化學(xué)計(jì)算題解題方法(提高篇)【很全很好】

1、化學(xué)計(jì)算題解題方法(提高篇)【很全很好】化學(xué)計(jì)算題是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，對于初中生來說剛接觸化學(xué)計(jì)算，如果沒有正確的方法引導(dǎo)，容易走入死胡同，出現(xiàn)厭學(xué)、怕學(xué)的情緒。但如果能選用合適的方法就能快速而正確地解決問題，給學(xué)生以學(xué)好化學(xué)的信心，特別是能在中考中站穩(wěn)腳跟。以下是幾年來在化學(xué)教學(xué)中歸類總結(jié)了一些化學(xué)計(jì)算題的解題方法。希望對大家有幫助。一、平均值法 這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。例如：例題1 計(jì)算下列

2、不同質(zhì)量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并填表：10%的硫酸的質(zhì)量20%的硫酸的質(zhì)量混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20g70g 40g60g 50g50g 60g30g 80g20g 思考：混合前后硫酸溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的量分別發(fā)生了什么變化?混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有何關(guān)系？由此你可以得到哪些結(jié)論？（1）混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是介于10%-20%之間。（2）只有等質(zhì)量混合時(shí)混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的1/2。（3）當(dāng)20%的硫酸溶液質(zhì)量大時(shí)，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就

3、大于15%，反之亦然。例題2 現(xiàn)有13.5氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl 29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是( ) A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2思考：此題反應(yīng)化學(xué)方程式是什么?如果混有雜質(zhì)會對AgCl的產(chǎn)量產(chǎn)生什么影響?解析：此類題目一般采用假設(shè)推理求平均值的方法。先假設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計(jì)算得出一個(gè)平均值。然后將假設(shè)所得結(jié)果，與實(shí)際數(shù)據(jù)相比較。(1)設(shè)13.5純凈物的CuCl2與AgNO3反應(yīng)可得AgCl質(zhì)量為X CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2 135 287 13.5 X 135 ：287

4、= 13.5：XX = 28.7(2)因?yàn)?8.729，說明CuCl2樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)，并且與同質(zhì)量的CuCl2相比產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于CuCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)分別計(jì)算出CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較得出答案。(比較時(shí)各比值可不算出，只比較各式中的Cu與2K、Zn、Ba、Ca的相對原子質(zhì)量即可)例題3：稱取30克由兩種金屬組成的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2克，則該金屬混合物的組成可能是：（     ）A、Al和Mg     B、Cu和M

5、g     C、Mg和Fe     D、Fe和Zn 分析：題目中出現(xiàn)了五種金屬，其中四種能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，如果我們把這個(gè)混合物當(dāng)作一種金屬來看，那么它們分別與稀硫酸反應(yīng)放出2克氫氣，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；這時(shí)我們可以看出30克此混合物與稀硫酸反應(yīng)生成2克的氫氣，而Al、Mg小于30克，F(xiàn)e、Zn、Cu（Cu不與稀硫酸反應(yīng)我們當(dāng)作需要無數(shù)克），這樣很容易判斷混合物必須是一個(gè)大于30克的，一個(gè)是小于30克的，所以答案是：B、C 。 例題4 某硫酸銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫酸

6、銨化肥中可能含有的其它氮肥是（ ）A、碳酸氫銨 B、硝酸銨 C、尿素 D、氯化銨思考：純凈硫酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?題目中已知量19%為硫酸銨和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸銨與另一氮肥含氮量之間。只要計(jì)算出各肥料的含氮量，問題便得到解決。   例題5 某CO與CO2混合氣體，實(shí)驗(yàn)測得混合氣體的含碳量為40%，此混合氣體中，CO與CO2相比較誰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大?思考：純凈的CO與CO2中的含碳量各是多少?混合氣體的含碳量和它們的平均值有何關(guān)系?解：(1)CO和CO2的含碳量不同，CO含碳量為42.9%，CO2的含碳量為27.3%。當(dāng)CO在混合氣體中所

