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文檔簡介
1、第一節(jié)一、物質(zhì)的組成(宏觀、微觀兩方面)物質(zhì)是由元素組成 的,元素是用來表示單質(zhì)、化合物的宏觀 組成的;分子、原子、離子是用來表示物質(zhì)微觀 構成 的質(zhì)子(帶正電)原子核原子中子(不帶電核外電子(帶負電,在原子核外做無規(guī)章高速運動)在原子中:核電荷數(shù)=核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)( z )=質(zhì)量數(shù)( a )中子數(shù)( n)打算元素種類是核內(nèi)質(zhì)子數(shù),打算原子的質(zhì)量是原子數(shù)質(zhì)量(即質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)質(zhì)量)原子結構圖:同位素:同位素指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素; (人們把具有肯定數(shù)目質(zhì)子和肯定數(shù)目中子的一種原子稱為核素)例 1、 某礦泉水含有鈣、氯、鈉等,這里的鈣、氯和鈉指的是a 元素b單質(zhì)c.
2、分子d. 氧化物83例 9、鉍( bi )被稱為“綠色”金屬,在醫(yī)藥方面有重要應用;以下關于20983bi 和 210bi的說法正確選項a 20983bi 和 210 83bi 互為同位素b 20983bi 和 210 83bi 都含有 83 個中子c 20983bi 和 210 83bi 的核外電子數(shù)不同1d 20983bi 和 210 83bi 分別含有126 和 127 個質(zhì)子例 10、11h、21h、3 h 、h+ 、h2 是a 氫的五種同位素b五種氫元素c質(zhì)子數(shù)都相同的粒子d氫元素的五種不同粒子(1 1h(氕)、21h(氘)、31h(氚)、h + (氫離子)、 h 2(氫氣)二、化學
3、鍵:指相鄰離子間強的相互作用力化學反應的實質(zhì):反應物中化學鍵破壞,原子重新組合形成生成物中新的化學鍵共價鍵:原子間通過公用電子行程的化學鍵離子鍵:陰陽;離子間通過靜電作用形成的化學鍵離子化合物:含有離子鍵的化合物共價化合物: 只含 有共價鍵的化合物三、化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1、化學鍵與化學反應中能量變化的關系化學反應中能量變化的主要緣由:斷開化學鍵要吸取 (放出、吸?。┠芰浚纬苫瘜W鍵要放出 (放出、吸取)能量;由于吸取和放出的能量不相等,故任何化學反應都相伴著能量的變化,一般表現(xiàn)為熱能 光能 的變化,有時也可表現(xiàn)為化學能與電能 等的相互轉(zhuǎn)化;2、判定化學反應是放出能量仍是吸取能量的方法:從微
4、觀結構表現(xiàn)判定斷鍵吸取的能量大于 (大于、小于)成鍵放出的能量,反應吸取能量;斷鍵吸取的能量小于(大于、小于)成鍵放出的能量,反應放出能量;從宏觀表現(xiàn)去判定:反應物具有的總能量(e 反)大于 (大于、小于)生成物具有的總能量(e 生)時,反應放出能量;反應物具有的總能量(e反) 小于(大于、小于)生成物具有的總能量(e 生)時,反應吸取能量;3、放熱反應和吸熱反應:放熱反應: 放出熱量的化學反應,常見的反應有: 燃燒反應, 活潑金屬與水或酸,中和反應,一般的化合反應;吸熱反應:吸取熱量的化學反應,常見的反應有:銨鹽與堿,一般的分解反應,加熱反應;化學用語1、 右圖中a 代表質(zhì)子數(shù)b 代表 -質(zhì)
5、量數(shù)+c 代表 離子化學價d+ 代表 -離子所帶電荷數(shù)-例 13、以下物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是:a na2sb naohcna 2o2d bacl 2例 14、以下說法 不正確 的是: a 離子化合物肯定含有離子鍵 b共價化合物肯定不含離子鍵c只含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物d化學反應的過程,本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程以下化學用語中,正確選項:a.甲烷的結構式:b. 鎂離子的原子結構示意圖:c.乙酸的分子式:ch 3coohd. 乙炔的分子式:c2h23、2007 年諾貝爾化學獎得主gerhardertl 對金屬 pt 表面催化co 氧化反應的模型進行了深化討論;以下關于20
