【教學(xué)設(shè)計(jì)】第一學(xué)期期末考試試卷講評(píng)課教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2021 學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷講評(píng)課教學(xué)設(shè)計(jì)一、執(zhí)教者、時(shí)間、班級(jí)1. 執(zhí)教者：2. 執(zhí)教時(shí)間：3. 執(zhí)教班級(jí)：初三（ 2）班二、設(shè)計(jì)思想試卷講評(píng)課是一種常見的課型，但以往在試卷講評(píng)課中往往顯現(xiàn)預(yù)備不足，平均用力， 沒有重點(diǎn)， 面面俱到，從第一題按部就班地講到最終一題，以老師的分析講解為主；這樣經(jīng)過一節(jié)課下來， 老師感覺講了許多內(nèi)容，但同學(xué)的收成不大； 本學(xué)期化學(xué)組著手進(jìn)行提高試卷講評(píng)課有效性這一課題爭(zhēng)論，極力制造在有限的課堂教學(xué)時(shí)間內(nèi)使同學(xué)留下深刻的印象，促使同學(xué)系統(tǒng)堅(jiān)固地把握和敏捷地應(yīng)用課本學(xué)問解決問題；課前要做以下幾個(gè)預(yù)備工作： 閱卷后將非挑選題中的典型性答案記錄下來

2、下發(fā)試卷和“初三化學(xué)試卷自我分析表” ， 要求上交“自我分析表”后自行訂正試卷，這是一個(gè)特別重要的環(huán)節(jié)；對(duì)本次同學(xué)試卷的每空失分率進(jìn)行分析統(tǒng)計(jì)，明白同學(xué)沒有把握的學(xué)問點(diǎn)， 并精選出本課需要重點(diǎn)解決的問題；三、學(xué)情分析初三（ 2）班同學(xué)的平均分略高于區(qū)平均，但優(yōu)良率低于區(qū)平均，最高分只有55 分，大部分同學(xué)的學(xué)習(xí)才能處于中等及偏下的水平，同學(xué)的進(jìn)取心不夠劇烈， 畏難心理較強(qiáng)， 缺乏必要的競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)，遇到挫折不能正確對(duì)待，高分不高；基于這樣一個(gè)因素，力求通過試卷題目的具體分析， 能讓同學(xué)熟悉自己在學(xué)習(xí)過程中仍存在的不足，從而爭(zhēng)取在下一階段的學(xué)習(xí) 中化解困擾自己學(xué)習(xí)進(jìn)步的障礙，取得更好的成果；四、教學(xué)

3、目標(biāo)1. 學(xué)問與技能（ 1）通過對(duì) 45 題、 50 題的分析，完善對(duì)溶液相關(guān)概念的懂得；（ 2）通過對(duì) 48 題（ 11）空的分析及拓展訓(xùn)練，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的懂得；（ 3）通過對(duì) 51 題（ 21）空、 52 題（ 30）空、 53 題（ 36）（ 37）空的分析，提高同學(xué)對(duì)試驗(yàn)分析、問題解決的才能；2. 過程與方法（ 1）通過典型例題分析及拓展訓(xùn)練，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用有效閱讀的策略解題；（ 2）通過爭(zhēng)論、練習(xí)等活動(dòng)，增強(qiáng)分析、對(duì)比、歸納和語言表達(dá)才能；3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（ 1）感受老師賜予的確定和夸獎(jiǎng)，增強(qiáng)自信心的同時(shí)體驗(yàn)學(xué)有所獲的樂趣；（ 2）通過學(xué)習(xí)小組的合作學(xué)習(xí)，增強(qiáng)互助合作的意識(shí)

4、；（ 3）通過學(xué)習(xí)，完善化學(xué)基本觀念（物質(zhì)組成的元素觀、化學(xué)變化的條件觀及化學(xué)的社會(huì)觀）；五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)1. 教學(xué)重點(diǎn)：懂得質(zhì)量守恒定律、影響固體溶解度的因素、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，試驗(yàn)分析和現(xiàn)象的正確描述；2. 教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，探究影響固體溶解度的因素，試驗(yàn)過程中的分析和語言表達(dá)；六、考試總體情形分析1. 成果分析考試人數(shù)平均分及格率優(yōu)良率60 5756 5453 4847 4241 362745.56100%33%018117大題號(hào)六、挑選題七、填空題八、簡(jiǎn)答題小題333344111112233333號(hào)027956013561802467得分555635435434

