高一化學(xué)試題

1、來(lái)賓高中高一下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題命題人：陳福連 審題人：王曉鳳 說(shuō)明：1、本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2、請(qǐng)將答案填寫在答題卡上，考試結(jié)束后只交答題卡。3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39第卷（選擇題 共52分）選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題包括13小題，每小題4分，共52分。）1下列各組粒子中屬于同位素的是 （ ）AH2和D2 B16O和18O C H2O和D2O D24Mg和24Na2.有A、B兩種元素的原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原

2、子L層電子數(shù)的2倍，則A、B兩種原子分別為 （ ）A碳原子，鋁原子 B氮原子，磷原子 C硅原子，鈉原子 D氧原子，氯原子3某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為X H3，則此元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式應(yīng)是 （ ）AHXO4 BH2XO3 CH2XO4 DH3XO4 4 已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 C2-D- B+A2+ D單質(zhì)的還原性 ABDC 5在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(氣)3B(氣)2C若達(dá)到平衡的標(biāo)志是:（ ）AC的生成速率與B的生成速率相等BA、B、C的濃

3、度不再發(fā)生變化C單位時(shí)間內(nèi)生成A n mol，同時(shí)生成B 3n mol DA、B、C的分子數(shù)之比為1326下列敘述中正確的是 ( ) A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B除短周期外，其他周期均有18種元素 CX2+的核外電子數(shù)目為1 8，則X位于元素周期表第四周期A族 D堿金屬元素是指I A族的所有元素7對(duì)于放熱反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl，下列說(shuō)法正確的是： （ ） A反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量 B產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量 C斷開(kāi)1mol HH鍵和1mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成1mol HCl鍵所放出的能量

4、 D該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?.下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B. 原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)9.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是：A氟化鈉的電子式 B. CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O C 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D甲烷的電子式 10.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（ ）ANaCl和HNO3 BH2O和 NH3 CCaF2和 CsCl DCCl4和H2S 11.下列微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的是（ ）A. H3O和NH4 B. CH4和OH C.HS和N2H4 D.K和Cl

5、12. 四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s),其中，反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( ) A B C D13.a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，c、d相連時(shí)，電流由d到c, a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)b極上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動(dòng)性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A. a>b>

6、;c>d B. c>a>b>d C. a>c>d>b D. b>d>c>a第卷（非選擇題 共48分）14. A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素名稱：C ， D 。（2）E在周期表中位置 ，A元素和氧元素按1：1形成的化合物，其所含化學(xué)鍵類型為 。（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程： 。（

7、4）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的離子方程式： 。15.氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問(wèn)題：太陽(yáng)光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能，二氧化鈦?zhàn)鱛。生成的氫氣，用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_能轉(zhuǎn)化為_(kāi)能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)，分解海水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。QRTW16.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi).（2）

8、元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q_W(填“>”或“<”)。（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).(4)原子序數(shù)比R多1的元素M的一種氫化物能分解為M的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_.17.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：為了測(cè)定

9、在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：時(shí)間/s012345C（NO）/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4C（CO）/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：（1）若1molNO和1mo

10、lCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)為 反應(yīng)（填寫“放熱”或“吸熱”）（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_。（3）計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 。（4）下列措施能提高和轉(zhuǎn)變成和的反應(yīng)速率的是 ( ) 。A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度 C降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/ mol·L

11、-1催化劑的表面積/m2·g-12801.20×10-35.80×10-382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。答案BADCBCADCAADC選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題包括13小題，每小題4分，共52分。）第卷（非選擇題 共48分）14. （共10分）（第（1）小題每空1分，其余每空2分）（1）C 硅 ， D 磷 。（2） 第3周期第A族 ， 離子鍵，共價(jià)鍵（非極性鍵） 。（3）（4）Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O15. （共14分，每空2分）太陽(yáng) 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 HO(共價(jià)鍵) 吸熱16. （共10分，每空2分）（1）（2）< （3）S2H2SO4(濃) 3SO22H2O （4）2H2O2=2H2OO2（5）NaNO2。（5）N中相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物為NO，2NO + O2 = 2NO2，顯然NO過(guò)量1L，同時(shí)生成1L的NO2，再用NaOH吸收，從氧化還原角度看，+2價(jià)N的NO與+4價(jià)N的NO2，應(yīng)歸中生成+3N的化合物NaNO217.