江蘇省鹽城市2016屆高三年級第一學期期中考試 化學

1、2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中考試 化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Pb 207選 擇 題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1最近美國宇航局的科研人員確認火星地表含有溶有高氯酸鹽的液態(tài)水。下列有關水及高氯酸鹽的說法錯誤的是A水是一種弱電解質BNH4ClO4溶液顯酸性CNaClO4中含有離子鍵和共價鍵 DNH4ClO4只有氧化性，沒有還原性 2下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是A中子數(shù)為18的硫原子：S BCS2分子的電子式：C硫離子（S）的結構示意圖： D苯磺酸的結構簡式：3用H2O2溶液處

2、理含NaCN的廢水的反應原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有關說法正確的是A該反應中氮元素被氧化 B該反應中H2O2作還原劑 C實驗室配制NaCN溶液時，需加入適量的NaOH溶液 D0.1mol·L1NaCN溶液中含HCN和CN總數(shù)目為0.1×6.02×1023 反應進程能量/kJCH2=CH2(g) CH3CH2Br(l)中間體E1E4E2E3+HBr(g) 4下列說法正確的是A分子式為C2H4O的有機化合物性質相同B同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù) C密閉容器中1molN2與3molH2

3、充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023 D依據(jù)右圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2(g)+HBr(g)CH3CH2Br(l)的H= (E1+E3E2E4)kJ·mol15依據(jù)反應原理：NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗目的的是甲 乙 丙 丁NH4Cl和Ca(OH)2飽和食鹽水NH3CO2稀硫酸石灰石A用裝置甲制取氨氣B用裝置乙制取二氧化碳C用裝置丙制取碳酸氫鈉D用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液6在c(Ca2+)=0.1mol·L1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子

4、能在其中大量共存的是ANa、K、CO、NOBK、Na、NO、CH3COOCNa、K、S、OHDH、NH、NO、SO7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與氦原子電子層結構相同，Y原子核外L層電子數(shù)為8且Y與X同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，下列說法正確的是A微粒半徑：XXB簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z比W的強CW的氧化物的水化物的酸性一定比Z的強D最外層電子數(shù)由大到小的順序為：Z、 W、Y 8利用海洋資源獲得的部分物質如下圖所示，有關說法正確的是A在化學反應中，H2O可轉變?yōu)镈2OB“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質I2C實驗室用帶玻璃

5、塞的棕色瓶貯存液Br2D電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg9下列指定反應的離子方程式正確的是AMnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe(OH)2CBa(HCO3)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO = BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO+ 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 10CO2+ 2H2O + 6OH電極aS2負 載H2OO2電極b質子固體電解質膜H2S10H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(

6、g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=632kJ·mol1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是A電極a為電池的正極B電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e= 4 OHC電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D每17gH2S參與反應，有1mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū) 不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11下列有關氯氣及

7、其含氯分散系的說法正確的是 A鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c(HClO)增大C反應3Cl2(g) + 8NH3(g) = 6NH4Cl(s) + N2(g)的H0，S0 D0.1mol·L1NaClO溶液中：c(HClO) + c(H+) = c(OH)122015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如右圖）。下列說法正確的是A異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應C青蒿素分子中含有7個手

8、性碳原子D青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在13下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現(xiàn)的一組物質是選項WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO214下列有關設計的方案能達到實驗目的的是A制備Fe(OH)3膠體：向0.1mol·L1FeCl3溶液中加入等體積0.3mol·L1NaOH溶液B除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應后過濾C比較Fe(OH)3和Al(

9、OH)3的溶度積：向0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加0.1 mol·L1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol·L1AlCl3溶液，觀察現(xiàn)象D 驗證氧化性Fe3+Br2Cl2：向試管中依次加入1mL 0.1mol·L1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象15一定溫度下，在三個體積均為2.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)+H2S(g) COS(g)H2O(g) 容器溫度/K起始物質的量/mol平衡物質的量/mol平衡常數(shù)CO2H2SH2O6070.11

10、0.410.01/6070.220.82/6200.10.4/6.74×103 下列說法正確的是A該反應正反應為放熱反應B607K時該反應的平衡常數(shù)為2.50×103C容器達到平衡時容器中COS的物質的量為0.02molD容器達平衡時，再充入少量氦氣，平衡將向正反應方向移動非選擇題16（12分）CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）是高速公路的綠色融雪劑。以生物質廢液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等雜質）等為原料生產(chǎn)CMA的實驗流程如下：（1）步驟發(fā)生的反應離子方程式為 。每克CMA出水率

11、n(Ca)/n(Mg)0.20.30.40.50.60.40.61.00.80.2（2）步驟所得濾渣1的主要成分為 （寫化學式）；步驟所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是 。（3）已知CMA中鈣、鎂的物質的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關系如右圖所示，步驟的目的除調(diào)節(jié)n(Ca)n(Mg)約為 （選填：12；37；23）外，另一目的是 。（4）步驟包含的操作有 、過濾、洗滌及干燥。17（15分）丹參酮A是一種治療心血管疾病的藥物，其中的一種合成路線如下：（1）丹參酮A中含氧官能團為 和 （寫名稱）。（2）試劑X的分子式為C5H11N，則X的結