7、占的比例越高，混合氣體的含碳量也就越高，反之，含碳量越低。若CO、CO2在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%，則含碳量的平均值為：(42.9% + 27.3%)/2 = 35.1%40%，所以混合氣體中的CO的含量多。(2)把混合氣的總量看作1。如果CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X%，則CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-X%)，將CO和CO2含碳量，分別乘以它們在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩者之和即為40%。  例題6 兩種二價(jià)金屬的混合物4.4與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.16H2，則這兩種金屬可能是：( ) A、Fe和Mg B、Cu和Mg C、Zn和Al D、Fe和Zn思考：我們學(xué)過哪些金屬和酸反應(yīng)后金屬元

8、素顯+2價(jià)。這樣即可排除哪個(gè)選擇項(xiàng)?你能據(jù)此定出二價(jià)金屬和酸反應(yīng)的通式嗎?此題和例題2相似，你能參考例題2解出它嗎?解法1：   解法2：設(shè)兩二價(jià)金屬元素符號通式為M,平均相對原子質(zhì)量為X。 M + H2SO4 = MSO4 + H2 X 2 4.4 0.16 X : 2 = 4.4 : 0.16 解得: X = 55然后用選擇項(xiàng)中兩金屬相對原子質(zhì)量和它相比較，若兩金屬都反應(yīng)則必須一種金屬相對原子質(zhì)量大于55，另外一種的小于55；若一金屬不反應(yīng)，則另一種金屬相對原子質(zhì)量應(yīng)小于55，通過比較即可解之。1 一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0。2克氫氣。則該

9、合金 的組成可能為（ ） A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al 2 測知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 。則M氣體可能 是（ ） A CO2 B N2O C SO2 D SO3 3 某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能 是（ ） A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl 4 有Zn和另一種金屬組成的混合物4。5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣 0。2克，則另一種 種種金屬可能是（ ） A Al B Mg C Zn D Cu 5 有5·85克NaCl樣品（其中有少量下列

10、某鹽），當(dāng)它跟足量的硝酸銀溶液充 分反應(yīng)，得到14·4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽（山西省中考）（ ） A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2 6 今取12·7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液， 使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì) 為氯化物，則該雜質(zhì)可能是（ ） A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2 答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 A D 6 B 練習(xí)題： 1 測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是： A Mg

11、O B Na2O C CO2 D SO2 2 有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0。4克 ，則該 合金的組成可能為：（ ） A Al Mg B Na Fe C Al Cu D Mg Zn 3 測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥 中哪一種：（ ） A NH4Cl B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO4 4 兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能 是： A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO和MgO 5 現(xiàn)有50mLPH=

12、8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液 A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液 6 把70%的硝酸（密度為1·44克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 無法判斷 答案 ： 1： C 2： CD 3： B二、知識能力訓(xùn)練：1、5.6含雜質(zhì)的鐵和足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣0.22，所含雜質(zhì)可能是( ) A、Zn B、Mg C、Cu D、Al2、由X和Y兩種元素組成的化合物a和b中, Y的化合價(jià)相同，化合物a中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，化合物b中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

13、已知a的化學(xué)式XY2，則b的化學(xué)式為：( ) A、X2Y B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y23、若將NaCl樣品100和足量AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生AgCl 252，雜質(zhì)可能是( ) A、NH4NO3 B、BaCl2 C、NH4Cl D、KCl4、100含雜質(zhì)5%的大理石跟400溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 45g，雜質(zhì)可能是( ) A、Na2CO3 B、Cu C、Fe D、CaCl25、兩種金屬粉末的混合物30與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1氫氣。則這種混合物的可能組成是( ) A、Mg和Al B、Fe和Zn C、Fe和Mg D、Fe和Al6現(xiàn)有pH = 8的溶液50mL，

14、若相使pH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種pH溶液（ ） A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 5 E、pH = 147、兩種固體氧化物共5.6g，跟7.3%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)，則混合物可能是（ ） A、BaO和Zn B、CaO和CuO C、MgO和CuO D、CaO和MgO8、由等質(zhì)量的MgO與另一氧化物組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則另一種氧化物是（ ） A、CaO B、BaO C、CuO D、Al2O39、分別將5.6g某種“鐵粉”和5.6g某種“鎂粉”與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量均為0.2g，根據(jù)這一結(jié)果推斷（ ） A、該“鐵粉”和“

