物質(zhì)分類基礎(chǔ)題好題整理

1、電解質(zhì)習(xí)題3. 下列物質(zhì)屮，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()a 醋酸b fe(oh)3 c agno3d h2o6.下列電離方程式屮，正確的是()a. nh3 h2onh+4+ohb. kc1o3=k+cr+3o2_c h2s=2h+sad naoh二nf+off10.寫出下列物質(zhì)在水溶液屮的電離方程式。(1) ba(oh)2(2) nh4hso4(3) nahco3(4) baso416分別向下列各溶液屮加入少量naoh同體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的() a.水b.鹽酸c.醋酸溶液dnacl溶液18.現(xiàn)冇以下物質(zhì)：©nacl晶體液態(tài)so?液態(tài)醋酸汞固體baso4純 蔗糖(c12h22o1j酒精

2、(c2h5oh)熔化的kno3o請(qǐng)冋答下列問題。(填相應(yīng) 序號(hào))(1) 以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是;(2) 以上物質(zhì)屈于電解質(zhì)的是；(3) 以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是;(4) 以上物質(zhì)屮溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是。答案：l.d 2.d 3.c 4.b 5.a 6.ad 7.c 8.d 9.b10.(1 )ba(oh)2=ba2+2oh(2)nh4hso4=nh4+hso4_(3) nahco3=na+4-hco3_ (4) baso4=ba2+so42_16.d 18.(1)(2) (3)(4)4. 在fe (0h)3膠體中，逐滴加入hi稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。(1) 先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是。(2

3、) 隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是o(3) 最后溶液顏色加深，原因是,此反應(yīng)的離了方程式是o(4) 若用稀鹽酸代替h1稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象(填寫上而各題序號(hào))，解析:hi為電解質(zhì),剛加入時(shí)因中和t fe(oh)3膠體中膠粒所帶電荷,使其發(fā)生聚沉,所以 產(chǎn)生沉淀；又因ht為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng)，與fe (oh)3發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解； 隨溶液中fe'+濃度增大，i與fe”發(fā)生氧化還原反應(yīng)有*生成使溶液顏色加深;若用稀鹽酸, 由于c與fe'*不發(fā)牛反應(yīng)故只會(huì)發(fā)牛(1)、(2)兩種現(xiàn)象。答案：(1)加入電解質(zhì),膠體聚沉(2) fe(oh)3+3h

4、=fe3+3h2o (3)有單質(zhì)i2生成;2fe3+2i_ =2fe3* +i2(4) (1) (2)5. 下列分散系最穩(wěn)定的是a. 懸濁液 b.乳濁液 c.膠體d.溶液答案：d9. 下列分散系屮，是膠體的有 ()a. 在lmoll的ki溶液中逐滴加入lmoll的agnos溶液，邊加邊振蕩b. 在0. olmol的agnos溶液中加入0. olmol 的ki溶液,邊加邊振蕩c. 將蔗糖加入水中并振蕩0.將花生油滴入水中并振蕩【答案】b【解析】易錯(cuò)剖析：錯(cuò)選a,原因是未能搞清楚制備膠體時(shí)反應(yīng)液濃度的量，以 為只要反應(yīng)便可形成膠體。實(shí)驗(yàn)證切，濃度小于一定范圍的k1和agnos溶液，采用滴加溶 液反

5、應(yīng)的方法，才能住成膠體。錯(cuò)選d,原因?yàn)閹z狀的液體便是膠體，其實(shí)d項(xiàng)得到的是 乳濁液。答案為bo10. 下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是()若做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不慎被劃破，可從急救箱屮取fecl溶液應(yīng)急止血 川氯化鐵凈水 在水泥廠、冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用除去大量煙塵 制肥皂時(shí)在髙級(jí)脂肪酸 鈉、廿油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂動(dòng)植物尸體在土壤里的腐敗喝了含 mgcl鹵水，可以用牛奶或豆?jié){解毒a.只冇b.只有c.只有 d.全部都是【答案】d【解析】易錯(cuò)剖析：認(rèn)為三價(jià)鐵離子的水解與膠體不沾邊；不知道土壤是膠體， 還認(rèn)為腐敗僅是化學(xué)變化而已；以為蛋口質(zhì)并非膠體，同時(shí)也認(rèn)為喝牛奶或豆?jié){不能解毒,

