湖北省黃石二中2020屆理科綜合能力測(cè)試(4.6)化學(xué)試題(四月月考WORD文檔含答案)

1、黃石二中2021屆高三4月線上考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題考試時(shí)間：2021年4月6日上午9： 00-11 : 30可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 ：H: 1 C :12 N :14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Cu:64Zn:65第I卷共126分一、選擇題：此題共 7小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題 目要求的。7. 2021年12月以來，我國(guó)局部地區(qū)突發(fā)的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康。以 下是人們?cè)诿鎸?duì)新型冠狀病毒肺炎時(shí)的一些認(rèn)識(shí)，其中正確的選項(xiàng)是A 新型冠狀病毒由 C、H、O三種元素組成B 過氧化氫、乙醇、過氧乙酸等消毒液均可以將病

2、毒氧化而到達(dá)消毒的目的C 防護(hù)服、口罩的制備均要用到有機(jī)高分子材料D. 84消毒液是以NaCIO為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以用熱水配制& Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A .一定條件下，2.3 g Na與O2完全反響生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù) 0.1 NaB .電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子，陽極溶解 32 g銅C .向僅含0.2 mol FeI 2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mol Fe 2 +被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反響生成11.2 L氣體，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02

3、X 109. 用來減輕感冒病癥的布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如以下圖所示，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是C1LC1LA . 1 mol布洛芬能與足量 NaHCO3溶液反響最多生成 1 mol CO 2B .布洛芬的分子式為C13H20O2C .布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種D 布洛芬與苯乙酸是同系物10. 以下實(shí)驗(yàn)操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 .為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B .將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol?L1 NaOH 溶液C .用裝置甲蒸干 AlCl 3溶液制無水AlCl 3固體D 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯

4、中的少量SO211. 一種新型漂白劑如以下圖可用于漂白羊毛等，其中 W、Y、Z為不同周期不同主族的短 周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于 X的最外層電子數(shù)， W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子 核外電子排布相同。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是2+ Z - X WLz X.X XX XX - zX ZA .工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得WB . W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑順序?yàn)椋篧>XC.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為弱酸12研究說明許多疾病，包括基因突變癌變、動(dòng)脈硬化等和生物機(jī)體中毒等，可能是一氧化氮的釋放或調(diào)節(jié)不正常引起的。用間接電化學(xué)法可對(duì) NO進(jìn)行無害化處理

5、，其原理如圖所示質(zhì)子膜允許H +和H2O通過，以下相關(guān)判斷不正確的選項(xiàng)是第2頁共18頁l=INO1 A 電極I接電源負(fù)極，電極反響式為+c 2HSO3+ 2H + 2e =S2O4 + 2出0B.質(zhì)子從電極I通過質(zhì)子膜向電極I作定向移動(dòng)C.吸收塔中的反響為 2NO + 2S2。2 + 2H2O=N2 + 4HSO3D .每處理2 mol NO，電解池質(zhì)量減少 32 g13.定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反響：Cs+CO2g 2COg,平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如以下圖所示，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A . 550時(shí)，假設(shè)充入惰性氣體，v正、v逆均減小，平衡向正反響方向移

6、動(dòng)B. 650 時(shí)，反響達(dá)平衡后 CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C. T I時(shí)，假設(shè)充入等體積的 CO2和CO,平衡向逆反響方向移動(dòng)D . 925 I時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總第II卷共174分三、非選擇題：包括必考題和選考題兩局部。第26題第28題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第35題第36題為選考題，考生根據(jù)要求做答。一必考題共129分26. 14分扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，在醫(yī)藥工業(yè)可用于頭孢羥唑、血管擴(kuò)張藥環(huán)扁桃酸酯、滴眼藥羥芐唑、匹莫林等的中間體，也可作防腐劑。實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：55 60 CNaOH苯甲醛氯仿H3O+OH扁桃酸合成扁

7、桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/1沸點(diǎn)/ I溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混 溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟: 步驟一：向如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置中參加 0.1mol(約lO.ImL)苯甲醛、0.2mol (約16mL)氯仿, 慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在 55601,攪拌并繼續(xù)反響1h,當(dāng)反響液的 pH接近中性時(shí)可停止反響。乙步驟二：將反響液用 200mL水稀釋，每次用2

