中考復(fù)習(xí)《酸和堿》

1、酸和堿專題復(fù)習(xí)酸和堿專題復(fù)習(xí)考綱要求考綱要求1 1、認識常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，知道、認識常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性。酸堿的腐蝕性。2 2、了解用酸堿指示劑（石蕊、酚酞）和、了解用酸堿指示劑（石蕊、酚酞）和pHpH試試紙檢驗溶液酸堿性的方法；知道酸堿性對人體紙檢驗溶液酸堿性的方法；知道酸堿性對人體健康和農(nóng)作物生長的影響。健康和農(nóng)作物生長的影響。3 3、初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法。、初步學(xué)會常見酸堿溶液的稀釋方法。1.1.溶液的溶液的酸堿性酸堿性-酸堿指示劑酸堿指示劑 物質(zhì)物質(zhì)指示劑指示劑酸性溶液酸性溶液 堿性溶液堿性溶液 中性溶液中性溶液 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _

2、無色酚酞溶液無色酚酞溶液 _ 紅色紅色 藍色藍色 紫色紫色 無色無色 紅色紅色 溶液的酸堿性與酸堿度溶液的酸堿性與酸堿度無色無色【特別提醒特別提醒】1、不溶于水的堿不能使指示劑變色。、不溶于水的堿不能使指示劑變色。2、酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液也不一定是堿溶液。、酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液也不一定是堿溶液。例如：例如：Na2CO3溶液溶液2.2.溶液溶液酸堿度酸堿度的表示方法的表示方法pHpHpH試紙試紙 (1)(1)測定測定pH最簡便的方法是使用最簡便的方法是使用 ，溶液的溶液的pHpH范圍范圍通常在通常在 之間。之間。0 01414(2)(2)測定溶液測定溶液pHpH的方法。的

3、方法。在在_上放一片上放一片pHpH試紙，用玻璃棒蘸取被測液試紙，用玻璃棒蘸取被測液體滴到體滴到_上，把上，把_與與_對對比，即可得出被測溶液的比，即可得出被測溶液的pHpH，此法測得的，此法測得的pHpH為整數(shù)值。為整數(shù)值。白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH試紙試紙 試紙顯示的顏色試紙顯示的顏色 標準比色卡標準比色卡 【特別提醒特別提醒】使用使用pH試紙時試紙時, , 試紙不可直接伸入待測液；試紙不可直接伸入待測液；試紙不可事先用水潤濕。試紙不可事先用水潤濕。(3)(3)溶液酸堿度的應(yīng)用。溶液酸堿度的應(yīng)用。了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在了解土壤的酸堿性，農(nóng)作物一般適宜在pHpH為為7

4、 7或接或接近近7 7的土壤中生長。的土壤中生長。測定雨水的測定雨水的pH(pH(因溶解有因溶解有COCO2 2，正常雨水的，正常雨水的pHpH約為約為_，酸雨的，酸雨的pH_)pH_)，了解空氣的污染情況。，了解空氣的污染情況。測定人體體液的測定人體體液的pHpH，了解人體的健康狀況。，了解人體的健康狀況。5.6 5.6 5.65.6 增強增強 增強增強 溶液溶液pHpH與酸堿性的關(guān)系為：與酸堿性的關(guān)系為：常見的酸常見的酸1、酸的定義、酸的定義酸：酸：H+和酸根離子構(gòu)成的化合物和酸根離子構(gòu)成的化合物2、常見的酸、常見的酸（1）鹽酸的特性：揮發(fā)性。）鹽酸的特性：揮發(fā)性。（2）濃硫酸的特性：）濃

5、硫酸的特性：吸水性吸水性-物理性質(zhì)物理性質(zhì)-干燥劑（干燥酸性和中性氣體）；干燥劑（干燥酸性和中性氣體）；脫水性脫水性-化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)-強的腐蝕性強的腐蝕性-大量水沖洗，涂上大量水沖洗，涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的碳酸氫鈉溶液濃硫酸的稀釋濃硫酸的稀釋 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。【思考感悟思考感悟】1.1.當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？液的質(zhì)量怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量

