高中化學(xué)氯化氫知識點及模擬試卷

1、高中化學(xué)氯化氫知識點整理及模擬試卷學(xué)習(xí)目標(biāo) 1了解氯化氫的物理性質(zhì)，理解并掌握氯化氫的實驗室制法。2了解制取并收集氣體的一般實驗過程，學(xué)會相關(guān)實驗的基本操作。學(xué)習(xí)內(nèi)容 一、氯化氫的分子結(jié)構(gòu)氯化氫分子是由1 個氫原子和 1 個氯原子共用一對電子形成的共價分子。因氯原子吸引電子能力比氫原子大，故電子對偏向于氯原子。二、氯化氫的物理性質(zhì)1、無色，有刺激性氣味的氣體。2、極易溶于水。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 體積水約能溶解 500 體積氯化氫。用氯化氫可做噴泉實驗。氯化氫的水溶液是鹽酸， 因此氯化氫在潮濕的空氣中會形成白霧，這是氯化氫與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸的小液滴所致。3、氯化氫的密度比空氣的密度大。三

2、、氯化氫的實驗室制法1、藥品：濃 h2so4和食鹽（固體）。2、反應(yīng)原理：用高沸點酸與低沸點酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制取低沸點酸。或者說，用難揮發(fā)酸與易揮發(fā)酸的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)來制取易揮發(fā)酸。濃 h2so4是高沸點酸，難揮發(fā)酸。鹽酸是低沸點酸，易揮發(fā)酸。濃 h2so4與食鹽發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nacl（固）+h2so4（濃）微熱nahso4+hclnahso4（固） +nacl（固）加熱na2so4+hcl（500600）2nacl（固）+h2so4（濃）加熱na2so4+2hcl（500600）注意：反應(yīng)物的狀態(tài)，一定要是nacl 固體與濃 h2so4反應(yīng)才能生成氯化氫，若是nacl 溶液

3、與稀 h2so4則不發(fā)生反應(yīng)。注意反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響。反應(yīng)物相同，反應(yīng)時溫度不同，所得產(chǎn)物也可能不同。濃h2so4與 nacl 固體的反應(yīng)中，微熱或不加熱時生成 nahso4和 hcl 氣，加熱到 500600時生成 na2so4和 hcl 氣。3、發(fā)生裝置：實驗室制取氯化氫與制取氯氣時，所用反應(yīng)物的狀態(tài)相同（都是固體與液體） ，且反應(yīng)時都需要加熱，因此制取氯化氫與制取 cl2的發(fā)生裝置相同。4、收集方法：因氯化氫密度比空氣大，且極易溶于水，因此收集hcl 氣體只能用向上排空氣法。5、驗滿方法：當(dāng)觀察到集氣瓶口有白霧出現(xiàn)時，可證明集氣瓶內(nèi)已收集滿hcl氣體。將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口附

4、近，若藍(lán)試紙變紅時， 證明已收集滿 hcl 氣體。將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙（nh4cl 固體）生成，則證明集氣瓶內(nèi)已收集滿hcl 氣體。6、尾氣吸收：可用水吸收多余的氯化氫氣，但吸收裝置與cl2的吸收裝置不相同。用水吸收多余的hcl 氣體或用水吸收hcl 氣制鹽酸時，應(yīng)加一個倒扣的漏斗，如下圖中的a 所示：a b 這樣，一方面擴(kuò)大了hcl 氣體與水的接觸面積，有利用hcl 氣體的充分吸收；另一方面，更得要的是可以防止倒吸。因為漏斗內(nèi)容積較大，當(dāng)漏斗內(nèi)液面上升時，燒杯中的液面就會下降，漏斗口便脫離液面，由于重力的作用使漏斗內(nèi)的液體又回落到燒杯內(nèi)，從而防止了倒吸。凡極易溶于水的氣