6、2 pt 的說法正確選項78a. 202 pt 和 198 pt 的質(zhì)子數(shù)相同,互稱為同位素7878b. 202 pt 和 198 pt 的中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)也不同;7878c. 202 pt 和 198 pt 的核外電子數(shù)相同,是同一種粒子7878d. 202 pt 和 198 pt 的質(zhì)量數(shù)不同,不能互稱為同位素78784、以下表達錯誤的是a 13c 和 14c 屬于同一種元素,它們互為同位素b 1h 和 2h 是不同的粒子,它們的質(zhì)子數(shù)相等c 14c 和 14n 的質(zhì)量數(shù)相等,它們互稱同位素d 6li 和 7li 的電子數(shù)相等,中子數(shù)也相等5、o3 和 h 2o2 都是常見的氧化劑,以下
7、有關說法正確 的是 o3 和 o2 互為同位素 o3 和 h2o2 的分子內(nèi)都含有共價鍵 h2o2 具有氧化性,可用于消毒殺菌高空中的o3 層愛護愛護人類免受紫外線的損害6、某元素一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為m ,中子數(shù)為n,就以下說法正確選項a. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量b. 這種元素的相對原子質(zhì)量為mc. m 可寫在該元素符號的左上角d. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量11、以下說法 正確 的是:a 離子化合物肯定含有離子鍵b共價化合物肯定不含離子鍵 c只含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物d化學反應的過程,本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程14、以下過程中,化學鍵被破壞的是a 碘升華b
8、溴蒸氣被木炭吸附cnacl 溶于水d hcl 氣體溶于水其次節(jié)填空并完成表格內(nèi)容同周期(從左到右橫向)同主族(從上到下縱向)實例第三周期元素(除了ar )堿金屬元素、鹵族元素原子半徑逐步變小逐步越大電子層結構失電子才能電子層數(shù)相同 最外電子數(shù)遞增逐步減弱電子層數(shù)遞增 最外電子數(shù)相同得電子才能逐步增強金屬性逐步弱逐步強非金屬性逐步強逐步弱主要化合價最高正價:+1 +7非金屬負價: -7 -1主族最高正價數(shù)= 最外層電子數(shù)最高價氧化物對應水酸性逐步強酸性逐步弱化物的酸堿性堿性逐步弱堿性逐步強非金屬元素氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物的形成逐步易物的形成與穩(wěn)固性氣態(tài)氫化物逐步穩(wěn)固(hf 最穩(wěn)固)金屬性越強,單質(zhì)仍
9、原性越強,對應低價離子氧化性越弱非金屬性越強,單質(zhì)氧化性越強,對應離子仍原性越弱4、金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律判定元素金屬性和非金屬性強弱的方法:元素的金屬性判定:元素的金屬性越強,其單質(zhì)越簡潔與水 (或酸) 反應置換出氫氣;它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物堿性越強;金屬性強的金屬可以置換出金屬性弱的金屬原電池中作負極的金屬比作正極的金屬的金屬性強元素周期表左下角的金屬金屬性最強元素非金屬性判定:元素的非金屬性越強,其單質(zhì)越簡潔與氫氣反應,生成的氫化物越穩(wěn)固;非金屬性越強,它們的最高價氧化物的水化物的酸性越強;非金屬性強的物質(zhì)可以把非金屬弱的物 質(zhì)置換出來;元素周期表
10、右上角的非金屬的非金屬性最強【課堂復習】學問點 1、明白元素周期律的實質(zhì);明白元素周期表(長式)的結構(周期、族);例 1、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增出現(xiàn)周期性變化的根本緣由是:a 元素相對原子質(zhì)量的遞增而引起的變化 b元素的化合價呈周期性的變化 c元素原子核外電子排布呈周期性的變化d元素的金屬性和非金屬性呈周期性變例 2、主族元素在周期表的位置,取決于元素原子的a相對原子質(zhì)量和核電荷數(shù)b電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù);c電子層數(shù)和最外層電子數(shù)d金屬性和非金屬的強弱;例 3、已知某元素原子的l 電子層上有6 個電子,就該元素在周期表中位于:a 第 3 周期 iv a 族b第 2 周期 via 族c第 2