15、鎂粉”都是純凈物 B、該“鐵粉”和“鎂粉”都是混合物 C、“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”一定是純凈物 D、“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”可能是混合物10、將含雜質(zhì)的NH4HCO3 79受熱分解可得CO2 43。問雜質(zhì)有可能是Na2CO3嗎?11、有一不純的鐵，含有鎂、鋁、鋅3種雜質(zhì)中的2種，取該樣品2.8與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到0.1氫氣，則這種鐵一定含有的雜質(zhì)是 ,可能含有的雜質(zhì)是 。 二、關(guān)系法 關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘

16、已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。例如： 例1：實(shí)驗(yàn)室用20克的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)來制備CO2 ，如果改用燃燒木炭，那么至少需要木炭多少克？分析：此題用一般解法，要分兩步進(jìn)行，先利用碳酸鈣與鹽酸化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出CO2的質(zhì)量，再用CO2的質(zhì)量根據(jù)木炭燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算木炭的質(zhì)量。過程繁瑣，運(yùn)算量大，又容易出現(xiàn)錯誤，如果采用關(guān)系式法解可以一步到位，不但節(jié)約了時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯對計(jì)算結(jié)果的影響。解：設(shè)至少需要木炭x克。CaCO3    C 100        12 20   &#

17、160;     x100 ：12 = 20 ：xx = 2.4（克）答：至少需要木炭2.4克。例2.求氧元素質(zhì)量相等的CO和CO和質(zhì)量比解題思路由于2CO和CO的氧原子個(gè)數(shù)相等，即氧元素質(zhì)量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化學(xué)式”巧解此題。解：關(guān)系式： 2CO CO物質(zhì)質(zhì)量比： 56 44即56份質(zhì)量的CO和44份CO中所含氧元素的質(zhì)量相等例例3.有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？解題思路: 若樣品中含 (NH)SO100%則含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X100%21.2%解1：設(shè)樣品中(NH)SO的純度為x%,則： (NH)SO

18、 2N 得樣品中(NH)SO純度為94.3%解2:關(guān)系式法: (NH)SO 2N132 28x 20 x94.3 得樣品中(NH)SO純度為94.3%很明顯，關(guān)系式法解此題方便。例4某碳?xì)浠衔顲H式量為26，該化合物5.2g完全燃燒。生成的氣體通過濃HSO時(shí)，濃HSO增重了3.6克。再通過澄清石灰水時(shí)，析出40克的白色沉淀，求該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式。解題思路：求碳?xì)浠衔顲H的化學(xué)式，實(shí)際是求x，y值。據(jù)題目說給條件。濃HSO增重是因?yàn)楫a(chǎn)物中有水被濃HSO吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因?yàn)楫a(chǎn)物中有CO。故可以分別從生成HO和CO的量求出碳?xì)浠衔镏泻?，氫的質(zhì)量比，原子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)題目給出的

19、質(zhì)量求出化學(xué)式。解：關(guān)系式法：設(shè)5.2g CH中含碳的質(zhì)量為a，含氫的質(zhì)量為bCaCO C HO 2H100 12 18 2 40 a 3.6 ba4.8g b0.4g碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比 C:H:1:1x:y據(jù)題知：CH式量為26列方程組：所以，CH的化學(xué)式為C2H2例5有一種CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取該混合物16克經(jīng)高溫鍛燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成Ca（OH）2，則生成Ca（OH）2的質(zhì)量為（ ）A 3.7克 B 7.4克 C 14.8克 D 22.2克分析：原混合物中的鈣元素經(jīng)過一系列變化，全部轉(zhuǎn)化到Ca（OH）2 中，所以Ca（OH）

20、2了中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16克X50%=8克。用8克除以Ca（OH）2中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就得到Ca（OH）2的質(zhì)量14.8克，所以正確答案是C例6 兩份質(zhì)量相等的炭，一份與足量的氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，則受前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為了（ ）A 3：4 B 3：8 C 2：1 D 1：2點(diǎn)燃點(diǎn)燃分析：炭分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：C + O2 = CO2 2C + O2 =2CO由此可知：前者CO2 后者C1/2O2即前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為1：1/2=2：11、多步化學(xué)反應(yīng)中關(guān)系式的確定例題1：用含雜質(zhì)10%的鋅195和足量的稀硫酸反應(yīng)(雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng)

