高考前化學(xué)回歸教材

1、1 / 19 高三化學(xué)教材基礎(chǔ)知識高考考前必讀必修一必修一：1.p4 常見危險化學(xué)品的標志，主要知道常見物質(zhì)的性質(zhì)與標志相對應(yīng)。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、kcn 為劇毒品。如p10 習(xí)題第二題選b。2. p6-7熟記過濾、蒸發(fā)、蒸餾裝置圖，分別需要哪些儀器？蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）。蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區(qū)別。3. p7 除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)，先加入過量的bacl2，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的na2co3、naoh，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的so42-，其原因是

2、 baso4和 baco3的 ksp 差不大，當溶液中存在大量的co32-時， baso4就會部分轉(zhuǎn)化為baco3。其中na2co3的作用是：除ca2+和過量的ba2+。所以試劑加入順序na2co3在之 bacl2后。4. p9 萃取和分液：分液裝置圖，分液漏斗的結(jié)構(gòu)（兩活塞、兩小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）ccl4橙紅色。碘水呈黃色，碘的（苯）ccl4呈紫紅色。萃取后分液，上下層液體分別從上下口倒出。注意實驗 14 的第（ 2）步、 （4）步操作的注意事項和規(guī)范的文字表述。p9 關(guān)于 ccl4的注解5. p10 第 6-7 題氯離子、 co32-和 so42-的檢驗方法。6. p16 配制一

3、定物質(zhì)的量濃度的溶液（）。重點注意步驟、圖示、注解、注意事項（包括 p18 習(xí)題 6） 、學(xué)與問等。稱量固體時托盤天平只保留一位，量筒量取液體時也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱 “ 查漏 ”)。 “ 查漏 ” 的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180 度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規(guī)格有50 ml 、100 ml 、250 ml、 500 ml、1000 ml 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量

4、瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明） 、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實驗步驟：計算稱量 (量取 ) 溶解 (稀釋 ) 轉(zhuǎn)移（輕搖）定容 搖勻 倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。7. p2627 認真閱讀科學(xué)探求、科學(xué)史話、膠體的定義、膠體的性質(zhì)、fe(oh)3膠體制備、區(qū)別膠體和溶液的方法等知識：fecl3溶液呈棕黃色，制備fe(oh)3膠體的操作方法是

5、：在沸水中滴加飽和fecl3溶液，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。將0.1mol fecl3制成膠體，所得的膠粒數(shù)小于0.1na，fe(oh)3膠體不帶電， fe(oh)3膠粒帶正電。fecl3溶液和 fe(oh)3膠體最本質(zhì)的區(qū)別是膠體粒子大小在1nm-100nm 之間，區(qū)別這兩種分散系最簡單的方法是丁達爾效應(yīng)。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有：fe(oh)3膠體、 al(oh)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據(jù)膠粒帶電的性質(zhì)設(shè)計的。8.p24-25 2 / 19

6、 分類的方法和物質(zhì)的分類和實踐活動：特別注意：no、co 為不成鹽氧化物，no2溶于水生成 hno3，但 hno3的酸酐為 n2o5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸和堿。sio2能和強堿反應(yīng)，也能和hf 反應(yīng)，但不是兩性氧化物。1mol h3po4最多和 3molnaoh ， 說明 h3po4為三元酸；1mol h3po3最多和 2molnaoh 反應(yīng)，說明 h3po3為二元酸，nahpo3為正鹽； 1mol h3po2最多和 1molnaoh 反應(yīng)，說明h3po2為一元酸， nah2po3為正鹽。9.p30 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：純凈的酸、堿、

7、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)；其它純凈的化合物一般是非電解質(zhì)；淀粉、鹽酸、氨水、單質(zhì)銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)（前三者為混和物、后者不是化合物）。 baso4的水溶液不易導(dǎo)電，但baso4是強電解質(zhì)。一水合氨是弱電解質(zhì)。nahso4在熔化狀態(tài)下的電離方程式為nahso4=na+ hso4-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物。10. 物理變化和化學(xué)變化：化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時又有新化學(xué)鍵的形成，但有化學(xué)鍵斷裂的變化未必就是化學(xué)變化，如 nacl 晶體熔化、 sio2晶體的熔化， 分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。一種原子變

8、為另一種原子涉和原子核的變化，不屬于化學(xué)變化。cuso4等電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電屬于化學(xué)變化。煤的氣化、液化、煤的干餾、裂化、裂解為化學(xué)變化。石油的分餾為物理變化。11.p37 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；學(xué)與問；常見的氧化劑和還原劑；p38生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng)；p42 復(fù)習(xí)題中的2、 3 題關(guān)注維生素c 和黑火藥。12.鈉和其化合物p46 圖 3-2 觀察金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實驗。注意鎂還可以在氮氣、co2中燃燒。p47 圖 3-3 觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割后很快變暗，是因為氧化成了na2o,如果點燃金屬屬鈉，產(chǎn)物為na2o2,實驗 3-2 中，加熱金屬鈉用坩堝，不

