化學(xué)第一章及第三章知識(shí)歸納及模擬訓(xùn)練大綱版高一上

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載高中化學(xué)必修第一冊(cè)教案第一章及第三章學(xué)問(wèn)歸納及模擬訓(xùn)練【同步訓(xùn)練信息 】一. 本周教學(xué)內(nèi)容：第一章及第三章學(xué)問(wèn)歸納及模擬訓(xùn)練二. 教學(xué)目標(biāo)：1. 氧化仍原反應(yīng)、氧化劑、仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物等重要的基本概念；氧化仍原反應(yīng)中的重要規(guī)律以及上述概念、規(guī)律的綜合應(yīng)用；2. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式等重要的基本概念；電離的規(guī)律，離子反應(yīng)的類型，離子方程式的書寫等規(guī)律的綜合應(yīng)用；3. 以“物質(zhì)的量” 為橋梁進(jìn)行的有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、 物質(zhì)的微粒數(shù)、 物質(zhì)的量濃度之間的運(yùn)算；4. 阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等有關(guān)溶液組成的運(yùn)算；三

2、. 學(xué)問(wèn)分析：（一）學(xué)問(wèn)歸納及基本概念1. 化學(xué)反應(yīng)的分類依據(jù)反應(yīng)物和生成物類 反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多別以及少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化學(xué)依據(jù)反應(yīng)中是否有電子反復(fù)分解反應(yīng)氧化仍原反應(yīng)轉(zhuǎn)移非氧化仍原反應(yīng)應(yīng)依據(jù)反應(yīng)中粒子的種類離子反應(yīng)分子反應(yīng)依據(jù)反應(yīng)中熱量的吸取和放出放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)2. 氧化仍原反應(yīng)中有關(guān)概念及其關(guān)系：學(xué)習(xí)必備歡迎下載得e價(jià)氧化劑 氧化性 仍原反應(yīng)仍原產(chǎn)物反應(yīng)同時(shí)存在物數(shù)目相等數(shù)目相等同時(shí)發(fā)生同時(shí)產(chǎn)生生成物仍原劑 仍原性 失e價(jià)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物實(shí)質(zhì)特點(diǎn)3. 電解質(zhì)化合物 是否電離非電解質(zhì)電解質(zhì) 是否全部電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)* 注：物質(zhì)電離是需要外界條件的水 溶 液 熔化狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)

3、弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都能在水溶液或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生離子概念全部電離部分電離不表示不行逆過(guò)程，“”可逆過(guò)程“”同粒子的只存在電離生成的存在大量的電解質(zhì)分子點(diǎn)存在形式少量存在電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)陰、陽(yáng)離子，不存在分子離子* 注：相關(guān)學(xué)問(wèn)包括部分酸、堿、鹽溶解性 的規(guī)律強(qiáng)酸弱酸物質(zhì)分類： 強(qiáng)堿弱堿鹽學(xué)習(xí)必備歡迎下載4. 離子反應(yīng)離定義：有自由移動(dòng)的離子參與或生成的反應(yīng)子類型：非氧化仍原的離子反應(yīng)：如 naohhclnaclh 2 o反氧化仍原的離子反應(yīng)：應(yīng)如fecuso 4feso4cu定義：用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)表示方法：離子方程式書寫：意義：不僅表示肯定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)而且表示全部同一類型的反

4、應(yīng)5. 物質(zhì)的量（二）方法規(guī)律1. 有關(guān)氧化仍原反應(yīng)的規(guī)律總結(jié)（ 1）物質(zhì)氧化性或仍原性強(qiáng)弱 氧化仍原反應(yīng)發(fā)生的方向氧化劑+ 仍原劑仍原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性+ 強(qiáng)仍原性弱仍原性+ 弱氧化性 金屬活動(dòng)性次序金屬單質(zhì)的仍原性逐步增強(qiáng)k ca na mg al zn fe sn pb （ h） cu hg ag pt au金屬陽(yáng)離子的氧化性逐 非金屬活動(dòng)性次序漸增強(qiáng)非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)fclbri非金屬陰離子的仍原性逐步增強(qiáng)（ 2）氧化仍原反應(yīng)過(guò)程中的規(guī)律 反應(yīng)次序：當(dāng)一種氧化劑同時(shí)遇到了多種仍原劑時(shí)，仍原性最強(qiáng)的第一被氧化 電子守恒：任何氧化仍原反應(yīng)中，氧化劑的得電子總數(shù)，肯定等于仍原劑

