山東省濟南市高三化學(xué)模擬考試試卷(含解析)

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 S-32 Cu-64、選擇題本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 .下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯誤的是A.步驟中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟、均有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑【答案】C【解析】【分析】應(yīng)用催化劑知識、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，分析判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率和平衡 轉(zhuǎn)化率問題。【詳解】A項：合成氨使用含鐵催化劑，為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理，正確；B項：步驟中“加壓”，可增大氮氣、氫

2、氣濃度，加快合成氨反應(yīng)速率又能使平衡右移，提高原料轉(zhuǎn)化率，B項正確；C項：合成氨反應(yīng)放熱，步驟使用較高溫度不利于提高原料轉(zhuǎn)化率，同時使用催化劑也不能使平衡移動，步驟、能有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C項錯誤；D項：產(chǎn)品液氨可用酸吸收生成鍍態(tài)氮肥。液氨汽化時會吸收大量熱，可用作制冷劑，正確。本題選Co2 .下列說法錯誤的是A.用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溟水褪色B.純棉面料主要含C、H、。三種元素C.植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)D.聚碳酸亞乙酯的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】根據(jù)有機物的組成結(jié)構(gòu)，分析其類別、性質(zhì)和反應(yīng)類型。【詳解】A項：乙烯分子中有碳碳雙鍵，能使溟水褪色。乙烯加

3、聚反應(yīng)生成的聚乙烯高分子鏈中已經(jīng)無碳碳雙鍵，不能使濱水褪色，A項錯誤；B項：純棉主要成分是纖維素，含 CHO三種元素，B項正確;C項：植物油、動物脂肪都是高級脂肪酸與甘油形成的酯類物質(zhì)，C項正確;D項：聚碳酸亞乙酯高分子鏈上有酯基，其降解即酯基水解，屬于取代反應(yīng)，D項正確。本題選A。3 .下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是B.驗證SO的漂白性D.處理含有SQ的尾氣*E=IttiW j u>2dh【答案】B【解析】【分析】依據(jù)SQ的理化性質(zhì)，從試劑、裝置等角度，分析判斷 SQ的制取原理、收集方法、性質(zhì)驗證和尾氣處理的合理性?！驹斀狻緼項：銅與稀硫酸不反應(yīng)，銅與濃硫酸共熱可制取SQ, A項錯誤;B項

4、：SQ使品紅褪色是SQ的漂白性，B項正確;C項：同溫同壓時，SQ密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，即從右邊導(dǎo)管進氣，C項錯誤；D項：含有SQ的尾氣會污染空氣， 但飽和NaHSQ溶液不能吸收SQ,可使用NaQH溶液等，D項錯誤。本題選B?！军c睛】緊扣實驗?zāi)康?，從反?yīng)原理、試劑性質(zhì)、儀器選用、裝置連接等方面，分析判斷實驗的合理性，是解答這類問題的關(guān)鍵。4 . Na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下1L1mol LJN&CQ溶液中含O.INa個CQ2B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSQ3含M個分子C.常溫下100mL0.1molL "醋酸溶液中含O.OINa個醋酸分子D.

5、 0.1 mol Na 2c2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移O.INa個電子【答案】D【解析】【分析】運用計算物質(zhì)的量的幾個公式，充分考慮公式的適用條件、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等，才能作出合理的判斷?！驹斀狻緼項：1L1mol LtazCQ溶液中有1mol溶質(zhì)，因CQ2微弱水解，實際存在CQ2少于0.1 Na, A項錯誤；B項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下SQ是固態(tài)物質(zhì)，22.4LSQ3不是1mol,含分子數(shù)不是B項錯誤；C項：100mL0.1mol1醋酸溶液有O.OImol溶質(zhì)，因醋酸微弱電離，溶液中醋酸分子數(shù)小于0.01 Na, C項錯誤;D項：據(jù)NazQ與水的反應(yīng)可知，每1molNa2Q參與反應(yīng)，就

6、有1mol電子轉(zhuǎn)移，故0.1molN&Q與足量水反應(yīng)有O.INa個電子轉(zhuǎn)移，D項正確。本題選Do【點睛】公式n=V/22.4L- mol1,只能用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，不能用于固體、液體和非標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體。5.橋環(huán)烷燒是指共用兩個或兩個以上碳原子的多環(huán)烷燒，二環(huán) 1,1, 0 丁烷（）是最 簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是 A.與1, 3一丁二烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物共有4種C.碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種D.每一個碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部【答案】C【解析】【分析】根據(jù)二環(huán)1,1, 0 丁烷的鍵線式寫出其分子式

