專題燃燒熱中和熱

1、專題燃燒熱中和熱教學(xué)目標(biāo) ：燃燒熱，中和熱教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) ：燃燒熱、中和熱概念及相關(guān)計(jì)算。教學(xué)過程 ：二、燃燒熱和中和熱1、燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在 25,101 kPa 時(shí)， 1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測得。2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：?研究條件： 25 ,101 kPa?反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。如 : C CO(g) 、H H2O（l ）、S SO2 （g）22?燃燒物的物質(zhì)的量： 1 mol?研究內(nèi)容：放出的熱量。 （ H<0，單位 k

2、J/mol ）?文字?jǐn)⑹鋈紵裏釙r(shí)，用“正值”或“ H”表示。如2 的燃燒熱H為 285.8KJ/mol 或H= -285.8KJ/mol 。3）燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用例題在 101 kPa 時(shí)， 1 mol CH4完全燃燒生成 CO和液態(tài) H O，22放出 890.3 kJ 的熱量， CH 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH（標(biāo)準(zhǔn)狀44況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？2、中和熱1）定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol 水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。2）中和熱的表示： H+(aq)+OH- (aq)=H 2O (l) ；H=-57.3kJ mol。3）要點(diǎn)條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的

3、離子。反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。生成 1mol 水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是+-H 和 OH 化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量： 57.3kJ/mol例題已知 H+(aq)+OH- (aq)=H 2O(l) ；H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用 20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ 的熱量。（ 2 ） 用 2molH2SO4 配稀 溶 液跟 足量 稀 NaOH反應(yīng) ，放出_kJ的熱量。3、燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系：4、課堂訓(xùn)練：練習(xí) 1

4、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？A.C （s） O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s） O （g）(g);H=393.5 kJ/mol2=CO2C.2H2(g) O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g) 1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol你能根據(jù)題中信息寫出表示H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎？練習(xí) 2已知 H(aq)OH(aq )H2O（1） H57.3kJ / mol ，下列反應(yīng)熱為 57.3KJ/mol的是（）。A.H 2 SO4 (aq)2 NaOH (aq)Na

5、2 SO4 (aq)2H 2O(1)B.H 2 SO4 (aq)Ba (OH ) 2 ( aq)BaSO4 (aq )2 H 2O(1)C.HCl ( aq) NH 3H 2 O( aq)NH 4 Cl (aq)H 2 O(1)D.稀 HCl 與稀 Ba(OH ) 2 生成 1mol 水的反應(yīng)熱值E. 稀 NaOH 與 95%濃硫酸生成 1mol 水的反應(yīng)熱值練習(xí) 3葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6（s） 6O2（g）=6CO2（g） 6H2O（l ）H=2 800 kJ/mol ；葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g 葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。練習(xí) 4已知 H (aq) OH (aq ) H 2 O （l ） H 57.3kJ / mol ，若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液中分別加入： 稀醋酸濃硫酸稀硝酸 至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1、Q2、Q3。下列關(guān)系式中正確的是（）A、Q1< Q2< Q3C、Q1< Q2= Q3B、Q1< Q3< Q2D、Q1= Q2= Q3小結(jié)：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了中和熱和燃燒熱的概念以及有關(guān)計(jì)算。