高中化學(xué)方程式匯總情況

1、實用文檔 文案大全 化學(xué)方程式 化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示不同物質(zhì)之間化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等。 化學(xué)方程式 用化學(xué)式（有機(jī)化學(xué)中有機(jī)物一般用結(jié)構(gòu)簡式）來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時，化學(xué)計量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。對于氣體反應(yīng)物、生

2、成物，還可以直接通過化學(xué)計量數(shù)得出體積比。 分解反應(yīng)圖片 1.寫出符號表達(dá)式 例：H?O=電解=H?（負(fù)極）+O?（正極）(水電解生成氫氣和氧氣） 2.配平 例：2H?O=電解=2H?+O? 3.注明反應(yīng)條件和物態(tài)等 例：2H?O=電解=2H?+O? 反應(yīng)條件 1.熱化學(xué)方程式不寫反應(yīng)條件。寫上是否正確，沒有定論，但中學(xué)所有資料中不寫。配平系數(shù)也可以不是1，可以是分?jǐn)?shù)或者相互之間可以約分。 2.常溫常壓下可以進(jìn)行的反應(yīng)，不必寫條件；但是題目中的實驗若有特定的條件，一律標(biāo)注該特定條件。 3.反應(yīng)單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應(yīng)條件時，一

3、律把催化劑寫在上面。 4.是可逆反應(yīng)的一律用雙向箭頭表示。 箭頭與等號 目前中學(xué)階段無機(jī)反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物，有機(jī)反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物。 反應(yīng)物狀態(tài) 熱化學(xué) 加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。 普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)Cu+2Cl=Cu

4、+Cl?，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“”）。 水蒸氣 水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。 反應(yīng)物狀態(tài)的不同 反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài) <1>反應(yīng)物濃度不同，產(chǎn)物不同 Cu + 4HNO?(濃) = Cu(NO?)?+ 2NO? + 2H?O 3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO + 4H?O <2>反應(yīng)物量不同，產(chǎn)物不同 2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O NaOH + CO?(過量) = NaHCO? <3>

5、;反應(yīng)物物態(tài)不同，產(chǎn)物不同 2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H? + Cl? 2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl? 結(jié)構(gòu)簡式與分子式 化學(xué)方程式中，有機(jī)物需要用結(jié)構(gòu)簡式 燃燒反應(yīng)無需考慮有機(jī)物結(jié)構(gòu)，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙。） 個別相對復(fù)雜的有機(jī)物允許寫分子式（例如葡萄糖），但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號。 無機(jī)物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為HO-NO2）。 編輯本段配平方法 1、最小公倍數(shù)法 A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。 B、推出各分子的系數(shù)。 例如：

6、 (CuSO4) (NaOH) Cu(OH)2 (Na2SO4) _數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角 2、觀察法 從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。 例如: 第一步 H20(g)+Fe Fe3O4+H2 第二步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 第三步 4H20(g)+3Fe Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫） 實用文檔 文案大全 3、奇偶配平法 看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計量數(shù)為2）；由它

7、求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。 例：配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式： 4H2O +3Fe=Fe3O4 + 4H2 4、待定化學(xué)計量數(shù)法 以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。 例如：NH3+Cl2NH4Cl+

8、N2 設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為a、b、c、d。 aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2 列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等） 3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等） 2b=c （滿足氯原子數(shù)相等） 令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出） 5 、化合價升降法 一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（

9、元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。 二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟 1、一般方法：從左向右配。 2、步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。即 標(biāo)出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)； 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù) 注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)； 用觀察法配平其它元素； 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒） 6、得氧失氧法 對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)

10、目，然后配平 比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 氧化劑三氧化二鐵反應(yīng)前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2 編輯本段初中化學(xué)方程式 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的

11、實驗）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（實

12、驗室制氧氣原理1） 15加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：KClO3 加熱 MnO2 + KCl+O2 （實驗室制氧氣原理2） 16過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 （實驗室制氧氣原理3） 植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6 二、自然界中的水： 17水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2+ O2 18生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 19二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 20鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

13、21鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 22氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 實用文檔 文案大全 23 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 24 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 25木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 26 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 27煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 28煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 29煤爐的上部藍(lán)色

14、火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 30大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 31碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 32二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 33高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 34石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 35一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 36一氧化碳的可燃性：2CO +

15、 O2 點(diǎn)燃 2CO2 其它反應(yīng)： 37碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)式滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用： 38甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 39酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 40 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 五.【續(xù)】初中還原式歸總 1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O 2.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO 3.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2 4.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫

16、4Fe+3CO2 5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 41 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化鋁薄膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

17、 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = C

18、u(NO3)2 + Hg 55. 銅和硝酸銀反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 56.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3Cu （4）金屬鐵的冶煉原理： 573CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 + 金屬 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 58. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 59. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 60. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu

19、O + 2HCl =CuCl2 + H2O 61. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 堿 鹽 + 水（中和反應(yīng)） 62鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 63. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 64. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 65. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 另一種酸 + 另一種鹽 66大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = Ca

20、Cl2 + H2O + CO2 67碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 68碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 實用文檔 文案大全 69. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水 70苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 71苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 72苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 =

21、 Na2SO4 + H2O 73消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 74. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）堿 + 酸 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 75. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) 另一種金屬 + 另一種鹽 76. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸 另一種酸 + 另一種鹽 77碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：

22、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 （3）鹽 + 堿 另一種堿 + 另一種鹽 78. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 兩種新鹽 79氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 80硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 編輯本段初中化學(xué)方程式總結(jié) 一、 O2的化學(xué)性質(zhì) 2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 化合反應(yīng)，氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

23、，H2是最清潔的燃料 4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 化合反應(yīng)，紅磷在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成大量白煙?；鸩窈?、發(fā)令槍、驗證空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 化合反應(yīng)，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射放出大量的熱，生成黑色固體，驗證空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 化合反應(yīng)，鎂在氧氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，制煙花（需要其他強(qiáng)氧化劑如硝酸鉀、高氯酸鉀） CH4+2O2-點(diǎn)燃->CO2+2H2O化合反應(yīng) 甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒，發(fā)出藍(lán)色明亮的火焰，放熱，天然氣的主要成分，主要的燃料 2Hg+O2=加熱=2HgO 化

24、合反應(yīng)，部分銀白色的液態(tài)汞變成了紅色的粉末，同時容器里的空氣的體積減少1/5；拉瓦錫最早驗證氧氣在空氣中體積分?jǐn)?shù)的方法 二.O2的制法 化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型、反應(yīng)現(xiàn)象及用途 2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2 分解反應(yīng)，生成黑色固體（二氧化錳）和深綠色固體（錳酸鉀），實驗室制取氧氣 2KClO3=MnO2催化并加熱=2KCl+3O2 分解反應(yīng)，氯酸鉀逐漸融化 ，過去用來實驗室制取氧氣，由于比例混合不當(dāng)容易爆炸，現(xiàn)在被公安部禁用，但教材未刪掉。 2H2O2=MnO2=2H2O+O2 分解反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣泡，實驗室制取氧氣 2H2O=電解=2H2+O2 分解反應(yīng)，正負(fù)電極上分

25、別產(chǎn)生無色氣泡，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍；太陽能制氫 2HgO =加熱=2Hg+O2 分解反應(yīng)，粉紅色固體漸消失，產(chǎn)生銀色液體 工業(yè)從氧化汞礦中制取汞 特殊物質(zhì)的燃燒H2+Cl2=2HCl(蒼白色火焰) 三.C的化學(xué)性質(zhì) 1.可燃性 C+O2（過量）=點(diǎn)燃=CO2 化合反應(yīng)，碳在氧氣里燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量，燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁；煤，木炭的主要成分，做燃料 點(diǎn)燃 2C+O2=點(diǎn)燃=2CO 另有C+CO2=高溫=2CO 化合反應(yīng)，碳在空氣里燃燒，發(fā)出紅光，并放出熱量，燃燒后生成的無色氣體有毒，常用于工業(yè)冶鐵（碳為焦炭） 2.還原性 CO2+C=高溫=

26、2CO 化合反應(yīng) 該反應(yīng)吸熱，固體變少，煤爐中的反應(yīng)之一 C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 置換反應(yīng)，黑色固體逐漸變成紅色，且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，工業(yè)冶銅 2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2 置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)實用文檔 文案大全 逐漸變黑，有氣體生成 工業(yè)高爐煉鐵 四. CO的化學(xué)性質(zhì) 1.可燃性 2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 化合反應(yīng) 一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，并放出熱量，燃燒后生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體 煤氣主要成分，做燃料 2. 還原性 CuO+CO=加熱=Cu+CO2 黑色的氧化銅逐漸變紅，且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，還原CuO（

27、冶煉銅） Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，還原Fe2O3（煉鐵） Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2 無變化，還原Fe3O4（煉鐵）高爐煉鐵 對比： H2+CuO=加熱=Cu+H2O 置換反應(yīng)，黑色固體變紅色，管壁有水珠 精煉Cu 五.CO2的化學(xué)性質(zhì) 1.與H2O反應(yīng) CO2+H2O=H2CO3 化合反應(yīng)，將CO2通入紫色石蕊溶液，溶液變紅，制碳酸飲料 H2CO3=加熱=H2O+CO2 分解反應(yīng)，加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡，且變回紫色 (H2CO3不穩(wěn)定) 2.與（中）強(qiáng)堿的反應(yīng) Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀。（石灰

