子是 化學變化 中的最小粒子；例如：保持氯氣化學性質(zhì)的最小粒子是d（氯分子）（ a 、clb、cl- c、2cld、cl 2）；保持 co2 化學性質(zhì)的最小粒子是co2 分子；保持水銀的化學性質(zhì)的最小粒子是汞原子；在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子 ；原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）；一切原子都有 質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）；某原子的相對原

16、子質(zhì)量 =某原子的質(zhì)量 /c 原子質(zhì)量的 1/12；相對原子質(zhì)量的單位是“1，”它是一個比值；相對分子質(zhì)量的單位是“1；”由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反 ，因此整個原子不顯電性（即電中性）；2、由同種元素組成的 純潔物 叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)，也可能是混合物，但肯定不行能是化合物；）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)肯定是純潔物，純潔物不肯定是由一種分子構(gòu)成的；由不同種元素組成的純潔物肯定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不肯定是化合物，但化合物肯定是由不同種元素組成的；純潔物與混合物的區(qū)分是物質(zhì)的種類不同；單質(zhì)和化合物的區(qū)分是元素的種類不同；由兩種元素組成的， 其中一種是

17、氧元素的化合物叫氧化物；氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定是氧化物；元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子；化學式的意義： 表示一種物質(zhì)， 表示這種物質(zhì)的元素組成， 表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成；物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的；由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳；由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如h2、o2、n2、cl2 等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等；分子又是由原子構(gòu)成的；共價化合物是由 非金屬與非金屬（或原子團）組成，如 co2、h2o、so3、hcl 、 h2 so4；由離子直接構(gòu)成的：離子化合物（金屬與非金屬或原

18、子團）如 nacl、cacl2、m gs、naf、znso4；構(gòu)成氯酸鉀的微粒是k+、clo3-；3、打算元素的 種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)分是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；打算元素的化學性質(zhì) 的是最外層電子數(shù)；同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如fe、fe2+、fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元 素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學性質(zhì)也不同；3核電荷數(shù)相同的粒子不肯定是同種元素，如ne、hf、h2o、nh 3、ch4；已知 ro2-有 32 個電子，就 r 的質(zhì)子數(shù)為： r+8×3+2=32（質(zhì)量守恒定律）1、在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有

19、轉(zhuǎn)變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；小結(jié)：在化學反應中 :肯定不變 的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；肯定轉(zhuǎn)變 的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能轉(zhuǎn)變 的是分子的數(shù)目；書寫化學方程式應遵守的兩個原就：一是必需以客觀事實為基礎， 二是要遵守質(zhì)量守恒定律， “等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必需相等；（酸、堿、鹽）1、固體 nacl、kno 3、naoh、mgno 32 等不能導電，其水溶液能導電，所以酸堿鹽溶液能導電，但有機物溶液不導電；2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？（沒有， 只含有自由移動的氯酸根離子）3

20、、能導電的溶液中，全部陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性；4例如某溶液中 na+mg 2+cl-=325，如 na+為 3n 個，求 so 2-的個數(shù)， （此類題要會）解： 3n+2×2n=5n+2x，就 x=4、鹽中肯定含有金屬離子或金屬元素（×） 堿中肯定含有金屬元素（×） 化合物中肯定含有非金屬元素（）堿中肯定含有氫氧元素（） 酸中肯定含有氫元素（ ）有機物中肯定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不肯定是酸溶液，但肯定是酸性溶液；（如nahs o4 溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性）使紫色的石蕊試液變藍的溶液不肯定是堿

