鈉鋁元素及其化合物的性質(zhì)教案

1、個性化教案 鈉、鋁元素及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用適用學(xué)科化學(xué)適用年級高三適用區(qū)域全國本講時長120min知識點金屬鈉的性質(zhì)鈉的化合物的性質(zhì)及用途金屬鋁的性質(zhì)鋁的化合物的性質(zhì)及用途學(xué)習目標1.識記有關(guān)的化學(xué)方程式；2.掌握金屬鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；3.以金屬鈉為例，掌握第IA族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律。4.識記有關(guān)的化學(xué)方程式；5.掌握金屬鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；6.以金屬鋁為例，掌握兩性金屬的性質(zhì)。7.對有關(guān)Al(OH)3的圖像會進行分析探究學(xué)習重難點重點：金屬鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握金屬鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；難點：第IA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，對有關(guān)Al(OH)3的圖像會進行分析探

2、究學(xué)習過程一、復(fù)習預(yù)習1、回憶金屬的通性；2、復(fù)習元素周期表及元素周期律的相關(guān)知識。二、知識講解考點1、鈉的性質(zhì)1物理性質(zhì)： 銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸點低。2化學(xué)性質(zhì)：（1）鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：2NaCl22NaCl（白煙） 2NaS Na2S緩慢氧化：4Na+O2 2Na2O（白色固體） 劇烈燃燒：2Na+O2Na2O2（淡黃色固體）（2）鈉與水的反應(yīng)2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Na+2H2O 2Na+2OH+H2（3）與酸（主要指非氧化性酸）的反應(yīng)：鈉不足，則反應(yīng)為：鈉與酸直接反應(yīng)。2Na+2H+ 2Na+H2 鈉過量，則反應(yīng)為：鈉先與酸反應(yīng)，

3、再與水反應(yīng)。（4）與鹽溶液反應(yīng)：將適量金屬鈉投入氯化銨溶液：（還有刺激性氣味的無色氣體產(chǎn)生）2Na+2NH4Cl+2H2O 2NaCl+2NH3+H2 分析：新生成的堿與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生NH3將適量金屬鈉投入硫酸銅溶液：（還有淡藍色的絮狀沉淀和少量黑色物質(zhì)生成）2Na+CuSO4+2H2O Na2SO4+Cu(OH)2+H2分析：新生成的堿與銅離子反應(yīng)，少量黑色物質(zhì)為氧化銅，是由具有不穩(wěn)定性的氫氧化銅受熱分解而成將適量金屬鈉投入氯化鐵溶液：（還有紅褐色沉淀產(chǎn)生） 6Na+2FeCl3+6H2O 6NaCl+2Fe(OH)3+3H2分析：新生成的堿與鐵離子反應(yīng)3鈉的保存：少量的鈉保存于煤油中，大

4、量的鈉密封于固體石蠟中。4鈉的用途：電光源、鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)用于原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑、還原劑用于冶煉金屬。特別提示：1鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物用量無關(guān)，與反應(yīng)條件有關(guān)。2鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)為鈉與水電離出的H+反應(yīng)?？键c2、鈉的氧化物物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式化合價O(2)O(1)陰、陽離子個數(shù)比1：21：2顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末化學(xué)性質(zhì)O22Na2O+O2 Na2O2CO2Na2O+CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2H2ONa2O+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 HClNa2O+2HCl 2NaCl+H2

5、O2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2SO2Na2O+SO2 Na2SO3Na2O2 +SO2 Na2SO4類別堿性氧化物過氧化物穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化穩(wěn)定用途制NaOH，用途較少做供氧劑、氧化劑、漂白劑等轉(zhuǎn)化關(guān)系2Na2OO22Na2O2特別提示：1Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，每生成1mol O2都轉(zhuǎn)移2mol電子。2在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時，要注意到Na2O2的強氧化性和溶液的強堿性。3凡是分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量的Na2O2后，固體增重必

6、為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1：1，即可滿足該條件。4等物質(zhì)的量的Na2O和 Na2O2分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相等?？键c3、碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較：Na2CO3 >NaHCO3溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較：Na2CO3 > NaHCO3與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2反應(yīng)速率：NaHCO3 >Na2CO3與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl

7、2 CaCO3+ 2NaCl(CO32+Ca2 CaCO3)與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(CO32+Ca2 CaCO3)NaHCO3+Ca(OH)2（過量）NaOH+CaCO3 +H2O(HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O)2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）Na2CO3+CaCO3+2H2O(2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+2H2O+CO32)與氫氧化鈉溶液NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O(OHHCO3 CO32H2O)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3Na2CO3CO2H2O主要用途玻璃、造紙、制肥皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器相互轉(zhuǎn)