5、體，如hbr、nh3等都可用這種裝置來進(jìn)行吸收。四、氯化氫與鹽酸的比較1、組成：氯化氫是純凈物，只含有一種分子氯化氫分子。鹽酸是氯化氫氣的水溶液，是混合物，由h+、cl、h2o 等多種微粒組成。2、狀態(tài)：氯化氫在常溫下為氣態(tài)。鹽酸在常溫下為元色液態(tài)。3、導(dǎo)電性：氯化氫無論在氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)時均不能導(dǎo)電。鹽酸中有自由移動的離子，因此鹽酸能夠?qū)щ姟?、與石蕊試紙：氯化氫不能使干燥的石蕊試紙變紅，但能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t。鹽酸可使石蕊試紙變紅。5、 化學(xué)性質(zhì)：氯化氫的化學(xué)性質(zhì)不活潑， 在高溫下表現(xiàn)出還原性。例如：4hcl+o2500 ccucl22h2o+cl2（地康法制 cl2）鹽酸的化學(xué)性質(zhì)活潑

6、，溶于水氯化氫電離出h+、cl，故鹽酸具有酸類的通性， h+的氧化性及 cl的還原性。例如：hcl+naoh nacl+h2o （酸性）zn+2hcl zncl2+h2（氧化性）mno2+4hcl（濃）加熱mncl2+2h2o+cl2（還原性）【例題精選】：例 1怎樣用化學(xué)方法證明氯酸鉀中含有氯元素？簡述實驗步驟、現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：因為 kclo3溶于水后發(fā)生電離： kclo3k+clo3，所以溶液中并無cl，向溶液中加入agno3溶液也無沉淀產(chǎn)生（ agclo3可溶） ，無法檢驗出氯元素的存在。根據(jù)我們掌握的知識，只能先將kclo3分解，使 kclo3中的氯元素轉(zhuǎn)化成含

7、cl的化合物再加以檢驗即可證明。答：取少量氯酸鉀固體加mno2后加熱，充分反應(yīng)，待不產(chǎn)生氣體后停止加熱，冷卻后將殘留物溶于水過濾，棄去沉淀物，在濾液中滴加 agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加少量稀hno3，沉淀不消失，即說明原 kclo3中含有氯元素。2kclo32kcl+3o2kcl+agno3agcl +kno3例 2如何利用氯酸鉀與二氧化錳的混合物，通過適當(dāng)反應(yīng)來制取氯氣？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：kclo3與 mno2的混合物充分加熱后的殘渣成分為kcl 和mno2， mno2與濃鹽酸共熱可產(chǎn)生cl2， 但無濃鹽酸，這時可利用 kcl與濃 h2so4反應(yīng)來制取即可達(dá)到目的。答：向

8、 kclo3和 mno2混合物充分加熱分解后的殘渣中加入濃h2so4，共熱，即可制出cl2。2kclo32kcl+3o22kcl+h2so4(濃) k2so4+2hclmno2+4hcl mncl2+2h2o+cl2例 3食鹽和足量濃硫酸混和并加強(qiáng)熱，將生成的氣體用100 毫升水吸收制成溶液，向該溶液中加足量硝酸銀充分反應(yīng)后，得沉淀28.7g，求食鹽的質(zhì)量。解析：據(jù)題意分析發(fā)生的反應(yīng)首先生成的氣體是氯化氫，溶于水則成鹽酸，向該溶液加agno3溶液后生成的沉淀是agcl，應(yīng)根據(jù)有關(guān)反應(yīng)方程式，利用起始物（食鹽）與最終物（agcl）之間的質(zhì)量關(guān)系建立關(guān)系式求解， 就可將多步反應(yīng)的運算轉(zhuǎn)化成一步計算

9、，可簡化其運算過程。解：設(shè)需食鹽的質(zhì)量為x2nacl+ h2so4(濃) na 2so4+2hclhcl+ agno3agcl +hno3 關(guān)系式naclhclagcl 58.5 143.5 x28.7g 58.5x=143.528.7g x=11.7g 答：略【模擬試題】：一、選擇題：1、氯化氫可以用濃硫酸作用于氯化物來制取，主要是因為濃硫酸是（ ）a 強(qiáng)酸 b 高沸點酸c 脫水劑d 強(qiáng)氧化劑2、濃硫酸可用來制取氯化氫是因為它是（）a強(qiáng)酸b脫水劑c干燥劑d難揮發(fā)3、把二氧化錳和食鹽固體混合后，加入濃硫酸并進(jìn)行加熱，產(chǎn)生的氣體是（）ao2bcl2chcl dh24、 實驗室制取下列各組氣體時，