9、用蒸發(fā)皿，坩堝放在泥三角上。na2o2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水滅火，只能用干燥的沙土來滅火。p48 鎂、鋁是比較活潑的金屬單質(zhì)，但在空氣中能穩(wěn)定存在，其原因是：鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護膜，圖3-6 中觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點比鎂鋁價電子數(shù)多且離子半徑小，金屬鍵強，鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。鈍化屬于化學(xué)變化。p50 鈉與水反應(yīng)時鈉在水面上，鈉與乙醇反應(yīng)是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應(yīng)快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。p50 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗中，濕棉花的作用是提供反應(yīng)

10、所需要的水蒸氣。檢驗有氫氣生成的實驗現(xiàn)操作是：點燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲。特別注意反應(yīng)方程式的書寫p51。p51 圖 3-10 說明金在自然界中可以以游離態(tài)形式存在。單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于配位化合物。鋁和naoh 溶液的反應(yīng)也可以寫成：2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2p53 關(guān)注科學(xué)視野：未來金屬鈦p55 向 na2o2與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，現(xiàn)象是：先變紅，后褪色。與水反應(yīng)先生成h2o2，再分解成h2o 和 o2。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。na2o2與 h2o 和 co2反應(yīng)，3 / 19 轉(zhuǎn)移電子數(shù)與na

11、2o2的物質(zhì)的量相等。p56 圖 3-12 的顏色深說明co32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的。p56 仔細觀察圖3-13，試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。該實驗證明na2co3和 nahco3穩(wěn)定性差的是nahco3。所以除去na2co3固體中有少量nahco3常用加熱法， na2co3和酸反應(yīng)可以看成先生成 nahco3，再繼續(xù)反應(yīng)生成co2。na2co3和 nahco3溶解性相對較小的是nahco3，向飽和的na2co3溶液中通足量的co2現(xiàn)象是有晶體析出，化學(xué)方

12、程式為na2co3（ 飽和） + h2o + co2 = 2 nahco3 。 所以除去 nahco3溶液中有少量na2co3方法通入過量的co2。分別取na2co3溶液和nahco3溶液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為ca2+co32-=caco3 、2hco3-+ca2+2oh-= caco3 +2h2o+co32-。侯氏制堿法中的堿是指na2co3。向氨化的飽和食鹽水中通co2有晶體析出 (一定先通nh3再通 co2)。過濾，將所得的晶體加熱得na2co3。有關(guān)反應(yīng)為：nh3+co2+nacl=nh4cl+nahco3, 2 nahco3na2c

13、o3 + h2o + co2 。p57 焰色反應(yīng)：焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化。焰色反應(yīng)是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察 k 的焰色要用藍色鈷玻璃，其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應(yīng)前鉑絲都要用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到?jīng)]有顏色時，再蘸取待檢測物質(zhì)。節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應(yīng)。13.鎂和其化合物鎂可以分別在n2、co2中燃燒，化學(xué)方程式分別為3mg + n2點燃mg3n2、2mg+2co2點燃2mgo+2c 。將鎂和n2燃燒產(chǎn)物溶于水，有沉淀和氣體生成: mg3n2+8 h2o=3mg （ oh）2 +2nh3 。從海水中來提取mgcl2

14、時的流程：加氫氧化鈣，過慮洗滌得氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解沉淀，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到mgcl2 6h2o 晶體，再在hcl 氣體環(huán)境中加熱mgcl2 6h2o 晶體得到無水mgcl2，hcl 氣流主要是為了抑制mg2+水解；電解熔融的mgcl2， 不用 mgo 電解來制備mg 是因為 mgo 熔點很高，需要能量高。14.鋁和其化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素，工業(yè)上不用電解alcl3來制備鋁的原因是alcl3是分子晶體在熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電（必修二p93 第 6 題從鋁土礦中提取鋁的有關(guān)反應(yīng)）。p58 氧化鋁的性質(zhì)用途：氧化鋁為兩性氧化物，是電解質(zhì)。p58 實驗 37、實驗 38 4 /

15、19 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質(zhì)。實驗室制備al(oh)3的離子方程式為：al3+ + 3nh3 h2o = al(oh)3 + 3nh4+，不用 naoh 等強堿原因是al(oh)3 + oh- = alo2-+ 2h2o，以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁。取 0.25ag 鋁（鋁的質(zhì)量為a g）溶于適量的鹽酸中，再取0.75a g 鋁溶于適量的強堿溶液中，將兩溶液混合即得白色沉淀，3alo2- + al3+ + 6h2o = 4al(oh)3 ；偏鋁酸鈉溶液中通co2。co2少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。（ co2少量）co2 + 3h2o + 2naalo2= 2al(oh)3

16、+ na2co3、（ co2過量） co2 + 2h2o + naalo2 = al(oh)3 + nahco3。al3+和 alo2-的轉(zhuǎn)化： al3+ + 4oh- = alo2- + 2h2o、alo2- + 4h+ = al3+ + 2h2o alo2-和 hco3-不能共存。不是雙水解，是得質(zhì)子的能力不同引起的：alo2-+hco3-+h2o= al(oh)3 + co32-明礬的凈水：明礬、fecl3 6h2o 被稱作凈水劑，原因是al3+、fe3+水解形成膠體（al3+ + 3h2oal(oh)3 (膠體 )+ 3h+） ，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的，只有凈水作用，無