8、0mL。乙醚萃取兩次， 合并醚層，待回收。步驟三：水相用 50%的硫酸酸化至pH為23后，再每次用40mL 醚分兩次萃取，合并萃取液并參加適量無水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1) 圖中儀器C的名稱是 ，裝置B的作用是(2) 步驟一中適宜的加熱方式是 。(3) 步驟二中用乙醚的目的是 。 步驟三中參加適量無水硫酸鈉的目的是(5) 該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 (保存三位有效數(shù)字)。(6) 扁桃酸在高端化學(xué)中也有很重要的作用，如以扁桃酸與正丁醇為原料，在催化劑的催化 下可合成手性拆分劑扁桃酸正丁酯，試寫出該反響的化學(xué)方程式27. ( 15分)硫的含氧酸有很多種，除常見的硫酸、亞硫酸

9、外，還有很多其他酸，如焦亞硫0II0酸(H2S2O5)、過一硫酸(H2SO5)和過二硫酸(H2S2O8)等。過一硫酸是一種一元強(qiáng)酸, 可用于游泳池消毒，其結(jié)構(gòu)式如右圖所示。過二硫酸是一種白色晶體，受熱易分解，有強(qiáng)吸水性，極易溶于水且在水中會(huì)逐漸水解得到硫酸和過氧化氫，請(qǐng)答復(fù)F列相關(guān)問題。(1) 過一硫酸中硫元素的化合價(jià)是 。過二硫酸的結(jié)構(gòu)式是 (2) 工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下:泡和 kiiso4 溶液冰-卜ddilLBat NO > >-k2s2oH -*h2B;iS2O.s 電解時(shí)陽極的電極反響式為 ， 陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？ (填 能或“不能)說明理由：(3)

10、 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是重要的抗氧化劑，工業(yè)上利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：pH= Ll pH-7- ft pH=4.1 pH = 4.1時(shí)，I中為溶液(寫化學(xué)式)。 工藝中參加 Na2CO3固體，并再次充入 SO2的目的是 。 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol廠L的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反響的離 ?該樣品中Na2S2O5的殘留量為 g ?以SO2計(jì)。28. 15分研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化 對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。1海

11、水中無機(jī)碳的存在形式及分布如下圖，用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因-HCO;-C葉CO± 一廠HjjCOjj1仙r.i".(fCjo 2',.。春季海水pH = 8.1 ,預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì) 填 增強(qiáng)或減弱，理由是 工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反響:COg + 2H2g CH3OHg AHv 0,在容積為1L的恒容容器中，分別在 、T2、T3三種溫度下合成甲醇。 如圖是上述三種溫度下不同 H2和CO的起始組成比起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol與CO平衡轉(zhuǎn)化率的 關(guān)系。以下說法正確的選項(xiàng)是 填字母。A . a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c> a>

12、bB .上述三種溫度之間關(guān)系為Ti> T2> T3；U 1i Sjj H C. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入ImolCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大D. a點(diǎn)狀態(tài)下再通入 0.5molCO和0.5molCH 3OH，平衡不移動(dòng)3NO加速臭氧層被破壞，其反響過程如以下圖所示：NO的作用是 。：O3(g)+ O(g)=2O 2(g)AH = 143 kJ mbl反響 1: O3(g) + NO(g)=NO 2(g) + O2(g) AH1 = 200.2 kJ mol。第6頁共18頁反響2:熱化學(xué)方程式為 。(4) 假設(shè)將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反響：2CO(g) +

13、 2NO(g) ,N2(g) + 2CO2(g) AH = - 759.8 kJ mOl, 反響到達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如右圖。 b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中 C、N原子個(gè)數(shù)之比接近;b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到 a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)樾〉捻樞驗(yàn)椤?假設(shè)n(CO)/n(NO) = 0.8,反響達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%,那么NO的轉(zhuǎn)化率為 (二)選考題(共15分，請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題做答)35. 【化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鋅、氮元素形成的化合物在各領(lǐng)域有著重要的作用。(1) 基態(tài) Zn 2+的價(jià)電子排布式為 ;(

14、2) 獨(dú)立的NH3分子中，H NH 鍵鍵角為107 ° 18'如圖是Zn (NH 3)6才的局部結(jié)構(gòu)以及 其中H-NH 鍵鍵角。請(qǐng)解釋Zn(NH3)6產(chǎn)離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5 的原因是 (3) 離子液體具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其中EMIM +離子由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如下圖：oH大n鍵可用符號(hào)nm表示，其中m、n分別代表參與形成大n鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。貝U EMIM+離子中的大n鍵應(yīng)表示為化合物EMIMAICI 4具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7 I,該物質(zhì)晶體的類型是 。4過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，且存在一定的規(guī)律，Zn2+等過渡元素離子形