12、構簡式為 。（3）CD的反應類型為 。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。.能發(fā)生銀鏡反應.分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結構，分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫（5）寫出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑可任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH318（12分）PbI2是生產(chǎn)新型敏化太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如下：（1）將鉛塊制成鉛花的目的是 。（2）31.05g鉛花用5.00mol·L1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L1硝酸 m

13、L，同時產(chǎn)生 L(標準狀況下)NO。（3）取一定質量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率（）隨溫度的變化如下圖所示（已知：樣品在75時已完全失去結晶水）。58.8485.75020010015050100固體殘留率/%溫度/(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數(shù)目n= （填數(shù)字）。100200間分解產(chǎn)物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為 （寫結構簡式）。（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發(fā)生：2RH(s) + Pb2+(aq) =

14、R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500mol·L1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。計算室溫時PbI2 的Ksp (請給出計算過程)。19（15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結晶粉末，150時開始分解，在水溶液或含有結晶水時更易被空氣氧化。實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （a） Na2SO3+ H2O + SO

15、2 = 2NaHSO3 （b） 2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O （c）實驗裝置如下：題19圖-20204060801000246810溫度 / 鹽mol/每100mol水-20Na2SO3Na2SO3·7H2ONa2S2O5·7H2ONa2S2O5題19圖-1 導管X溫度計控速管175gNaOH(s)+ 500mL煮沸過的蒸餾水（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為 。（2）題19圖-1裝置中，導管X的作用是 。（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃?！皽?/p>

16、度迅速升高”的原因為 ；實驗后期須保持溫度在約80，可采用的加熱方式為 。（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題19圖-2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是 ；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30左右抽濾，控制“30左右”的理由是 。接真空泵接真空泵題19圖-3（5）用題19圖-3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是 ；真空干燥的優(yōu)點是 。（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)常用剩余碘量法。已知：S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2 = S4O62+2I請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀

17、粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）。 精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水。用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點。 。 。重復步驟；根據(jù)相關記錄數(shù)據(jù)計算出平均值。20（14分）硫-氨熱化學循環(huán)制氫示意圖如下：（1）反應1的離子方程式為 。（2）反應2能量轉化主要方式為 。（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。若在400時分解，產(chǎn)物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

18、，C能使品紅溶液褪色。則400時硫酸銨分解的化學方程式為 。（4）反應4是由(a)、(b)兩步反應組成： H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , H=+177kJmol1 (a) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，H=+196 kJmol1(b)則H2SO4(l)分解為SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的熱化學方程式為： 。0800400600200100SO3的轉化率/%溫度/100020406080XYZ在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗。以SO3起始濃度均為cmol·L1，測定SO3的轉化率，結果如右圖，圖中曲線為SO3的平衡轉化率與

19、溫度的關系，曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率。i）圖中點X與點Z的平衡常數(shù)K：K(X) K(Z)（選填：，）；ii）Y點對應溫度下的反應速率：v(正) v(逆)（選填：，）；iii）隨溫度的升高，曲線逼近曲線的原因 是： 。21 (12分)【選做題】本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A物質結構與性質K4Fe(CN)6強熱可發(fā)生反應：3 K4Fe(CN)62 (CN)2+12 KCN +N2+ Fe3C + C （1）K4Fe(CN)6中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排

20、布式為 。（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 。（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為 。B實驗化學三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑。實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數(shù)據(jù)如下：溫度計攪拌器冷凝器水物質相對分子質量密度/g·cm3沸點/水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實驗步驟： 步驟1.在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和1

21、00mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱。步驟2.用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣。步驟3.先進行常壓蒸餾收集7585餾分。步驟4.將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128131/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g。（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是 ；冰醋酸過量的目的是 。（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是 ；加無水氯化鈣的目的是 。（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是 。（4）本次實驗產(chǎn)率為 。鹽城市2016屆高三年級第一學期期中考試化學試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10 小題, 每小題2

22、分, 共計20 分。1.D2.B3.C4.D5.C6.B7.A8.C9.A10.D不定項選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. BD12.C 13.D14.CD 15. BC 非選擇題(共80分)16. (12 分)（1）MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2+Mg2+4CH3COO+2CO2+2H2O（2分）（2）SiO2（2分）；實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生

23、褐色物質（2分）（3）37（2分）；除去過量的乙酸（2分）（4）蒸發(fā)結晶（2分）17. (15分) （1）羰基，醚鍵（每空1分，共2分）（2）（2分） （3）消去反應（1分） （4）（3分）等（5）（7分）18. (12 分)（1）增大與酸的接觸面，加快溶解反應速率（1分）（2）80.0（2分）；2.24（2分） （3）3（2分）；(CH3CO)2O（2分）（4）n(H)=n(NaOH)=0.002500 mol·L1×20.00mL×10-3L·mL= 5.000×10-5mol nPb2+(aq)=2.500×10-5mol （1分） c(Pb2+)=1.000×103 mol·L1（共得2分）Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I)=4c3(Pb2+)=4×(1.000×10