5、541641率2293764091046853452. 得分率低于 70%以下題號(hào)18193. 答題存在問題分析從成果和評(píng)卷來看， 同學(xué)基礎(chǔ)相對(duì)較差， 不重視化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)， 忽視學(xué)問的鞏固，學(xué)習(xí)的主動(dòng)性較差， 缺少自我學(xué)習(xí)的才能； 部分同學(xué)仍存在明顯的偏科現(xiàn)象； 同學(xué)存在一些問題，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：（ 1）審題不清； 讀題、審題不認(rèn)真，忽視了關(guān)鍵字句，誤會(huì)了題意；（ 2）學(xué)問不牢 、懂得不透徹 ，解題時(shí)無法再現(xiàn)所需學(xué)問；（ 3）答題不規(guī)范； 解答簡(jiǎn)答題，有的詞不達(dá)意，有的層次不清，有的表達(dá)不精確等；（ 4）化學(xué)方程式書寫和 運(yùn)算錯(cuò)誤；七、課堂教學(xué)結(jié)（ 1）溶液分析習(xí)題 45、50 題考

6、試小典總組型體交例情流題況討分分論析析（ 2）質(zhì)量守恒 zhiliangshou（ 3）化學(xué)試驗(yàn)分析習(xí)題 48 題（ 10）、（ 11）拓展訓(xùn)練習(xí)題 1分析習(xí)題 51（ 21）； 53（ 36）、（ 37）； 52（ 30）、（ 32）解 題 存 在問 題 分 析和 技 巧 指導(dǎo) 歸 納 總結(jié)八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖及用時(shí)環(huán)節(jié)一、考試總體情形分析（3）【導(dǎo)語】一模考試終止， 成果已代表過去， 重要的是通過這次考試總結(jié)體會(huì)、查找考試失分的緣由，查缺補(bǔ)漏，爭(zhēng)取在以后的考試中不再犯類似的錯(cuò)誤，取得好成果， 先回憶一下這次考試的情形；【板書】一、考試總體情形分析【投影】同學(xué)總體情形統(tǒng)計(jì)

7、1. 成果分析：平均分、及格率、優(yōu)良率；各分?jǐn)?shù)段人數(shù)2. 展現(xiàn)小題得分率摸索、回答【分析】爭(zhēng)論全班總體情形、分?jǐn)?shù)段統(tǒng) 計(jì) 以 及 各 題 統(tǒng)計(jì)情形，聯(lián)系分析自身情形，精確定位；通過分析，讓同學(xué)自覺作出比較，明白自己在班級(jí)里的學(xué)習(xí)狀況；環(huán)節(jié)二、分小組爭(zhēng)論解決得分率比較低的習(xí)題（5）二、小組爭(zhēng)論溝通1. 依據(jù)課前統(tǒng)計(jì)結(jié)果，得分率在（50% 70%）之間的習(xí)題小組爭(zhēng)論溝通大題六七八30323739461328345252606356605663題號(hào)得分率同學(xué)爭(zhēng)論師生互動(dòng)培育同學(xué)的團(tuán)結(jié)協(xié)作精神（1） 錯(cuò)的緣由是什么？（2） 應(yīng)當(dāng)怎樣正確的懂得.老師賜予小組適當(dāng)指導(dǎo)六七八4510111516182130

8、32363737443041301944481544152. 得分率在 50% 以下的習(xí)題師生共同探討大題題號(hào)得分率環(huán)節(jié)三、講解得分率 50%以下習(xí)題、分析難點(diǎn)、學(xué)習(xí)方法：對(duì) 比 失 分 原 因 分通過對(duì)考試情典型習(xí)題【板書】三、典型習(xí)題分析析統(tǒng)計(jì)，摸索以后況的總結(jié)，引分析【投影】 （一）溶液如 何 避 免 發(fā) 生 類導(dǎo)同學(xué)聯(lián)系自：分析失45現(xiàn)有一杯 20時(shí)的飽和硝酸鉀溶液，能轉(zhuǎn)變其溶質(zhì)似的錯(cuò)誤；形成良己 的 薄 弱 環(huán)分緣由質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作是（）好 的 答 題 習(xí) 慣 答節(jié)，查找不足，講解失分A恒溫蒸發(fā)水B降溫C升溫D加入硝酸鉀題方式 ；引起重視并加以改正；率嚴(yán)峻習(xí)【分析】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

