高三二輪復習專題三專題三金屬元素及化合物

1、優(yōu)秀學習資料歡迎下載專題三第 9 講一考點一 :鈉及鈉的重要化合物1為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確選項2化學在日常生活和生產中有著重要的應用；以下說法不正確選項 a明礬水解形成的aloh 3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 b na2o 2、k 2o 2 可用作潛水艇內的氧氣來源a na2co3 溶液 nahco3，加入適量naoh 溶液c al 2o 3 的熔點很高，可用于制作耐高溫材料lnaoh 溶·b nahco3 溶液 na2co3，通入過量的co2 氣體d電解 mgcl 2 飽和溶液，可制得金屬鎂c na2o 2 粉末 na 2o ，將混合物在氧氣中加熱

2、3 a g 鎂鋁合金投入x ml 2 mol 1 鹽酸中，金屬完全溶解，再加入y ml 1 mol ·l 1d co 2 氣體 co ，通入 o 2 點燃2以下化學試驗事實及其說明不正確選項液，沉淀量達到最大值，質量為a 1.7 g，就以下說法不正確選項 a鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數為0.1naa 滴有酚酞的 nahco3 溶液呈淺紅色， 微熱后紅色加深， 是由于 nahco3 分解生成了na2co 3b沉淀為 mgoh 2 和 aloh 3 的混合物b鈉儲存在煤油中，是由于煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空 氣中的氧氣和水蒸氣c 用干凈的玻璃管向包有na 2o

3、 2 的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明co 2、h 2o 與 na 2o 2 的反應是放熱反應c x2yd a 的取值范疇為0.9 a 1.24. 金屬 al 在酸性或堿性溶液中均可與no 3 發(fā)生氧化仍原反應， 轉化關系如下列圖部分產物及反 應條件已略去 ：其中，氣體d 和 f 反 應d 鈉長期暴露在空氣中的產物是na2co 3，可生成鹽， 氣體 d 和 a 溶液反應生成白色緣由是鈉與氧氣生成的na2o 與水和 co2 反應沉淀；請回答以下問題：3. a、b 為兩種常見的化合物，a、b 的焰色均為黃色， a 為淡黃色固體，c 為人類生命活動中所必需的氣體單質，其相互轉化關系如圖所示 反應中有些

4、產物省略未寫；1寫出化學式： a. ， b. ，c. ；1當 al 與稀硝酸反應時，稀硝酸表現的性質是 ；a只表現強氧化性b只表現酸性c同時表現強氧化性及酸性d表現了強氧化性仍表現了仍原性2在以下離子方程式的橫線上填寫產物的化學式不需要配平 ：2寫出 a、 b 混合物與水反應過程中涉及的化學方程式： ；al no 3 oh h 2o ； ；3a 、b 混合物在密閉容器中加熱至300 ，充分反應后，如只得到一種固體化合物，就該3過量 d 的水溶液與a 溶液反應的離子方程式是 ；4d c反應的化學方程式是 ；固體是 填化學式 ，在這種情形下密閉容器內的氣體最多可能有考點二：鋁及其重要化合物1以下說

5、法不正確選項a mg 、al 、cu 可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到 種；5c 、e 排入大氣中會造成大氣污染，在有催化劑存在時，d 可以將 c、e 轉化為無毒的氣態(tài)單質，該單質是 ；6除去 c 中的 e 氣體雜質可用的化學方法是 用化學方程式表示 ；b單晶硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蟘 二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測、空氣質量日報的內容d 合金材料中可能含有非金屬元素7al 與 no 3 在酸性條件下反應，al 與被仍原的no 3 的物質的量之比是 ；考點三：鐵、銅及其化合物1部分氧化的fe- cu 合金樣品 氧化產物為fe 2o 3、 cuo 共 5.76

6、g，經如下處理：優(yōu)秀學習資料歡迎下載以下說法正確選項a 濾液 a 中的陽離子為fe2 、fe3 、h b樣品中 fe 元素的質量為2.24 g c 樣品中 cuo 的質量為4.0 gd v 896 ml2某稀溶液中含有znso 4、fe2so 4 3、h 2so4、cuso 4 各 1 mol，向其中逐步加入鐵粉，溶液中 fe 2 的物質的量 縱坐標 /mol 和加入鐵粉的物質的量橫坐標 /mol 之間的關系為 3fecl 3、cucl 2 的混合溶液中加入fe 粉，充分反應后仍有固體存在，就以下判定不正確選項4甲同學用圖1 所示裝置進行納米級fe 與水蒸氣的試驗； 該裝置中納米級fe 與水蒸