5、的失電子總數(shù)； “鄰位不反應(yīng)”規(guī)律學(xué)習(xí)必備歡迎下載具有相鄰價(jià)態(tài)的同種元素間不發(fā)生氧化仍原反應(yīng)； “化合價(jià)不交叉”規(guī)律具有不同價(jià)態(tài)的同種元素反應(yīng)時(shí)，該元素的化合價(jià)不能交叉換位；（三）有關(guān)離子反應(yīng)規(guī)律的總結(jié)1. 判定離子方程式書寫是否正確的方法六查查反應(yīng)本質(zhì)、查物質(zhì)拆分、查三個(gè)守恒（原子、電荷、電子）查條件符號(hào)、查離子比例、查量的關(guān)系；2. 離子間不能共存的緣由：生成難電離的物質(zhì)沉淀： agcl 、baso4氣體： co2、nh 3弱電解質(zhì)：h 2o、ch 3cooh發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：fe3 與i、mno4 與cl* 注：（ 1）關(guān)于離子間不能共存的規(guī)律，我們?nèi)詫⒃诮窈蟮膶W(xué)習(xí)中進(jìn)一步完善；（ 2）

6、已知條件中特殊提到顏色時(shí)，打算了某些離子不能存在：fe3（黃）、cu 2（藍(lán)）、mno4 （紫）；【典型類型題】（一）氧化仍原反應(yīng)1. 基本概念的考查 例 1 按要求完成以下反應(yīng)方程式，用線橋標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情形，注明氧化劑和仍原劑；（ 1）水既作氧化劑，又作仍原劑；（ 2）硫酸做氧化劑；（ 3）氧氣氧化某種非金屬單質(zhì)；（ 4）非金屬氧化物作仍原劑；解析： 緊扣概念：氧化劑得答案：e價(jià)、仍原劑失 e氧化劑價(jià)；熟識(shí)反應(yīng)原理，對(duì)號(hào)入座；仍原劑4e電解（ 1） 2 h 2o2 h 2o2h 2 oh 2o2e（ 2） znh 2 so4 （?。﹝nso4h 2h 2 so4zn學(xué)習(xí)必備歡迎下載4e

7、（ 3） c點(diǎn)燃o(jì)2co2o2c2e（ 4） cocuocuco2cuoco2. 反應(yīng)規(guī)律的考查 例 2 在 kclo 36hclkcl3cl 23h 2 o 的反應(yīng)中，當(dāng)有6mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化的氯原子與被仍原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比為（）a.6 : 1b.1 : 6c.5 : 1d.1 : 5分析： 此題關(guān)鍵是弄清氧化劑kclo3 中+5 價(jià)的氯在仍原產(chǎn)物中的價(jià)態(tài)，有下面兩種結(jié)果得 6e（ 1） k5c lo 316 h c l1k c l03 c l 26 h 2o錯(cuò)失 6e得 5e（ 2） k5cl o316 h clkcl03 cl 23h 2 o對(duì)失 5e（ 1）錯(cuò)在違反了化合

8、價(jià)不交叉的規(guī)律，在分析清晰被氧化與被仍原的氯原子后，即可得出正確答案；答案： c3. 氧化性（仍原性）強(qiáng)弱的比較 例 3 常溫下，可以發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng)：（ 1） 2wx 22 xw2學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 2） 2y（ 3） 2 xw22wy2z 22zx 2由此得出的正確結(jié)論是（）a. x、 y、 z、w中 z仍原性最強(qiáng)b. x 2 、 y2 、 z 2 、 w2 中 z 2 氧化性最弱c. 2 zy22yz 2 不能向右進(jìn)行d. 仍原性 xy解析： 氧化仍原反應(yīng)發(fā)生的方向?yàn)椋簭?qiáng)氧化劑+強(qiáng)仍原劑弱氧化劑 +弱仍原劑；答案： cnn4. 典型運(yùn)算 例 4r28離子在肯定條件下可以把mn 2離子氧化