11、周期 iv a 族d第 3 周期 via族(法佐要把120 號元素記一下,仍有他們所在的位置,仍有原子結構圖是怎么畫的)結構的關系;例 5、x 、y 是元素周期表a 族中的兩種元素;以下表達中能說明x 的非金屬性比y 強的是:a x 原子的電子層數(shù)比y 原子的電子層數(shù)多b x 的半徑比y 的半徑大;c x 的氣態(tài)氫化物比y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)固d y 的單質(zhì)能將x 從 nax 的溶液中置換出來;例 6、以下事實不能用來判定金屬性強弱的是a金屬間發(fā)生的置換反應b 1mol 金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少c 金屬間的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱d 金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣的難易程度例
12、7、以下氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的是a sih 4b ph3c h2 sd hcl例 8、以下遞變情形中,正確選項a na、mg 、al 原子的最外層電子數(shù)依次削減bsi、 p、s 元素的最高正價依次降低cc、n、o 的原子半徑依次減小d li 、na、k 的金屬性依次減弱例 9、以下各組性質(zhì)的比較中正確選項:a 酸性hclo 4 hbro 4 hio 4b堿性強弱 : koh > naoh > lioh c穩(wěn)固性hcl ph 3 h2sd氧化性:i 2 br 2 cl 2例 10、以下關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較,不正確選項a酸性強弱: hio4>hbro4>hclo4b原子半徑大
13、小:na < s < clc堿性強弱 : koh>naoh>liohd金屬性強弱 : na>mg>al例 11、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是a 左、下方區(qū)域的金屬元素b 金屬元素和非金屬元素分界線鄰近的元素c 右、上方區(qū)域的非金屬元素d 稀有氣體元素(例 5 到例 11 考的學問點是第一頁下面那個“ 4、金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的”)【記記背背】元素周期表中的化學之最1 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素(金剛石,鉆石的原材料啊 ): c2 空氣中含量最多的元素(二氧化氮) 、氣
14、態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:n(氨氣nh3 是唯獨的堿性氣體)3 地殼中含量最多的元素,或氫化物在通常情形下呈液態(tài)的元素:o最活潑的非金屬元素、或無正價的元素、或無氧酸可腐蝕玻璃的元素、或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固的元素f(鹵族元素是f cl br i )(在第七主族a,翻開元素周期表看)(氟氯溴碘的性質(zhì)再回憶第一頁“4、金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的非金屬”)7最輕的單質(zhì)的元素:h;最輕的金屬元素:li8常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:br ;金屬元素:hg10常見的能形成同素異形體的元素:c,p, o( 同素異形體 是單質(zhì),如: c 的金剛石和石墨以及碳六十c60 ; p 的紅