8、化Na2CO3NaHCO3：Na2CO3CO2H2O 2NaHCO3NaHCO3Na2CO3：NaOHNaHCO3 Na2CO3H2O（OHHCO3 CO32H2O）2NaHCO3Na2CO3CO2H2O鑒別1分別加熱，有氣體放出者為NaHCO3（適用于固體）2分別滴加鹽酸，立即有氣體放出者為NaHCO3剛開始無氣體放出，一段時間后有氣體放出者為Na2CO3，3分別滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液，白色沉淀生成者為Na2CO3，NaHCO3無現(xiàn)象4等濃度溶液，堿性較強的為Na2CO3考點4、焰色反應(yīng)、堿金屬元素1很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。（為物

9、理變化）2焰色反應(yīng)的操作順序可概括成如下幾個字：洗燒蘸燒。3觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃，因為鉀中?；煊泻c元素的雜質(zhì)，而藍色鈷玻璃可濾過黃光。鉀紫色（透過藍色鈷玻璃）鈉黃色4堿金屬元素簡單對比相似性遞變性（由上到下）原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)較強的金屬性金屬性依次增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)（除Cs外）都呈銀白色，密度較小，熔沸點較低密度逐漸增大（K反常），熔點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都有較強的還原性都與氧氣反應(yīng)都與水反應(yīng)生成強堿與氫氣還原性依次增強，與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜考點1、鋁單質(zhì)1物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點

10、比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。2化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。（1）通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化膜起保護作用，同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4Al+3O22Al2O3 2Al+3SAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3（2）與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；鋁與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣。 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2（3）與強堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2。（4）與某些鹽溶液反應(yīng)：如，能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。（5）鋁熱反應(yīng)：可

11、用來冶煉金屬2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如鎂條和氯酸鉀等。4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr特別提示：1等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相同。2足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3。3一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為介于1：1和1：3之間。則必定是鋁與鹽酸反應(yīng)時鋁過量而鹽酸不足；鋁和氫氧化鈉反應(yīng)時，鋁不足而氫氧化鈉過量?？键c2、氧化鋁（Al2O3）1物理性質(zhì)：白

12、色固體，熔點高（2054），沸點2980，常作為耐火材料。2化學(xué)性質(zhì)：兩性氧化物，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 3用途：Al2O3是工業(yè)冶煉鋁的原料2Al2O3（熔融）4Al + 3O2。特別提示：1制備單質(zhì)鋁不能電解熔融的氯化鋁，只能電解熔融的氧化鋁，并且需要加入冰晶石來降低氧化鋁的熔點?？键c3、氫氧化鋁（Al(OH)3）：1物理性質(zhì)：白色難于水的膠狀沉淀。2化學(xué)性質(zhì)：（1）既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，兩性氫氧化物。Al(OH)3 + 3HCl A

13、lCl3 + 3H2O：Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 2H2OAl(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O：Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O（2）加熱能分解。2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 3制備：可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3+ 3NH4+考點4、鋁鹽AlCl3的性質(zhì)NaOH的量少量AlCl33NaOHAl(OH)33NaClAl33OHAl(OH)3過量AlCl34NaOHNaAlO22H2O3NaClAl34OHAlO22H2ONH3·H2O的量與量無關(guān)AlCl33NH3·

14、;H2OAl(OH)33NH4ClAl33NH3·H2OAl(OH)33NH4NaAlO2的性質(zhì)HCl的量少量NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaClAlO2HH2OAl(OH)3過量NaAlO24HClAlCl3NaCl2H2OAlO24HAl32H2OCO2的量少量2NaAlO2CO23H2O2Al(OH)3Na2CO32AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32過量NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3特別提示： AlCl3與堿反應(yīng)不與酸反應(yīng)，因此Al3與OH不共存；AlO2與酸反應(yīng)不與堿反應(yīng)，因此AlO2與H

15、不共存?？键c5、鋁的冶煉1鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。2工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁 鋁。 主要反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 2Al(OH)3+ Na2CO3 2Al(OH)3Al2O3 +3 H2O ，2Al2O3（熔融）4Al + 3O2。考點6、有關(guān)Al(OH)3的圖像探究1在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量的圖像 現(xiàn)象： 先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失。方程式：Al3+3OH Al(OH)3，Al(OH)

16、3+OH AlO2+2H2O2在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至過量的圖像 現(xiàn)象：開始無沉淀，一段時間后有沉淀方程式：Al3+ 4OH AlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O 4Al(OH)3 3在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至過量的圖像。現(xiàn)象：開始有沉淀，之后沉淀溶解方程式：H+AlO2+ H2O Al(OH)3，Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O4在HCl溶液中逐滴加入NaAlO2至過量的圖像。 現(xiàn)象：開始無沉淀，一段時間后有沉淀方程式：AlO2+4H+ Al3+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O 4Al(OH)35向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH現(xiàn)