15、成的水合離子的顏色如下表所示：離子Sc3+Cr3 +Fe2+Zn2+水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測(cè) Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因： Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖I所示。 Zn2+填入S2組成的 空隙中； 由能否判斷出 S2、Zn2+相切？ 填“能或“否；晶體密度為d g/cm3,S2半徑為a pm，假設(shè)要使S2-、Zn2+相切，那么Zn2+半徑為pm 寫計(jì)算表達(dá)式。一種合成辣椒素中間體 G36. 【化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)根底】15分辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。的合成路線如下：答復(fù)以下問題：(1) E中所含官能團(tuán)的名稱為 。(2) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3

16、) C t D、Ft G的反響類型分別是 CtD的化學(xué)方程式為(5) 滿足以下條件的E的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共含有一個(gè)六元碳環(huán)環(huán)上三個(gè)碳原子分別連有一個(gè)取代基且其中兩個(gè)為羧基。振氫譜有7組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。參照上述合成路線，以 1, 3 丁二烯和NaCH(COOC2H5)2為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備HUOC的合成路線黃石二中2021屆高三理科綜合試題(4-6)化學(xué)答案7.【答案】C【解析】A項(xiàng)，2.3 g Na與氧氣反響時(shí)，無論生成Na20還是Na2O2, Na的化合價(jià)均是從0價(jià)升高到+ 1價(jià)，Na失去電子1X 2.3/23 mol= 0.1 mol，數(shù)目為0.1N

17、a，正確；B項(xiàng)，由于電 解精煉時(shí)陽極為粗銅，同時(shí)有其他雜質(zhì)溶解，所以電路中轉(zhuǎn)移Na個(gè)電子時(shí)溶解的銅不為 32 g,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入氯氣首先與 反響，即當(dāng)Fe"參與反響時(shí)，已經(jīng)完全與氯氣反響， 所以該過程中碘離子反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.4Na , Fe2反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1Na，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5Na ,正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反響不管生成SO2還是H2，每生成1 mol都轉(zhuǎn)移2mol電子，正確。9. 【答案】B【解析】布洛芬分子中只含有一個(gè)羧基，每摩爾羧基只與1mol NaHCO 3反響，生成1 mol CO 2,故A正確；布洛芬分子的分子式為C13H18O2，故B錯(cuò)

18、誤；布洛芬分子上下結(jié)構(gòu)對(duì)稱，那么布洛芬在苯環(huán)上的一氯代物有 2種，故C正確；布洛芬分子含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)羧基，與苯 乙酸是同系物，故 D正確10. 【答案】D【解析】A項(xiàng)，測(cè)定新制氯水的 pH時(shí)，不能用pH試紙，新制氯水有漂白性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能直接在容量瓶中溶解固體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蒸干AlCl 3溶液時(shí)，會(huì)促進(jìn) Al3+水解，生成的HCI會(huì)揮發(fā)，最終得不到無水 AlCl 3固體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2會(huì)被NaOH溶液吸收，且 乙烯不會(huì)與NaOH溶液反響，正確。11. 【答案】D12. 【答案】D【解析】A項(xiàng)，在電極I上HSO3獲得電子生成S2O2，那么電極I為陰極，接電源負(fù)極，電極反響式為2HSO

19、3 + 2H + + 2e=S2O4+ 2H2O, A正確；B項(xiàng)，電解池中質(zhì)子從電極 1陽 極向電極I陰極作定向移動(dòng)，故 B正確；C項(xiàng)，吸收塔中的 S2O4與NO反響生成N2與 HSO3,反響的離子方程式為 2NO + 2S2O£ + 2H2O=N2+ 4HSO3 , C正確；D項(xiàng)，電解池 中發(fā)生的反響為4HSO3 =2H2O + O2f+ 2S2O4一，吸收塔中的反響為2NO + 2S2O4+2H2O=N2+ 4HSO3，結(jié)合題圖可知， 每處理1 mol NO ,電解池中分解 2 mol HSO 3 , HSO3 分解生成的O2逸出，S2O4一進(jìn)入吸收塔中，故電解池的質(zhì)量會(huì)增加 1