21、溶液，但肯定是堿性溶液；（如na2co3 溶 液 是 鹽 溶 液 ， 但 溶 液 顯 堿 性 ） 6、x-和 cl-具有相像的化學性質(zhì)，說出hx 的化學性質(zhì)（酸的通性）i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇hx 變紅色，無色酚酞不變色；ii. 與金屬反應生成鹽和氫氣（條件：在活動性次序表中，只有排在 h 前面的金屬才能置換出酸中的氫； 酸除了 hno 3 和濃 h2so4， 氧化性強，與金屬反應時，不生成氫氣而生成水，h2co3 酸性太弱）iii. 與金屬氧化物反應生成鹽和水（肯定反應）iv. 與堿反應生成鹽和水（肯定反應）v. 與某些鹽反應生成另一種酸和另一種鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）7、溶

22、液的酸堿度常用ph 來表示， ph=7 時溶液呈中性， ph 7 時呈酸性， ph7時 呈 堿 性 ； ph=0 時呈酸性， ph 越小，酸性越強， ph 越大，堿性越強；蒸餾水的 ph=7（雨水的 ph7 顯弱酸性）， so3 溶于水，溶液 ph7，co2溶于水，溶液 ph7；ph 上升可加堿（可溶性堿）或水，ph 降低可加酸或水；ph=3 和 ph=4 混合溶液 ph7，測定 ph 的最簡潔的方法 是使用 ph 試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在ph 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，便可知溶液的ph；ph 數(shù)值是 整數(shù)；8、堿的通性由于堿在水溶液里都能電離而生成oh-離子，

23、所以它們有一些相像的化學性質(zhì)；(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應；（條件：堿必需可溶）紫色的石蕊試液遇堿變 藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色；例如feoh3 中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色；(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應，生成鹽和水；條件：堿必需可溶，例如cuo h2 +co2 不反應(3) 堿能跟酸起中和反應，生成鹽和水；酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做 中和 反應；(4) 堿能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應物均可溶，生成物有沉淀；9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動性次序 表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；

24、（ k 、ca、 na 太活潑，不和鹽置換）鹽與酸反應（與前面相同）鹽與堿反應（與前面相同）鹽與鹽反應條件：反應物均溶，且生成物中有沉淀；10、氧化物定義：凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物；（除al 2o3、zno 外）凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物 大多數(shù)是酸性氧化物；（除co、h2o 外）性質(zhì)與水反應（堿可溶）堿性氧化物大多數(shù) 不溶于水中，除了na2o、k 2o、bao、cao 外， na2o+h2o=2na oh，cuo+h 2o=不反應；酸性氧化物大多數(shù) 溶于水（除了 sio2 外） so3+h2o=h2so4 ，co2+h

25、2o=h2co3，sio2 +h2o=不反應；11、物質(zhì)的檢驗酸液（ h +）：只能用紫色石蕊試液堿液（ oh -）：紫色石蕊試液和無色酚酞均可；鹽酸和 cl-：用 agno 3 溶液和稀 hno 3硫酸和 so 2-：用 bacl2 溶液和稀 hno 34區(qū)分 cl-和 so 2-：只能用 bacl溶液不能用 agno溶液co 2-：用鹽酸和石灰4233水銨鹽（ nh 4+）：用濃 naoh 溶液（微熱） 產(chǎn)生使 潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體；12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學式：氫氯酸（俗名為鹽酸） hcl氯酸 hclo 3氫硫酸 h2s硫酸 h2so4硝酸hno3磷酸 h3po4氧化鈣 c

26、ao （生石灰）氫氧化鈣caoh2 （熟石灰消石灰） caoh2 水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是： caco3磷酸氫二鈉 na2hpo4氫氧化鈉naoh（火堿、燒堿、苛性鈉）氯化鈉 nacl（食鹽） 粗鹽中含有 mgcl 2、cacl2 雜質(zhì)而易潮解尿素 conh2 2工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉nano2亞硫酸鈉 na2so3 碳酸鈉 na2co3（純堿）（水溶液呈堿性，但不是堿）純堿晶體na2co3·10h2o波爾多液 cuso4 和 cao h2硫酸銅晶體 cuso4·5h2o （藍礬、膽礬）磷酸二氫鈣cah2po42 碳酸氫鈉 nahco3硫酸氫鈉 nahso4氨水 n

