高中化學碳的多樣性學案7魯科版必修

1、第一節(jié) 碳的多樣性第一課時 碳的物質家族課前學案知識回顧： _ 碳 單質 _ 的 _一、 物 質 _家 化合物 _族 _ _二、溫室效應產(chǎn)生的原因大氣中_含量增多是引起溫室效應的最主要原因。新課預習：一、碳單質的多樣性同素異形體1定義：_。2常見碳元素的同素異形體有_。填寫下表：金剛石石墨C60顏色狀態(tài)微觀結構硬度導電性用途 問題：理論上如何用實驗證明金剛石、石墨和C60均由碳元素組成？3你了解的其它同素異形體還有 _二、碳的化合物的多樣性1碳元素的無機化合物的多樣性（1）常見無機化合物：CO、CO2、H2CO3、碳酸鈉、碳酸氫鈉、大理石、方解石（_）、白云石_、菱鋅礦（_）、菱鐵礦（_）、菱

2、鎂礦（_ ）。（2）碳酸鹽的定義：像碳酸鈉這樣含的CO的鹽稱為碳酸鹽。自然界中常見的碳酸鹽如 _。碳酸氫鹽的定義：像碳酸氫鈉這樣含的HCO3的鹽稱為碳酸氫鹽。中學化學中常見的碳酸氫鹽有 _。2碳元素的有機化合物的多樣性常見有機化合物：如蛋白質、淀粉、油脂、以及石油、液化氣、天然氣等的主要成分；課堂學案：重難點突破：一、CO與CO2比較(用文字或化學方程式表示)COCO2物理性質化學性質相互轉化重要用途二、碳酸氫鈉和碳酸鈉比較(用文字或化學方程式表示)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名溶解性與鹽酸反應與NaOH反應與Ca(OH)2反應與CaCl2反應熱穩(wěn)定性相互轉化問題討論：如何鑒別一種固體物質是Na

3、2CO3還是NaHCO3？熱穩(wěn)定性不同。分別加熱少量固體，若發(fā)生分解反應，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁的原試劑是NaHCO3，另一個為Na2CO3。陰離子不同。將固體稀釋后分別取少量稀溶液，滴加氯化鋇稀溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的原試劑為碳酸鈉，另一個為碳酸氫鈉。例題解析：【例1】近年來，科學家在氦的氣氛中給石墨通電，使石墨揮發(fā)，在石墨揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)了C60，它的金屬滲入物具有可貴的超導性質。北京大學首先將C60滲錫，獲超導轉變溫度為37 K的好成績。下列關于C60的敘述正確的是A是一種新型的化合物 B是碳元素的一種同素異形體CC60燃燒時可生成CO2 D摩爾質量是720

4、解析：這是一道與分子C60相關的題目，主要考查學生對基本概念的掌握及有關信息獲取的能力。涉及的中學化學知識有化合物、同素異形體、摩爾質量等基本概念C60屬于單質，由一種元素組成，與金剛石、石墨互為同素異形體由于C60由碳元素構成，因此，在一定條件下可以燃燒生成CO2，D選項中摩爾質量的單位為g·mol-1。答案：B、C?！纠?】已知天然氣的主要成分CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應的氣體，等物質的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應，前者大。下面是有關天然氣的幾種敘述，其中正確的是（）天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；等質量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應也是前者大；天然氣不完全燃燒時會生成C

5、O。AB只有 C和D只有解析：煤燃燒時產(chǎn)生煙塵和有毒氣體SO2。放出相同的熱量，所消耗的天然氣質量比柴油少的多，因此，說法正確；等質量的CH4和CO2相比，CH4的物質的量比CO2大，根據(jù)題給信息，前者的溫室效應大，說法正確；天然氣的不完全燃燒產(chǎn)物為CO和H2O，因此說法正確。答案為A?！纠?】下列說法中不正確的是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C石灰水能與Na2CO3反應，而不能與NaHCO3反應D與足量鹽酸反應要得到相同質量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的質量要多解析：石灰水也能與NaHCO3反應，使酸式鹽變成正鹽，Ca(OH)22NaHCO3

6、CaCO3Na2CO32H2O制取相同質量的CO2，如都制取44 g CO2，在鹽酸足量的情況下，需NaHCO3 84 g，需Na2CO3則106 g。NaHCO3HClNaClCO2H2O84g 44gNa2CO32HCl2NaClCO2H2O106g 44g答案：C、D?！纠?】現(xiàn)有25mL 2mol/L的Na2CO3 溶液和75mL 1mol/L的稀鹽酸，將Na2CO3溶液緩緩滴加到鹽酸中 將稀鹽酸緩緩滴加到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體情況是A. 均為0.84L B. 均為0.56L C. D. 解析：雖然都是Na2CO3與鹽酸反應，但滴加順序不同，結果產(chǎn)生的CO2的量不一