7、，其中兩個氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比 甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)特征?！驹斀狻緼項：由二環(huán)1 , 1 , 0 丁烷的鍵線式可知其分子式為C4Hk,它與1, 3- 丁二烯(CH2=CHCH=GH互為同分異構(gòu)體，A項正確；B項：二環(huán)1, 1, 0 丁烷的二氯代物中，二個氯原子取代同一個碳上的氫原子有1種，二個氯原子取代不同碳上的氫原子有3種，共有4種，B項正確；C項：二環(huán)1, 1, 0 丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45°或90° , C項錯誤；D項：二環(huán)1, 1, 0 丁烷分子中，每個碳原子均形成4個單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子

8、構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項正確。本題選Co6.短周期主族元素AB、CDE的原子序數(shù)依次增加，A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外 電子數(shù)，B和D同主族，C的原子半徑是短周期主族元素中最大的，A和E組成的化合物AE是常見強酸。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B>CB.熱穩(wěn)定性：A2D>AEC. CA為離子化合物,溶于水所得溶液呈堿性D.實驗室制備AE時可選用D的最高價含氧酸【答案】B【解析】【分析】據(jù)原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、物質(zhì)性質(zhì)等，先推斷短周期主族元素，進而判斷、比較有關(guān)物質(zhì)的 性質(zhì)，作出合理結(jié)論?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶刂性影霃阶畲蟮腃是鈉（Na）;化合物AE是常見強酸，結(jié)合原子序數(shù)遞增，

9、可知A為氫（H）、E為氯（CI）;又A和D的質(zhì)子數(shù)之和等于E的核外電子數(shù)，則D為硫（S）;因8和D同主族，貝UB為氧（0） oA項：B、C的簡單離子分別是0-、Na+,它們的電子排布相同，核電荷較大的Na+半徑較小，A項正確；B項：同周期主族元素，從左到右非金屬性增強，則非金屬性 S<CI,故氫化物熱穩(wěn)定性:HSvHCI, B項錯誤;C項：CA （NaH為離子化合物，與水反應(yīng)生成NaOH和H,使溶液呈堿性，C項正確;D項：實驗室制備HCI氣體，常選用NaCI和濃硫酸共熱，D項正確。本題選B。7 .下圖為利用電化學(xué)方法處理有機廢水的原理示意圖。下列說法正確的是A. a、b極不能使用同種電極

10、材料8 .工作時，a極的電勢低于b極的電勢C.工作一段時間之后，a極區(qū)溶液的pH增大D. b 極的電極反應(yīng)式為：CH3coO +4H2O- 8e r=2HC0 +914【答案】D【解析】【分析】圖中連接負(fù)載（用電器）的裝置為原電池，根據(jù)電極上的物質(zhì)變化，判斷得或失電子、電極 名稱，寫出電極反應(yīng)式。應(yīng)用原電池原理是正確判斷的關(guān)鍵?！驹斀狻緼項：電極a、b上發(fā)生的反應(yīng)不同，因而兩極間形成電勢差，故電極材料可同可 異，A項錯誤；B項：工作時，電極b上CHCOCXHCO,碳兀素從平均0價失電子升至+4價，電極b是原電池的負(fù)極，則電極 a是電池的正極，a極的電勢高于b極的電勢，B項錯誤；C項：電極a（正

11、極）電極反應(yīng)為+ CI-,正極每得到2moi電子時，為使溶液電中性，必有2molH+通過質(zhì)子交換膜進入a極溶液，同時電極反應(yīng)消耗1molH+。故工作一段時間之后，a極區(qū)溶液中H+濃度增大，pH減小，C項錯誤；D項:據(jù)圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化，考慮到質(zhì)量守恒和電荷守恒關(guān)系，電極b (負(fù)極)反應(yīng)為CHCOO+4H0 8e r=2HCO +9IH, D 項正確。本題選D。【點睛】質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子(氫離子)通過。一定時間內(nèi)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量，必 須使質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液呈電中性。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生