27、h 3·h2o（屬于堿類）過磷酸鈣是混合物2+有 關 物 質(zhì) 的 顏 色 ： feoh3 紅褐色沉淀fe2o3 紅棕色fe2so43、fecl3 、feno33 溶液（即 fe3+的溶液） 黃色 feso4 、fecl2 、feno32、（即 fe2+）淺綠色fe 塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色 cuoh2 藍色沉淀cuo 黑色cucl2、 cuno32、 cuso4 溶液（即 cu的溶液）藍色無水 cuso4 是白色cuso4·5h2o 是藍色cu（紫）紅色 baso4、agcl 是不溶于hno 3 的白色沉淀caco3baco3 是溶于 hno 3 的白色沉淀

28、kclo 3 白色kcl 白色kmno 4 紫黑色mno 2 黑色cu2oh 2co3 綠色13、用途、性質(zhì)濃 hcl 、濃 hno 3 具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕；濃 h2so4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重； 使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性；粗鹽（因含有cacl2、mgcl 2 雜質(zhì)而潮解），放在空氣中質(zhì)量增重； naoh 固體（白色）能吸水而潮解，又能與空氣中的 co2 反應而變質(zhì)，所以 n aoh 必需密封儲存；放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)； naoh 中含有的雜質(zhì)是 na2c o3 ；碳酸鈉晶體 na2co3·10h2o，由于在常溫下失去結(jié)晶水（叫風化），放在空氣中質(zhì)量減輕且

29、變質(zhì)；無水 cuso4：能吸水（檢驗水的存在）；鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加；生石灰放在空氣中變質(zhì)：cao+h2o=caoh2caoh2+co2=caco3 +h2o需密封儲存 :濃 hcl 、濃 hno 3、濃 h2so4、naoh、cao、caoh2、鐵、白磷、純堿晶體；稀 hcl 、h2so4 用于除銹； naoh 不能用于治療胃酸（ hcl ）過多，應用 aloh 3aloh 3+hcl 熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液cuso4 和 caoh2 粗鹽中含有雜質(zhì)是cacl2、mgcl 2工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是nano（2工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是ch3ohnaoh 中含有雜質(zhì)是 na2

30、co3 cao 中含有雜質(zhì)是 caco3亞硝酸鈉）4 檢驗 cl-：agno 3、hno 3 溶液檢驗 so 2-：bacl2、hno 3 溶液區(qū)分 hcl 、h2so4：用 bacl2 溶液 改良酸性土壤用caoh2，制取 naoh 用：caoh2 + na2co3制取 caoh2 用： cao+h2o波爾多液不能使用鐵制容器是由于：cuso4+fe不發(fā)生復分解反應的是：kno3 、nacl 14、制堿（1）可溶性堿堿性氧化物溶于水cao+h2o= caoh2堿和鹽反應caoh2+na2co3=caco3 +2naoh（2）不溶性堿堿和鹽反應2cu+o2 2cuo，cuo+2hcl=cucl

31、 2+h2o，cucl2+2naoh= cuoh2 +2nacl不溶性堿可受熱分解： cuoh2cuo+ h2o制金屬銅：兩種方法仍原劑仍原cuo金屬與鹽反應如： cuso4+fe制鹽例如 mgcl 2： mg+hcl mgo+hclmgoh 2+hcl試驗部分 1：常用的儀器（ 儀器名稱不能寫錯別字） a：不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、表面皿、廣口瓶、細口瓶等b：能直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 c：間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶（1）試管常用做少量試劑的反應容器也可用做收集少量氣體的容器或用于裝置成小型氣體的發(fā)生器（2）燒杯主要用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、