7、氣反應的化學方程式是 ；5乙同學用圖2 所示裝置進行納米級fe 與水蒸氣的反應并驗證產物；裝置c 的作用是 ；6乙同學為探究試驗終止后試管內的固體物質成分，進行了以下試驗：試驗步驟試驗操作試驗現象a 加入 kscn 溶液肯定不變紅色b溶液中肯定含fe 22c 溶液中肯定含cud剩余固體中肯定含cu4. .新型材料納米級fe 具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等；試驗 室采納氣相仍原法制備納米級fe，其流程如下：取出少量反應后得到的黑色粉末x 假 設為勻稱的 放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱向上述溶液中滴加幾滴kscn 溶液，振蕩黑色粉末逐步溶解，溶液呈淺綠色； 有少量氣泡

8、產生溶液沒有顯現血紅色乙同學認為該條件下反應的固體產物為feo ；丙同學認為該結論不正確，他的理由是 用離子方程式表示；1生成納米級fe 的化學方程式為 ；2納米級 fe 在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其緣由是 7丁同學稱取5.60 g 納米級 fe，用乙同學的裝置反應一段時間后，停止加熱；將試管內的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88 g；然后將冷卻后的固體物質與足量fecl 3 溶液充分反應，消耗0.08 mol fecl 3；就該固體產物為； ；3fecl 2 ·nh 2o 固體加熱脫水通常要通入 _，理由是 _； .查閱資料：

9、在不同溫度下，納米級fe 與水蒸氣反應的固體產物不同，溫度低于570 時生成 feo，高于 570 時生成 fe3o 4；專題三第 9 講二考點四 :金屬及其化合物學問的綜合應用優(yōu)秀學習資料歡迎下載1如圖為與水相關的部分轉化關系水作反應物或生成物，部分產物和反應條件未列出；以下說法錯誤選項 鹽酸鋁土礦 過量 naoha b c 電解d ala如下列圖的反應均為氧化仍原反應 b比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱c工業(yè)上常用no 2 與水的反應原理制取硝酸d試驗室中可用銅與稀硝酸反應制取no 22鋁是一種很重要的金屬，可以發(fā)生一系列反應制備物質；以下說法錯誤選項a反應又稱鋁熱反應，曾用

10、于野外焊接鐵軌 b反應都能產生氫氣，產生等量氫氣消耗al 的質量相等且轉移電子數也相等c常用反應制備aloh 3，方法是向al 2so 43 溶液中滴加naoh 溶液至恰好完全沉淀d工業(yè)上常用反應制備金屬鋁，制備過程中常加入冰晶石以降低al2o 3 的熔點 3美、德兩國科學家已勝利合成氫鋁化合物alh 3n ，這一討論成果有助于人們開發(fā)出推力更強大的固體火箭燃料；以下關于氫鋁化合物的說法中不正確選項a氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣 b氫鋁化合物中鋁顯3 價，氫顯 1 價 c鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物d氫鋁化合物具有強仍原性4 x 、y 、z 、w 有如下列圖的轉化關系，且h

11、h 1 h 2，就 x 、y 可能是 c 和 co s 和 so2 alcl 3 和 aloh 3naoh 和 na2co 3 fe 和 fecl 3abc d 5鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經過以下工藝可以冶煉金屬 鋁；以下說法中錯誤選項a、中除加試劑外，仍需要進行過濾操作 b加熱蒸干b 溶液能得到原物質 c中需要通入過量的氨氣 d進行的操作是加熱，而且d 肯定是 al 2o 36過渡元素在現代社會得到廣泛應用；請回答以下問題：1鉻能夠生成漂亮多色的化合物；自然界中鉻以鉻鐵礦fecro 22 形式存在，將鉻鐵礦和碳 酸鈉混合后在空氣中煅燒，將其轉化為易溶于水的物質

12、；請完成其化學方程式：4fecro 2 2 8na 2co 3 7o2 = 2fe2o3 8co 2；2高錳酸鉀因其強氧化性和溶液顏色變化明顯而被用于物質的鑒定；請寫出 so2 與酸性高錳酸鉀溶液反應的化學方程式： ；高錳酸根離子的仍原產物 為 mn 23向硫酸亞鐵中滴加雙氧水后變色，請寫出其離子方程式： ；4鎳主要用于合金可用來制造貨幣等及用作催化劑 如氫化反應的催化劑，常見化合價為 2、 3；已知鎳的氫氧化物均不溶于水；請寫出堿性條件下 ni 2 與溴水反應的離子方程式： ；7. 信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威逼； 某“變廢為寶 ”同學探究小組將一批廢棄的線路板簡潔處理后，

13、得到含 70% cu 、25% al 、4% fe 及少量 au 、pt 等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答以下問題：1第步 cu 與酸反應的離子方程式為 、 _優(yōu)秀學習資料歡迎下載 ；得到濾渣1 的主要成分為；2第步加 h 2o 2 的作用是 ，使用 h2o 2 的優(yōu)點是 ；調溶液ph 的目的是使 生成沉淀；c未除凈可與edta 反應的干擾離子8軟錳礦的主要成分：mno 2 含量 65%、al 2o 3 含量為 4% ；閃鋅礦的主要成分：zns 含量 80%， fes、cus 、cds 含量各為 2% ；生產二氧化錳和鋅的新工藝主要是通過電解獲得二氧化錳和鋅，副