15、磷和白磷;o 的氧氣 o2 和臭氧 o3.同分異構體 是有機物上次跟你講的分子式相同分子結構不同的;同位素 是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素,如 h 的氕氘氚)(記一下吧 哈哈)第三節(jié)課前預備一、化學反應速率1、 表示方法化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物濃度或生成物濃度的變化量來表示;用公式表示 v= (開頭濃度后來的濃度)用的時間,(濃度用 c 來表示)其單位是mol/l · s;如:ma+nb=pc+qzv a=m mol/l · sv b=n mol/l · sv c=p mol/l · sv d=q mol/l · s各速率的比值為
16、m:n:p:q同一反應, 不同物質(zhì)表示的反應速率一般不同,但各 物質(zhì)的化學反應速率之比應等于該反應方程式中的系數(shù)比 ;留意:不管濃度變大或是變小都取正值,不用負數(shù)表示;表示化學反應速率時,肯定要指出用什么物質(zhì)濃度來表示,固體物質(zhì)的濃度看作常數(shù),故不能用固體物質(zhì)來表示化學反應速率;2、 催化劑: 是現(xiàn)代化學中關鍵而奇妙的物質(zhì)之一,化工生產(chǎn)中約有80 85的過程使用催化劑,大多數(shù)情形是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率;3、 仍有哪些因素會影響化學反應速率?反應物的濃度, 反應的溫度 , 反應物間的接觸面積, 壓強 , 形成原電池 ;加快作用 二、化學反應限度(化學平穩(wěn))1、 化學反應的可逆性在同一條
17、件下, 既能向正方向進行,又能向逆方向進行的反應; 一般用號表示;如: n 2 + 3h 22、 化學平穩(wěn) 的建立催化劑高溫高壓2nh 3當一個可逆反應的正向反應速率等于逆向反應速率時,反 應物和生成物的濃度不變化,達到了表面上靜止的一種平穩(wěn)狀態(tài),是動態(tài)平穩(wěn) ,即表面看起來濃度不變,反應不進行其 實反應仍在連續(xù),只是反應掉的東西和生成的東西一樣多,濃度就沒有變化 這種狀態(tài)稱 為化學平穩(wěn)狀態(tài),簡稱為化學平穩(wěn);這就是可逆反應所能達到的最大限度;3、 化學平穩(wěn)狀態(tài)的判定以 n 23h 2 2nh 3 反應為例( 1)v 正 v 逆同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率,如vn2 生成 v n2 消耗( 2)
18、各組成成分的百分含量保持不變; 即濃度 各組分的質(zhì)量分數(shù)不變各組分的物質(zhì)的量濃度不變例 1: 關于反應速率的說法中,正確選項a、 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢 b、 打算反應速率的主要因素是反應的性質(zhì)c、 可逆反應達到化學平穩(wěn)時,正逆反應速率都為0d、 增大反應物濃度,上升溫度都能增大反應速率例 4:工業(yè)上合成氨、生產(chǎn)硫酸、硝酸的合成都用到催化劑,下面說法正確選項a、 使用催化劑的目的是加快反應速率、提高生產(chǎn)效率b、 在化工生產(chǎn)中,為加快反應速率,優(yōu)先考慮的措施是選用相宜的催化劑 c、 為加快氯酸鉀的分解速率,使用二氧化錳;d、 為加快雙氧水的分解速率,把反應容器放到冷水中冷卻;例 5:
19、在以下過程中,需要加快化學反應速率的是a 、鋼鐵腐蝕b、塑料老化c、工業(yè)合成氨d 、淀粉水解學問點 3:明白化學反應的可逆性;例 6:對于可逆反應2so2 o2 2so3 ,在混合氣體中充入肯定量的18o2,足夠長的時間后, 18o 原子:a 只存在于 o2 中,b、只存在于o2 和 so3 中c、只存在于o2 和 so2 中,d、存在于o2、so3 和 so2 中學問點 4:明白化學平穩(wěn)建立的過程例 7:關于化學反應限度的表達,以下說法錯誤選項a 、不 同的化學反應限度可能不同b、 可以通過轉(zhuǎn)變溫度來掌握化學反應的限度c、 可以通過延長化學反應的時間來轉(zhuǎn)變反應的限度d當一個化學反應在肯定條件
20、下達到限度時,正逆反應便停止了例 8: 某可逆反應達到平穩(wěn)狀態(tài)時,以下說法正確選項正反應和逆反應同時進行,兩者的速率完全相等反應物和生成物同時存在,兩者的濃度相同混合物的組成比例不會因時間而轉(zhuǎn)變ab 、c、d、9、在 n 2 + 3h 2平均速率是催化劑高溫高壓2nh 3 的反應中,在5s 中 n2 由 6mol/l 減至 2mol/l ;就該反應的a vh 2 = 2.4 mol/ls·b vh 2 = 1.6mol/ls) ·cvn 2 0.8 mol/ls·d vn2 0.08 mol/ls·10、 可逆反應2so2 + o22so3 達到平穩(wěn)的標
