常見離子的檢驗方法

1、、常見陽離子的檢驗1、Mg2+ :參加NaOH溶液，生成白色沉淀Mg(OH2):,該沉淀不溶于 過量 的 NaOH 溶液。2、Al 3+:參加 NaOH 溶液，生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量 的 NaOH 溶液，但不能溶于氨水。3、Ba2+ :參加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，生成白色沉淀 (BaSO 4)，該 沉 淀不溶于稀硝酸。4、Ag + :參加稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽，生成白色沉淀(AgCI)，該沉淀 不 溶于稀硝酸。參加氨水，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。5、 Fe 2+ :參加少量NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速變 成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3。參

2、加KSCN溶液，無現(xiàn)象，然 后參加適量 新制的氯水，溶液變紅。6、Fe 3+ :參加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。參加 NaOH溶液，生 成紅 褐色沉淀。7、 Cu2+:參加NaOH溶液，生成藍色沉淀Cu(OH)2。插入鐵片 或鋅 片，有紅色的銅析出。8、 NH4+:參加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體(NH3)，該氣 體 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。9、 H+：參加鋅或Na2CO3溶液，產(chǎn)生無色氣體；能使紫色石蕊試液、 pH 試紙變紅。10、K+:鉑絲蘸其溶液，在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈淺紫色透過藍色 鈷玻璃觀察 12、Na+ :鉑絲蘸其溶液，在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色13、

3、Ca2+ :鉑絲蘸其溶液，在無色酒精燈火焰上灼燒火焰呈磚紅色二、常見陰離子的檢驗1、OH-:能使無色酚酞、紫色石蕊等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色；能使 紅 色石蕊試紙、 pH 試紙變藍。2、Cl -:參加 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀 AgCl 。該沉淀不溶于稀硝 酸， 能溶于氨水3、Br -：參加AgN03溶液，生成淡黃色沉淀AgBr，該沉淀不溶于 稀硝 酸。參加氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳，四氯化碳層呈橙紅色。4、I -:參加 AgNO 3溶液，生成黃色沉淀 AgI ，該沉淀不溶于稀硝 酸。參加氯水和淀粉試液，溶液變藍。5、 SO42-:參加BaCI2、硝酸鋇溶液，生成白色沉淀BaSO4

4、，滴加 稀硝酸 沉淀不溶解。6、 SO32-:參加鹽酸或硫酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體SO2， 該 氣體可使品紅溶液褪色。參加 BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO3， 該沉淀可 溶于鹽酸，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體 SO2。7、 S2-:參加鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶櫟腜b NO32試紙變黑。能與PbN032溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀PbS或 CuS 。8、CO32-:參加CaCh或BaC“溶液，生成白色沉淀CaCOs或BaCOs,將 沉淀溶于強酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體CO2 ，該氣體能使澄清的石灰水變混濁。參加鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水 變渾濁；向 原溶液中參加 CaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。9、HCOs-:參加鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，該氣體能使澄清的石灰 水變 渾濁；向原溶液中參加 CaCl 2 溶液，無明顯現(xiàn)象。10、NO3-:向濃溶液中參加銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色、有刺激性氣 味 的氣體 NO 2。11 、 PO43: AgNO 3溶液、稀硝酸生成黃色