9、， 主要是溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量題的變化，抓住變化的實(shí)質(zhì)；判 斷 溶 液 的 直 觀通過分析這道（10）【提問】 A恒溫蒸發(fā)水有什么現(xiàn)象顯現(xiàn)？ B降溫溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量是否發(fā)生變化？ C升溫溶液的濃度是否發(fā)生變化？ D加入硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化？（說明：如何結(jié)合直觀現(xiàn)象判定溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量的變化，引領(lǐng)同學(xué)一起分析 “如何讀題， 如何摸索， 如何解題”；）50為了探究影響固體溶解性的因素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三組試驗(yàn)20水20酒精20水20水80水題；的方法；20g20g10g10g10g硝酸鉀硝酸鉀硝酸鉀食鹽硝酸鉀10g10g10g10g10g6.2g0g3.1g3.6g10g因素第一組其次組第三組試驗(yàn)

10、溫度加入溶劑種類 加入溶劑質(zhì)量加入固體種類加入固體質(zhì)量溶解固體質(zhì)量（1）分析上表，第一組試驗(yàn)爭(zhēng)論的因素是（ 14）；（ 2）由上述試驗(yàn)可知，影響固體溶解性的因素是（填序號(hào)）（ 15）； 溫度 加入溶劑種類 加入溶劑質(zhì)量 加入固體種類 加入固體質(zhì)量（3）在其次組試驗(yàn)中， 該同學(xué)依據(jù)如下步驟進(jìn)行試驗(yàn) 假設(shè)溶液缺失不計(jì) 用電子天平稱取10.0g 硝酸鉀，放入燒杯中；量取 10.0mL 水，倒入上述燒杯中，稱量燒杯、硝酸鉀和水的總質(zhì)量為m1g ；現(xiàn) 象 確 定 溶 液中 溶 質(zhì) 溶 劑 的 變化 情 況 確 定 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)觀 察 表 格 項(xiàng) 目 內(nèi)容和數(shù)據(jù)，利用掌握變量思維方法， 對(duì)比分析，解決問同

11、學(xué)回答題 的 解 題 思路，教會(huì)同學(xué)判定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的思路和方法；通 過 啟 發(fā) 點(diǎn)撥、爭(zhēng)論等方式，引導(dǎo)同學(xué)探尋適合自己培育同學(xué)思維的嚴(yán)謹(jǐn)性，引導(dǎo)同學(xué)留意語言表達(dá)的精確性，學(xué)會(huì)評(píng)判方法攪拌至硝酸鉀不再溶解為止；過濾，稱量所得硝酸鉀溶液和燒杯的總質(zhì)量為m2g；運(yùn)算： m1 m2=（16）g（結(jié)合其次組試驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析）；將溶質(zhì)改為食鹽，重復(fù)上述步驟進(jìn)行試驗(yàn)；由試驗(yàn)可知， 20時(shí)食鹽的溶解性（ 17） （填“” “”“”）硝酸鉀的溶解性；（4）依據(jù)上述試驗(yàn)，以下推論正確選項(xiàng)（ 18）A. 20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g/100g 水B. 20時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31% C第三組試驗(yàn)中

12、的硝酸鉀溶液為80時(shí)的飽和溶液D 20的任意一杯飽和硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比肯定相等【講解】看圖表： “三看一比”三看 : 看目的 、看 項(xiàng)目 、看 數(shù)據(jù) ；一比：比較異同運(yùn)算： m1 m2=（16） g利用重新表征策略讓同學(xué)觀看硝酸鉀溶解的變化情形觀看分析，獲得結(jié)論；同學(xué)回答指導(dǎo)同學(xué)解題方法（8）【投影】 （二）質(zhì)量守恒48某生態(tài)農(nóng)業(yè)對(duì)農(nóng)家廢料進(jìn)行綜合利用，經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷的混合氣體；該氣體中的甲烷（CH4 ）可用來 仍 原 氧 化 銅 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：通 過 歸 類 總結(jié)，學(xué)會(huì)一題多解、多題一解 的 思 維 方CH4+4CuO高溫CO2+2 +4Cu法