6、分數(shù)呢？提示：提示：濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，濃鹽酸有揮發(fā)性，敞口放置時因氯化氫揮發(fā)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。粷饬蛩嵊形?，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增減小；濃硫酸有吸水性，溶劑質(zhì)量增大，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。大，溶質(zhì)質(zhì)量未變，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。2.2.濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體濃硫酸可以做干燥劑是利用了什么性質(zhì)？哪些氣體可以用濃硫酸干燥？可以用濃硫酸干燥？提示：提示：濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣濃硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些氣體中的水分，能被

7、濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸體中的水分，能被濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥反應(yīng)。如濃硫酸可以干燥H H2 2、O O2 2、COCO2 2、COCO等氣體。因等氣體。因為氨氣能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能干燥氨氣。為氨氣能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能干燥氨氣。3.3.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)與酸堿指示劑反應(yīng)：與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液，使無色酚酞溶液_。(2)(2)與活潑金屬反應(yīng)生成與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：鹽和氫氣：鐵和鹽酸鐵和鹽酸:_:_(3)(3)與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：氧化鐵和硫酸：

8、氧化鐵和硫酸：_(4)(4)與堿反應(yīng)生成鹽和水：與堿反應(yīng)生成鹽和水：鹽酸和氫氧化銅：鹽酸和氫氧化銅：_(5)(5)與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：氯化鋇和硫酸：氯化鋇和硫酸：_變紅色變紅色 不變色不變色 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2 2=CuCl=CuCl2 2+2H+2H2 2O O BaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO

9、4 4+2HCl +2HCl 2.2.常見的堿常見的堿常見的堿常見的堿1、堿的定義、堿的定義堿：金屬離子（或堿：金屬離子（或NH4+）和）和OH-構(gòu)成的化合物構(gòu)成的化合物(1)(1)氫氧化鈉（氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉）易潮解易潮解-干燥劑（干燥堿性或中性氣體）干燥劑（干燥堿性或中性氣體）強腐蝕性強腐蝕性-大量水沖洗，涂上硼酸溶液大量水沖洗，涂上硼酸溶液(2)(2)氫氧化鈣（氫氧化鈣（熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰）制備：制備：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 23.3.堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)能和酸堿指示劑反應(yīng)。能和酸堿指示劑反應(yīng)。使

10、紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液_，使無色酚酞溶液，使無色酚酞溶液_。(2)(2)能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。能和某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。澄清石灰水中通入二氧化碳：澄清石灰水中通入二氧化碳：_。氫氧化鈉固體暴露在空氣中：氫氧化鈉固體暴露在空氣中：_。(3)(3)能和酸反應(yīng)生成鹽和水。能和酸反應(yīng)生成鹽和水。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：_。(4)(4) 可溶性堿和可溶性鹽的溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿。可溶性堿和可溶性鹽的溶液反應(yīng)生成新鹽和新堿。NaOHNaOH溶液與溶液與CuSOCuSO4 4溶液：溶液：_。變藍色變藍色 變紅色變紅色 COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2

11、 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O COCO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O CuSOCuSO4 4+2NaOH=Cu(OH)+2NaOH=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 【思考感悟思考感悟】實驗室常用澄清的石灰水檢驗實驗室常用澄清的石灰水檢驗COCO2 2氣體，常用氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收氫氧化鈉溶液來吸收COCO2 2，你知道其中的原因嗎？，你知道其中的原因嗎？提示：提示：用澄清的石灰水檢驗用澄清的石灰水檢驗COCO2 2，是因

12、其與，是因其與COCO2 2反應(yīng)有渾濁現(xiàn)反應(yīng)有渾濁現(xiàn)象，而氫氧化鈉溶液雖與象，而氫氧化鈉溶液雖與COCO2 2反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，故一般不用氫氧化鈉溶液來檢驗用氫氧化鈉溶液來檢驗COCO2 2，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不，實驗室常用氫氧化鈉溶液，不用氧氧化鈣溶液吸收用氧氧化鈣溶液吸收COCO2 2的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能的原因是氫氧化鈣微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的吸收少量二氧化碳而氫氧化鈉易溶于水，利于吸收較多的二氧化碳。二氧化碳。 (1)(1)概念：概念：_作用生成作用生成_的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)(2)實質(zhì)：酸溶液中的實質(zhì)：酸