9、為mno 4 ，如反應(yīng)后r28變?yōu)?ro 2離子， 且反oo4應(yīng)中氧化劑與仍原劑的物質(zhì)的量之比為5 : 2 ，就 n 值（）a. 4b. 3c. 2d. 1分析： 氧化仍原反應(yīng)的運(yùn)算多數(shù)不必書寫完整的化學(xué)方程式，只要抓住“氧化劑得電子總數(shù)=仍原劑失電子總數(shù)”這一守恒規(guī)律，即可判定有關(guān)元素的化合價(jià)；答案：x8r 2 o n64r o 2：得 25 x62mn 27m no4 ：失 27225 x6272x7即 n2（二）離子反應(yīng)：1. 概念辨析的考查 例 5 有以下物質(zhì)石墨；銅絲；氧氣；co2 ； 食鹽；稀 h 2 so4 ； 水；baso4 ； 金剛石，以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）a. 能導(dǎo)電的有b.

10、屬于電解質(zhì)的有c.屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有d.既不是電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)分析： a. 弄清能導(dǎo)電與能電離的關(guān)系；b. 電解質(zhì)務(wù)必屬于化合物（純潔物）； c.分清能溶與能電離的差異； d.非電解質(zhì)也必需是化合物；答案： c、d2. 離子方程式書寫的考查 例 6 判定以下離子方程式書寫是否正確，如不正確請(qǐng)更正：學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1） cl 2 與 h 2 o 反應(yīng)：cl 2h 2o2hclclo（ 2） fe 與稀h 2 so4 反應(yīng)：2fe6 h2 fe33 h2（ 3）試驗(yàn)室用nh 4 cl和 caoh 2 制nh 3 ： ohnh 4nh 3h 2 o（ 4） baoh 2 溶液與稀h 2 so

11、4反應(yīng)：ba 2ohhso 23baso4h 2 o4（ 5）過(guò)量co2 ，通入少量naoh 溶液中：co 22ohco 2h 2 o（ 6） fecl 3 溶液與 cu 反應(yīng)：fe 3cufe 2cu 2分析：（ 1）拆分錯(cuò)誤：hclo 為弱電解質(zhì)；（ 2）原理錯(cuò)誤：生成fe 2（ 3）不能書寫離子方程式（ 4）比例錯(cuò)誤：1molba 2應(yīng)帶有2 moloh、 h 2so4 也是（ 5）量的錯(cuò)誤：少量naoh 與過(guò)量co2 反應(yīng)生成nahco 3（ 6）電荷不守恒：反應(yīng)前3+ ，反應(yīng)后4+4答案：（ 1） cl 2h 2 ohclhclo（ 2） fe2h2feh 2（ 3）無(wú)法書寫（ 4）

12、ba 22oh2 hso2baso42h 2o（ 5） co2ohhco 3 （ 6）2fe 3cu2fe 2cu 23. 電荷守恒的考查 例 7 在肯定條件下，ro n和 i發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：ron6 i6hr333 i 23h 2 o ；3（ 1） ro n中 r 元素的化合價(jià)是；（ 2）r 元素的原子最外層的電子數(shù)是；分析：（ 1）離子方程式“”號(hào)兩邊電荷總數(shù)應(yīng)相等，由此，可知n1，就ro3中 r 應(yīng)為 +5 價(jià)；（ 2）題中由ro3可知 r 為+5 價(jià)，又由 r可知 r 為1價(jià)，需要同學(xué)們對(duì)于非金屬元素正、負(fù)價(jià)的成因有肯定的明白，去除干擾項(xiàng)+5 價(jià)，可知r 最外層的電子數(shù)為7；