6、因牛奶或豆?jié){“中毒”后一時(shí)并未排出體外；對(duì)工業(yè)除塵缺乏了解，實(shí)際上也是對(duì)氣溶膠不 熟悉。答案為do12.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是()a.膠粒直徑小于lnm b.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) c.膠粒帶正電荷d.膠粒不能通過半透膜 【答案】c【解析】有些同學(xué)認(rèn)為布朗運(yùn)動(dòng)能使膠體微粒保持懸浮狀態(tài)，不容易沉降，這就 是膠體穩(wěn)定存在的原因，錯(cuò)選b項(xiàng)。其實(shí)，布朗運(yùn)動(dòng)只是膠體能穩(wěn)定存在的原因z-,但不 是主婆因素。膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠體中的膠粒因吸附相同離子而帯同種電荷，帶 同種電荷的膠粒之間電性相斥，而使膠粒不發(fā)生凝聚。17. (雙選)下列說法中正確的是()a. 不能發(fā)牛丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液

7、、水等b. 在1 l 2 mol/l的氮氧化恢膠體中含有氮氧化鐵膠粒數(shù)為2加c. 在fe(oh)a膠體屮滴入少量h2so4將有沉淀產(chǎn)牛d. “血液透析”原理同膠體的滲析原理類似解析：氯化鈉溶液和水都不能發(fā)牛丁達(dá)爾效應(yīng)，但水不是分散系，a錯(cuò)；在1 l 2 mol/l 的氫氧化詼膠體中含有氮氧化鐵分子數(shù)為2侃，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2侃，b錯(cuò)；在膠體中加入電解質(zhì)溶液可導(dǎo)致膠體聚沉而產(chǎn)牛沉淀，所以在 fe（oh）3膠體中加入少雖h2so1將冇沉淀生成，c正確；“血液透析”原理同膠體的滲析原理類 似，d正確。答案：cd18. 下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)彖的是（

8、）向飽和nmos溶液屮通入過量的co?向fe（ohh膠體中逐滴滴入過量的稀h2so.向 agl膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸 向石灰水中通入過量的c02向硅酸鈉溶液中逐滴 加入過量的鹽酸a.b.c.d.解析：飽和nag溶液中通co?會(huì)產(chǎn)牛nahco,沉淀，c02過量也不會(huì)溶解；fe（oh）3膠體 屮滴加稀h2so h2so巾為強(qiáng)電解質(zhì)，開始時(shí)少暈h2so1可使膠體聚沉，過量時(shí) 胚0“跟fe（oh）3 反應(yīng)生成fe2（s0a而溶解；agl沉淀不溶于鹽酸中；開始時(shí)c02不足，有cam沉淀生 成，過量時(shí)ccx使cdg溶解；®h2sio3或hs0片不溶于鹽酸中。答案：d19. （雙選）如右圖所示

9、，燒杯內(nèi)裝有蒸鎘水，下部封有半透膜的長(zhǎng)頸漏斗,淀粉和食 鹽溶液（）裁tfi水七三b.漏斗頸內(nèi)液面上于十d.燒杯內(nèi)液體遇碘水乂皿學(xué)透談內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液而略高于燒杯內(nèi)蒸鎘水 的液血，過-段時(shí)間麻用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗(yàn)蒸憎水屮 的物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，所觀察到的現(xiàn)象是a.漏斗頸內(nèi)液面下降c.燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液有門色沉淀生成解析：n&c1能透過半透膜進(jìn)入燒杯蒸館水中；而水會(huì)透過半透膜進(jìn)入漏斗。 答案：bc12.砥擇適當(dāng)?shù)蔫b別、分離或捉純方法。除去fe（0h）3膠體中混有的fech和hc1,方法是（2）除去澄清石灰水中懸浮的cacoa,用（）（3）分離汕脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物，用（）（4）鑒別fe （oh） 3膠體和濃漠水，用（）（5）除去水泥、冶金工廠里人呆煙塵，減少空氣污染，用（）除去蛋口質(zhì)膠體中混有的（nh,）2s0n用（）分離kno：,和nacl的