17、殺菌、消毒作用。向明礬溶液是加入ba(oh)2溶液，沉淀的質(zhì)量最大和沉淀的物質(zhì)的量最大的離子方程式分別為：al3+2so42-+2ba2+4oh- =alo2-+2baso4 +2h2o 、2al3+3so42-+3ba2+6oh- = 2al （oh）3 +3baso4泡沫滅火器al2(so4)3溶液不能裝在鐵桶中是因為al3+水解顯酸性， nahco3溶液不能裝在玻璃桶中是因為 hco3-水解呈堿性。泡沫滅火器反應(yīng)原理：al3+ +3 hco3- = al(oh)3+co2 。15.鐵和其化合物p59 鐵中含有碳等雜質(zhì)，使鐵的熔點降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦（

18、 fe2o3）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用著紅色油漆和涂料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（fe3o4）具有磁性， 俗稱磁性氧化鐵，是黑色晶體。 feo 是一種黑色粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成fe3o4.鐵在 cl2中燃燒無論fe 或 cl2過量均生成fecl3，但可以用化合反應(yīng)生成fecl2，相關(guān)反應(yīng)為：2fe + 3cl2點燃2fecl3，fe +2 fecl3 = 3fecl2。鐵的氧化物與非氧化性酸，強氧化性酸，還原性酸反應(yīng)的特殊性。fe3o4+8h+= 2fe3+fe2+4h2o，fe2o3+6h+2i-=2fe3+i2+3h2o，3feo+10h+no3-=3fe3+no +5h2o。fe

19、2+被氧化， fe3+被 i-還原。p60 鐵的氫氧化物：在制備fe(oh)2時可以加熱到沸騰除水中的氧，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機溶劑（苯）封住液面，加naoh 溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止 fe2+被氧化，可以加入鐵粉，fe(oh)2氧化成 fe(oh)3的現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學(xué)方程式4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3。加熱 fecl3溶液，最終得到的是fe2o3。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與強氧化性酸，還原性酸反應(yīng)的：(oh)3+6h+2i-=2fe3+i2+6h2o，3fe（oh）2+10h+no

20、3-=3fe3+no +8h2o。fe2+、fe3+的性質(zhì)和其檢驗。檢驗fe2+通常有以下幾種方法：5 / 19 加 kscn 溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。fe3+3scn-fe（scn）3。加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3。加溶 k3fe(cn)6溶液，生成藍色沉淀。3fe2+2 fe(cn)63-=fe3 fe(cn)62檢驗 fe3+通常有以下幾種方法：接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；滴加kscn 溶液，有血紅色溶液出現(xiàn)；加入苯酚溶液，呈紫色。p62 圖 3-21

21、 銅綠的主要成分為cu2(oh)2co3。p62 第 10 題， fecl3溶液作為刻制印刷電路時的“ 腐蝕液 ” ，其離子方程式為：cu +2 fe3+ = 2fe2+cu2+. p64 倒數(shù)第二段：合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。p65 鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據(jù)其化學(xué)成分，可以分為碳素鋼和合金鋼。p70 第 6 題。選 c。16.硅和其化合物p74 碳是構(gòu)成有機物的主要元素，而硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點很高的氧化物sio2和硅酸鹽的形式存在。結(jié)晶的si

22、o2是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環(huán)帶或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈的sio2是現(xiàn)代光學(xué)和光纖制品的基本原料。可以用hf 刻蝕玻璃，是因為sio2可與 hf 酸反應(yīng)（sio2+4hf=sif4 +2h2o） ，但 sio2不是兩性氧化物。sio2為酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞（p76 圖 4-6）因為sio2易與強堿溶液反應(yīng)，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。sio2為原子晶體，不存在單個的sio2分子， 1mol 的 sio2中含有 4mol 的 si-o 鍵。p76 h2sio3是一種酸性比h2co3還弱的弱酸。 “ 硅膠 ” 吸附能力強，

23、 常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。h2sio3可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強的酸用作生成h2sio3。在 na2sio3溶液中分別加入鹽酸和通入co2，其化學(xué)方程式分別為na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3 、na2sio3+h2o+co2=na2co3+ h2sio3 。若 co2過量，則反應(yīng)為：na2sio3+2h2o+2co2=2nahco3+h2sio3p77 硅酸鈉 (na2sio3) 的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強，是制備硅膠和木材防火劑的原料。na2sio3寫成氧物的形式可以表示為na2o sio2。p77 資料卡片硅酸鹽組成寫成的方

24、法。p78 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量的石膏研成細粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。p78 碳化硅（俗稱金剛砂），屬于原子晶體。碳化硅、硅剛、硅橡膠、人工制造的分子篩等的性質(zhì)和用途。p79 科學(xué)視野：新型陶瓷6 / 19 p79 晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點由低到高的順序為晶體硅碳化硅 mg(oh)2al(oh)3。硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來越強，單質(zhì)的氧化性越來越強，跟h2反應(yīng)越來越容易，氫化物的穩(wěn)定性越來越強（sih4ph3h2shcl） ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的