21、志是:a 消耗 2 mol so 2 的同時生成2 mol so 3 b so2 、o2 與 so3 的百分含量不再轉(zhuǎn)變 c反應混合物中,so3 的質(zhì)量分數(shù)不再轉(zhuǎn)變 d反應混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再轉(zhuǎn)變?nèi)?、化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、原電池概念 :將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池;如銅、 鋅和稀硫酸組成的原電池可使小燈泡發(fā)光;金屬導線 負極 鋅銅正極 稀硫酸工作原理: 將 鋅 失去的 電子從負極經(jīng)過導線傳給正極, 溶液中的氫離子從正極得到電子,使氧化反應和仍原反應分別在兩極上進行;( 電流的流向與電子的流向相反) 構成條件 :兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為石墨等)作電極,有電解質(zhì)溶液,兩
22、電極浸入電解質(zhì)溶液中并構成閉合回路;(缺一不行)電極名稱:由電極材料打算負極 流出自由電子的一極,一般較活潑的金屬;正極 流入自由電子的一極,一般較不活潑的金屬或能導電的非金屬;電極反應(例:cu-zu- 稀硫酸原電池zn 片負極(發(fā)生失電子反應) cu 片正 極 2、化學能與熱能、電能的相互轉(zhuǎn)化均遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律,在生產(chǎn)和生活中有重要的意義;四、金屬的腐蝕與防護 明白 1、金屬的腐蝕定義:金屬或合金與四周接觸到的氣體或液體發(fā)生氧化仍原 反應而腐蝕損耗的過程叫金屬的腐蝕;本質(zhì):金屬原子失去電子變成金屬陽離子的過程;2、金屬的防護方法掩蓋愛護膜(涂油漆,電鍍,鈍化等):在金屬的表面
23、添加防護層,以隔絕金屬與氧化性較強的、能引起金屬腐蝕的物質(zhì)接觸;轉(zhuǎn)變金屬的內(nèi)部結構(鋼 不銹鋼 ,在鋼中加入鎳和鉻)電化學防護: 用較活潑金屬或外加電流的方法為愛護的金屬供應電子,以免被愛護金屬失去電子;例 3 、 有 關 下 列 能 量 轉(zhuǎn) 化 的 認 識 正 確 的 是a 、植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化成化學能b、人類使用照明設備是將電能轉(zhuǎn)化為光能c、燃料燃燒時只是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能 d、化學變化中物質(zhì)發(fā)生能量變化的主要緣由是化學鍵的斷鍵和形成例 4 、 下 列 說 法 正 確 的 是a、需加熱才能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應; b、吸熱反應沒有討論價值; c、反應是吸熱的仍是放熱的必需看反應
24、物和生成物的總能量的相對大??; d、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化;例 5、關于在肯定溫度和壓強下,2molh2( g)和 1molo2( g)完全化合生成2molh2o(g)所放出的熱量有以下說法,你認為正確選項a、與在相同條件下 2molh2o( g)完全分解為2molh2(g)和 1molo2( g)所吸取的熱量在數(shù) 值上相等 b、是相同條件下1molh2( g)和 0.5molo 2(g)完全化合生成1molh2o( g)所放出熱量的2 倍 c、比在相同條件下2molh2( g)和 1molo2( g)完全化合生成2molh2o( l )所放出的熱量少 d、與 2molch4( g
25、)和適量o2( g)完全燃燒生成h2o(g)和 co2(g)所放出的熱量相等例 8、以下關于原電池的說法正確選項 a、電流從原電池的負極流向正極 b、電子從發(fā)生氧化反應的電極流出c、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置 d、原電池的兩極,肯定是由活動性不同的兩種金屬組成例 8、以下關于原電池的說法正確選項a、電流從原電池的負極流向正極 b、電子從發(fā)生氧化反應的電極流出 c、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置d、原電池的兩極,肯定是由活動性不同的兩種金屬組成3、氫能是一種既高效又潔凈的新能源,進展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞;我國擁有完全自主學問產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”,
