中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)填空全部

1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)及緒言 1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的、以及的科學(xué)。2、物理變化及化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別在于變化前后是否有生成。從微觀的角度來(lái)看，化學(xué)變化的本質(zhì)是_。（b級(jí)）3、物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否需要通過(guò)表現(xiàn)出來(lái)。4、物質(zhì)的性質(zhì)一般描述為某物質(zhì)“能”“會(huì)”“易”等。5、物理性質(zhì)包括、 、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；化學(xué)性質(zhì)包括可燃性、支持燃燒（助燃性）、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、腐蝕性、脫水性等。（b級(jí)）6、化學(xué)發(fā)展史：_和_建立了原子論和分子學(xué)說(shuō)。門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)的_并編制出，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。7、下列變化中屬于化學(xué)變化的有；屬于物理變化

2、的有。（1）光合作用 （2）高爐煉鐵 （3）家庭自制冰塊 （4）牛奶變酸 （5）糧食釀酒 （6）鋼鐵生銹 （7）濕衣服涼干（8）白磷自燃 （9）火藥爆炸 （10）CO2通入澄清石灰水(11) 工業(yè)制氧 (12) 煤氣中毒 (13) 礦石粉碎 (14) 汽油揮發(fā) 二、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)1、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：“三關(guān)注”即、。2、科學(xué)探究要素（或步驟）。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(一) 藥品的取用（b級(jí)）1、實(shí)驗(yàn)室里的藥品，很多是，或。使用時(shí)應(yīng)注意安全。2、實(shí)驗(yàn)剩余藥品既不能，也不能隨意，更不能，要放在。3、取用藥品如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般液體取，固體只需。4、取用固體藥品一般用，取用塊狀藥品一般用

3、。而取用一定量的液體藥品一般用和。用量筒量取液體時(shí)，量筒必須，視線要及筒內(nèi)_保持水平。5、把塊狀固體放入容器要做到“一，二，三?！钡谷∫后w時(shí)要做到“一_ ，二，三?！?、某同學(xué)用量筒量取液體，讀數(shù)時(shí)俯視，其讀數(shù)比實(shí)際體積會(huì)(填“偏大”或“偏小”) (二) 托盤(pán)天平的使用：1、檢查天平游碼是否在，然后將天平。2、稱量時(shí)把稱量物放在盤(pán)，砝碼放在盤(pán)。取用砝碼要使用，先加質(zhì)量_的砝碼，再加質(zhì)量的砝碼，最后移動(dòng)，直到天平平衡。3、注意：稱量干燥固體藥品時(shí)，在兩邊托盤(pán)上放相同質(zhì)量的紙，易潮解的藥品，必須放在_里稱量。4、使用完畢，把砝碼放回，游碼歸零。5、某同學(xué)用天平稱量物品時(shí)，將稱量物放在右盤(pán)，左盤(pán)砝碼

4、重25g，游碼重3g，則物品的實(shí)際重量為g。(三) 連接儀器裝置注意做到先濕潤(rùn)，然后慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)。(四) 檢查裝置的氣密性1、檢查裝置的氣密性應(yīng)放在實(shí)驗(yàn)的第_ _ 步。2、操作方法：先把導(dǎo)管一端浸在水中，用手近握儀器觀察水中的導(dǎo)管口_ _，松開(kāi)手后看觀察導(dǎo)管內(nèi)是否_ _ _。(也可用酒精燈加熱或用別的方法)(五) 物質(zhì)的加熱1、酒精燈的使用：(1) 酒精燈的火焰可分為、三部分。其中溫度最高，加熱時(shí)一般用加熱。(2) 添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的。（3）使用酒精燈時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止向酒精燈里添加酒精；絕對(duì)禁止用引燃另一個(gè)酒精燈；用完酒精燈后，要用蓋滅，禁止用嘴吹滅。2、給物質(zhì)加熱：(1

5、) 可以直接加熱的儀器有：、等，加熱時(shí)必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：、等，量筒、漏斗等(能否)用來(lái)加熱。(2) 加熱時(shí)保持外壁干燥，加熱前先，防止驟冷驟熱，炸裂儀器。(3) 用試管加熱時(shí)，裝液量不能超過(guò)容積的。用試管給固體加熱時(shí)，注意試管口傾斜(4) 給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，要使試管傾斜一定方向(及平面約成角)，試管口不能對(duì)著方向。(六) 溶解、過(guò)濾及蒸發(fā) (1) 玻璃棒的作用：溶解時(shí)_；過(guò)濾時(shí)起_作用；蒸發(fā)時(shí)起_作用。(2) 過(guò)濾時(shí)的“一貼”：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”：濾紙邊緣要低于_ _邊沿，液面低于_ _邊緣。“三靠”：燒杯口及玻璃棒、玻璃棒及漏斗內(nèi)三層濾紙、漏斗下端管口及燒杯內(nèi)壁緊靠。(3)