12、根據(jù)要求做答。8.工業(yè)上，從精制黑鴇礦(FeWQMnWO中提取金屬鴇的一種流程如下圖所示，該流程同時 獲取副產(chǎn)物 FezQ 和 MnCko已知：I .過程中，鴇的化合價均不變；n.常溫下鴇酸難溶于水；川.25 C 時，KsPFe(OH) 3=1.0 X 1038, KsPMn(OH) 2=4.0 X 10 14回答下列問題：(1)上述流程中的“濾渣1”除MnO外還有、“氣體”除水蒸氣、 HCI外還有(均填化學(xué)式)；(2)過程中MnWO參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為；FeWO參與的反應(yīng)中氧化劑與還原 劑的物質(zhì)的量之比為； 已知 WOs)+3H 2(g)=W(s)+3H 20(g) H=akJ mol 一

13、1WQs)=WO3(g) H=bkJ-mo|-1寫出WOg)與力反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式：；過程在25 C時調(diào)pH,至少應(yīng)調(diào)至(當(dāng)離子濃度等于1.0 X 10 -molL 一時, 可認(rèn)為其已沉淀完全)；(5)過程要獲得MnC2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是 ;鈉鴇青銅是一類特殊的非化學(xué)計量比化合物，其通式為NsxWQ,其中0<x<1,這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的 N&WO :和WO昆 合 物可以制備鈉鴇青銅，寫出在陰極上放電的電極反應(yīng)式： 。【答案】 . Fe2Q (2). Cl 2(3). 2MnWO 4+2Na

14、zCO+Q m 藝 2NW&2MnG+2CQ.1(4). 1:4 (5). WO 3(g)+3H 2(g)=W(s)+3H 20(g) H=(a-b)kJ mol (6). 3.0(7).通入HCI氣體，在HCI氣氛中加熱(8). WO 42 +xe =wO +&【解析】【分析】緊扣工業(yè)流程中物質(zhì)種類的變化、核心元素化合價的變化，判斷物質(zhì)成分，并書寫化學(xué)方程 式；根據(jù) 蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式可求目標(biāo)熱化學(xué)方程式；利用溶度積常數(shù)計算離子完全沉淀時的pH；從平衡移動原理考慮抑制水解的措施；根據(jù)電解原理寫電極反應(yīng)式。【詳解】 據(jù)“已知I”和化學(xué)式H2WOWO知，黑鴇礦(FeWQ

15、MnWO中Fe、Mn元素均為+2價,在步驟中分別被空氣氧化為FezQ、MnO,即“濾渣1 ”有MnO和FezQ。 “濾渣1 ”與濃鹽酸共熱時，MnO與HCI反應(yīng)生成CE另有濃鹽酸揮發(fā)出HCI和水蒸氣。 從步驟看，“濾液1 ”中含有NaWO步驟MnWO中Mn被Q氧化為MnQ wO與NqCO生成NaWO 并放出 CO,由此寫出方程式為 2MnWO2NaCO+Q>遁2NQWO+2MnO+2CO。FeWO 被 Q氧化為FaQ,據(jù)化合價升降數(shù)相等，得氧化劑(Q)與還原劑(FeWO)的物質(zhì)的量之比為1:4。(3)據(jù)蓋斯定律，將兩個已知熱化學(xué)方程式相減，消去WOs)可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式WQg)+3H

16、2(g)=W(s)+3H 20(g) H=(a- b)kJ molL 步驟所得溶液中溶質(zhì)有 MnCb. FeCk,步驟調(diào)節(jié)pH使F/+完全沉淀而MrT不沉淀。當(dāng) c(Fe3+)=1.0X10_5moi 11 時，由 KspFe(OH)可=1X X10 J8 得 C(OHj=1.0 X 10 - 11mol L1+_ 3_1,進而 c(H )=1.0 X 10 mol *L , pH=3。步驟要從MnCb溶液中獲得MnCb固體，為抑制MrT水解，必須通入HCI氣體、并在HCI氣氛 中加熱。(6) NaxWO中陰離子為 WO-,熔融的NaWO和WO混合物中有Na wO_、W O>_°

17、;WO-在電 解池陰極得電子生成WO-,電極反應(yīng)為WO-+xe=WO+OTo9.輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測后確定僅含CuS、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中CibS、CuS的含量，某同學(xué)進行了如下實驗：-12 取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000molL酸性KMnO溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SQ一)，濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250mL容量瓶中，定容； 取25.00mL溶液，用O.IOOOmolLFeSQ溶液滴定，消耗20.00mL; 加入適量NHHH溶液(掩蔽F+和MrT,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖

18、使之 溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+4r=2Cul+l 2；-12-2 加入2滴淀粉溶液，用O.IOOOmol，L-NS2s2Q溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2SQ - +上SO 一 +2I -) o回答下列問題：(1) 寫出CsS溶于酸性KMnO溶液的 離子方程式：;配制O.IOOOmol LFeSQ溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是 ,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有 ；中取25.00mL待測溶液所用的儀器是;中滴定至終點時的現(xiàn)象為；混合樣品中CitS和CuS的含量分別為% %(結(jié)果均保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?1). Cu 2S+2M門0+8 n=20?+502+2皿斥

19、+4120 (2).除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化(3).膠頭滴管(4).(酸式)滴定管(或移液管)(5).溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(6). 61.5 (7). 36.9【解析】【分析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運用關(guān)系式計算混合物的組成?！驹斀狻繐?jù)題意，樣品中的CuS元素被酸性KMnQ溶液分別氧化成Cu2 SQ2',則CsS與酸性KMnO溶液反應(yīng)的離子方程式 Cu , S+2MnO +8H+=2Cu2+SQ2- +2MrT+4HO配制O.IOOOmol LFeSQ溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；

20、配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟中取25.00mL待測溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnQ溶液)，所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟用標(biāo)準(zhǔn)N&SQ溶液滴定反應(yīng)生成的I 2,使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。設(shè)2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質(zhì)的量分別為X、y,據(jù) 5Fe2+MnO (5Fe2+MnQ+8H+=5Fe3+MrT+4Ho，樣品反應(yīng)后 剩余 n(MnQj=0.1000mol *L - 1x20.00 x 10 -3LX x =4.000 x 10-3mol樣品消耗 n(MnOJnON

21、OOOmo L 1x 200.0 x 10 3L 4.000 x 10_3mol=36.00 x 10 3mol由 CsS2MnO 和 5CuS-8MnO 5CuS+8MnO24H+=5Cu2+5SQ2 +8Mn+12HO),2x+ y=36.00 x 10-3mol分PPM又據(jù) 2Cu2+-I 22s一，得 2x+y=0.1000mo1- L-1x 30.00 x 10 3Lx =30.00 x 10 3mol解方程組得x=y=0.01 mol± j 0-01 mol X IGOg/mol八“ -O-Olmol X 96g/mol小八小一故 W(CU2S)=<1 =61.5%

22、, W(CuS)=J <1=36.9%?！军c睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測定實驗。蛋白結(jié)合氧的反應(yīng)為：Mb(aq)+Q(g) - MbQaq)。肌紅蛋白的結(jié)合度(即轉(zhuǎn)化率a )與氧10 .肌紅蛋白(Mb)是由肽鏈和血紅素輔基組成的可結(jié)合氧的蛋白，廣泛存在于肌肉中。肌紅回答下列問(1)37 C時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)L002.00 S.00 4.00 SW $00質(zhì)的量濃度表達(dá))；(2)平衡時，肌紅蛋白的結(jié)合度kPa-1 (氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物用含P。)和K的代數(shù)式表示;

23、37c時,若空氣中氧氣分壓為 20.0kPa ,人正常呼吸時a的最大值為%結(jié)果保留2位小數(shù))；一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO的濃度會比其健康時 (填“高”或"低”)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時體內(nèi)MbO的濃度比其在山下時(填“高”或“低”)；上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率u正=kFC(Mb)p(O 2),逆反應(yīng)速率u逆=lc(MbQ)。k正和k逆分別是正向和逆向反應(yīng)的速率常數(shù)。37c時，上圖中坐標(biāo)為(1.00, 50.0)的點對應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向 進行(填“左”或“右”)，此時u正：11逆=(填數(shù)值)。KPCOJ【答案】(1). 2 (2).(3). 97.56 (4).低(5).低(

24、6).右.2【解析】【分析】按照提示寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，代入平衡數(shù)據(jù)求平衡常數(shù)，進而計算轉(zhuǎn)化率；運用平衡移動原理分析溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響；用 Q與K的關(guān)系判斷反應(yīng)的方向；用速率方程與K的關(guān)系求速率比?！驹斀狻糠磻?yīng)Mb(aq)+O2(g)MbQaq)的平衡常數(shù)表達(dá)式：.。圖中，37C、肌紅蛋白結(jié)合度為 50%寸，c(Mb)=c(MbO2)> p(O2)=0.5kPa,求得 K=2kPa r1 o平衡時，肌紅蛋白的結(jié)合度a,則.代入K表達(dá)式得a = .； 37C時，將 K=2kPaT1> p(O2)=2O.OkPa 代入，得到 a 最大值為 97.56%。高燒患者體溫超過37C,