7、定相同。將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，剛開始鹽酸過量：Na2CO3 2HCl2NaClCO2H2O應按鹽酸的量計算氣體體積：V122.4L/mol×0.075mol×1/20.84L將鹽酸滴入Na2CO3溶液中，反應分兩步：Na2CO3 HClNaClNaHCO3 ；NaHCO3HClNaClCO2H2O生成的CO2用第二步余下的鹽酸計算（經(jīng)計算，第二步鹽酸不足）：V2(0.075mol0.05mol)×22.4L=0.56L 所以V1>V2 答案：C總結提升：本題考查的是Na2CO3 與鹽酸反應時，滴加順序不同，產(chǎn)生的氣體體積也不同，計算時，要分析清楚化學

8、反應的過程，正確寫出化學反應式是關鍵?？梢酝ㄟ^互滴法來鑒別Na2CO3 與鹽酸。第一節(jié) 碳的多樣性第一課時 碳的物質家族課后學案：A卷一、選擇題1、關于金剛石、石墨的說法不正確的是 （ ）A 它們都是由碳元素組成的單質。B 它們都是電的良導體。C 金剛石質硬，石墨質軟。D 他們的碳原子的排列方式不同。2、關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是 （ ）A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。B、NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定。C、石灰水能和NaHCO3反應，不于Na2CO3反應。D、等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，消耗HCl的物質的量之比為2：1 。3、人體

9、吸入后與人體血紅蛋白結合引起中毒的氣體是 （ ）A、Cl2 B、N2 C、CO D、CO24、已知某溫度下，發(fā)生如下反應： C + CO2 2CO CO +H2O CO2 +H2 由此可以推斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強弱的順序是 （ ）A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C5、要除去二氧化碳氣體中的一氧化碳，常用的方法是 （ ）A、通過澄清的石灰水。B、通過灼熱的炭 C、通過水 D、通過灼熱的氧化銅。6、將石墨在一定條件下轉化為金剛石的變化說法正確的是 （ ）A、不是化學變化 B、金剛石和石墨性質相

10、同 C、是氧化還原反應D、是化學變化但不是氧化還原反應7在空氣中久置而不變質的是 ( )A、碳酸鈉晶體 B 、 漂白粉 C氧化鈉 D、純堿8、在盛有NaOH溶液試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是( )A.NaOH B.Na2OC.Na2CO3D.NaHCO39、取兩份質量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應，另一份先加熱至恒重，再與稀鹽酸反應，下列說法正確的是( )A.消耗相同濃度的鹽酸一樣多B.消耗同濃度的鹽酸后者多C.與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體一樣多（不包括加熱生成的）D. 與鹽酸反應后相同條件下收集的氣體后者多。（不包括加熱生成的）10、金剛石、石墨、C60、氧氣歸為一類物

11、質，從下列物質中選出跟它們同類的（ ）A、水 B、氫氣 C、氯化鈉 D、硫粉11、大氣中CO2的含量增加會引起溫室效應，你認為目前大氣中CO2的主要來源是 （ ）A植物的呼吸作用與腐爛放出CO2B動物的呼吸作用放出的CO2 C工業(yè)大量燃燒含C的燃料D建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解。12、可以用來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的是 （ ）A、加澄清的石灰水 B、加熱 C、加稀鹽酸 D、加CaCl2溶液二、非選擇題13洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應方程式為_ _

12、。（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）_。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_。（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）_。14（1）古代土法制堿中，用Na2CO3 和Ca(OH)2 反應制燒堿（用化學方程式表示） _。（2）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為_不能用NaOH溶液的原因是_，也不能用Na2CO3的原因是_（以上兩空均用離子方程式表示原因）。123456789101112123456B卷一、選擇題1、下列物質：純堿 鐘乳石 水垢 小蘇打 蛋殼分別滴入鹽酸時，會產(chǎn)生相同的氣體

13、的是 （ ）A、只有B、只有C、只有D、2純凈的碳酸氫鈣試樣在高溫下分解，當剩余的固體物質質量為原試樣質量一半時，碳酸氫鈣的分解率是（ ）A50B75C92.7D1003、在10ml 0.01 molL-1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1 鹽酸， 完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為 ( ) A B C D4、下列離子方程式正確的是A次氯酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH=H2OB碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+H+=Ca2+ + CO2 +H2OC金屬鈉跟水反應2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2D將鐵片放入硫酸鐵溶液中：Fe + Fe3+ =2

14、Fe2+ 5、碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為 .( )A3.38gB4.58gC4.16gD4.41g6、按右圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是( )AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3CCO和CuO DH2和Fe2O3二、非選擇題7、實驗室可用圖7-2所示的裝置將二氧化碳和一氧化碳進行分離和干燥。已知a、b均為活塞，試回答： (1)甲瓶裝的是_溶液，乙瓶裝的是_溶液， 分液漏斗裝的是_。 (2)當與的混合氣體通過該裝置時，先分離得到的是_，活塞操作是_ ； 然后得到_，活塞操作是_8、把NaHCO3和Na2CO3的混合物16.18g加熱到質量不再變化為止，剩余固體為15.87g。計算混合物中Na2CO3的質量分數(shù)。碳的多樣性A卷1 B、2 D、3 C、4 B、5 D、6 D、7 D、8 C、9 A 、10 BD、11 C、12 D、13、（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(