25、酸性越來越（h2sio3h3po4h2so4hfnh3）,反常的原因是因為h2o、hf、nh3分子之間存在氫鍵。對于碳族元素，都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高。圖 1-12 中，一個水分子周圍可以形成四個氫鍵，平均每個水分子有兩個氫鍵。p29 第 9 題。3.鍵能與能量的關(guān)系如反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱。 此時反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物鍵能之和。p34實驗 2-2ba(oh)2 8h2o 和 nh4cl 反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)。4.化學(xué)能與電能p39 資料卡片。一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能

26、源稱為二次能源。p42 一次電池， 放電之后不能再充電的電池。充電電池又稱二次電池。p50科學(xué)史話中，增加高爐的高度，尾氣中co 的比例沒有變，因為c+co22co 為可逆反應(yīng)。11 / 19 5.有機物p61 圖 3-3 中 ch4與 cl2發(fā)生了取代反應(yīng)，產(chǎn)物有四種。光照時，試管內(nèi)氣體顏色變淺，內(nèi)壁出現(xiàn)油狀的液滴。ch4分子鍵角為109。28，。同樣的正四面本的p4鍵角為 60。p62 圖 3-4 體會烷烴分子中碳原子的立體構(gòu)型，不是直線。p66 乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。p67 圖 3-7 試管中的碎瓷片的作用。p68 除去 ch4（c2h4）不能用kmno4(h+

27、),可以將混合氣體通過溴的ccl4溶液。 p69最上方。乙烯用作水果的催熟劑，有時為了延長果實或花朵的成熟期，又需用浸泡過酸性高錳酸鉀的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，以達到保鮮的要求。p73 認真閱讀實驗3-2。注意鈉與乙醇反應(yīng)鈉的位置和劇烈程度（注意和鈉與水反應(yīng)比較）。點燃氫氣前一定要驗純氣體。點燃后罩上干燥的小燒杯出現(xiàn)液滴后迅速倒轉(zhuǎn)加入少量的澄清石灰水的目的是證明產(chǎn)生的氣體為h2。p75 實驗 3-4。飽和 na2co3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長導(dǎo)管口的位置（防倒吸）。濃硫酸的作用：催化、吸水。6化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用p88-89 金屬冶煉。絕大多

28、數(shù)金屬元素在自然界中都以化合態(tài)的形式存在。不活潑金屬采用熱還原法直接加熱其氧化物分解 （hg、 ag） ， 非?；顫姷慕饘俨捎秒娊夥ǎㄢc、鎂、鋁） 電解 mgcl2,而不是 mgo ，電解 al2o3，不是 alcl3，大部分金屬采用還原劑法（鋁熱反應(yīng)，煉鐵） 。p89 實驗 4-1 鋁熱反應(yīng)。 如右圖： 高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象： 鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出大量的熱，紙漏斗被燒穿，有熔融的鐵落入沙中。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：在紙漏斗中插入鎂條并點燃鎂條。右圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 2al + fe2o3高溫al2o3 + 2fe。該反應(yīng)的鋁熱劑為al 和 fe2o3。p90 海水資源的

29、開發(fā)利用。從海水中來提取mgcl2的過程為（ p93 第 4 題） ：海水中加入cao 或 ca(oh)2mg(oh)2沉淀、過濾再洗滌 沉淀，用稀 鹽酸 溶解mgcl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶 得mgcl2 6h2o 晶體，在hcl 氣體環(huán)境中加熱mgcl2固體， 電解 熔融的mgcl2mg + cl2 。其中 hcl 氣體的作用是 抑制 mg2+的水解 。不用 mgo 電解來制備mg。海水提溴和海帶取碘p91（實驗 4-2）常用空氣吹出法收集溴，主要是由于溴易揮發(fā)，從海水中提取溴的流程中涉和的化學(xué)反應(yīng)有：2brcl2=br22cl、br2+so2+2h2o=2hbr+ h2so4常用有機溶劑萃取法提

30、取碘，主要是由于 碘難溶于水，易溶于有機溶劑。從海帶中提取碘中涉和12 / 19 的化學(xué)反應(yīng)有：2h2ih2o2=i22h2o。海帶在坩堝中灼燒至完全變成灰燼。p95 煤、石油、天然氣的綜合利用。煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，也叫煤的焦化，屬于化學(xué)變化。煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（co 和 h2），屬于化學(xué)變化。煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，可以分為直接液化和間接液化，屬于化學(xué)變化。石油的分餾是利用原油中各成分的沸點不同時行分離的過程，屬于物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的汽油等，進一步分解稱為裂解。均為化學(xué)變化。p96 資

31、料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱為可燃冰。儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放，會誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，還會加重溫室效應(yīng)。（p105第 2 題）p101 思考與交流 :硫的氧化物和氮的氧化物nox 是形成酸雨的主要物質(zhì)。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫和近海海域排放，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。圖4-12 水中氮、磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中的溶解氧，水體變成渾濁綠色，水質(zhì)惡化。原子經(jīng)濟：反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。這時原子利用率為100%。p106 第 9 題，認真完成。選修三第一章：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)p1 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識發(fā)展過程。p4 能層即電子層。分別用