26、已達到世界先進水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進;氫能具有的優(yōu)點包括a 、原料來源廣b、易燃燒、熱值高c、儲存便利d 、制備工藝廉價易行4、為了防止青銅器生成銅綠,以下方法正確選項(a) 將青銅器放在銀質(zhì)托盤上b 將青銅器儲存在干燥的環(huán)境中c 將青銅器儲存在潮濕的空氣中d 在青銅器的表面掩蓋一層防滲的高分子膜5、以下表達中,不能說明金屬甲比金屬乙的活潑性強的是() a、在氧化仍原反應中,甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多; b、同價態(tài)的陽離子,甲比乙的氧化性強; c、甲能從銅鹽溶液中置換出銅,而乙不能置換出銅; d、甲、乙的單質(zhì)與稀硫酸組成原電池,甲作為原電池的負極;7、關于如下列圖裝置的表達,
27、正確選項 a . 銅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生b. 銅片質(zhì)量逐步削減c.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片d .該裝置能將化學能轉(zhuǎn)化為電能金屬導線鋅銅稀硫酸一有機物的組成和結構1、有機化合物中碳的成鍵特點第四節(jié)有機物中的碳原子能與其他非金屬原子(如碳、氫、 氧、鹵素 回憶第 7 頁什么是鹵素 等)形成 4 個共價鍵 ,碳原子與碳原子之間不僅可以形成單鍵,仍可以形成 二鍵和三鍵 ;多個碳原子之間可以成鏈,也可以成環(huán) 苯 ;2、有機化合物的同分異構現(xiàn)象化合物具有相同的 分子式 ,但具有不同 結構 的現(xiàn)象叫同分異構現(xiàn)象; 要留意“四同”的區(qū)分:研 究 對象相像相異留意點 同位素的化學性質(zhì)幾乎相同;由于結構不同,
28、 化 學 性 質(zhì) 也 有 差異,如白磷比紅磷 活潑;同位素同素異形體同系物 明白 同分異構體原子單質(zhì)有機物化合物質(zhì)子數(shù)元素種類結構分子式中子數(shù)化學式、結構相差 n 個 ch2結構具有同一個通 式;化學性質(zhì)相像;物理性質(zhì)隨式量的轉(zhuǎn)變而呈 規(guī)律性變化; 同系物碳原子數(shù)越大, 沸點越高;因分子式相同故組成和式量也相同;式量相同的物質(zhì)不肯定是同分異構體如 hcooh和 ch3ch2oh;實16o、17o、18oc、c 、cch、c hchcoo、hhcooch506080例42 633二、烴的性質(zhì)與應用1、烴:僅含 c.h 兩種元素的有機物稱為碳氫化合物;如烷烴的通式cnh2n+22、甲烷、乙烯、苯等
29、有機化合物的主要性質(zhì)有機物分子結構特點主要化學性質(zhì)(寫出有關反應方程式)甲烷 ch4(最簡潔的有機物)無色無味難溶于水沼氣的主要成分 燃燒火焰淡藍色 空間正四方體取代反應 :有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應;(烷烴的典型反應是取代反應;甲烷的氯代反應屬于多步取代的反應,所得產(chǎn)物是混合物;)世界上將乙烯的產(chǎn)量作為 衡量一個國家石1氧化反應: 能使 _酸性高錳酸鉀kmno4紫色 褪色;(有機物完全燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水,且因含碳量乙烯c h 2=c h 2油化工進展水平的標 志無色 , 稍有水果味難溶于水在空氣中燃燒火焰光明伴有黑煙的不同,燃燒的現(xiàn)象也不同;烷烴和苯均不
30、能被高錳 酸 鉀 等 強 氧 化 劑 氧 化 ; ) 2加成反應:有機物分子中的c 原子雙鍵斷裂成單鍵 , 每個碳再各自接一個其他原子或原子團, 形成新的化合物如與 br2 反應(使 _溴的四氯化碳溶液褪色)3. 也可發(fā)生取代反應4. 可以從石油獲得的基本化工原料且可以做水果的催熟劑 ;乙烯也能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯;無色有特別氣味 芳香 有毒難溶于水 當溫度低于5.5 , 苯苯會凝聚成無色的晶體苯燃燒產(chǎn)生光明又濃煙的火焰1. 燃燒2易取代反應與液溴反應與硝酸反應: 苯環(huán)上的氫原子被硝基-no2 取代生成硝基苯 .:3能加成反應:4. 難氧化萃取 :在試管中裝有溴的四氯化碳溶液,然后加入苯 ,
