2022年酸堿鹽知識點歸納總結(jié)

1、酸堿鹽知識點歸納總結(jié)酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學(xué)知識的運用和綜合。它在化學(xué)基本概念、化學(xué)基本理論的基礎(chǔ)上， 通過對酸、堿、鹽基本性質(zhì)的講解，總結(jié)出學(xué)習(xí)無機化學(xué)的規(guī)律， 即通過對一個具體事物的研究，掌握規(guī)律，繼而得出一類事物的性質(zhì)，這對我們學(xué)習(xí)知識，尤其是學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程有著很好的啟迪作用。 下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。一、準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。1酸及酸的通性對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這里我們要特別注意的是 “ 陽離子” 、“ 全部” 、“h+ ” 幾個關(guān)鍵字。下面我們

2、以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。酸的通性鹽 酸 硫 酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣 zn+2hcl=zncl2+h2 zn+ h2so4 =znso4+h2堿性氧化物 +酸鹽+水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 堿+酸鹽+水 naoh+hcl=nacl+ h

3、2o cu(oh)2+h2so4= cuso4+2h2o 鹽+酸另一種鹽 +另一種酸agno3+hcl=agcl +hno3bacl2+h2so4=baso4 +2hcl注意：（1）在 金屬+酸鹽+氫氣 中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在 氫 前面的活潑金屬，排在 氫 后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動順序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠

4、前，活動性越強，反應(yīng)越劇烈，所需時間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。 稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。2堿及堿的通性精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是oh離子。這里我們也要特別注意的是“ 陰離子”

5、 、“ 全部” 、“oh ” 幾個關(guān)鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。常見的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。酸性氧化物 +堿鹽+水 2naoh+co2=na2co3+h2o ca(oh)2+co2=caco3+h2o 酸+堿鹽+水 naoh+hcl=nacl+h2o ca(oh)2+h2so4= caso4+2h2o 鹽+堿另一種鹽 +另一種堿2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金

6、屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應(yīng)時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進行。（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)， 生成含氧酸的化學(xué)方程式， 再以含氧酸和堿相精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：3鹽及鹽的性質(zhì)對于鹽的概念， 我們可以這樣認為

7、： 即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把nacl 看作是 hcl 和 naoh 電離后的產(chǎn)物。常見的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)實 例鹽溶液 +金屬鹽+金屬cuso4+zn= znso4+cu 鹽+酸鹽+ 酸 bacl2+h2so4=baso4 +2hcl鹽溶液 +堿溶液鹽+堿 3naoh+fecl3=3nacl+fe(oh)3鹽溶液 +鹽溶液鹽+鹽 agno3+nacl=agcl +nano3注意：在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但k、ca、na 三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)

8、律1復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是： 由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -通式： ab+cd=ad+cb 發(fā)生的條件： 兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。2運用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式有很多同學(xué)記住了酸、 堿通性和鹽的性質(zhì)， 但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和

9、堿的通性時，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄 “ 部分酸、堿和鹽的溶解性表 ” ，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件。這樣多次練習(xí)，你會覺得書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，是有規(guī)律可循的，并不是難事。3堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)三、熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的一個重要依據(jù)，這里我們?yōu)槟闾峁┮粋€記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，堿難溶。氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。四、幾個常見離子的檢驗精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p

10、d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -cl、 、 的檢驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論化學(xué)方程式cl 取少量樣品于試管中，滴加agno3溶液和稀 hno3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有 clagno3+kcl=agcl +kno3取少量樣品于試管中，滴加ba(no3)2溶液和稀 hno3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有ba(no3)2+h2so4=baso4+2hno3取少量樣品于試管中，滴加稀hcl,將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁樣品含有k2co3+2hcl=2kc

11、l+ co2+h2o co2+ca(oh)2= caco3+ h2o 酸堿鹽知識歸納一、概念：1、 酸的組成 氫離子酸根離子2、 堿的組成 金屬離子氫氧根離子3、 鹽的組成 金屬離子酸根離子精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -4、 復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb 5、 稀釋濃硫酸的方法 一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、 中和反應(yīng) 酸跟堿作用生成