32、k、 l、m、 n、 o、 p、q 表示。每一個能層分為不同的能級，能級符號用 s、p、d、f 表示，分別對應(yīng)1、3、5、7 個軌道。能級數(shù)=能層序數(shù)。p7 基態(tài)與激發(fā)態(tài)。焰色反應(yīng)是原子核外電子從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)釋放能量。能量以焰色的形式釋放出來。p10 不同能層相同能級的電子層形狀相同。ns 呈球形， np 呈啞鈴形。p14 元素周期表的結(jié)構(gòu)。周期（一、二、 三短周期， 四、五、六長周期， 七不完全周期） 和族（主族、副族、族、0 零族）。分區(qū)（ s、p、d、ds、f） 。p20 對角線規(guī)則。在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“ 對角線規(guī)則 ” 。li 、mg

33、 在空氣中燃燒的產(chǎn)物為lio 、 mgo，鈹與鋁的氫氧化物be(oh)2、al(oh)3都是兩性氫氧化物,硼與硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為hbo2、h2sio3都是弱酸。是因為這些元素的電負性相近。第二章：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)p32 等電子體原理：原子總數(shù)相同，價電子數(shù)相同，等電子體有相似的化學(xué)鍵特征和空間構(gòu)型。常見的等電子體有：n2和 co；n2o 和 co2；so2、o3和 no2-；so3和 no3-；nh3和 h3o+； ch4和nh4+。p36 仔細觀察資料卡片的彩圖。p39 最上方表格。區(qū)別形和型，vsepr 模型和分子或離子的立體構(gòu)型，價層電子對數(shù)和 鍵數(shù)、孤電子對數(shù)。如

34、so2分子的空間構(gòu)型為v 形， vsepr 模型為平面三角形，價層電子對數(shù)為3，鍵數(shù)為 2、孤電子對為1。13 / 19 配合物理論簡介。p41 實驗2-1 含 cu2+的水溶液呈天藍色，是因為四水合銅離子cu(h2o)42+，該離子中， cu2+和h2o 分子之間的化學(xué)鍵叫配位鍵，是由h2o 中的氧原子提供孤電子對，cu2+接受 h2o 提供的孤電子對形成的。p42 實驗 2-2 向含有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，形成藍色沉淀cu2+2nh3 h2o=cu(oh)2 。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的溶液cu(oh)2+4nh3=cu(nh3)42+2oh-,若再加入極性較小的溶劑（如乙醇

35、），將析出深藍色的晶體cu(nh3)4so4 h2o。p48 氫鍵和其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵的表示方法：a-h b-，其中a、b 為電負性較大的n、o、f。接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量比18 大，是由于h2o 因氫鍵而相到締合，形成所謂的締合分子。p55 習(xí)題 5 圖中 hf 在標況下的狀態(tài)。p66 最上方，氫鍵有方向性，使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。所以冰的密度比水小。冰融化時密度先增加后減小。p48 鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵使沸點降低，分子間氫鍵使沸點升高。氫鍵是一種較強的分子間的作用力，不屬于化學(xué)鍵。p50 相似相溶。非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一

36、般能溶于極性溶劑。影響溶解度的因素是多樣的。如氨氣極易溶于水是因為氨與水反應(yīng)，氨和水都是極性分子，氨分子和水分子之間形成氫鍵。又如能用飽和食鹽水收集氯氣等。p51 思考與交流3 中發(fā)生的反應(yīng)，i2+i-=i3-。p53 無機含氧酸分子的酸性。了解h2so4、h3po4、 hno3的結(jié)構(gòu)簡式，知道每一個分子中的配位鍵。學(xué)會用非羥基氧判斷酸性強弱。非羥基氧2 為強酸。非羥基氧越大，酸性越強。h2co3的非羥基氧為 1，酸性和 hno2、h3po4相近，但 h2co3酸性卻很弱，是因為溶于水的碳酸只有很少的與水結(jié)合生成 h2co3。第三章 :晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)p60 晶體的自范性即晶體能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體

37、外形的性質(zhì)，晶體常常會表現(xiàn)出各向異性。區(qū)別晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行x- 射線衍射實驗。p64 畫出金剛石晶胞，明確各個原子的位置關(guān)系。p65 第二段，會判斷典型的分子晶體。如果分子間的作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍通常有12 個緊鄰的分子。分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。p66，一個 h2o 平均有兩個氫鍵。干冰晶體中，co2的配位數(shù)是12。p68-69 會判斷常見的原子晶體。p73 金屬導(dǎo)電是因為金屬晶體中的自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動。金屬易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，都可以用“ 電子氣理論 ” 解釋。p74 最上方，金屬原子在平面里放置得到兩種方式：非密