21、)，生成的H2最多能還原多少克氧化鐵?本題涉及的化學(xué)反應(yīng)有：鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 氫氣還原氧化鐵的化學(xué)方程式 。 縱述兩個(gè)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的系數(shù)關(guān)系，你能推知：鋅、氫氣、氧化鐵、鐵之間的系數(shù)關(guān)系嗎? 即3Zn3H2Fe2O32Fe。事實(shí)上3ZnFe2O3就是本題的關(guān)系式，然后代入關(guān)系量即可求解。解：設(shè)最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為x。有關(guān)的化學(xué)方程式為： Zn + H2SO4ZnSO4+ H2 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可推知參加反應(yīng)的鋅和被還原的氧化鐵有如下關(guān)系： 3Zn Fe2O3 3×65 160 195g×(1-10%)

22、x 所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x 解得: x = 144g答：最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為144g有興趣的同學(xué)還可以根據(jù)分步的反應(yīng)方程式計(jì)算求出被還原的氧化鐵的質(zhì)量，比較找關(guān)系式法與分步計(jì)算有何優(yōu)點(diǎn)?回顧：在上述反應(yīng)中找關(guān)系式時(shí)的關(guān)鍵點(diǎn)(或難點(diǎn))在哪里? 加熱若是用鋁和鹽酸的反應(yīng)制得的H2再去還原三氧化鎢（WO3），你能否找出Al、H2和WO3間的關(guān)系式? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 3H2+WO3=W+3H2O2Al3H2 WO32、根據(jù)化學(xué)式確定關(guān)系式例題1：現(xiàn)有FeCl2和FeCl3樣品各一份，已經(jīng)測定它們中所含氯元素的質(zhì)量

23、相同，則FeCl2和FeCl3樣品的質(zhì)量比為多少？所含鐵元素的質(zhì)量比是多少？思考：若要滿足題目條件，使兩化合物之間氯原子的個(gè)數(shù)相同即可。二者間的關(guān)系式為：FeCl2 FeCl3從而推知：Fe Fe，題目中的兩個(gè)問題便迎刃而解。 例題2：測得硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A、28% B、31% C、36.8% D、無法計(jì)算思考：硫酸亞鐵和硫酸鐵的化學(xué)式分別為 、 ，由它們的化學(xué)式可以看出，此混合物中無論硫酸亞鐵和硫酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何改變，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是一定的（為什么？）。硫元素和氧元素的質(zhì)量關(guān)系為： S 4O 3

24、2 64所以，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) - 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例3. 有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某二價(jià)金屬（R）的硫酸鹽溶液200g，其中含硫元素8g，則R元素的相對原子質(zhì)量是（ ）A. 24B. 56C. 64D. 65解析：由于R元素在化合物中顯+2價(jià)，則其對應(yīng)硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)為?，F(xiàn)已知硫酸鹽溶液的質(zhì)量為200g、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，那么。若設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為x，則可得如下關(guān)系式：（關(guān)系式） 32（關(guān)系量）40g 8g（已知量）即有（比例式）解之，（答案） 本題應(yīng)選C。例4. 要使CO與CO2含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO與CO2的質(zhì)量比是（ ）A. 1：2B. 7：11C. 14

25、：11D. 11：14解析：依題意，要使CO與CO2中所含氧元素的質(zhì)量相同，即兩種物質(zhì)的分子里所含氧原子的個(gè)數(shù)必然相等。而CO分子里僅含一個(gè)氧原子，故可在CO的化學(xué)式前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，從而使之滿足它與一個(gè)CO2分子里所含的氧原子個(gè)數(shù)相同。由此推出：（關(guān)系式）（關(guān)系量）即 （物質(zhì)間最簡質(zhì)量比）例5.30kg尿素與_kg硝酸銨所含氮元素的質(zhì)量相等。解析：本題要求硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量與尿素中所含氮元素的質(zhì)量相等。對照兩種物質(zhì)的化學(xué)式可知，它們的每一個(gè)分子里均含有二個(gè)氮原子，故可以此建立關(guān)系式快速求解。設(shè)所需硝酸銨的質(zhì)量為x，則據(jù)題意得：（關(guān)系式） 60 80 （關(guān)系量） 30kg x （已