28、水變渾濁），用石灰漿粉刷墻壁；實驗室檢驗二氧化碳 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 復(fù)分解反應(yīng)，工業(yè)上吸收廢氣 六、CO2的制取 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，復(fù)分解反應(yīng)，大理石逐漸溶解，實驗室制取二氧化碳，在大理石上刻字 Na2CO3+2HCl（過量）=2NaCl+H2O+CO2 對比：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3 復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，白色固體溶解，可治療胃酸過多 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2，復(fù)分解反應(yīng)，開始產(chǎn)生無色氣泡，過一會兒，反應(yīng)逐漸停止 大理石與硫酸在常溫下反應(yīng)，生成微溶于水的硫酸鈣、水和二氧

29、化碳，微溶的硫酸鈣會覆蓋在大理石表面，使反應(yīng)停止。酸雨腐蝕建筑物方程式 CaCO3=高溫=CaO+CO2，分解反應(yīng)，工業(yè)上用石灰石制取生石灰 初中常用： K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au金屬活動性順序中排在越前面的金屬，活潑性越強(qiáng)，金屬就越容易失去最外層電子，從而金屬的金屬性就越強(qiáng)。 八、置換反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O3 化合反應(yīng) 常溫下鋁表面形成致密氧化膜 2Zn+O2=加熱=2ZnO 化合反應(yīng) 2Cu+O2=加熱=2CuO 化合反應(yīng) 紅色固體變成

30、黑色固體 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 置換反應(yīng) 鐵釘表面有少量無色氣泡生成，無色溶液逐漸變成淺綠色，廢鐵回收制取七水硫酸亞鐵晶體 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置換反應(yīng) 反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解 實驗室制取氫氣 Mg+2HCl=MgCl2+H2 置換反應(yīng)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量無色氣泡，鎂條溶解 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置換反應(yīng)，鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色，古代濕法制銅 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu 置換反應(yīng) 鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液逐漸變成無色 Cu+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag 置換反應(yīng)

31、 銅片表面有黑色物質(zhì)生成，無色溶液逐漸變成淺藍(lán)色 1、非金屬單質(zhì) 1, 氧化性： F2 +Xe（過量）=紫外線=XeF2 化合反應(yīng) 2F2（過量）+Xe=加熱=XeF4 化合反應(yīng) 3F2+Xe=高壓=XeF6 化合反應(yīng) nF2 +2M=2MFn （表示大部分金屬） 化合反應(yīng) 2F2 +2H2O=4HF+O2 化合反應(yīng) 劇烈反應(yīng)放出熱量，產(chǎn)生白霧 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O 化合反應(yīng) 反應(yīng)劇烈，放出大量熱 F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 化合反應(yīng) F2 +2NaBr=2NaF+Br2 化合反應(yīng) F2+2NaI =2NaF+I2 化合反應(yīng) F2 +Cl2 （等體積）=2

32、ClF 化合反應(yīng) 3F2 （過量）+Cl2=2ClF3 化合反應(yīng) 7F2（過量）+I2=2IF7 化合反應(yīng) Cl2 +H2 =光照或點(diǎn)燃=2HCl 化合反應(yīng) 氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量熱，有白霧生成。氯化氫的合成，制備鹽酸。 3Cl2 +2P=2PCl3 化合反應(yīng) Cl2 +PCl3 =PCl5 化合反應(yīng) Cl2 +2Na=2NaCl 化合反應(yīng) 鈉在氯氣中加熱熔融，表面附著白色固體。若繼續(xù)加熱，鈉在氯氣中燃燒，有黃色火焰，放出大量熱，產(chǎn)生白煙。 3Cl2 +2Fe=2FeCl3 化合反應(yīng) 實用文檔 文案大全 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 化合反應(yīng) Cl2+Cu=CuC

33、l2 化合反應(yīng)2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 化合反應(yīng) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 化合反應(yīng) 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 氧化還原反應(yīng) Cl2 +Na2S=2NaCl+S 化合反應(yīng) Cl2 +H2S=2HCl+S 化合反應(yīng) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl 化合反應(yīng) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 氧化還原反應(yīng) 2O2 +3Fe=Fe3O4 化合反應(yīng) 鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。 O2+K=KO2 化合反應(yīng) 鉀在純氧中燃燒，有淺紫色火焰，產(chǎn)生黃色固體。 制備超氧化鉀。 O2+2K=K2O2 化合反應(yīng)