32、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應（ 3）燒瓶 -有圓底燒瓶，平底燒瓶常用做較大量的液體間的反應也可用做裝置氣體發(fā)生器（4）錐形瓶常用于加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器；（5）蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干；（6）膠頭滴管用于移取和滴加少量液體；留意 ： 使用時膠頭在上， 管口在下（防止液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進試液滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）用過后應立刻洗滌潔凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑滴瓶上的滴管必需與滴瓶配套使用（ 7）量筒用于量取肯定量體積液體的儀器；不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量

33、筒加熱；也不能 在量筒里進行化學反應留意： 在量液體時，要依據(jù)所量的體積來挑選大小恰當?shù)牧客玻ǚ窬蜁斐奢^大的誤差），讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面；（ 8）托盤天平是一種稱量儀器，一般精確到0.1 克；留意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的次序放在右盤，取用砝碼要用鑷子， 不能直接用手， 天平不能稱量熱的物體 , 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必需放在玻璃器皿中稱量；（ 9）集 氣 瓶用于收集或貯存少量的氣體也可用于進行某些物質(zhì)和氣體的反應；（瓶口是磨毛的）（

34、10）廣 口 瓶 （內(nèi)壁是磨毛的）常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶（ 11）細 口 瓶用于盛放液體試劑，棕色的細口瓶用于盛裝需要避光儲存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞；（ 12）漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置；（ 13）長頸漏斗用于向反應容器內(nèi)注入液體，如用來制取氣體，就長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長頸斗中逸出）（ 14）分液漏斗主要用于分別兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應容器中滴加液體，可掌握液體的用量（ 15）試管夾用于夾持試管， 給試管加熱， 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部；（ 16）鐵架臺用于固定

35、和支持多種儀器，常用于加熱、過濾等操作；（ 17）酒精燈使用前先檢查燈心，肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精也不行用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈（以免失火）酒精燈的外焰最高，應在外焰部分加熱先預熱后集中加熱；要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）試驗終止時， 應用燈帽蓋滅 （以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分， 不僅鋪張酒精而且不易點燃），決不能用嘴吹滅（否就可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危急）萬一酒精在桌上燃燒，應立刻用濕抹布撲蓋；（ 18）玻璃棒用做攪拌（加速溶解）轉(zhuǎn)移如ph 的測定等；（ 19）燃燒匙（ 20）溫度計剛用過的高溫溫度計不行立刻用冷水沖洗；（ 21）藥匙用于取用粉末

36、或小粒狀的固體藥品，每次用前要將藥匙用潔凈的濾紙揩凈；2：基本操作（ 1）藥劑的取用： “三不準 ”不準用手接觸藥品不準用口嘗藥品的味道不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味留意： 已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應交回試驗室；a：固體藥品的取用取用塊狀固體用鑷子 （詳細操作： 先把容器橫放， 把藥品放入容器口， 再把容器漸漸的直立起來） ；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽（詳細操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽當心地送入試管底部，再使試管直立）b：液體藥品的取用取用很少量時可用膠頭滴管， 取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒 （留意： 把瓶塞倒放在桌上， 標簽向著手心， 防止試劑

37、污染或腐蝕標簽， 斜持試管， 使瓶口緊挨著試管口）（ 2）物質(zhì)的加熱給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝a：給試管中的液體加熱試管一般與桌面成45°角，先預熱后集中試管底部加熱，加熱時切不行對著任何人b：給試管里的固體加熱：試管口應略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預熱后集中藥品加熱留意點：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂；燒的很熱的容器不能立刻用冷水沖洗，也不能立刻放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上；（3） ）溶液的配制a：物質(zhì)的溶解加速固體物質(zhì)溶解的方法有

38、攪拌、振蕩、加熱、將固體研細b：濃硫酸的稀釋由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，所以在稀釋時肯定要把濃硫酸倒入水中，切不行把水倒入濃硫酸中（酸入水）c：肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程運算、稱量量取、溶解用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒液體物質(zhì)的配制過程運算、量取、溶解用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4） ）過濾是分別不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，肯定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分別；操作要點： “一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；