26、知量、未知量） （比例式）解得 （答案）例6. 在由和所組成的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 解析：本題如果直接去求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不僅計(jì)算過程十分繁鎖，而且易出錯。若另辟途徑，不難看出，混合物各成分里都含有“MgS”部分，其中（“”是等效符號），而且各成分無論如何取值，Mg原子與S原子的個(gè)數(shù)比都是1：1。故可以此建立關(guān)系式先求出混合物中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求出O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解答過程如下：（關(guān)系式）24 32（關(guān)系量）x a%（已知量、未知量）即（比例式）（答案）故原混合物中 答（略）例7. 有一不純的石灰石樣品，經(jīng)分析知道它有9%的碳，則該樣品里碳

27、酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A9%B12%C25%D75%解析：假設(shè)樣品是純凈的碳酸鈣，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為已知不純樣品中含碳9%，根據(jù)關(guān)系式列比例求得碳酸鈣在不純樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%12%x 9% 解得：例8：甲烷和乙醇分別完全燃燒，若產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等，則燃燒的甲烷和乙醇的質(zhì)量比是多少？解析：甲烷和乙醇燃燒發(fā)生如下反應(yīng)：（1）（2）2CH42CO2C2H5OH2×16 ： 4616：23。由上述反應(yīng)可知要使二者燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量相等，燃燒的甲烷和乙醇的分子個(gè)數(shù)比必須是2：1，其質(zhì)量比為2×16：4616：23。二、知識能力訓(xùn)練1、分解

28、79高錳酸鉀與分解多少克氯酸鉀所生成氧氣的質(zhì)量相等。2、有兩塊質(zhì)量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀H2SO4反應(yīng)，另一片先燃燒轉(zhuǎn)化成氧化鋅，然后也跟足量的稀硫酸反應(yīng)。不用計(jì)算能知道兩種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量相等嗎?3、鈉、鎂、鋁三種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，若生成的氫氣質(zhì)量相同時(shí)，則消耗鈉、鎂、鋁三種金屬的質(zhì)量比是( ) A、23：27：24 B、46：27：24 C、46：18：24 D、23：18：124、下列化合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ ） A、CaCl2 B、NaCl C、KCl D、MgCl2 6、用足量的CO與20.2氧化銅充分反應(yīng)，并將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成白色沉淀2

29、5，求氧化銅的純度。7、10.6碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)，把生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，能生成沉淀多少克?8、某氫氧化鈉溶液中含氧80%，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、為給某麥田施氮肥，經(jīng)測定需施尿素CO（NH2）27Kg，因缺貨改施硝酸銨（NH4NO3），若要達(dá)到相同的施肥效果，應(yīng)購買硝酸銨多少千克？10、取Mg和MgCO3組成的混合物7.80g，與足量稀硫酸反應(yīng)所生成的氣體通入足量的石灰水中，可得5.0g沉淀。若用組成相同的此混合物39.0g與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣至多能還原多少克氧化銅？11、由硫酸鎂和硫化鎂（MgS）組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，則混合物中硫元素的質(zhì)

30、量分?jǐn)?shù)為 。12、Na2O和NaOH混合物20.4g，加入17.96g水，完全溶解后，向所得溶液中加入221.4g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的FeCl3溶液，恰好完全反應(yīng)，生成21.4g沉淀，求（1）混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，CaCO3完全分解，炭完全氧化，結(jié)果生成CO2總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量。試計(jì)算混合物中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14、銅和炭粉的混合物在空氣中充分灼燒，生成的黑色物質(zhì)跟原混合物質(zhì)量相等，則銅在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、在稀硫酸和硫酸銅的混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求混合液中硫