10、 所用氣體發(fā)生裝置相同的是 （）ah2和 o2bcl2和 hcl co2和 cl2dh2和 co25、下列各氣體中，能用排水法收集的是（）aco2bcl2chcl dh26、能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是（）abacl2bkclo3cnaclo d氯水7、將 37%的濃鹽酸加熱蒸發(fā)掉20g 水，則鹽酸的濃度（）a不變b增大c減小d無法確定8、氯化氫和鹽酸的本質(zhì)區(qū)別是（ ）a 氯化氫是氣體，鹽酸是液體b 氯化氫不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸能使干燥的石蕊試紙變紅c 氯化氫是非電解質(zhì)，鹽酸是電解質(zhì)d 氯化氫是純凈物，鹽酸是電解質(zhì)9實驗室欲獲得純凈干燥的氯化氫氣體，應(yīng)將制得的氯化氫通過（）a

11、 水b 濃硫酸c 先水后濃硫酸d 先飽和食鹽水后濃硫酸10、為了除去氯氣中含有少量氯化氫氣體，應(yīng)使氣體通過a 濃硫酸b naoh 溶液c 生石灰d 飽和的食鹽水11、有三種黑色粉末：炭粉、氧化銅粉、二氧化錳粉末，用一種試劑可將它們鑒別，這種試劑是（）a稀硫酸b濃氫氧化鈉溶液c濃鹽酸d稀鹽酸12、結(jié)晶氯化鈣cacl2 xh2o 2 克投入到過量的硝酸銀溶液中，得沉淀 2.62g。則 x 值等于（）a2 b4 c6 d8 13、實驗室用濃硫酸和氯化鈉反應(yīng)制取氯化氫氣體。有人設(shè)計了安裝實驗裝置的四步操作：在燒瓶上裝好分液漏斗、接好導(dǎo)氣管；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈火焰的高度確定鐵圈的高度，之后

12、放上石棉網(wǎng)；把燒瓶固定在鐵架臺上，燒瓶中放入食鹽固體，向分液漏斗中加入濃硫酸，并將導(dǎo)管插入集氣瓶中；檢查裝置的氣密性。正確的操作順序是（）abcd二、填空題：14、干燥的液氯可貯存在鋼瓶里，而一旦液氯中混有水蒸氣則鋼瓶會很快被腐蝕。這是因為。15、實驗室制取cl2的裝置為什么和制氯化氫的裝置相同，檢驗 cl2集滿的方法是，檢驗 hcl 氣體集滿的方法是，收集氯化氫氣體時，常用向上排空氣法，因為氯化氫。用水吸收氯化氫尾氣時必須漏斗倒置在水面稍下， 因為。 氯化氫氣體易進(jìn)行 “ 噴泉” 實驗，可證明氯化氫氣體。16、有一種無色混合氣體，可能含有nh3、cl2、co2、和 hcl中的一種和幾種。今做

13、下列實驗：加入agno3溶液有白色沉淀；倒入澄清的石灰水，無混濁現(xiàn)象；把混合氣體通過少量水后，再通過澄清石灰水， 發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生。 試推斷該混合氣體一定含有氣體；一定沒有。17、今有 h2、cl2混合氣體 100ml（標(biāo)況） ，其中一種氣體體積為 45ml，另一氣體體積為55ml。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為ml為了證明反應(yīng)后氣體中h2或 cl2有剩余，使氣體通過 10ml 水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若： （1）剩余 ml 氣體，證明有剩余；理由是（ 2 ） 溶 液 有性 質(zhì) ， 證 明 有剩余； 理 由是。三、計算題：18、37%的鹽酸為 1.19g/cm3，假設(shè)常溫、常壓下 24.45l 氯化氫氣體的質(zhì)量是 36.5