13、答案：（ 1） +5（ 2） 7學(xué)習(xí)必備歡迎下載4. 離子共存的考查 例 8 在 ph0 和 ph14 的無(wú)色透亮溶液中，都能大量共存的離子組是（）2222a. fe、 k、 so4、 no3b. mg、nh 4、 so4、 clc. na、 k、 so2、 nod.ba2、 na、 mno、 so24344分析： 仔細(xì)審題，提煉條件：ph0 （酸性）、 ph14 （堿性）、無(wú)色、共存；a. fe2與 no3、 h發(fā)生氧化仍原反應(yīng)b. nh4 與 oh生成nh 3d.mno 4 紫色，ba 2與 so2生成 baso4 沉淀答案： c4（三）物質(zhì)的量有關(guān)運(yùn)算1. 基本概念的運(yùn)算 例 9 設(shè) n

14、 a 為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）a. 常溫常壓下，11.2l 氮?dú)馑脑訑?shù)目為n a ；b. 活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molh 2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 n a ；c. 500ml 0.5mol / lal 2 so4 3 溶液中，so2的濃度為1.5mol / l ；4d. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5na 個(gè)氧氣分子所占的體積是11.2l ；分析： 此題對(duì)物質(zhì)的量的求算，從多方面進(jìn)行考查，這里介紹一個(gè)涉及物質(zhì)的量的“萬(wàn)能恒等式”，該恒等式在解答有關(guān)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積、粒子數(shù)以及阿伏加德羅常數(shù)的問(wèn)題可以有條不紊；為：nmvmvmncv n a答案： a液

15、2. 阿伏加德羅定律推論的考查 例 10氫氣和氧氣的混合氣體，在120和肯定壓強(qiáng)下體積為al ，點(diǎn)燃后發(fā)生反應(yīng)，待復(fù)原至原先溫度和壓強(qiáng)時(shí)，測(cè)得其體積為bl ；原混合氣體中氫氣和氧氣的體積各是多少升？解析： 這是依據(jù)阿伏加德羅定律進(jìn)行爭(zhēng)論運(yùn)算的才能考查題，比較快速的解法是“差量法”；答案：解： 設(shè)參與反應(yīng)的h 2 體積為 x ， o 2 體積為 y2h 2點(diǎn)燃o(jì)22h 2 o （氣）v2121學(xué)習(xí)必備歡迎下載xyabx2ab lyab l情形一： 當(dāng) h 2 與 o2 恰好完全反應(yīng)時(shí)：v h 2 2 ab l2 albl3v o2 ab l1 al31 bl2情形二： 當(dāng) h 2 過(guò)量時(shí)，o2

16、全部參與反應(yīng)：v o2 ab lv h 2 aabbl情形三： 當(dāng) o2 過(guò)量時(shí)，h 2 全部參與反應(yīng)v h 2 2 ab lv o 2 a2ab2ba l3. 關(guān)于天平平穩(wěn)問(wèn)題的爭(zhēng)論 例 11 在托盤天平兩盤上，各放有一杯等濃度、等質(zhì)量的稀h 2 so4 ，調(diào)劑天平平穩(wěn)后，往各杯內(nèi)放入等質(zhì)量的 fe 和 zn ，使其充分反應(yīng)后，假如有如下情形時(shí)，天平是否保持平穩(wěn)；（ 1）兩邊金屬都完全反應(yīng)而溶解，天平是否平穩(wěn)？（ 2）兩邊金屬都有剩余，天平是否平穩(wěn)？（ 3）其中一杯中金屬有剩余，就剩余的金屬是什么？天平是否平穩(wěn)？分析： 天平平穩(wěn)問(wèn)題的解題思路抓本質(zhì)，即燒杯內(nèi)增重是否一樣！酸和金屬相對(duì)量可有以