31、酸和硫酸銅的質(zhì)量比。16、用氫氣還原14CuO，反應(yīng)一般時(shí)間后會反應(yīng)停止，生成6.4Cu，剩余CuO恰好跟100稀H2SO4完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)被還原的CuO的質(zhì)量。(2)原稀H2SO4溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)已知18時(shí)，CuSO4的溶解度為20，欲將反應(yīng)后的溶液變?yōu)?8時(shí)飽和溶液，至少需要蒸發(fā)掉水多少克?17、甲、乙、丙三同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，所用試劑及質(zhì)量如下表： 試 劑 及 質(zhì) 量所得溶液質(zhì)量甲CaO（固） a1g10%鹽酸 b1gC1g乙Ca(OH)2（固） a2g10%鹽酸 b2gC2g丙CaCO3（固） a3g10%鹽酸 b3gC3g 已知:a1+

32、a2+a3=23.04g, b1+b2+b3=189.3g, C1+C2+C3=206.16g試求所得溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、估算法 有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時(shí)間。例如：例1：（2000年廣州市中考題）機(jī)動車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為46.7%，它是：（    ）A、N2O     B、NO2     C、NO       D、N

33、2O5 分析：要你解決此題必須逐一對四個(gè)選項(xiàng)計(jì)算，但也不必死算，因?yàn)槲覀冎灰浪阋幌陆Y(jié)果接近46.7%的就是答案了：A的含氮為28/44，很明顯它大于56%（我們把分母看作50則它的值是56%）；B的含氮為14/46，它的值是略大于28%，而絕不會是46.7%；D的含氮為28/108，也很明顯它的值是小于28%，那么答案就是C了（14/30這個(gè)值接近50%）。四、十字交叉法 第七章溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計(jì)算，計(jì)算量有時(shí)比較大且計(jì)算步驟較多，很多學(xué)生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計(jì)算題就迎刃而解了。本論壇由此方法詳細(xì)使用，我就不說了。附：十字交

34、叉法1、解題范圍：關(guān)于溶液混合時(shí)的計(jì)算。2、方法原理：溶液釋稀或混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。設(shè)混合前濃溶液的質(zhì)量為m，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為n，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%。則ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)簡化為： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示 A、 c-b c B、 a-c這種方法也稱“對角線法”其中C% 必須是已知量。若用于純?nèi)軇?如水)稀釋，則可把純?nèi)軇┲腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)作零，若加入的是純?nèi)苜|(zhì)，則可把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)看作100%。例題 欲配制20%的氫氧化鈉溶

35、液，需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是多少？解：設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別是x和y。 40 20-10 = 10 則： 20 所以 x : y = 2 : 1 10 40-20 = 20答：需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是2 : 1。練習(xí)：1、把2530%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少克?(70)2、利用95%的濃H2SO4和5%的稀硫酸制30%的H2SO42000，需這兩種酸各多少克?(濃：555.6?。?444.4五、差量法 差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出

36、比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量”,列出正確的比例式，求出答案。例題1 把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個(gè)等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？解析 由題意知，鐵和碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯溶液

37、中凈增加的質(zhì)量相等。設(shè)加入鐵和碳酸鈣的質(zhì)量分別為x和y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質(zhì)量都為m。則：（1）Fe + HCl = FeCl2 + H2溶液質(zhì)量凈增加56 2 54x m （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2溶液凈增質(zhì)量100 44 56y m鐵與碳酸鈣的質(zhì)量比為：例題1 取一定量的CuO粉末，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24，并收集到0.02氣體。由此推算CuO粉末的質(zhì)量為( ) A、 1.92 B、 2.4 C、 6.4 D、 0.8思考：此題若將0.24的增量認(rèn)為是Fe和CuSO

38、4反應(yīng)產(chǎn)生的差量，折算成CuO的質(zhì)量為2.4g，故選出發(fā)答案B，你認(rèn)為正確否?若不正確，0.24與哪兩個(gè)量有關(guān)?如何找到關(guān)系?本題的正確答案是什么?還有其它解法嗎?例題2 在94.6稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后，稱得溶液的質(zhì)量為100，問反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克?產(chǎn)生氫氣多少克?思考：稀硫酸和鐵塊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?方程式如何寫?怎樣理解題目中的“完全反應(yīng)”?溶液增加質(zhì)量：100-94.6=5.4是否就是放入的鐵塊的質(zhì)量?若不是，哪么5.4質(zhì)量差是怎么產(chǎn)生的?又怎么求放入的鐵塊的質(zhì)量?例題3 已知NaHCO3煅燒按下式分解：2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO

39、3煅燒不分解?，F(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g，經(jīng)充分煅燒后質(zhì)量減少了31g，求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。思考：減少的31g不單純是CO2的質(zhì)量，還有水蒸氣的質(zhì)量。此題用“和量”法較為簡單，原理同“差量”法。解：設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x。 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2 2×84 18 44 62 95g-x 31g 2×84 : 62 = (95g-x) : 31g 解得:x=11g答:原混合物中有碳酸鈉11g。例題4 4.0克+2價(jià)金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為9.5克，通過計(jì)算指

40、出該金屬的名稱。 解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學(xué)式為RO，式量為m，    則RORCl2  質(zhì)量增加    m              55    4.0克        (9.5-4.0)克    m=40

41、。故金屬的相對原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。例5. 5.6克的鐵與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，可生成 6.4克的單質(zhì)銅。其固體質(zhì)量增加了克。Fe CuSO4 Cu FeSO4 差量56 64 85.6g 6.4g 0.8g觀察三組數(shù)據(jù)看看有什么規(guī)律？（三組都成相同比例關(guān)系）【例題1】將鐵棒放入硫酸銅溶液中,在鐵棒上析出紅色物質(zhì),過一段時(shí)間后，取出鐵棒稱量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來增加 4g,問有多少克銅析出?參加反應(yīng)的鐵是多少克？解:設(shè)有x克銅析出,參加反應(yīng)的鐵y克。Fe CuSO4 Cu FeSO4 差量 56 64 64-568xg yg 4g解得:x=32,y=28答: 有32克銅析出；參加反應(yīng)

42、的鐵是28克?！纠}6】將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉得硬質(zhì)玻管,發(fā)現(xiàn)導(dǎo)出得氣體變?yōu)?8.4g,問此過程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過氧化鈉參加了反應(yīng)?解:過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為：2Na2O22CO22Na2CO3O2設(shè)有x g過氧化鈉參加反應(yīng), 則有2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 m156 88 32 88-32=56xg 44-38.45.6g解得x=15.6答：此過程中發(fā)生了過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；有15.6g過氧化鈉參加了反應(yīng)。二、知識能力訓(xùn)練1、實(shí)驗(yàn)室用8KMnO4分解制氧氣，反應(yīng)后稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為7.2，則剩余固體物質(zhì)的成分是( ) A、K2MnO4和Mn

43、O2 B、KMnO4和K2MnO4 C、KMnO4 D、KMnO4、K2MnO4和MnO22、將一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量未變，則容器中Cu和CaCO3的質(zhì)量比是( ) A、11 : 4 B、20 : 4 C、44 : 25 D、16 : 253、在試管中有a氧化銅，通入氫氣并加熱，反應(yīng)一段時(shí)間停止加熱，冷卻后，停止通氫氣，并稱量試管中的固體物質(zhì)為b，則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為( ) A、a-b B、b-a C、(a-b)/8 D、(b-a)/84、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物30，加熱充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)20.4g，求原混

44、合物中含氯酸鉀多少克?(24.5)5、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物30，加熱反應(yīng)一段時(shí)間后，得到固體物質(zhì)26，若求氯酸鉀的分解率還需要知道什么條件?請補(bǔ)充條件后，再計(jì)算氯酸鉀的分解率。6、某氯酸鉀與二氧化錳的混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，取一定量的此混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，測得反應(yīng)后混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算氯酸鉀的分解率。(63.8%)7、由CuO和木炭混合而成的黑色粉末100，將其放入試管內(nèi)加熱一段時(shí)間，停止加熱并冷卻，稱得剩余固體混合物的質(zhì)量為78，求:(1)生成銅多少克? (2)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量是多少? (3)據(jù)此你能否計(jì)算出原混