39、“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5） ） 蒸發(fā)與結(jié)晶a 、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺留意點：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺，當顯現(xiàn)大量固體時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上b、結(jié)晶是分別幾種可溶性的物質(zhì)如物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，就可采納蒸發(fā)溶劑的方法； 如物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，就用冷卻熱飽和溶液法；（ 6）儀器的裝配裝配時，一般按從低到高，從左到右的次序進行；（ 7）檢查裝置的氣密性先將導管浸入水中， 后用手掌緊物捂器壁 （現(xiàn)象： 管口有氣泡冒出，當手離開后導管內(nèi)形成

40、一段水柱；（ 8）玻璃儀器的洗滌如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加 稀鹽酸洗滌， 再用水沖洗； 如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗； 清洗潔凈的標準是： 儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而勻稱地附著一層水膜時，就說明已洗滌潔凈了；（ 9） 常 用 的 意 外 事 故 的 處 理 方 法a：使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立刻用濕抹布；b：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗；c：堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗； d：如濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗；3、氣體的制取、收集（1）常用氣體

41、的發(fā)生裝置a：固體之間反應且需要加熱，用制o2 裝置（ nh 3、ch4）；肯定要用酒精燈；b：固體與液體之間且不需要加熱，用制h2 裝置（ co2）；肯定不需要酒精燈；（2）常用氣體的收集方法 a：排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)，（ c o 、 n2 、 no 只 能 用 排 水 法 ） b：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體 （co2、hcl 只能用向上排空氣法） c：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體排氣法：導管應伸入瓶底4、氣體的驗滿： o2 的 驗 滿 ： 用 帶 余 燼 的 木 條 放 在 瓶 口 ；co2 的驗滿：用燃著的木條放在瓶口；證明co2

42、 的方法是用澄清石灰水；5、常見氣體的凈化和干燥肯定先凈化后干燥（ 1） 氣體的凈化（除雜）h2（hcl ）用 naoh 溶液co（hcl ）用 naoh 溶液co（co2）用澄清石灰水co2（hcl ）用 nahco3 溶液co2（ h2、co）用 cuoco（o2）用銅 網(wǎng) o2（co2、hcl 、h2o）用堿石灰（ cao 和 naoh 的混合物）（ 2） 氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化

43、碳、三氧化硫、氯化氫等； 留意：證明時，肯定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水肯定要用無水硫酸銅；除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水；證明二氧化碳肯定要用澄清石灰水；6、指示劑的使用使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液肯定是酸或堿；操作方法：用玻璃棒沾取少量被測溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去；紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色；7、溶液的酸堿度常用ph 表示，測定 ph 最簡潔的方法是使用ph 試紙； ph 的范疇在 0 14 之間， ph 7 溶液呈堿性， ph=7 溶液呈中性， ph 7

44、溶液呈酸性； ph 越大堿性越強， ph 越小酸性越強； ph 上升加堿（或水）， ph 降低加酸（或水）；8、證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽（cl-）：用 agno 3 和稀 hno 3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸的沉淀；證明硫酸和可溶性硫酸鹽（so 2-）：用 bacl2 和稀 hno 3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝4酸的沉淀；2-證明碳酸鹽（ co3）：用鹽酸和石灰水4證明銨鹽（ nh +）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是 潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體；9、（ 1）試管夾應夾在的 中上部 ，鐵夾應夾在 離試管口的 1/3 處；（2）加熱時試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的 1/2

45、；（3）使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的 1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的 2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的 2/3，也不得少于其容積的 1/4；（4）在洗滌試管時試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶內(nèi)的液體為瓶的 1/2；假如沒有說明用量時應取少量，液體取用 1 2 毫升，固體只要蓋滿試管的底部 ；加熱試管內(nèi)液體時，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時，試管 口略向下 傾斜；1、默寫 118 號元素的符號和名稱：（p59） 符號：名稱：2、默寫常見元素的化合價：+1k 、na、ag、h ； +2ca、mg 、ba、zn、hg；+3al；+