13、，充分培育同學(xué)的發(fā)散思（3）該反應(yīng)中銅元素的存在狀態(tài)是否發(fā)生轉(zhuǎn)變（ 10）（填“是”或“否” ）；（ 4）分別用足量的一氧化碳和甲烷仍原兩份等質(zhì)量的氧化銅，就兩個(gè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量比為（ 11） ；【提問】（ 1）元素存在形狀有哪兩種？（ 2）氧化銅中的銅元素以什么形狀存在？（ 3）單質(zhì)銅元素以什么形狀存在？【分析】 從宏觀和微觀分析質(zhì)量守恒定律，找到化學(xué)反應(yīng)前后等質(zhì)量的氧化銅中銅元素的質(zhì)量不變；拓展訓(xùn)練 1：甲烷（ CH4）充分燃燒生成二氧化碳和水，不充分燃燒仍會(huì)生成一氧化碳； 1mol 甲烷燃燒生成了 0.2mol 二氧化碳，同時(shí)生成一氧化碳多少摩爾？同學(xué)回答回憶：質(zhì)量守恒定律；摸索 : 化

14、學(xué)反應(yīng)的實(shí) 質(zhì) 找 到 解 題依 據(jù) 質(zhì) 量 守 恒 定律 確 定 銅 的 質(zhì)量關(guān)系；維；舉一反三、歸類拓展（10）（三）化學(xué)試驗(yàn)展現(xiàn)同學(xué)在考試時(shí)的答卷情形，由同學(xué)自己分析方法是否正確，表達(dá)是否規(guī)范分析： 51.21空分析： 53. 試驗(yàn)二（ 1） （ 36） ；（ 2） （ 37） ；52塑料制品在生活中應(yīng)用極為廣泛，某校愛好小組對(duì) “塑料”綻開以下探究；（ 1）某品牌塑料保鮮膜的成分是聚乙烯（僅含碳、氫元素），它能夠燃燒，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)驗(yàn)證聚乙烯的元素組成；塑料同學(xué)回答培育同學(xué)的探究、分析和語言表達(dá)才能；試驗(yàn)分析，讓同學(xué)熟悉木條未能復(fù)燃的緣由；歸納燃燒法測(cè)定物質(zhì)的組成把握水和二氧KC

15、lO3保鮮膜化碳的檢驗(yàn)方MnO2法；甲乙丙丁甲乙丙丁澄清 石灰水進(jìn)一步歸納完善 題 型 的 總結(jié)，實(shí)現(xiàn)方法的再訓(xùn)練和再分析 : （ 1）（ 30）；（ 2）（ 32）；應(yīng)用環(huán)節(jié)四： 解題技巧指導(dǎo)及總結(jié)歸納（4）【板書】四、解題技巧指導(dǎo)【投影】（一）解題過程中存在的問題1. 審題不清 誤會(huì)題意2. 基礎(chǔ)不牢 懂得不透3. 答題不規(guī)范 似是而非4. 化學(xué)方程式和運(yùn)算失誤展現(xiàn)同學(xué)答題時(shí)顯現(xiàn)的問題，引領(lǐng)同學(xué)分析錯(cuò)誤緣由， 歸納總結(jié)答題技巧（二）解答化學(xué)題一般要經(jīng)過以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：1 ）讀題 2 ）審題（ 3）答題 4 ）回讀【歸納總結(jié)】1. 依據(jù)次序解題， 依據(jù)要求回答；2. 認(rèn)真審清題意，耐心細(xì)致檢查；3. 規(guī)范書寫形式， 留意文字表達(dá)；通過典型錯(cuò)解分析，規(guī)范書寫形式；鞏固學(xué)習(xí)，把握解題一般步驟總結(jié)：試卷中得分率超過70%以上的有些題目老師沒有逐一具體講解， 請(qǐng)同學(xué)們自己回去摸索， 或者同學(xué)之間