14、產品是硫、金屬銅和鎘；簡化流程框圖如下中間產物的固體部分已經略去，已知部分金屬活動性，mn zn cd fe；硫酸金屬 bzn 2 、mn 2 、cfe3用第步所得cuso 4·5h 2 o 制備無水 cuso 4 的方法是 ；4由濾渣 2 制取 al 2so 43·18h 2o，探究小組設計了三種方案：軟錳礦、閃鋅礦濾液 a過濾2 、al3濾液 bh 2so4蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾電解znso 4、 mnso 4溶液 zn mno 2產品 d甲： 濾渣 2 al2so 43·18h 2oh 2so4乙： 濾渣 2 酸浸液 適量 al 粉酸浸液 濾液過濾試回答以下

15、問題：1在新工藝中軟錳礦、閃鋅礦粉末與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化仍原反應，例如：mno 2 zns 2h 2so4=mnso 4 znso 4 s 2h 2o ，據此寫出mno 2 在酸性溶液中和cus 發(fā)蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾al 2so 43·18h 2o生氧化仍原反應的離子方程式： ；丙： 濾渣 2naoh 溶液過濾濾液h 2so4溶液2在新工藝中加入適量金屬b，可以回收金屬cu 和 cd ，考慮到整個生產，b 應選用的金屬蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾 al 2so 4 3·18h 2o上述三種方案中， 方案不行行，緣由是 ； 從原子利用率角度考慮， 方案更合理；為

16、； zn fecd mn333在新工藝中加入c 物質 2 種物質的混合物，把濾液 b 中的 fe2 、al 3 以 feoh 和 aloh沉淀除去而得到純潔的znso 4、mnso 4 溶液；就 c 可以為 任選一種可能的組合； mno 2 mnco 3 znco 3 zno5探究小組用滴定法測定cuso4·5h2o mr 250含量；取 a g 試樣配成 100 ml 溶液，每次4 電解制備mno 2 時，陽極材料可能為 ；電解產品d 對整個生產的意義是 1取 20.00 ml ，排除干擾離子后， 用 c mol·ledtah 2y2 標準溶液滴定至終點，平均消耗 edt

17、a ；2y 2 =cuy 2溶液 b ml ；滴定反應如下：cu 2 h 2h ；寫出運算 cuso 4·5h 2o 質量分數的表達式w ；以下操作會導致cuso 4·5h 2o 含量的測定結果偏高的是 ；a未干燥錐形瓶 b滴定終點時滴定管尖嘴中產憤怒泡專題三第 9 講一答案一、 1、d2 、a3. 答案： 1na 2o 2nahco 3o 222na 2o 2 2h 2o=4naoh o 2 ,nahco 3 naoh=na 2co 3 h2o3na 2co 33優(yōu)秀學習資料歡迎下載(3) na 2co 33二、 1、a2、d3 、c4. 答案： 1c2alo 2nh 3

18、二、 1、a2 、d3 、c4.答案： 1c2alo 2nh 3333nh5o催化劑3 5o催化劑3·h 2o al=aloh 3 3nh 4,44nh 32=4no 6h 2o33nh 3·h 2o al=aloh 3 3nh 4,44nh 32=4no 6h 2o5n 263no 2 h 2o=2hno 3 no71 15n 263no 2 h 2o=2hno 3 no71 1高溫三、 1、b2、a3 、c4.答案： 1fecl 2 h 2=fe 2hcl2 納米級 fe 粉與空氣接觸高溫三、 1、b2 、a3、c4. 答案： 1fecl 2 h 2=fe 2hcl2

19、納米級 fe 粉與空氣接觸面積大，反應速率快3干燥的hcl氣體hcl能抑制fecl 2 水解，且通入的hcl氣體可面積大，反應速率快3干燥的hcl 氣體hcl 能抑制 fecl 2 水解，且通入的hcl 氣體可帶走水蒸氣帶走水蒸氣(4) fe h2o=feo h 25 制取水蒸氣62fe3 fe=3fe 27fe3o 44fe h2 o=feo h25制取水蒸氣62fe 3 fe=3fe 27fe3o 4專題三第 9 講二答案四、 1、d2 、c3、 c4 、d5 、c6.答案： 18na 2cro 425so 2 2kmno 4 2h 2 o=2mnso 4 2h 2 so4 k 2so 4專題三第 9 講二答案四、 1、d2 、c3、c4 、d5、c6. 答案： 18na 2cro 425so 2 2kmno 4 2h 2o=2mnso 4 2h 2so4 k 2so432fe 2 ho 2h3 2h o32fe 2 h o 2h3 2h o22=2fe222=2fe2242ni 6oh br 2=2nioh 32br或 2nioh 2 2oh br 2=2nioh 3 2br 242ni 6oh br 2=2nioh 3 2b