12、鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；負二價：氧和硫。（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。（原子團的化合價負一價：氫氧根（ oh），硝酸根（ no3），氯酸根（ clo3），高錳酸根（ mno4）；負二價：硫酸根（ so4），碳酸根（ co3），亞硫酸根（ so3），錳酸根（mno4）；負三價：磷酸根（ po4）；正一價：銨根（ nh4）。三、熟記下列反應(yīng)方程式：（一）酸的性質(zhì)（ 1）與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。（2）酸 堿 鹽 水。（3）酸 某些金

13、屬氧化物 鹽 水。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -（4）酸 活潑金屬 鹽 氫氣。（5）酸 鹽 新鹽 新酸。1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：zn + 2hcl = zncl2 + h2 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)：zn + h2so4 = znso4 + h23、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：fe + 2hcl = fecl2 + h2 有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe + h2so4 =feso4 + h2 溶液變成淺綠色。5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)： fe2o3 +

14、6hcl = 2fecl3 + 3h2o 紅色鐵銹逐漸消失，6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)： fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 溶液變成黃色7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)： cuo + 2hcl =cucl2 +h2o 黑色氧化銅逐漸消失，8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)： cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 溶液變成藍色。（二）堿的性質(zhì)：（ 1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -（2）堿 多數(shù)非金屬氧化

15、物 鹽 水（3）堿 酸 鹽 水（4）堿某些鹽 另一種鹽 另一種堿1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 使澄清石灰水變渾濁5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：naoh + hcl = nacl + h2o 7、 生石灰跟水

16、反應(yīng)： cao + h2o =ca(oh)2（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽 某些金屬另一種鹽 另一種金屬。（2）鹽 某些酸 另一種鹽 另一種酸。（3）鹽 某些堿 另一種鹽 另一種堿（4）鹽 某些鹽 另一種鹽 另一種鹽1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)： cuso4 + fe = znso4 +fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)： nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2 有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)： caco3 + 2hcl

17、= cacl2 +h2o +co2 有氣精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)： agno3+ hcl = agcl +hno3有白色沉淀產(chǎn)生6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)： bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl 有白色沉淀產(chǎn)生7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3 有白色沉淀產(chǎn)生8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：agno3+ nacl = agcl + nano3有白色

18、沉淀產(chǎn)生9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4 有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動性順序表：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 五、溶解性表：（1） 大多數(shù)酸可溶（hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃 h2so4有吸水性。）（2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。（3） 鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除 agcl 不溶外，其余全溶。硫酸鹽除 baso4不溶， ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外，其余全不溶。精品學(xué)

19、習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -六、反應(yīng)條件：1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件 （1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。（2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3） 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時，生成2 價的鐵的化合物。3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件 （1）在金屬活動性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）k、ca、na、ba 等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件 反應(yīng)

20、物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件 反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰 cao 熟石灰ca(oh)2石灰石、大理石 caco3食鹽nacl 火堿、燒堿、苛性鈉 naoh 純堿、蘇打na2co3小蘇打 nahco3鐵銹、赤鐵礦 fe2o3磁鐵礦 fe3o4金剛石、石墨 c 干冰co2冰 h2o 天然氣（甲烷） ch4酒精（乙醇） c2h5oh 醋酸（乙酸）ch3cooh 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -八、熟記常見物質(zhì)的顏色

21、：紅色的固體 cu、fe2o3、p（紅磷）黑色的固體 c、cuo、fe3o4、feo、mno2白色的固體 kclo3、p2o5、p（白磷）、 cuso4（無水硫酸銅）、kcl、nacl 等暗紫色的固體 kmno4黃色的固體 s 藍色的固體 cuso4?5h2o 藍色絮狀沉淀 cu（oh）2紅褐色絮狀沉淀 fe（oh）3常見不溶于酸的白色沉淀baso4、agcl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀mg（oh）2、al（oh）3等不溶性堿的沉淀藍色的溶液 cuso4、cucl2、cu（no3）2等含 cu2溶液淺綠色

22、的溶液 feso4、fecl2等含 fe2溶液黃色的溶液 fecl3、fe2（so4）3、fe（no3）3等含 fe3溶液九、物質(zhì)的檢驗和鑒別：1、 檢驗稀鹽酸（或 cl）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 agno3溶液和稀 hno3，有白色沉淀產(chǎn)生。2、 檢驗稀硫酸（或 so42）取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴 bacl2溶液和稀 hno3，有白色沉淀產(chǎn)生。3、 檢驗 co32取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -hcl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。4、 檢驗 nh4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量naoh溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸 分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴 bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別 ca（oh）2和 nao