45、合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?請說明理由。 (碳與試管中少量氧氣的反應(yīng)忽略不計(jì))8、12.4Fe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后，固體減少3.1，則原混合物中的Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是多少?(1 : 1)9、用足量CO充分還原氧化鐵和鐵的混合物26，得到鐵21.2，求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量。(16)10、將16CuO加強(qiáng)熱，部分分解成Cu2O，稱得所得固體為15.2，則剩余固體中，CuO和Cu2O的質(zhì)量之比為多少? 提示：4CuO = 2Cu2O + O2 (10：9)11、取含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))的氧化銅樣品12.5，在加熱的條件下通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體

46、物質(zhì)的質(zhì)量為10.1。求(1)樣品中的CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。守恒法解化學(xué)題的金鑰匙一、質(zhì)量守恒法的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，從宏觀上闡述是：“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”；從微觀領(lǐng)域闡述則是：“在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類個(gè)數(shù)（或數(shù)目）、原子質(zhì)量前后沒有變化，因此，質(zhì)量守恒”。例1 炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析 設(shè)起始混合物的總質(zhì)量為10g，其中炭的質(zhì)量為xg，則碳酸鈣的質(zhì)量為（10-x）g。根據(jù)碳元素在反應(yīng)前后

47、質(zhì)量守恒，可得即 解得 x=1.735（g）例2 將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）A11 ：14 B20 ：14 C44 ：25 D16 ：25解析 本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x、碳酸鈣的質(zhì)量為y二、利用等量代換求解例3若千g銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)

48、量分?jǐn)?shù)為（ ）A20% B40% C50.4% D80%解析 很顯然，經(jīng)過一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即是求氧在化學(xué)式CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（16/80）×100%=20%，故原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為20%，答案為A。三、利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解例4 相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（ ）A1 ：1 B2 ：3 C5 ：6 D6 ：5解析 這是一道關(guān)于化學(xué)式計(jì)算的選擇題，可設(shè)它們的質(zhì)量分別為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量各為1g，則各自所含氧元素的

49、質(zhì)量之比為 ， 答案為C。例5 取一定質(zhì)量的MnO2和KClO3的混和物共熱制取O2，開始時(shí)MnO2在混和物中占20%，加熱后MnO2的含量提高到25%，求此時(shí)KClO3的分解率？解析：MnO2是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，設(shè)MnO2的質(zhì)量為x克則反應(yīng)前后固體的質(zhì)量分別為5x，4x克。根據(jù)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒定律可知生成O2的質(zhì)量導(dǎo)致反應(yīng)前后固體質(zhì)量發(fā)生改變，即5x4x=x克設(shè)已分解的KClO3為y克2KClO32KCl+3O2245 96y x245:96=y:x，y=KClO3的分解率=答：略。例6（1999年全國初中化學(xué)競賽題）16某物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，生成44二氧化碳和36水，關(guān)于物

50、質(zhì)的組成，有下列論斷：一定含，；一定不含；可能含；一定含；分子中，原子個(gè)數(shù)比為12；分子中，的原子個(gè)數(shù)比為14。其中正確的是（）。解析：反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化，可以判斷出是正確的。反應(yīng)前后，某原子的質(zhì)量守恒。因此，氧元素的總質(zhì)量為442所提供的氧元素質(zhì)量和362所提供的氧元素質(zhì)量之和：44×（3244）36×（1618）64反應(yīng)前氧元素質(zhì)量為：44361664所以，是正確的。對于分子中，原子個(gè)數(shù)比為：（4432）12（3632）114故選。此題主要利用質(zhì)量守恒定律的微觀闡述。例7（1999年蘭州地區(qū)初中奧賽試題）某溶液跟某硝酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101的溶液，將此溶液恒溫蒸發(fā)掉099水后，成為時(shí)的飽和溶液。求：（1）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)在時(shí)的溶解度。解析：與3完全反應(yīng)，得到3溶液，從質(zhì)量守恒定律宏觀闡述可知：3溶液的質(zhì)量為2，再通過題目中所提信息：質(zhì)2×101，利用化學(xué)反應(yīng)方程式中比例，解題如下：設(shè)溶液中含（）（溶質(zhì)）。332561012×101解得：0112（0112）×100112（2）飽和溶液的質(zhì)量為：2099101設(shè)溶解度為，則：（0202101）（100）解