20、 mol H2O的質(zhì)量，即18 g,所以每處理2 mol NO，電解池質(zhì)量增加 36 g, D錯(cuò)誤。13. 【答案】C【解析】A : 550 I,假設(shè)充入惰性氣體，容器的壓強(qiáng)不變，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，u正、u逆均減小，平衡向正反響方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B :由圖知650 I時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為 60%，平衡時(shí)n CO2： n CO =60% : 40%=3:2，設(shè)CO2平衡物質(zhì)的量 為3mol, CO平衡物質(zhì)的量為2mol，生成2molCO消耗ImolCO?,反響到達(dá)平衡時(shí) CO2的 轉(zhuǎn)化率為 如01100%=25% , B項(xiàng)正確；C : T I平衡時(shí)CO與

21、CO2的體積分?jǐn)?shù)相等，3mol 1mol假設(shè)充入等體積的 CO2和CO即為平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D: 925 I時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為96%, CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%, CO的分壓為0.96p總，CO2的分壓為0.04p總，用平衡 分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 0.96p總2 0.04p總=23.04p總；D項(xiàng)正確。答案選Co點(diǎn)睛：此題考查化學(xué)平衡圖像的分析和化學(xué)平衡的計(jì)算，明確圖像中曲線變化的含義是解題的關(guān)鍵，注意容器為恒壓容器，充入惰性氣體時(shí)相當(dāng)于減小壓強(qiáng)， 對(duì)有氣體參與的反響反響 速率減慢、化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。26. 14 分【答案】1球形冷凝管2分吸收

22、逸出的有機(jī)物乙醚，并防止倒吸2分2水浴加熱2分3除去反響液中未反響完的反響物2分4作枯燥劑2分575.7%2 分+ CH3CH2CH2CH2OH催化劑CHCOOCH 2CH2CH2CH3+出0OHOH2分【解析】【分析】苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反響，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在 5560 I o由于有機(jī)反響物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反響后所得的混合物中，既有反響生成的扁桃酸，又有剩余的反響物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反響物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來，蒸餾進(jìn)行別離提純?！驹斀狻?圖中儀器C的名稱是球形冷

23、凝管。答案為：球形冷凝管；裝置B中有倒置的漏斗，且 第11頁共18頁蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物 乙醚，并防止倒吸。答案為:吸收逸出的有機(jī)物乙醚，并防止倒吸； 步驟一中，溫度需控制在 5560 I之間，那么適宜的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴 加熱；3步驟二中，將反響液用200mL水稀釋那么參加乙醚，是為了萃取未反響的有機(jī)反響物， 所以用乙醚的目的是除去反響液中未反響完的反響物。答案為：除去反響液中未反響完的反 應(yīng)物; 步驟三中，水相用50%的硫酸酸化至pH為23后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取 為了去除扁桃酸中溶有的少量水，參加適量無水硫酸鈉，其目的是作枯燥劑。

24、答案為： 作干燥劑； 該實(shí)驗(yàn)中，0.1mol約IO.1mL苯甲醛理論上可生成O.lmol扁桃酸，那么其產(chǎn)率為11.5gO.lmol 152g/mol100% =75.7%。答案為:75.7%。+ CH3CH2CH2CH2OH催化劑CHCOOCH 2CH2CH2CH3+ H2OOH當(dāng)反響混合物需要加熱，且加熱溫度不超過1001時(shí)，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點(diǎn):便于控制溫度，且可使反響物均勻受熱。27. 15 分o【答案】1 +6 1分2分2SO4 2e=S2O8一 2 分不能1分銅是活性電極，銅作陽極時(shí)本身會(huì)失去電子2分3 NaHSO31 分得到NaHSO3過飽和溶液2分 S2O2 + 212

25、+ 3H2O=2SO4+ 4I+ 6H + 2 分0.1282 分【解析】1過一硫酸中，硫與氧形成6個(gè)共用電子對(duì)，硫元素的化合價(jià)是 +6價(jià)。過二硫酸可看作是 H2O2中氫原子被SO3H取代的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為過二硫酸的結(jié)構(gòu)式是；(2)電解產(chǎn)物中的 H2一定在陰極生成，那么陽極產(chǎn)物為S2OI，電極反響式為2S0£ 2e=S20£，陽極用銅時(shí)，銅失電子，不能生成住08。( 3)酸性條件下，S02與Na2CO3溶液反響生成 NaHS03。工藝中參加 Na2CO3固體并再次通入 S02， 其目的是得到NaHS03過飽和溶液。根據(jù)電子、電荷及質(zhì)量守恒，可寫出反響的離子方程式為S20+

