電離能與電負(fù)性教學(xué)設(shè)計(jì)與反思1

1、元素周期律第 2 課時(shí)電離能與電負(fù)性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 通過(guò)比較Li與A1金屬性、0與C1非金屬性的強(qiáng)弱，提升對(duì)于金屬性和非金屬性比較的 模型認(rèn)知與證據(jù)推理能力2、 通過(guò)第一電離能、逐級(jí)電離能仃電負(fù)性的圖表分析，提升信息提取與數(shù)拯分析能力【課前自主學(xué)習(xí)】閱讀教材P17-19頁(yè)，回答下列問(wèn)題。（通過(guò)平板在線答疑提交）1、 同一周期，從左往右，金屬性逐漸_非金屬性逐漸_同一主族，從上往下，金屬性逐漸_ 非金屬性逐漸_ 2、 第一電離能（Ii）的左義：態(tài)電_性基態(tài)原子失去_個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正藹子所需要的_叫做第一電離能。3、 電負(fù)性的泄義：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為_ ,不同元素的原子對(duì)_的

2、_大小叫做電負(fù)性，以F的電負(fù)性為_作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)?！净顒?dòng)一】探究電離能的變化規(guī)律（25min）1、探究第一電離能的變化規(guī)律（20min）【引入】從周期表中，能否直接比較Li與A1的金屬性強(qiáng)弱？【預(yù)測(cè)】根據(jù)第一電離能h的泄義，一般來(lái)說(shuō)，第一電離能越小，金屬活動(dòng)性越_。預(yù)測(cè)同一周期從左往右，同一主族從上往下，第一電離能的變化趨勢(shì)如何？【深度學(xué)習(xí)】閱讀下列圖表，觀察并分析第二、三周期元素的第一電離能數(shù)據(jù)和變化趨勢(shì), 思考下列問(wèn)題：（1）_同一主族，從上往下，第一電離能變化趨勢(shì)是_L_造成這種現(xiàn)彖的原因是_ _同一周期，從左往右，第一電離能變化趨勢(shì)是_造成這種現(xiàn)象的原因是_ （2）同一周期，從左往右，第

3、一電離能變化有沒(méi)有特殊情況？可能的原因是什么？圖1常見(jiàn)元素的第一電離能表1前20號(hào)元素的第一電離能（單位：KJ.mol1）H 1310He 2369Li 520Be 896B799C1088N 1397O 1310F 1676Ne2081Na 491Mg 732Al 578Si 790P 1011S 1002Cl 1252Ar 1521K414Ca 588【遷移應(yīng)用】（1）如何比較Li與A1的金屬性強(qiáng)弱？【觀看鋰離子電池與水反應(yīng)視頻】（2）_ 2017年全國(guó)3卷】 元素Mn和O中.第一電離能較大的是_（3）【2018年全國(guó)3卷】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cii組成。第一電離能/

4、.（Zn） _ / （Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是_。2、理解逐級(jí)電離能的意義（5min）（1）如何理解第二電離能12.第三電離能h、15？（2）分析鈉鎂鋁的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)思考下列問(wèn)題原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越_ ，原因是_ 逐級(jí)電離能與鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么關(guān)系?NaMgAl各級(jí)電離能（KJ/mol）49673857845621415181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293【遷移應(yīng)用】某元素的電離能（電子伏特）如下，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（III2I:14IsI6I71

5、4.529.647.477.597.9551.9666.8A、IA B. IIA C、HIA D、IVA E、VIA F、VA G. VIIA【活動(dòng)二】探究電負(fù)性的變化規(guī)律與應(yīng)用（15min）【引入】根據(jù)周期表，能否宜接比較O與C1的非金屬性強(qiáng)弱？【預(yù)測(cè)】一般來(lái)說(shuō)，元素的電負(fù)性越大，非金屬性越_ 預(yù)測(cè)，同一周期從左往右,同一主族從上往下，第一電離能的變化趨勢(shì)為？【深度學(xué)習(xí)】觀察電負(fù)性示意圖，分析相關(guān)數(shù)據(jù)，思考下列問(wèn)題。（1）同一主族，從上往下，電負(fù)性變化趨勢(shì)是_同一周期，從左往右,電負(fù)性變化趨勢(shì)是_ 請(qǐng)任選一個(gè)主族或周期，做出電負(fù)性變化趨勢(shì)圖。（2）一般金屬的電負(fù)性_ 非金屬的電負(fù)性_【遷移應(yīng)

6、用】（1）如何比較0與C1的非金屬性強(qiáng)弱？（鍵能H-O 464 KJ/moL H-C1431 KJ/mol）（2）_ 2016年全國(guó)1卷】Zn.Ge. O電負(fù)性由大至小的順序是_ 。（3）_在化合物中，一般電負(fù)性大的元素顯_價(jià).電負(fù)性小的元素顯價(jià)。標(biāo)岀下列化合物中各元素的化合價(jià)S13N4 HC1O IC1 CHjOH（4）_兩元素形成化合物時(shí)，一般電負(fù)性差值大于為離子化合物，反之為共價(jià)化合物。判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物？AI2O3 AICls MgCl2SiO2CH4【課堂總結(jié)】元素周期律【質(zhì)量評(píng)價(jià)】1、2018年全國(guó)1卷】2Li(g)0(g)318 kJ mob1I 24

7、9 kJ - mol11I-598 kJ - mob12Li(晶體)+102()-圖(a)2、 下列原子的外囤電子排布中，3s?3p】3s?3p23s?3p33s23p4,M應(yīng)的第一電離能最大的是（）3、 有一種元素的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：電離能III2I314.KJ/mo5781817274511578.當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是（） X* X2+ X% x4+4、判斷下列物質(zhì)中各元素化合價(jià)，哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物?NaF HC1 NO MgO KC1 CH45、請(qǐng)比較Be與Al的電負(fù)性，寫出Be與氫氧化鈉反應(yīng)可能的離子方程式。50晶體的形成如圖所示，由圖可知，Li原子的

8、第一電離能為_KJ.mol L2Li“(g)+個(gè)1040 kJ moll-2908 kJ mok10仗)-703 kJ mok150(晶體) 教學(xué)反思1、 本堂課學(xué)生的收獲通過(guò)本堂課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠從圖表中分析岀第一電離能和電負(fù)性變化規(guī)律，分析逐級(jí) 電離能與化合價(jià)的關(guān)系，并能從結(jié)構(gòu)角度解釋相關(guān)規(guī)律以及第一電離能的反常情況，能夠更 加泄量地比較金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，證據(jù)推理、模型認(rèn)知和數(shù)據(jù)分析能力得到提升，結(jié) 構(gòu)決左性質(zhì)的思想得以升華。2、 本堂課的亮點(diǎn)（1）對(duì)于既不同周期又不同主族元素金屬性和非金屬性的比較能夠激發(fā)學(xué)生的認(rèn)知興 趣。選擇鋰和鋁比較合適，鋰和鎂比較的話，鎂是全滿有特殊性，鋰離子電池也很貼近學(xué)生 生活。氧和氯的比較對(duì)于學(xué)生來(lái)講也是感興趣的，因?yàn)檠鯖](méi)有最高正價(jià)，同時(shí)定量比較氫化 物穩(wěn)左性可以為鍵能做好鋪墊。（2）第一電離能圖像