專題三微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)

1、專題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第一單元 第一課時 金屬鍵與金屬特性教案目標(biāo) 1了解金屬鍵的本質(zhì)2認(rèn)識金屬鍵與金屬物理性質(zhì)的辨證關(guān)系3能正確分析金屬鍵的強弱4結(jié)合問題討論并深化金屬的物理性質(zhì)的共性教案重點 金屬鍵與金屬物理性質(zhì)之間的關(guān)系學(xué)習(xí)內(nèi)容 思考 1、金屬有哪些物理共性？2、金屬原子的外層電子結(jié)構(gòu)、原子半徑和電離能特點？金屬單質(zhì)中金屬原子之間怎樣結(jié)合的？（一）、金屬共同的物理性質(zhì)、等。（二）、金屬鍵1、金屬鍵概念：2、構(gòu)成微粒：3、成鍵特征：（三）、金屬鍵對金屬通性的解釋1金屬導(dǎo)電性的解釋注：金屬受熱后，金屬晶體中離子的振動加劇，阻礙著自由電子的運動。所以溫度升高導(dǎo)電性。2. 金屬導(dǎo)熱性的解

2、釋3金屬延展性的解釋4、金屬晶體結(jié)構(gòu)具有金屬光澤和顏色由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻率的光，因此絕大多數(shù)金屬具有銀白色或鋼灰色光澤。而某些金屬（如銅、金、銫、鉛等）由于較易吸收某些頻率1 / 5的光而呈現(xiàn)較為特殊的顏色。當(dāng)金屬成粉末狀時，金屬晶體的晶面取向雜亂、晶格排列不規(guī)則，吸收可見光后輻射不出去，所以成黑色。（四）金屬的熔、沸點、硬度與金屬鍵的關(guān)系1原子化熱概念：。2、影響金屬鍵強弱的因素：一般：金屬元素的原子半徑、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目，金屬鍵，金屬晶體的硬度，熔沸點。【說明】：不同的金屬在某些性質(zhì)方面，如密度、硬度、熔點等又表現(xiàn)出很大差別。這與金屬原子本身、晶體

3、中原子的排列方式等因素有關(guān)?！締栴}解決】試比較下列金屬熔點的高低和硬度大小。（1） Na Mg Al（ 2） Li Na K Rb Cs（ 3） K Ca4、為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低？【課堂小結(jié)】結(jié)構(gòu)性質(zhì)金屬鍵金屬內(nèi)部的特殊結(jié)構(gòu)金屬的物理共性金屬陽離子自由電子原子化熱導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬陽離子半徑、自由電子數(shù)熔沸點高低、硬度大小 了解 金屬的物理性質(zhì)由于金屬晶體中存在大量的自由電子和金屬離子( 或原子 ) 排列很緊密，使金屬具有很多共同的性質(zhì)。(1) 狀態(tài)：通常情況下，除 Hg 外都是固體。(2) 金屬光澤：多數(shù)金屬具有光澤。但除 Mg、 Al 、 Cu 、 Au 在粉末狀態(tài)

4、有光澤外，其他金屬在塊狀時才表現(xiàn)出來。(3) 易導(dǎo)電、導(dǎo)熱：由于金屬晶體中自由電子的運動，使金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱。(4) 延展性(5) 熔點及硬度：由金屬晶體中金屬離子跟自由電子間的作用強弱決定。金屬除有共同的物理性質(zhì)外，還具有各自的特性。顏色：絕大多數(shù)金屬都是銀白色，有少數(shù)金屬具有顏色。如Au 金黃色 Cu 紫紅色 Cs銀白略帶金色。密度：與原子半徑、原子相對質(zhì)量、晶體質(zhì)點排列的緊密程度有關(guān)。最重的為鋨(Os)鉑(Pt) 最輕的為鋰 (Li)熔點：最高的為鎢 (W)，最低的為汞 (Hg) ， Cs，為 28 4 Ca 為 30 硬度：最硬的金屬為鉻 (Cr) ，最軟的金屬為鉀 (K) ，鈉 (N

5、a) ，銫 (Cs) 等，可用小刀切割。2 / 5導(dǎo)電性：導(dǎo)電性能強的為銀(Ag) ，金 (Au) ，銅 (Cu) 等。導(dǎo)電性能差的為汞(Hg)延展性：延展性最好的為金(Au) ，Al 練習(xí) 下列敘述正確的是A. 任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B原子晶體中只含有共價鍵C. 離子晶體中只含離子鍵，不含有共價鍵D 分子晶體中只存在分子間作用力，不含其他化學(xué)鍵第二課時金屬晶體學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解金屬晶體模型和金屬鍵的本質(zhì)2了解常見金屬的堆積方式3晶胞的計算4認(rèn)識合金及其廣泛應(yīng)用教案重點 常見金屬的堆積方式學(xué)習(xí)內(nèi)容 一、晶體1晶體的概念：2晶體的特點：3晶體的分類：4金屬晶體中能反映晶體結(jié)構(gòu)特征

6、的基本重復(fù)單位：二、金屬晶體的密堆積結(jié)構(gòu)【展示】金屬晶體的原子平面堆積模型（a）非密置層（b）密置層方式的排列比方式緊密三、金屬晶體的常見的四種堆積方式：(1) 簡單立方堆積。如(2) 體心立方堆積。如(3) 六方堆積。如(4) 面心立方堆積。如四、金屬晶體中晶胞粒子數(shù)的計算【引導(dǎo)】學(xué)生觀察右圖立方體晶胞，并思考晶胞中原子的計算方法：3 / 51、立方體晶胞中原子的計算方法（1）頂端原子一般只計算棱邊原子一般只計算面上原子一般只計算內(nèi)部原子一般計算成（ 2）晶胞內(nèi)含的原子數(shù) =a*1/8+b*1/4+c*1/2+da 位于頂點的原子或離子數(shù)；b 為位于棱邊的原子或離子數(shù)；c 為位于面上的原子或離子數(shù)；d 為位于晶胞內(nèi)的原子或離子數(shù)【思考】1、右圖是鈉晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則晶胞中的原子數(shù)是鈉晶體的晶胞2、若如右圖六棱柱狀晶胞，頂端原子一般只計算棱邊原子一般只計算面上原子一般只計算內(nèi)部原子一般計算成若此晶胞所有原子相同，則此晶胞中含個原子。五、合金1、合金概念：例如，黃銅是銅和鋅的合金（含銅67%、鋅 33%）；青銅是銅和錫的合金（含銅78%、錫22%）；鋼和生鐵是鐵與非金屬碳的合金。故合金可以認(rèn)為是具有金屬特性的多種元素的混合物。2、性質(zhì)：合金的熔點比組成金屬要；合金在硬度、彈性、強度、等許多性能方面比組成金屬要。簡單立方堆積非密置層三種立方堆積