17、下三種情形：（ 1）酸完全反應(yīng)，放出氣體相同；a. 加入物，質(zhì)量相等天平仍平穩(wěn)b. 加入物，物質(zhì)的量相等，質(zhì)量不等天平不平穩(wěn)（ 2）酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)；a. 加入物，質(zhì)量相同，放出氣體不同天平不平穩(wěn)；b. 加入物，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量不等，放出氣體不肯定相同，要考慮增重是否相等；（金屬價(jià)態(tài)不同造成）（ 3）加入的一種金屬過(guò)量，另一種金屬量不足；a. 加入相同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，放出氣體不同，天平不平穩(wěn)；b. 加入物質(zhì)的量相同，要考慮增重是否相等；答案： 明確反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系：feh 2 so4 （?。ゝeso4h 2znh 2 so4 （?。﹝nso4h 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載設(shè)每杯內(nèi)各有am

18、olh 2 so4 ， n fe56gmgmol 1bmoln zn65 gmgm o l 1c m o，l由方程式可知：（ 1）兩種金屬都溶解時(shí)，兩邊放出氫氣分別為bmol 和 cmol ，因 bc ，所以天平不平穩(wěn)；（ 2）兩種金屬都剩余時(shí)，說(shuō)明h 2 so4 量不足，兩邊放出氫氣都是amol ，所以天平平穩(wěn)；（ 3）如一種金屬有余，剩余的肯定是fe ，由于 bc ，這里有兩種情形： 當(dāng) ac 時(shí)，即n h 2 so4 nzn ， zn 剛好溶解完， fe 剩余，兩邊放出h2 都是 amol ，天平平衡； 當(dāng) cab 時(shí)，即n znnh 2 so4 n fe ，就 zn 全溶解， fe 有

19、剩余，兩邊放出h2 分別為cmol 和 amol ，就天平不平穩(wěn)；學(xué)習(xí)必備歡迎下載【模擬試題】一. 填空題：1. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)分在于（）a. 強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水b. 相同濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電才能的強(qiáng)弱c. 在水溶液里電解質(zhì)是否全部電離為離子d. 是離子化合物仍是共價(jià)化合物2. 在以下物質(zhì)中，只有在溶液狀態(tài)中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）a. naclb.c2 h 5ohc.kohd.nh 4 hco 33. 已知：（ 1） 2 bro 3cl 2br 22clo 3 ；（ 2） 5cl 2（ 3） clo 3i 25cl6 h 2o6 h2 hio 33cl 210hcl3

20、h 2 o判定以下物質(zhì)氧化才能強(qiáng)弱次序正確選項(xiàng)（）；（杭州市質(zhì)檢題）a. clo 3bro 3io3cl 2b. bro 3cl 2clo 3io 3c. bro 3clo 3cl 2io 3d. cl 2bro 3clo 3io 34. 以下各組離子在水溶液中能大量共存的是（）；（山西省測(cè)試題）a. na、 cu 2、 no、 ohb.h、 nh、 cl、 co 2343c. k、 ba 2、 no、 so2d. al 3、 nh、 cl、 no34435. 有一支50ml 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 ml 刻度處；把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體

21、積（）；（東華杯競(jìng)賽題）a. 大于40.0mlb. 為 40.0mlc. 小于40.0mld. 為 10.0ml6. 某試驗(yàn)需要0.2 molnaoh固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將（）a. 等于 8.0gb. 等于 8.00gc. 大于 8.0gd.等于 0.2g7. 關(guān)于同溫、 同壓下等體積的co2 和 co 的表達(dá)： 質(zhì)量相等； 密度相等； 所含分子個(gè)數(shù)相等； 所含碳原子個(gè)數(shù)相等，其中正確選項(xiàng)（）；（上海市高考題）a.b. c. 只有d.只有8. 在 0時(shí)，氧氣的溶解度為0.049 ，就在相同狀況下100ml 水中溶解氧氣（）；（西安市競(jìng)賽題）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a. 0

22、.0049gb. 0.049gc. 0.49gd. 0.007g9. 試驗(yàn)中需2mol/l的na2 co3 溶液950ml ，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取na 2co3 的質(zhì)量分別為（）a.1000ml ，212 gb. 950ml ，201.4 gc.500ml ， 286 gd. 任意規(guī)格， 572g10. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112ml 氣態(tài)氮的氧化物的質(zhì)量為0.38g；該氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是63.10%， 就該氧化物的化學(xué)式為（）a. no2b. n 2oc. n 2 o5d. n 2o311. 以下肯定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小次序排列的是（）；（全國(guó)高考題） 0.5mol

