化學(xué)選修三期中檢測

1、樹人教育培訓(xùn)學(xué)校2015年四月份期中模擬考試高二化學(xué)試題注意：1考試時(shí)間：90分鐘，滿分100分。 2考試范圍：化學(xué)選修三全冊(cè)。 3請(qǐng)將答案寫在答題卡上。 4試卷共22個(gè)小題，其中單項(xiàng)選擇題18個(gè)，非選擇題4個(gè)。一、單項(xiàng)選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分) 1當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2時(shí)，以下認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C轉(zhuǎn)化后位于p能級(jí)上的兩個(gè)電子處于同一軌道，且自旋方向相同 D轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似2下列各組微粒中，都互為等子體的是()

2、ACO、NO、NaH、N2BSO2、NO、N、CNOCCO、NO、BeCl2DSiF4、SiO、SO、PO3基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()4下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量C因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在元素周期表中位于s區(qū)5下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是()ACO2和CS2BNaCl和HClCH2O和CH4DO2和HBr6下列判斷正確的是()A根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B根據(jù)主

3、族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是7C晶體中一定存在化學(xué)鍵D正四面體分子中鍵角可能是109°28或60°7下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A冰的密度比水的密度小B氨氣極易溶于水CSbH3的沸點(diǎn)比PH3的高D溶解度：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛8下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是()ACO2BH2OCCODCCl49(2014·荊州中學(xué)檢測)下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是()NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2 SiO和SOBF3和Al2Cl6A全部B除以外CD10下

4、列有關(guān)敘述正確的是()A只含有離子鍵的化合物才是離子化合物B硫酸銨晶體是含有離子鍵、極性鍵和配位鍵的分子晶體C由于II鍵的鍵能比FF、ClCl、BrBr鍵的鍵能都小，所以在鹵素單質(zhì)中碘的熔點(diǎn)最低D在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵11(2014·長沙模擬)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是()A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQ。CY2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)12下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是()晶體

5、中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無序，無自范性含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體共價(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6ABCD13以下各分子(或離子)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()AH3OBBF3CCCl4DPCl514(2014·試題調(diào)研)關(guān)于化學(xué)式TiCl(H2O)5C

6、l2·H2O的配合物的下列說法中正確的是()A配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是9B中心離子是Ti4，配離子是TiCl(H2O)52C內(nèi)界和外界中的Cl的數(shù)目比是12C加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀15在有機(jī)物中，若碳原子上連接的四個(gè)原子或原子團(tuán)不相同，則這個(gè)碳原子稱為手性碳原子。含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是()ACBr2F2BCH3CH2OHCCH3CH2CH3DCH3CH(OH)COOH 16六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會(huì)引起溫室效應(yīng)

7、。下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是()A六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B六氟化硫中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C六氟化硫分子中的SF鍵都是鍵，且鍵長、鍵能都相等D六氟化硫分子是極性分子17.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ） A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)的電子的Y原子 D.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 18最近科學(xué)家成功制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子

8、結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對(duì)該晶體敘述錯(cuò)誤的是（ ）A該晶體類型是原子晶體B該晶體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為12C晶體中碳原子數(shù)與CO化學(xué)鍵數(shù)之比為14D晶體的空間最小環(huán)共有6個(gè)原子構(gòu)成二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(10分)填寫下列空白第(1)(4)小題用元素符號(hào)填寫。(1)第三周期原子半徑最小的元素_。(2)第一電離能最大的元素_。(3)電負(fù)性最大的元素_。(4)第四周期中第一電離能最小的元素_。(5)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)_。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為_。(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式(即電子排布圖）

9、為_。(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是_。(9)寫出銅元素在周期表中的位置_，它位于_區(qū)。20(12分)上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物XePtF6被合成出來后，打破了“絕對(duì)惰性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等。(1)Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式_。(2)金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，且晶胞也是立方體，試說出Pt原子在晶胞中的位置：_。(3)稀有氣體(氡除外)中，只有較重的氙能合成出多種化合物，其原因可能是_。A氙的含量比較豐富B氙的相對(duì)原

10、子質(zhì)量大C氙原子半徑大，電離能小D氙原子半徑小，電負(fù)性大(4)已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)孤電子對(duì)，則XeO3為_(填“極性”或“非極性”)分子。21（12分)鈦已作為常用金屬鐵、鋁后的第三金屬，我國鈦礦儲(chǔ)量豐富，對(duì)它的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿課題之一。(1)請(qǐng)寫出鋁原子的基態(tài)電子排布式：_。(2)X、Y2、Z與Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是_。A元素第一電離能：X>AlB電負(fù)性：Z>YC氫化物穩(wěn)定性：H2Y>HZDH2Y中Y的雜化類型是sp3，鍵角小于109.5°(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以A原子為晶胞頂點(diǎn)，A位可以是Ca、

11、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Ti、Fe時(shí)，這種化合物具有磁電阻效應(yīng)。該鈣鈦型復(fù)合氧化物的化學(xué)式為_。(4)最近發(fā)現(xiàn)鈦(Ti)原子和碳原子可構(gòu)成氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示。該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為_，它屬于_晶體，其主要物理性質(zhì)有_(寫出兩點(diǎn)即可)。22(12分)前4周期元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，其中A和B同周期，固態(tài)的AB2能升華，常用作制冷劑；C和E原子都有一個(gè)未成對(duì)電子，C比E少一個(gè)電子層，E原子得一個(gè)電子后3p軌道全充滿；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；F為紅色單質(zhì)，廣泛用于電氣工業(yè)。回答下列問題：(1)元素電負(fù)性：D_E。A、C單質(zhì)熔點(diǎn)：A_(填“>”或“<”或“”)C。(2)AE4常用作有機(jī)溶劑，其固態(tài)晶體類型為_。(3)F的核