6、過(guò)濾后若濾液仍渾濁，原因可能是_ _，_ _，_ _?？烧{(diào)整后再過(guò)濾一次。(4) 蒸發(fā)過(guò)程中，要不斷用玻璃棒，防止液滴飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中_時(shí)，即停止加熱。(七) 洗滌儀器 (1) 洗滌試管時(shí)，先倒凈試管內(nèi)的，再注入，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，這樣連洗幾次。如果內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用刷洗。刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防。 (2) 洗干凈的試管一般放在上或指定的地方。 (2) 洗過(guò)的儀器內(nèi)壁附著的水，既不，也不，表示儀器已洗干凈。實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)儀器名稱：試管、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵圈或帶鐵夾）、燒杯、試管架、試管刷、集氣瓶、藥匙、量筒、漏斗、石棉網(wǎng)。例題：以

7、下實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是 第二單元 我們周圍的空氣一、知識(shí)脈絡(luò)溫室效應(yīng)、臭氧空洞、綠色化學(xué)空氣污染 粉塵 組成（體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)?；氧氣 ；稀有氣體 ；二氧化碳 ；其它氣體及雜質(zhì) 。一氧化碳二氧化硫有害氣體空氣粉塵二氧化氮二氧化硫(空氣成分的測(cè)定) 制法：1、工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣2、實(shí)驗(yàn)室制法：（原理見(jiàn)二）查（_）裝（藥）（固）定點(diǎn)（熱）收 收集氣體 離（導(dǎo)管移出水面）熄（熄滅酒精燈）氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：_?；瘜W(xué)性質(zhì)： _ _ 用途：制肥料保護(hù)氣冷凍麻醉稀有氣體用途：保護(hù)氣電光源低溫環(huán)境氧氣1、物理性質(zhì)：通常狀況下， 。2、化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定的條件下能及許多物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，生成

8、 物，具有氧化性。（具體見(jiàn)二）（b級(jí)）3、緩慢氧化：動(dòng)植物呼吸、食物腐爛、釀酒、釀醋、農(nóng)家堆肥。(體現(xiàn)) (決定) 用途（2）支持燃燒：富氧煉鋼；氣焊、切割；火箭助燃；用途（1）供給呼吸：醫(yī)療急救；登山；潛水；航天。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)下表列出了一些物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式及注意事項(xiàng)。物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式注意事項(xiàng)硫在空氣中，發(fā)出的火焰，在氧氣中，發(fā)出的火焰，生成氣體。在集氣瓶底部放入少量的水，目的。木炭發(fā)出，放出熱量，生成的氣體。夾木炭的坩堝鉗應(yīng)慢慢伸入瓶中。鐵絲劇烈燃燒，放出大量的熱，有生成。1、；2、；3、。磷燃燒時(shí)產(chǎn)生，放出大量的熱。產(chǎn)生的五氧化二磷為固體，現(xiàn)象描述為白

9、煙。鎂發(fā)出，生成固體。三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(一)氣體發(fā)生裝置1、固固加熱生成氣體（1）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)是在試管口，其化學(xué)反應(yīng)方程式為（2）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。2、固液不加熱生成氣體（可用于：實(shí)驗(yàn)室分解H2O2制O2；制H2 ；制CO2）用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣化學(xué)反應(yīng)方程式： _ _；并分析這三套裝置制取氧氣的特點(diǎn)。三、氧氣的鑒別、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)1、氧氣的鑒別、驗(yàn)滿：用_的木條（瓶口或瓶中）2、有四瓶無(wú)色無(wú)味的氣體A、B、C、D、E，分別是氧氣、氮?dú)?、空氣、二氧化碳、二氧化氮，如何用最?jiǎn)單的方法鑒別出它們？總結(jié)：鑒別物質(zhì)既可以用物理性質(zhì)也