23、 氨氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4l 氦氣 4 時(shí) 9ml 水 0.2mol 磷酸鈉a.b. c. d.12. 化合物 ab 中含 b 為 33.3%，化合物bc2 中含 b 為 50%，就化合物abc4中含 b 為（）；（北京市崇文區(qū)測(cè)試題）a. 20%b. 25%c. 40%d. 12.5%13. 取 a 、b 、c 三種金屬各0.1mol ，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，共生成6.72l 氫氣，又知b、 c 所產(chǎn)生的氫氣的體積比是2 : 1，且兩者產(chǎn)生氫氣的體積之和跟a 產(chǎn)生的氫氣相等，就在氯化物中a元素的化合價(jià)為（）；a. +1b. +2c. +3d. +414. 以下各組溶液，不用其他

24、試劑就可以將它們區(qū)分開的是（）；（全國(guó)高考題）a. 鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀b. 硝酸鈉、鹽酸、氯化鎂、氫氧化鉀c. 氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀d. 氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀15. 將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %，物質(zhì)的量濃度為c1 mol /l 的 h 2 so4 溶液蒸發(fā)掉肯定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a %，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol /l ；就c1 和 c2 的關(guān)系是（）；（鄭州市猜測(cè)題）a. c22c1b. c22c1c. c22c1d. c12c216. 假如把質(zhì)量數(shù)為12 的碳原子（12 c ）的相對(duì)原子質(zhì)量定為24，并用以確定相對(duì)原子質(zhì)量，以學(xué)習(xí)必備歡迎下載

25、0.024kg 12 c 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以下數(shù)值：濃 h2 so4的物質(zhì)的量濃度；氧氣的溶解度；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù)；氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量；32g o2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；其中確定不變的是（）；（四川省測(cè)試題）a.b.c. d. 17. 以下離子方程式錯(cuò)誤選項(xiàng)（）；（濟(jì)南市檢測(cè)題）a. baoh 2 溶液中滴加足量硫酸：ba 22oh2hso2b a s o42 h 2 o4b. baoh 2 溶液中滴加少量硫酸：ba 2ohhso2b a s o4h 2 o4c. baoh 2 溶液中加足量nahso4 溶液：ba 22oh2hso2b a s o42 h 2 o

26、4d. baoh 2 溶液中加少量nahso4 溶液：ba 2ohhso2b a s o4h 2 o4o2718. mx離子和 s 2在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)（）oxm 273s214h2 m 33s7 h 2 oox就 m 27離子中 m 的化合價(jià)是（）；（武漢市高三調(diào)研題）a. +2b. +3c. +4d. +619. 設(shè) n a 為阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法中不正確選項(xiàng)（）a. 在常溫常壓下，11.2l 氮?dú)馑脑訑?shù)目為n ab. 活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol h 2 ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 n ac. 500ml 、 0.5mol / lal 2 so4 3 溶液中，so2的濃度為1.5

27、mol / l4d. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 n a 個(gè)氧氣分子所占的體積是11.2l20. 20ml 濃度為0.05mol / l 的含 m n離子的溶液恰好可把15ml 濃度為0.1 mol / l 的含 s 2溶液中的 s 2離子全部沉淀；n 的值是（）；（一般高校春招考試）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a. 4b. 3c. 2d. 1二. 試驗(yàn)題：21.（ 7 分）試驗(yàn)室配制500ml0.5mol/ l 的 nacl 溶液，有如下操作步驟： 把稱量好的nacl 晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液當(dāng)心轉(zhuǎn)入500ml 容量瓶中；連續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm 3cm 處，改用膠頭滴管

28、當(dāng)心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2 3 次，每次洗滌的液體都當(dāng)心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻；請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?1）操作步驟的正確次序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；（ 2）本試驗(yàn)用到的基本儀器有；（ 3）某同學(xué)觀看液面的情形如圖38 所示， 對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響” ）；（ 4）如顯現(xiàn)如下情形，所配溶液濃度將偏高仍是偏低：沒有進(jìn)行操作步驟，會(huì)；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)；（ 5）如試驗(yàn)過(guò)程中顯現(xiàn)如下情形應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（試驗(yàn)步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)；（濟(jì)南市