31、開頭 :苯在上面 ,溴的四氯化碳在下待會 :仍舊是分層 ,但是上層有顏色黃色 ,下層是水3、化石燃料的綜合利用( 1)煤主要含有c.h元素;煤的干餾:指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程化學變化 ( 3) 石油的分餾:利用原油中各組分 沸點 的不同 ,將復雜的混合物分別成較簡潔和更有用的混合物的過程,屬于 物理變化 ;通 過石油的裂化和裂解可以提高汽油的產(chǎn)量 并得到大量乙烯等不飽和烴; 即將大分子轉(zhuǎn)化為比較小的 三、烴的衍生物的性質(zhì)與應用1、烴的衍生物: 烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物;一般說來,有機物中除了碳、氫元素
32、外仍有其他元素的就是烴的衍生物;烴的衍生物中:四氯化碳( ccl4)、溴苯( c6h5br )、硝基苯( c6h5no2)的密度大于水,且 難溶于水; 它們沉在水底但可溶于有機溶劑 乙醇、乙酸易溶于水和有機溶劑;官能團:打算有機物的化學特性的原子或原子團; 如碳碳雙鍵苯環(huán)羥基之類的 2、乙醇(俗稱酒精)( 1)醇:無色透亮,有特別香味 .與水以任意比例互溶,是優(yōu)良的有機溶液.不是電解質(zhì)( 2)乙醇的組成結構:分子式:c2h5oh ;官能團是 羥基 -oh( 3)乙醇的化學性質(zhì)a. 與金屬鈉的反應: 生成乙醇鈉 , 放出氫氣b. 與氧氣的反應 : 被氧化成乙醛.乙醛 無色 , 有刺激氣味的液體c
33、. 乙醇的分子結構與化學性質(zhì)的關系 只用看下分子結構就好了3、乙酸(俗稱醋酸、冰醋酸)( 1)乙酸的組成結構:分子式:ch3coo;h官能團是羧基-cooh;( 2)物理性質(zhì) : 無色 , 有劇烈刺激性氣味, 溫度低于16.6 會凝聚成晶體 冰醋酸 3 乙酸的化學性質(zhì)a. 酸性:具有酸的通性,比碳酸強;b. 與乙醇發(fā)生酯化反應 : ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5+h2o反應要濃硫酸起催化脫水作用四、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應用1、糖類糖的分類 :單糖雙糖多糖;(1) 葡萄糖 : 結構簡式 :c6h1206不能水解;化學性質(zhì):有羧基又有羥基能發(fā)生加成反應、酯化反
34、應、發(fā)酵反應等;(2) 雙糖 : 能水解成2 個單糖 :c12h22021(3) 淀粉與纖維素的: c6h1005n纖維素是組成細胞壁的主要成分2、油脂(1) 通常情形下液態(tài)的叫油,固態(tài)的叫脂肪(2) 油脂的性質(zhì)a. 物理性質(zhì):難 溶于水,易溶于有機溶劑;b. 化學性質(zhì):油脂的水解:屬于酯化反應的逆反應,油脂在酸性條件下水解不完全,在堿性條件下可完全水解;留意: 工業(yè)上利用皂化反應制肥皂;肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉;油脂水解后,為使肥皂和甘油充分分別,采納鹽析的方法,即加入食鹽細粒,使肥皂析出;3、蛋白質(zhì) 1 氨基酸 蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物a. 結構:氨基酸是一種含氮有機物,分子中含有羧基 一 cooh,b. 性質(zhì)兩性 和酸和堿都能反應, 明白 r chcooh+hclr chcoohnh 2nh2c1r chcooh +naohr chcoona +h2o nh2nh2縮合反應 生物中的脫水縮合也含有氨基 nh2 ,2 蛋白質(zhì)化學性質(zhì) 蛋白質(zhì)的變性:蛋白質(zhì)在加熱、 重金屬鹽 銅 鉛 汞、 部分有機物 乙醇 、 強酸強堿、 紫外線照耀等的作用下發(fā)生變性,蛋白質(zhì)的變性是不行逆的,屬化學變化;顏色反應:某些具有苯環(huán)結構的蛋白質(zhì)遇濃 hno3 變性,產(chǎn)生黃色不溶
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