25、血液中Q濃度降低，MbO濃度會比健康時低；高山山頂。2分壓比地面低，使Mb(aq)+d(g廠一一MbQaq)左移，MbO濃度也會降低。當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，有u正=u逆，即k正c(Mb) p(02)=k逆c(MbQ)。得附町-仙二k。圖中點(1.00, 50.0)不在曲線上，37c時不是化學(xué)平衡狀態(tài)。此時 c(Mb)=c(MbO2).p(O2)=1.OOkPa,得 Q=1kPa1<K=2kPa-：故反應(yīng)向右進行。u 正：u 逆=心正 c(Mb) pQJ:k 逆 c(MbQ)= k 正：k 逆=長=2。K,但當(dāng)結(jié)合度為50%【點睛】題圖表示：可逆反應(yīng)Mb(aq)+d(g)MbQaq)在

26、37c達(dá)到化學(xué)平衡時，MbO結(jié) 合度與。2 分壓的關(guān)系，故曲線上的每一點都能用于計算化學(xué)平衡常數(shù) 時計算更方便?；卮鹣铝袉栴}:11 .石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示?；鶓B(tài)碳原子的軌道表示式為;碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為 ;(3) CH3-是有機反應(yīng)中重要的中間體，其空間構(gòu)型為 ;(4)石墨晶體中碳原子的雜化形式為 晶體中微粒間的作用力有(填標(biāo)號)，石墨熔點高于金剛石是因為存在(填標(biāo)號)；A.離子鍵B.共價鍵C. n鍵D.氫鍵E范德華力(5)該晶胞中的碳原子有 種原子坐標(biāo)；若該晶胞底面邊長為apm高為cpm則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為pm,密度為

27、g cm. 3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na)?？誆 (2). N>O>C (3).三角錐形 【答案】.國回口ih私俯 307 X 10(4) . sp2(5). BCE (6). C (7). 4(8).V (9).4【解析】【分析】綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，按構(gòu)造原理寫軌道表示式，按元素周期律比較第一電離能，用價層電子對互斥理論判斷離子構(gòu)型，由石墨結(jié)構(gòu)反推碳原子雜化類型，由晶胞結(jié)構(gòu)計算共價鍵鍵長和密度?！驹斀狻?1)據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)碳原子的軌道表示式為百回iHtn；據(jù)元素周期律，碳、氮、氧元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C(3)CH3中心原子碳的價層電子對數(shù)

28、為(4+1 X 3+1)十2=4,為sp3雜化，三個雜化軌道填充共用電子對、一個雜化軌道被孤電子對占據(jù)，故離子空間構(gòu)型為三角錐形。11 .石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:石墨晶體為平面層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)每個碳原子與周圍三個碳原子形成共價鍵，鍵角120?,p軌道形成大n鍵，層間則碳原子為Sp2雜化。層內(nèi)相鄰碳原子間共價鍵結(jié)合，未雜化的 為范德華力結(jié)合，故選BCE金剛石中碳原子間以單鍵結(jié)合，而石墨中碳原子間還有大 鍵，使其鍵能增大，故石墨熔點高于金剛石。品胞底面圖 每個石墨品胞有碳原子 8x1+4x1+2x1+1=44",則有4種原子坐標(biāo);222

29、，設(shè)碳碳鍵的鍵長為X,則x=(x/2)+(a/2),解得X=；晶胞底面的圖=；Jy，一個晶胞體積=(ax10-1。)x(x 10* X(cX10*cm3,一日 432 棉 3Q 二一個晶胞質(zhì)量二：.、KQ,故石墨晶體密度為 | 1 : a - cm o12 .辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、鎮(zhèn)痛、麻醉和戒毒等功效，特別是其已知：R-OH . R-Br R- Br+R' -Na - R' -R+NaBr回答下列問題：(1)辣椒素的分子式為 ,A所含官能團的名稱是 , D的最簡單同系物 的名稱是;(2) A 的反應(yīng)類型為,寫出3D的化學(xué)方程式 ;(3)寫出同時符合下列三個條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ;能使澳的四氯化碳溶液褪色 能發(fā)生水解反應(yīng)，產(chǎn)物之一為乙酸 核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為 3:2:14 一戊烯酸(CH2=CHC2cHeOOH可用作農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體。參照以上合成路線，設(shè)計由CH=CHC20H為起始原料制備4戊烯酸的合成路線。【答案】(1). C i8H27qN (2).碳碳雙鍵、濱原子(