38、置層（配位數(shù)為4）和密置層（配位數(shù)為 6）。p76 金屬晶體的四種堆積模型（名稱、典型代表、空間利用率、配位數(shù)、晶胞模型）。為什么石墨為混合型晶體？p78 離子晶體。 cscl、nacl 陰陽離子個數(shù)比都是1：1，但它們的配位數(shù)不一樣。仔細觀察caf2的晶胞， ca2+的配位數(shù)為8，f-的配位數(shù)為4。p79 科學(xué)視野中，mgco3、caco3、srco3、baco3分解溫度越來越高？碳酸鹽的分解是由于晶14 / 19 體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解成co2，由于對應(yīng)陽離子半越來越大，結(jié)合氧離子能力越來越弱，所以受熱溫度越來越高。晶體熔沸點比較：若是同類型的晶體，一定要指

39、明晶體類型，再描述比較規(guī)律，得出結(jié)論。分子晶體：hbr 、hi 。它們都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以hbr 高。原子晶體：晶體si、金剛石c。它們都為原子晶體，共價鍵鍵長越長，鍵能越小。si 原子半徑大于 c，所以碳碳鍵鍵能大，金剛石熔點高。離子晶體：na、mg 、al。它們都為金屬晶體，離子半徑越來越大，價電子越來越多，金屬鍵越來越強，熔點依次升高。離子晶體：nacl、cscl。它們都為離子晶體， na+半徑小于cs+半徑，離子鍵越強，熔點越高。若是不同類型的晶體，一般是原子晶體離子晶體 分子晶體。描述時要指明克服微粒的作用力并指明大小。如金剛石、nacl、

40、干冰。由于克服原子晶體中共價鍵所需的能量離子晶體中離子鍵所需的能量分子晶體中范德華力所需的能量，所以熔點依次降低。選修四1.化學(xué)反應(yīng)與能量p4 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。該實驗中，為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實驗一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度。除大小兩個燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50ml 0.5 mol/l鹽酸溫度為t1， 50ml 0.55mol/l naoh溶液溫度為t2，混合溶液最高溫度為t3，寫出生成1 mol h2o 的反應(yīng)熱的表達式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/

41、l naoh的溶液，使堿過量。熱化學(xué)方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式（生成最穩(wěn)定的氧化物，生成液態(tài)水）；表示中和熱的熱化學(xué)方程式（除有h+、oh-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉淀的反應(yīng)熱與中和熱的對比）。 可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式的意義。如 299 k 時， 合成氨反應(yīng)n2 (g ) + 3h2 ( g )2nh3 ( g ) h = -92.0 kj/mol ，將此溫度下的1 mol n2和 3 mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量一定小于92.0 kj。2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡p18 實驗 2-1，明確實驗?zāi)?/p>

42、的， 如何檢查該裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，向外（內(nèi)）拉 （壓）針筒活塞，松開后又回到原來的位置，表明裝置不漏氣。 p20 實驗 2-2 完成反應(yīng)的離子方程式，草酸為弱酸，生成的 mn2+作反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)速率越來越快。p21 實驗 2-3， 完成反應(yīng)的離子方程式，硫酸起酸的作用， na2s2o3發(fā)生歧化反應(yīng)。p22 實驗 2-4，p23 科學(xué)探究1，h2o2 分解的催化劑可以是mno2，也可以是fe3+。催化劑降低了反應(yīng)的活化能，不影響熱效應(yīng)。外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響中，溫度和催化劑增大了活化分子的百分數(shù)。濃度和壓強只增加了活化分子的濃度，活化分子的百分數(shù)不變。p26 實驗2-

43、5，cr2o72-和 cro42-的顏色和在酸性和堿性條件下的相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。實驗2-6 中，用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入naoh 顏色變淺。血紅色溶液中存在如下平衡：fe3+3scn-fe（scn）3，加入 naoh 時， fe3+3oh-= fe(oh)3 平衡左移，fe(scn)3濃度變小，血紅色15 / 19 變淺。 p28 實驗 2-7，記住該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顏色變淺。理解只能減弱不能抵消。p29 化學(xué)平衡常數(shù)的表達式的正確書寫，只與溫度有關(guān)。p36 自由能

44、的變化。具體某反應(yīng)能自發(fā)進行的時，判斷外界條件。如：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0 特別提醒： 對于等體積的反應(yīng)，如一定溫度下， 密閉容器2hi(g) i2(g)+h2(g)平衡后，加入hi，平衡右移，hi 的轉(zhuǎn)化率，體積分數(shù)不變。3. 水溶液中的離子平衡p40 弱電解質(zhì)部分電離，多元弱酸分步電離，如h2s 2h+s2-是錯誤的。鹽酸、氨水是混合物。p42 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。ka 大小反應(yīng)酸的相對強弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數(shù)幾乎相等，所以ch3coonh4溶液呈中性。p48-52 酸堿中和滴定。區(qū)別酸、堿式滴定管，讀

45、數(shù)保留一位，下面有一段沒有刻度，檢查是否漏液，如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡（p51 圖 3-13） ，繪滴淀曲線，領(lǐng)會突變，指示劑的選擇。滴定終點現(xiàn)象的描述。有效數(shù)據(jù)的處理（舍棄不合理的）。p54 鹽類的水解。常見的完全雙水解的離子：al3與 co32、hco3、s2、hs、alo2；fe3與 co32、hco3、alo2； nh4+與 alo2、sio32等（與 co32、hco3、s2、hs為雙水解，但不完全）。特別注意實驗室制備fe(oh)3膠體，明礬凈水作用離子方程式的書寫以和naalo2溶液 nahco3溶液混合不是雙水解等。p57 最下方鹽類水解的應(yīng)用。制 fecl3溶液時加入一

