5-3水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和水溶液的酸堿性推薦課件

1、2021/8/2212021/8/222H2O + H2O OH + H3O+H+（一）水的質(zhì)子自遞反應(yīng)發(fā)生在同種溶劑分子之間的質(zhì)子傳遞作用，發(fā)生在同種溶劑分子之間的質(zhì)子傳遞作用，稱為稱為質(zhì)子自遞反應(yīng)（水的解離反應(yīng)）質(zhì)子自遞反應(yīng)（水的解離反應(yīng)）。一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和水溶液的酸堿性一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和水溶液的酸堿性 2021/8/223第三節(jié) 水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡 一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和水溶液的酸堿性一、水的質(zhì)子自遞反應(yīng)和水溶液的酸堿性 （一）水的質(zhì)子自遞平衡（一）水的質(zhì)子自遞平衡H2O + H2O OH + H3O+H+223OHOHOHKKw= H3O+OH水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)

2、Kw適用于適用于純水和稀溶液體系純水和稀溶液體系H3O+與與OH可互求可互求2021/8/224在任何水溶液中H3O+和OH都同時(shí)存在！Kw在一定溫度下是定值！常溫常溫 Kw= H3O+OH= 1.01014第三節(jié) 水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡 思考：思考： OH =1107mol/L， H3O+ =？2021/8/225二、水的解離 水的電離方程式水的電離方程式 H2O OH + H+25，1L純水中只有純水中只有110-7mol的水發(fā)生電離的水發(fā)生電離那么那么OH 、 H+濃度分別是多少？濃度分別是多少？H+=OH=110-7mol/L那么那么H+OH=？2021/8/226計(jì)算 OH=110-

3、8mol/L，求H+ H+=110-5mol/L，求OH OH=110-6mol/L，求H+ 110-6mol/L 110-9mol/L 110-8mol/L2021/8/227根據(jù)表格5-2，溫度與Kw什么關(guān)系？ 常數(shù)：溫度不變，其值不變 水的電離是吸熱反應(yīng)，離子積隨溫度升高增大還是減小 H2O OH + H+2021/8/228二、溶液的酸堿性和pH H2O OH + H+ 純水顯酸性、堿性還是中性？ 純水中H+ 、 OH 什么關(guān)系？2021/8/229溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與HH+ + 、 OH OH 的關(guān)系的關(guān)系中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液水溶液中水溶液中: H

4、+ 越大，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。越大，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。 OH越大，堿性越強(qiáng)，酸性越弱。越大，堿性越強(qiáng)，酸性越弱。常常溫溫下下二、溶液的酸堿性和pHH+ =1107mol/L = OH H+ 1107mol/L OH H+ 1107mol/L OH 2021/8/2210pH = -lgH+溶液酸堿性的另一種表示方法的溶液酸堿性的另一種表示方法的pH值值二、溶液的酸堿性和二、溶液的酸堿性和pH溶液酸堿性可以用溶液酸堿性可以用HH+ + 或或 OH OH 表示表示1mol/L1mol/L的鹽酸溶液與的鹽酸溶液與1mol/L1mol/L的硫酸溶液誰的酸性強(qiáng)？的硫酸溶液誰的酸性強(qiáng)？（-lg10-a=

5、a）當(dāng)當(dāng)HH+ + 或或 OH OH 濃度較低，如濃度較低，如HH+ + =1 =110101212mol/Lmol/L，這種表，這種表示方法不夠方便示方法不夠方便2021/8/2211計(jì)算下列溶液OH-、pH值H+=110-1mol/LH+=110-2mol/LH+=110-3mol/LH+=110-4mol/LH+=110-5mol/LH+=110-6mol/LH+=110-7mol/L 1 2 3 4 5 6 7OH-=110-13mol/LOH-=110-12mol/LOH-=110-11mol/LOH-=110-10mol/LOH-=110-9mol/LOH-=110-8mol/LO

6、H-=110-7mol/L 2021/8/2212計(jì)算下列溶液的pH值H+=110-13mol/LH+=110-12mol/LH+=110-11mol/LH+=110-10mol/LH+=110-9mol/LH+=110-8mol/LH+=110-7mol/L 13 12 11 10 9 8 7OH-=110-1mol/LOH-=110-2mol/LOH-=110-3mol/LOH-=110-4mol/LOH-=110-5mol/LOH-=110-6mol/LOH-=110-7mol/L 2021/8/2213思考：溶液酸堿性與pH有什么關(guān)系H+ 10-110-210-410-610-710-

7、810-1010-1210-14OH- 10-1310-1210-1010-810-710-610-410-2100pH124678101214酸堿性酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)2021/8/2214堿性溶液：堿性溶液： pH 7酸性溶液：酸性溶液： pH 7中性溶液：中性溶液：pH = 7pH ， 酸性越強(qiáng)；酸性越強(qiáng)；pH ， 堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)溶液酸堿性與溶液酸堿性與pHpH的關(guān)系的關(guān)系二、溶液的酸堿性和二、溶液的酸堿性和pH（-lg10-a=a）2021/8/2215關(guān)于pH的幾點(diǎn)說明 pH介于0-14之間 H+ 大于1mol/L，用H+表示溶液的酸堿性 OH-大于1mol/L ，用OH-表示溶液

8、的酸堿性2021/8/2216pOHpOH = lgOHpH + pOH = 14常溫時(shí)常溫時(shí)H+ 10-110-210-410-610-710-810-1010-1210-14OH- 10-1310-1210-1010-810-710-610-410-2100pOH1312108764202021/8/2217pH與人體 人體體液pH維持在7.35-7.45之間 pH7.45，堿中毒 pH7.35，酸中毒2021/8/2218酸堿指示劑 有一類化合物，在不同的pH溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，可利用其顏色的變化來判斷溶液的酸堿性，這種借助顏色的改變來指示溶液pH的物質(zhì)稱為酸堿指示酸堿指示劑劑酚酚酞酞2021/8/2219酸堿指示劑2021/