13、溶液中的_和堿溶液中的和堿溶液中的_結(jié)結(jié)合生成合生成_。酸與堿酸與堿 鹽和水鹽和水 H H+ + OHOH- - 水水 中和反應(yīng)中和反應(yīng)(3)(3)應(yīng)用：應(yīng)用：改良土壤：農(nóng)業(yè)上用改良土壤：農(nóng)業(yè)上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程處理廢水：如用熟石灰中和硫酸廠的污水，化學(xué)方程式為：式為：_；用于醫(yī)藥：用含用于醫(yī)藥：用含_的藥物中和過多的胃酸，的藥物中和過多的胃酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。熟石灰熟石灰 H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O 堿性物質(zhì)堿性物質(zhì) 3H

14、Cl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O （屬于復(fù)分解反應(yīng)）（屬于復(fù)分解反應(yīng)）【甄別甄別判斷判斷】 1.1.凡生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。凡生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。( ( ) )提示：提示：只有酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反只有酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和應(yīng)。如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)。反應(yīng)。2.2.因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因而可以因氫氧化鈉溶液能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因而可以用氫氧化鈉溶液來治療胃酸用氫氧化鈉溶液來治療胃酸( (鹽酸鹽酸

15、) )過多癥。過多癥。( ( ) )提示：提示：氫氧化鈉具有強腐蝕性，易對人體造成更大的氫氧化鈉具有強腐蝕性，易對人體造成更大的危害。危害。 12013陜西第陜西第16(1)題題，1分分.陜西洛川被稱為陜西洛川被稱為“蘋果之鄉(xiāng)蘋果之鄉(xiāng)”。蘋果中富含多種對人體健康有益的。蘋果中富含多種對人體健康有益的物質(zhì)物質(zhì)，蘋果酸和維生素蘋果酸和維生素C就是其中的兩種。就是其中的兩種。(1)可用可用_來測定某來測定某種蘋果汁的酸堿度。種蘋果汁的酸堿度。 pH試紙或pH計(酸度計)陜西真題在線陜西真題在線下列分析正確的是（下列分析正確的是（ ）A.aA.a點溶液中有兩種溶質(zhì)點溶液中有兩種溶質(zhì)B.bB.b點溶液中

16、滴加紫色石蕊溶液，點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍溶液變藍C.cC.c點燒杯內(nèi)液體的點燒杯內(nèi)液體的pH=7pH=7D.dD.d點溶液中有較多的點溶液中有較多的BaBa2+2+、OHOH- -、SOSO4 42-2-、H H+ +2 2、（、（20162016陜西第陜西第1515題）題）. .室溫時，隨著向盛有稀硫酸室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)溶液，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化如右圖所示（忽略溶液溫度的變化）。量變化如右圖所示（忽略溶液溫度的變化）。C3(2014陜西第陜西第20題題，5分分)某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通某

17、班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性性，做了五組實驗。分析并回答問題。做了五組實驗。分析并回答問題。 (1)A組試管中都產(chǎn)生組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的。若要制得較純的H2，選稀選稀硫酸而不選鹽酸的原因是硫酸而不選鹽酸的原因是(2)B組試管中實驗現(xiàn)象相同組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是該現(xiàn)象是_鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體_。紅色紅色(或棕紅色或棕紅色)固體逐漸減少固體逐漸減少，溶液變成黃色溶液變成黃色 (3)寫出寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)上述五組實驗中

18、沒有體現(xiàn)酸的通性的是上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是_(填填序號序號)。_NaOHHCl=NaClH2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_。D酸溶液中酸溶液中都有都有H+ 42013陜西第陜西第18(2)(3)題題，2分分許多化學(xué)反應(yīng)都伴許多化學(xué)反應(yīng)都伴隨著明顯的現(xiàn)象隨著明顯的現(xiàn)象，但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題：請回答下列問題： (2)CO2與與NaOH溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為證明二溶液的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應(yīng)者發(fā)生了反應(yīng)，小紅同學(xué)設(shè)計了如上圖所示的實驗小紅同學(xué)設(shè)計了如上圖所示的實驗。向一盛滿。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入