46、定量酸(鹽酸 )， mg 放入 nh4cl、cucl2、fecl3溶液中產(chǎn)生氫氣，加熱蘇打(na2co3)洗滌去油污，去油污能力增強，泡沫滅火器滅火原理，銨態(tài)氮肥不能與草木灰 (k2co3)混用，加熱蒸發(fā)鹽溶液析出固體（cuso4、fecl3、fecl2、na2co3、 ）na2so3、naclo、明礬），可用加熱的方法來除去kno3溶液中所含的fe3，na2co3溶液、 na3po4溶液、 na2sio3溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，向mgcl2、fecl3的混合溶液中加入mgo 以除去 fecl3，ticl4制備 tio2。p59 完成第 9 題， socl2在考題中常出現(xiàn)。溶液中的三個守

47、恒：物料守恒、電荷守恒以和質(zhì)子守恒熟練掌握 nh4cl、ch3coona、na2co3、 nahco3物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒、和離子溶液比較。變式的物料守恒：等濃度的na2co3和 nahco3溶液； ch3coona 和 ch3cooh 等濃度混合。相同的電荷守恒：na2co3、nahco3、na2co3和 nahco3、 na2co3和 naoh 電荷守恒表達式相同。變式的電荷守恒：nahso4溶液中電荷守恒表達式中na+和 so42-濃度相等。變式的質(zhì)子守恒：ch3coona 和 ch3cooh 等濃度混合質(zhì)子守恒表達式。酸式鹽的離子濃度比較：naha 溶液各種離子濃度比較 （ph

48、 大于 7， ph 小于 7） 。 常溫下，ph=2 的 ch3cooh16 / 19 和 ph=12 的 naoh 等體積混合。p61 難溶電解質(zhì)的溶解平衡。（1）ksp表達式（ 2）沉淀的轉(zhuǎn)化：溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的（3）沉淀的溶解、轉(zhuǎn)化符合平衡移動原理。p62 沉淀的生成。除去nh4cl 溶液中的fecl3可以加入氧化鐵、氫氧化鐵調(diào)節(jié)ph 到 7-8，fe3+ 3h2ofe (oh)3 + 3h+平衡右移， fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀。沉淀cu2+、hg2+加入的沉淀劑可以為哪些？p63 沉淀的溶解。學(xué)會用平衡移多原理解釋。如實驗3-3 中有少量mg(oh)2沉淀的試管中加入鹽酸、 nh4

49、cl溶液，沉淀減少至最后消失，可以理解為：mg(oh)2存在溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq)加鹽酸， nh4cl 溶液，發(fā)生h+oh-=h2o， nh4+oh=nh3 h2o 生 oh-離子濃度減小，平衡右移。欲探究是nh4+水解生成的h+和 oh-反應(yīng)，還是nh4+直接結(jié)合oh-，可以向溶液換加哪一種物質(zhì)？ mg(oh)2在水中的溶解度和在在飽和mgcl2溶液中的溶解度哪個大？p64 沉淀的轉(zhuǎn)化實驗 3-4 和 3-5 沉淀能轉(zhuǎn)化的原因是由于生成了溶解度更小的物質(zhì)。兩個實驗中，向生成的沉淀中加入另一種物質(zhì)時，無多余的上一步反應(yīng)的離子。如實驗3-4 中，加入na

50、cl 至不再產(chǎn)生沉淀為止，說明已無 ag+，滴加 ki 溶液時，出現(xiàn)黃色沉淀，是i-和 agcl 反應(yīng)。用平衡移動原理解釋敘述為：氯化銀固體存在如下衡： agcl （s） ag+(aq)+cl-(aq)，加入ki 時，生成了溶解度更小的agi ，平衡向右移動，最終轉(zhuǎn)化為 agi 。p66 練習(xí) 1。加入飽和na2s 溶液時，有沉淀生成，ksp(ag2s)很小，ag2s 的溶解度小。若有na2so4代替 na2s，則不會出現(xiàn)沉淀。ag2so4的溶解度相對較大。p67 第 4 題選 d。4.電化學(xué)基礎(chǔ)p75-77 明確一次電池和二次電池。堿性鋅錳電池、鉛蓄電池總反應(yīng)和電極反應(yīng)的正確書寫。p77 最

51、下方，廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質(zhì)，隨意丟棄，對生態(tài)環(huán)境和人體健康有很大的危害。p81 電鍍和銅的精煉。都是用活潑金屬作陽極，精煉銅時，電解質(zhì)溶液中cu2+濃度幾乎不變，陽極減少的質(zhì)量和陰極增加的質(zhì)量不等。用惰性電極電解mgcl2溶液的特殊性。書寫用惰性電極分別電解以下幾種電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)和總反應(yīng)。cuso4、 agno3、nacl、cucl2。p85 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式。p86 金屬的電化學(xué)防護的兩種方法的名稱。p87 科學(xué)控究， 提供了檢驗fe2+的又一種方法。 鐵氰化鉀的化學(xué)式，和溶液的顏色， 用它檢驗fe2+的離子方程式。有機化學(xué)基礎(chǔ)（選修五