34、 S+H2=H2S 化合反應(yīng) 2S+C=CS2 化合反應(yīng) S+Fe=FeS 化合反應(yīng) S+2Cu=Cu2S 化合反應(yīng) 加熱熔融后反應(yīng)，固體變黑。 3S+2Al=Al2S3 化合反應(yīng) S+Zn=ZnS 化合反應(yīng) 加熱后劇烈反應(yīng)，放出白光，產(chǎn)生大量熱。 N2+3H2=2NH3 化合反應(yīng) N2+3Mg=Mg3N2 化合反應(yīng) 鎂在氮?dú)庵腥紵?，發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，產(chǎn)生淡黃色固體。 N2+3Ca=Ca3N2 化合反應(yīng) N2+3Ba=Ba3N2 化合反應(yīng) 鋇在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃，發(fā)出耀眼白光，放出大量熱。 N2+6Na=2Na3N 化合反應(yīng)N2+6K=2K3N 化合反應(yīng) N2+6Rb=2Rb3N 化合反應(yīng) P

35、2+6H2=4PH3 化合反應(yīng)P+3Na=Na3P 化合反應(yīng) 磷和鈉受熱后劇烈反應(yīng)，放出熱量，產(chǎn)生灰白色固體。 2P+3Zn=Zn3P2 化合反應(yīng) H2+Br2=2HBr 化合反應(yīng) 氫氣在溴蒸汽中點(diǎn)燃，放出熱量，紅棕色逐漸褪去，產(chǎn)生白霧。 TlCl3+2Ag=TlCl+2AgCl 氧化還原反應(yīng) 2還原性 S+O2=SO2 （點(diǎn)燃） S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O N2+O2=2NO 4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2=2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2=PX5 P4+20HNO

36、3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2=CF4 C+2Cl2=CCl4 2C+O2(少量)=點(diǎn)燃=2CO C+O2(足量)=點(diǎn)燃=CO2 C+CO2=2CO C+H2O=高溫=CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2=Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2=SiCl4 (SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2=SiO2 Si+C=SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 3，（堿中）歧化 Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2

37、Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱，濃）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO=CaC2+CO 3C+SiO2=SiC+2CO PdCl2+H2=Pd+2HCl（氫氣通入氯化鈀溶液，鈀被置換出來） 2、金屬單質(zhì)的還原性 2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O2 2Na+S=Na2S（爆炸） 2

38、Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl2 Mg+Br2=MgBr2 2Mg+O2=2MgO Mg+S=MgS Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 實用文檔 文案大全 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SiO2=2MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2Al+3Cl2=2AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3（氧化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2

39、O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (除此之外，高中生還應(yīng)知道Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化，生成的氧化物非常的復(fù)雜，且理論尚有缺陷) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA

40、lO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3 Fe+I2=FeI2 Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下，不能把四氯化錫完全 還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2=FeCl2+Sn) 3、 非金屬氫化物 1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2=2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7

41、H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)=2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化學(xué)方程式小結(jié)（僅供參考） H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl

42、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2 4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2,酸性： 4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2 H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2=HgS+2HCl H2S+Pb(

43、NO3)2=PbS+2HNO3 H2S+FeCl2= FeS+2HCl 2NH3+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3，堿性： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） 4，不穩(wěn)定性： 2HFXH2+F2(氟化氫很穩(wěn)定，既不會被高錳酸鉀或二氧化錳所氧化，也不會在高溫分解) 2HCl=H2+Cl2 2H2O=2H2+O2(水在高溫可以分解) 2H2O2=2H2O+O2 H2S=H2+S 2NH3=N2+3H

44、2 4、非金屬氧化物 1，低價態(tài)的還原性： 2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI SO2+NO2=SO3+NO 2NO+O2=2NO2 實用文檔 文案大全 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2=2CO2 CO+CuO=Cu+CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO+H2O=CO2+H2 2，氧化性： SO2+2H

45、2S=3S+2H2O SO3+2KI=K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu=4CuO+N2 CO2+2Mg=2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2=Si+2H2O SiO2+2Mg=2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 3NO2+H2O=2HNO3+NO N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+H2O=2HPO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 (P2O5極易吸

46、水，可作氣體干燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3(SO3是白色固體，但加熱會變成氣體) CO2+H2O<=>H2CO3 (可逆) 4,與堿性物質(zhì)的作用： SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸銨作化肥，SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO=MgSO

47、4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH=NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 5、金屬氧化物 1,低價態(tài)的還原

48、性： 6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na=2Na2O （此反應(yīng)用于制備Na2O） MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al. 一般通過電解制Mg和Al. Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O (制還原鐵粉) 3,與水的作用： Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ; 2H2O2=2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)： BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(

49、OH)2 (緩慢反應(yīng)) 4,與酸性物質(zhì)的作用: Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷，稀)=Na2SO4+H2O2 MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 6、含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl HClO3+HI=HIO3+HCl 3HClO+HI=HIO3+3HCl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性：H