19、一定量的氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液溶液，迅速塞緊橡皮塞迅速塞緊橡皮塞(膠塞中插有一下端系膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管小氣球的玻璃管)。然后振蕩錐形瓶。然后振蕩錐形瓶，會觀察到小會觀察到小氣球逐漸脹大氣球逐漸脹大，其主要原因是其主要原因是CO2與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)氣壓小于外界大氣壓 (3)鹽酸與鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象溶液的中和反應(yīng)也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)為證明二者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，在向在向NaOH溶溶液中滴加鹽酸前液中滴加鹽酸前，應(yīng)先向應(yīng)先向NaOH溶液中滴入少許溶液中滴入少許 無色酚酞試液或紫色石

20、蕊試液或酸堿指示劑等無色酚酞試液或紫色石蕊試液或酸堿指示劑等 5(2013陜西第陜西第22題題，7分分)小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實驗后質(zhì)實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合一起液混合一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應(yīng)后溶液中溶看到有大量氣泡生成。他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究。請你與他們一起進行探究。 【提出問題提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想假設(shè)猜想假設(shè)】猜想猜想Na2SO4、Na2CO3 猜想猜想Na2

21、SO4、Na2CO3、NaOH 猜想猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3 猜想猜想Na2SO4、H2SO4 猜想猜想Na2SO4 上述猜想中上述猜想中，你認為不合理的是猜想你認為不合理的是猜想_(填序號填序號)。 (1)小鵬取少量該溶液于試管中小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞向其中滴加無色酚酞，發(fā)發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此據(jù)此，他認為猜想是正確的。你認他認為猜想是正確的。你認為他的結(jié)論是為他的結(jié)論是_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)的的，理理由是由是_。 (2)小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，

22、振蕩振蕩，溶液變藍。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是溶液變藍。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 【實驗探究實驗探究】 不合理不合理無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色CuOH2SO4=CuSO4H2O猜想猜想Na2SO4、Na2CO3猜想猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想猜想Na2SO4、H2SO4猜想猜想Na2SO4 工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這這樣做的意義是樣做的意義是_ (答一點即可答一點即可)。 【實驗結(jié)論實驗結(jié)論】 根據(jù)上述實驗探究根據(jù)上述實驗探究，你認

23、為猜想你認為猜想_(填序號填序號)是正確的。是正確的。 【拓展應(yīng)用拓展應(yīng)用】 防止污染水體或防止腐蝕鐵質(zhì)下水道等防止污染水體或防止腐蝕鐵質(zhì)下水道等猜想猜想Na2SO4、Na2CO3猜想猜想Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想猜想Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想猜想Na2SO4、H2SO4猜想猜想Na2SO4 6(2014陜西第陜西第22題題，7分分)在一次用餐中在一次用餐中，同學(xué)同學(xué)們對燃料們對燃料“固體酒精固體酒精”產(chǎn)生了好奇產(chǎn)生了好奇，于是對其成于是對其成分進行探究。分進行探究。 (1)該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一該固體酒精是用酒精、氯化鈣和氫氧化鈉按一定的質(zhì)量比

24、混合制成。定的質(zhì)量比混合制成。 (2)氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性。氯化鈣、氯化鋇溶液均呈中性?！静殚嗁Y料查閱資料】 (1)按如圖實驗按如圖實驗，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，可得出酒精中可得出酒精中含有碳元素的結(jié)論。此結(jié)論含有碳元素的結(jié)論。此結(jié)論_(填填“合理合理”或或“不合不合理理”)。 (2)取少量固體酒精于燒杯中取少量固體酒精于燒杯中，加足量的水充分溶解后靜加足量的水充分溶解后靜置置，發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀。取沉淀于試管中加稀鹽發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀。取沉淀于試管中加稀鹽酸酸 ， 有 氣 泡 產(chǎn) 生 。 寫 出 產(chǎn) 生 氣 體 的 化 學(xué) 方 程 式有 氣 泡 產(chǎn) 生 。 寫 出 產(chǎn) 生 氣 體 的 化 學(xué) 方 程 式_。分析實驗并結(jié)合資料得出氫氧化鈉已變質(zhì)。分析實驗并結(jié)合資料得出氫氧化鈉已變質(zhì)?！咎岢鰡栴}提出問題】 (1)酒精中是否含有碳元素？酒精中是否含有碳元素？(2)固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)？【實驗探究實驗探究】合理合理Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 (3)為進一步確定