52、）p4 會書寫常見官能團的結(jié)構(gòu)簡式，名稱。17 / 19 p10 資料卡片明確有機物的鍵線式。p15-16 完成第 2、3 題。p17 分離提純有機物的方法。觀察蒸餾裝置，儀器名稱，溫度計水銀球的位置，冷凝水的水流方向。下方注解中，蒸餾工業(yè)酒精無法得到無水酒精，應(yīng)加入生石灰蒸餾。p18 重結(jié)晶選擇適當?shù)娜軇┑囊?。操作的重要關(guān)鍵詞：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶。p21 質(zhì)荷比最大的數(shù)值為所測定分子的相對分子質(zhì)量。p22 紅外光譜可以獲得分子中含有的化學(xué)鍵或官能團信息。核磁共振氫譜對應(yīng)的峰和峰面積之比推測分子的中氫原子種類和不種類氫原了的個數(shù)比。p32 乙炔的實驗室制法。仔細觀察裝置圖，完成方程

53、式的書寫，飽和食鹽水、 cuso4溶液的作用。 p35 天然氣的化學(xué)組成主要是烴類氣體，以甲烷為主。 液化石油氣是丙烷、丁烷、 丙烯、 丁烯為主的石油產(chǎn)品。p38 區(qū)別芳香烴、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成tnt 的化學(xué)反應(yīng)方程式。p41 記住鹵代烴的水解和消去的條件。檢驗產(chǎn)物中是否有鹵離子時，一定要先用hno3酸化。p42 科學(xué)探究中， 證明產(chǎn)物中有br-方法是： 取反應(yīng)后的溶液加入適量的稀hno3，再加入 agno3溶液，若有淡黃色沉淀，結(jié)論成立。用紅外光譜法檢驗出產(chǎn)物中有-oh，生成物中有乙醇生成。實驗裝置圖中，水的作用是除乙醇，因為乙醇也能使酸性kmno4溶液褪色。如果換

54、成溴水（溴的ccl4溶液） ，則不必先將氣體通過水。p42 下方，氯、溴的氟化烷對臭氧層產(chǎn)生破壞作用，形成臭氧空洞，危和地球上的生物。p48 圖 3-1，汽車用乙二醇防凍液，丙三醇等用于配制化妝品。p49 圖 3-2 乙醇分子間存在氫鍵，甲醇、乙醇、丙醇均可與水任意比例混溶，這是由于分別與水形成氫鍵。p51 實驗 3-1 中，乙醇和濃硫酸的體積比？碎瓷片的作用？溫度迅速上升到170的原因？圖3-4中， 10%naoh 溶液的作用？p52 重鉻酸鉀的酸性溶液的顏色，加入乙醇后呈現(xiàn)的顏色。p52 純凈的苯酚是無色晶體，但放置時間較長的苯酚是粉紅色的，這是由于部分苯酚被空氣中的氧氣氧化所致。苯酚具有

55、弱酸性，俗稱石炭酸。p54 少量苯酚稀溶液中加入飽和溴水（過量）原因？苯中混有苯酚不能加濃溴水生成三溴苯酚除去，因為生成的三溴苯酚溶液苯中，有機物相互溶解。p57 醛的氧化反應(yīng)。 完成乙醛分別和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式離子方程式（nh3不打 “”） 。配銀氨溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（p58 資料卡片）。配制銀氨溶液的操作：在2%的 agno3溶液中滴加2%的氨水，邊振蕩試管，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。檢驗-cho 時，溶液為堿性。配新制 cu(oh)2的操作為：向2ml 10%的 naoh 溶液中，加入2%的 cuso4溶液 4-6 滴，說明堿大大過量。p60 科學(xué)探究，證

56、明酸性：ch3cooh h2co3苯酚。其中飽和nahco3溶液的作用是：除去ch3cooh。若將 ch3cooh 換成鹽酸，能否通過實驗現(xiàn)象證明非金屬性：氯碳？18 / 19 p60 完成乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)。體會同位素原子示蹤法，明確酸脫-oh 醇脫 -h。資料卡片中，蟻酸、安息香酸、草酸、乳酸的成分。乳酸系統(tǒng)命名為：2-羥基丙酸。p62 科學(xué)探究中，酯水解是可逆反應(yīng)，堿性條件下水解程度最大。稀硫酸為催化劑，注意與酯化時濃硫酸作用對比。p63 思考與交流中，仔細觀察圖3-21，明確飽和碳酸鈉溶液的作用，導(dǎo)管出口的位置。p64 觀察圖 3-22，該圖在14 高考中多次出現(xiàn)類似裝置，注意冷凝管冷凝時水流方向，中間滴加液體的裝置中，上下連通為了便于反應(yīng)物順利滴加，如果該裝置用滴加液體制氣體，并測氣體體積時，誤差小，如果去除連通裝置，測定氣體體積偏大。認真完成教材中的有機合成題：