26、 212 + 3H 20=2S04+4+ 6H +, nS2O2_= ©I? = 2X 0.01000 mol L1 X 10.00 X_1OL = 5X 105 mol，該樣品中2_ 5_ 1 1 000 mL L_ 1S2O2 的殘留量以 SO2 計(jì)為 5 X 105 mol X 2 X 64 g 仏加 00 mL = 0.128 g J1。28. 15 分減弱(1分);水解是吸熱的,催化劑(1分);N02(g) +1 : 12分;cv b【答案】1HC0 3_ + H2O = H 2CO3 + OH _ 2 分；溫度越低，水解程度越低(1分);(2)D (2分);0g = NO

27、g + 02g H = + 57.2 kJ/mol 2 分;v a1 分; b = c> d1 分;60%2 分。【解析】【分析】(1) 本小題考察鹽類水解，水解平衡為吸熱反響，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶 液堿性減弱；(2) 根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；根 據(jù)圖中關(guān)系，當(dāng)n(H2)/n(C0)一定時(shí)，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率變大，反響正方向?yàn)槲鼰岱错懀?與題意反響是放熱反響像違背；利用反響平衡常數(shù)，在此根底上再參加反響物質(zhì)，可求出Qc，比擬Qc與K即可推斷出平衡是否移動(dòng)。(3) 通過圖示，不難得到 NO起著催化劑的作用，根據(jù)蓋斯

28、定律，可以得到反響2的熱化 學(xué)方程式；(4) 當(dāng)反響物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比參加時(shí)，平衡時(shí)的N2的體積分?jǐn)?shù)最大， 所以b點(diǎn)的平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)比接近1 : 1；根據(jù)反響是放熱反響，當(dāng)n(CO)/n(NO) 定時(shí)，溫度升高， 平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)變小，CO的轉(zhuǎn)化率變??；列出三段式即可求出 NO的轉(zhuǎn)化率。【詳解】(1)海水呈弱堿性的主要原因是HC03+ H20 = H2CO3+ OH ;春季海水pH = 8.1，水解平衡為吸熱反響，冬天溫度降低，水解平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱;A.根據(jù)圖中n(H2)/n(CO)越大，即增大氫氣濃度，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣轉(zhuǎn)化率變小，圖中CO轉(zhuǎn)化率

29、c>b，所以氫氣轉(zhuǎn)化率b>c; a、b兩點(diǎn)的n(H2)/n(CO)相同, CO轉(zhuǎn)化率越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，所以a>b。綜上氫氣的轉(zhuǎn)化率為 a>b>c； A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)圖中關(guān)系，當(dāng)n(H2)/n(CO) 定時(shí)，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率變大，反響正方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，與題意反響是放熱反響像違背；所以溫度Ti<T2<T3； B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. c點(diǎn)狀態(tài)下再通入ImolCO和4molH2,等效平衡在原平衡的根底上壓強(qiáng)增大一倍，正方向?yàn)闅怏w體積減小的反響，故平衡正向移動(dòng)，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. T1溫度下，a點(diǎn)n(H2)/n(CO)=1.5，列出

30、三段式：CO g +2H2 g =CH3OH g ?起始11.50反響0.510.5平衡0.50.50.50 5T1溫度下的平衡常數(shù) K=2 =4，再通入0.5molCO和0.5molCH 3OH，Qc=0.5 0.50.5 0.5(0.50.5) 0.52=4,所以平衡不移動(dòng),D項(xiàng)正確;(3 )反響是臭氧在 NO作用下生成二氧化氮和氧氣，二氧化氮在氧原子作用下生成NO和氧氣，反響過程中 NO參與反響后又生成，所以 NO作用為催化劑；根據(jù)蓋斯定律兩個(gè)熱化學(xué)反響相減可得到反響2的熱化學(xué)方程式：NO2(g)+O(g)=NO(g)+O 2(g) H=+57.2kJ/mol ；(4) 當(dāng)反響物按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比參加時(shí)，平衡時(shí)的N2的體積分?jǐn)?shù)最大，所以b點(diǎn)的平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)比接近1： 1 ；增大n(CO)/n(NO) , CO轉(zhuǎn)化率降低，所以 a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?c<b<a;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以b、c點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，反響放熱，升溫平衡正向移動(dòng)，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，所以 T1>T2，d點(diǎn)平衡常數(shù)小于b、c點(diǎn)，所以b、c、d三點(diǎn)的平 衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)閎=c>d;假設(shè)n(CO)n(NO) = 0.8,反響達(dá)平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)為20%，令平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了 xmol ,起始2CO g +2N0 g =N2 g +2CO2 g