46、4si ；+1、+2cu ；+2、+3fe ；+2、+4c；+4、+6s；-1f、cl；-2o、s；-3n、p；名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號nh4ohno3so4co3po4 化合價+1-1-1-2-2-33、默寫常見原子團的符號和化合價：4、默寫金屬活動性次序：（由強到弱）（p162） 元素符號：元素名稱：5、部分酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：1、酸：全部溶于水；2、堿： 大多數(shù)不溶于水， nh 3·h2o、koh 、naoh、ba（oh）2 溶于水， ca（oh）2 微溶；3、鹽： a、 鉀鹽 、鈉鹽、銨鹽 、硝酸鹽四類鹽都易溶于水； b、鹽酸鹽（即氯化物）絕大多數(shù)溶于水

47、， 只有 agcl 不溶于水； c、硫酸鹽絕大多數(shù)溶于水，只有 baso4 不溶于水，ag 2so4 、caso4 微溶于水；d、碳酸鹽絕大多數(shù)不溶于水，na2 co3 、k 2co3 、nh 42co3 溶于水 ，mgco3 微溶于水；化學方程式匯總一物質(zhì)與氧氣的反應：（ 1）單質(zhì)與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg+o2 點燃2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2 點燃fe3o43. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2 加熱2cuo4. 鋁在空氣中燃燒： 4al+ 3o2點燃2al 2o35. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2 點燃2h2 o6. 紅磷在空氣中燃燒：

48、 4p +5o2 點燃2p2o57. 硫粉在空氣中燃燒：s +o2 點燃so28. 碳在氧氣中充分燃燒： c +o2 點燃co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c +o2點燃2co（ 2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃2co211. 甲烷在空氣中燃燒： ch4 +2o2 點燃co2 + 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh +3o2點燃2co2 + 3h2o二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電2h2+o2 14. 加熱堿式碳酸銅： cu2oh 2co3 加熱 2cuo + h2o + co215. 加熱氯酸鉀（有少量

49、的二氧化錳）：2kclo 3 =2kcl+3o2 16. 加熱高錳酸鉀： 2kmno 4 加熱 k 2mno 4 + mno 2 +o217. 碳酸不穩(wěn)固而分解： h2co3= h2o +co218. 高溫煅燒石灰石： caco3 高溫 cao + co2 三幾個氧化仍原反應：19. 氫氣仍原氧化銅： h2 + cuo 加熱cu + h2o20. 木炭仍原氧化銅： c+ 2cuo高 溫 2cu +co2 21. 焦炭仍原氧化鐵： 3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co222. 焦炭仍原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高 溫 3fe + 2co223. 一氧化碳仍原氧化銅：co+ cuo

50、 加熱cu +co224. 一氧化碳仍原氧化鐵：3co+ fe2o3 高 溫 2fe + 3co225. 一氧化碳仍原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高 溫 3fe +4co2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（ 1）金屬單質(zhì)+酸 -鹽+氫氣（置換反應）26. 鋅和稀硫酸 zn +h2so4 = znso4 +h227. 鐵和稀硫酸 fe +h 2so4 = feso4 + h228. 鎂和稀硫酸 mg+ h2 so4 =mgso4 + h229. 鋁和稀硫酸 2al+3h2 so4 =al 2so43 +3h230. 鋅和稀鹽酸 zn +2hcl =zncl 2 + h231. 鐵和稀鹽酸 fe +2hcl =fecl2 +h232. 鎂和稀鹽酸 mg+2hcl =mgcl 2 + h233. 鋁和稀鹽酸 2al+ 6hcl= 2alcl 3 + 3h2（ 2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 =feso4+ cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 =znso4+cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hgno 32 =