29、測(cè)試題）視線圖 3 822.（ 8 分）現(xiàn)有試驗(yàn)藥品：肯定質(zhì)量的鋅（分片狀和粒狀兩種）、濃 h 2 so4（密度1.84 g / cm3 ）、 水以及圖 3 9 所示裝置；圖中量氣管b 是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝適量水；甲管有刻度（ 0 100ml ），甲、乙管可固定在鐵架上，供量氣用；乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)劑液面高低；利用此裝置可測(cè)定鋅的相對(duì)原子質(zhì)量；（設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過(guò)50ml ）；回答以下問(wèn)題：學(xué)習(xí)必備歡迎下載圖 3 9（ 1）試驗(yàn)前為檢查裝置的氣密性，先將a 、甲、乙三管固定，乙管中注入水，液面高于甲液面，靜置片刻，說(shuō)明裝置氣密性良好；（ 2）按圖示裝置

30、試驗(yàn)，要保證不漏出h 2 ，應(yīng)如何操作？答：；（ 3）為了精確地測(cè)量h 2 的體積，在讀取反應(yīng)后甲管中液面的讀數(shù)時(shí)，應(yīng)留意（填寫序號(hào)） ；a. 視線與凹液面最低處相平；b. 等待片刻，待乙管液面不再上升時(shí)讀數(shù)；c. 讀數(shù)時(shí)應(yīng)上、下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平；d. 讀數(shù)時(shí)不肯定使甲、乙兩管液面相平；（ 4）設(shè)計(jì)一個(gè)不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器測(cè)量h 2 體積的裝置， 應(yīng)選用的儀器 （自選）是；（北京市西城區(qū)抽樣測(cè)試題）三. 填空題：23.（ 8 分） x、y 、z 是常見元素的單質(zhì)，u、v 是化合物；它們有如下反應(yīng)（式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)條件均已略去）xuvyxzvyzu（ 1）寫出下

31、面所屬反應(yīng)的基本類型：式屬；式屬；（ 2）列舉符合式的4 個(gè)不同類型的實(shí)例，寫出反應(yīng)方程式，假如是離子反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示：、；（ 3）在（ 2）中所舉實(shí)例中，也符合反應(yīng)和的反應(yīng)是；24.（ 6 分）已知物質(zhì)an b m 在水溶液中離子積為c a m nc b n m ，式中的c a m 和 cb n 表示離子的物質(zhì)的量濃度；如某溫度下caoh 2 的溶解度為0.222g，設(shè)其溶液密度為1g /ml ，運(yùn)算：學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 1）該溫度下caoh 2 飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為；（ 2）該溫度下caoh 2 飽和溶液中caoh 2 的離子積為；25. （ 6分）肯定質(zhì)量的液態(tài)化合物xy2

32、，在肯定質(zhì)量的o 2 中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：xy2 l 3o 2 g xo2 g 2yo2 g；冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672ml ，密度是2.56g / l ，就：（ 1）反應(yīng)前o2 的體積是；（ 2）化合物xy2 的摩爾質(zhì)量是；（ 3）如xy2 分子中 x 、y 兩元素的質(zhì)量比是3: 16，就 x 、y 兩元素分別為和（寫元素符號(hào)） ；（西安市質(zhì)檢題）26.（ 4 分） 1.88g 某相對(duì)分子質(zhì)量為117.5 的易燃物質(zhì)n x h y cl zow 可以自身發(fā)生爆炸，生成0.432g 水、358.4ml 氯化氫、448mlo2 和如干克n 2（體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）；就此易燃物質(zhì)的化學(xué)式為，爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（北京市崇文區(qū)測(cè)試題）27.（ 6 分）常溫下，將20g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液跟30g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的氯化鈉溶液混合，得 到密度為1.15g/ml 的混合溶液， 該溶液中溶