17、象：開始產(chǎn)生沉淀，之后沉淀部分溶解方程式：Mg2+2OH Mg(OH)2，Al3+3OH Al(OH)3Al(OH)3+OH AlO2+2H2O三、例題精析【例題1】【題干】質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相同的兩份稀鹽酸分別與碳酸鈉和碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量（ ）A碳酸鈉多 B碳酸氫鈉多 C一樣多 D無法確定【例題2】【題干】（2011北京高考11）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（ ）A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收

18、，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體?！纠}3】【題干】200時，11.6 g由CO2和H2O組成的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6 g，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(g·mol1)（ ）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4【例題4】【題干】將2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示：（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生C

19、O2的體積為_mL(標準狀況)。（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！纠}5】【題干】以下關(guān)于鋁的敘述正確的是（ ）A鋁的化學(xué)性質(zhì)很活躍，在空氣中極易銹蝕B鋁對稀硫酸有耐腐蝕性質(zhì)C鋁在高溫下還原性很強，可以用鋁冶煉高熔點金屬D鋁的導(dǎo)電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜【例題6】【題干】（2013山東卷）足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（ ）A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸【例題7】【題干】應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備；二是電解飽和NaCl溶液制備燒堿；三是金屬鈉的制備下列關(guān)于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（）

20、A電解法制鋁時一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進行電解，但也可用熔融態(tài)的A1C13B電解法生產(chǎn)鋁時，每轉(zhuǎn)移3mol電子的時候，就能生產(chǎn)出1mol的鋁C在電解飽和NaCl溶液中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生D電解飽和NaCl溶液和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時它們的陰極都是C1-失電子【例題8】【題干】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入1.00mol/l的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：（1）A點沉淀物的化學(xué)式為_，理由_。（2）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（3）原

21、混合物中MgCl2的質(zhì)量是_，AlCl3的質(zhì)量是_，NaOH的質(zhì)量是_。（4）C點溶液的體積為_ml。四、課堂運用【基礎(chǔ)】1一定溫度下，向飽和NaOH溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法正確的是（ ）A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑質(zhì)量減少，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 B溶液的pH不變，有氫氣放出 C溶液中的Na 數(shù)目減小，有氧氣放出 D溶液中的c(Na )增大，有氧氣放出2焰火“腳印”“笑臉”“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（ ）A非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過

22、藍色鈷玻璃觀察DNaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同3可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（ ）A加熱時無氣體放出B滴加鹽酸時有氣泡放出C溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【鞏固】1氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯+1價；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中，不正確的是（ ）ANaH中存在-1價的氫離子，還原性比氫原子強BNaH與H2O反應(yīng)時水作氧化劑，反應(yīng)放出熱量CNaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D微粒半徑：H+HH-2有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是（ ）A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3

23、分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)【拔高】1將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）A3：2：1 B4：2：1 C2：1：1 D1：1：12將0.4gNaOH和1.06g Na2

24、CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）3下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（ ）AW03 BMgO CMnO2 DV2O54實驗室中，要使偏鋁酸鈉溶液中的AlO2離子全部沉淀出來，最適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BCO2 C鹽酸 D氨水5將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是（）二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中 二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中 二氧化碳通入到氯化鈣溶液中 氨氣通入到氯化鋁溶液中。A只有 B只有 C只有 D只有【鞏固】1甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和N

25、aOH溶液，各加入10 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是（ ）A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多2（2012安徽）已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是（ ）【拔高】1A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其

26、中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。（1）寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：AB_，AD_。課程小結(jié) 構(gòu)建元素化合物的知識主線單質(zhì)氧化物氧化物對應(yīng)水化物相應(yīng)的鹽NaCl Na Na2O，Na2O2 NaOH Na2CO3，NaHCO3 鋁三角 Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2O AlO2+ 4H+ Al3+ + 2H2O AlO2+ H+ + H2O Al(OH)32AlO2 + CO2 + 3H2O 2 Al(OH)3+ CO32（CO2不足） AlO2 + CO2 + 2H2

27、O Al(OH)3+ HCO3（CO2過量） Al3+ + 3AlO2 + 6H2O 4Al(OH)3HCO3AlO2H2O CO32Al(OH)3Al(OH)3+OH AlO2+2H2OAl(OH)3 + 3H+ Al3+ + 2H2OAl3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3+ 3NH4+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 2Al3+ + 3CO32+ 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 2Al3+ + 3S2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SAl3+ + 3HS + 3H2O Al(OH)3 + 3H2S Al3+ + 3AlO2 + 6H2O 4Al(OH)3 構(gòu)建元素化合物的知識主線Al2O3 Al Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1關(guān)于鈉的敘述正確的是（ ）A鈉和鉀的合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B工業(yè)上可用于生產(chǎn)純堿和大量制備氫氧化鈉C鈉在空氣中燃燒生成 Na2OD