10、可以用化學(xué)性質(zhì)。四、補(bǔ)充1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)條件：“點(diǎn)燃”：反應(yīng)條件 “加熱”：一般用酒精燈，溫度較低 “燃燒”:反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件 “高溫”：一般用酒精噴燈，溫度較高或酒精燈上加銅網(wǎng)若有兩個(gè)條件，一般將“催化劑”放在化學(xué)方程式等號(hào)上面，其它放在下面2、“光”：固體燃燒，如：木炭、鐵、鋁、磷等。 “焰”：氣體燃燒，如：蠟燭、硫、氫氣等。3、“煙”：固體微粒懸浮在空中。 “霧”：液體微粒懸浮在空中。五、空氣組成的測(cè)定1、裝置氣密性良好 2、紅磷要過(guò)量3、瓶中氧氣被消耗完后不能生成新的氣體（為何要選用紅磷而不選用碳或硫？）4、待瓶中溫度還原后再打開(kāi)止水夾例題精選：根據(jù)下列裝置圖回答有關(guān)問(wèn)

11、題：(1)寫(xiě)出裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：；。(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是(填字母)。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式， 并據(jù)此選擇上圖中(填字母)組裝一套制取于燥氧氣的裝置，收集氧氣時(shí)，驗(yàn)滿的方法是 。第三單元 自然界的水 (一)水的組成及水電解實(shí)驗(yàn)1、水電解實(shí)驗(yàn)：(直流電)正極產(chǎn)生_，負(fù)極產(chǎn)生_，H2及O2體積比_。 方程式：。2、水的宏觀組成：水是由_和_組成的。3、水的微觀構(gòu)成：一個(gè)水分子由_和_構(gòu)成的。(二)水的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味液體，4時(shí)密度為_(kāi)/3，沸點(diǎn)：_ ，凝固點(diǎn)：_2、化學(xué)性質(zhì)：及某些酸性氧化物反應(yīng)含氧酸 如：CO2 +

12、H2O = SO2 + H2O =及某些堿性氧化物反應(yīng)可溶性堿 如：CaO + H2O =其它反應(yīng)：鐵生銹(Fe+O2+H2OFe2O3n H2O )； (三)水的凈化1、純水及自然水：自然水里含有許多和雜質(zhì)，所以都是混合物。2、水的凈化方法;靜置：吸附：用明礬或活性碳過(guò)濾：一貼、二低、三靠蒸餾：相對(duì)凈化程度最高的方法。殺菌：利用氯氣或漂白粉等。(發(fā)生的是_變化)3、硬水及軟水定義：檢驗(yàn)方法：用_，有較多肥皂泡的是_，較少的是_。硬水的危害：硬水的軟化：生活中：_；實(shí)驗(yàn)室中：_；工業(yè)上用離子交換法。水垢的清除方法：CaCO3 + HCl= (四)水和人類1、水資源2、3、愛(ài)護(hù)水資源：體現(xiàn)在_；

13、_。(五)氫氣1、氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；同等條件下密度最的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：H2+O2 H2O 可燃性：純凈的氫氣：安靜的燃燒，_火焰。不純的氫氣：爆炸驗(yàn)純的重要性及方法：【練】下列混合氣體點(diǎn)燃后會(huì)發(fā)生爆炸的是？ H2 A. H2及O2 B. H2及N2 C. N2及O2 D. O2及天然氣還原性：H2+CuOCu+H20反應(yīng)現(xiàn)象：黑色CuO 變成_色；試管口有_出現(xiàn)操作注意：為什么？試管口，略下傾導(dǎo)管伸底靠上層先通氫，再加熱撤燈降溫再停氫2、氫氣的制取實(shí)驗(yàn)室制法第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘基礎(chǔ)知識(shí)微觀粒子的共性：質(zhì)量及體積_；不斷地_；粒子間有_。2、相互關(guān)系注：化學(xué)變化中

14、，_可分，_不可分； _是化學(xué)變化中的最小粒子，_是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 分子、原子顯中性；離子顯電性。3、原子、離子的相互關(guān)系4、原子、離子的結(jié)構(gòu)示意圖：各元素原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律：、稀有氣體：最外層都有_個(gè)電子(He是2個(gè))，性質(zhì)穩(wěn)定。注：最外層是8個(gè)電子(只有一層時(shí)為2個(gè))的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(相對(duì))、金屬元素：最外層電子_4個(gè)。易_最外層電子，使最外層電子數(shù)變成8個(gè)，成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。、非金屬元素：最外層電子_4個(gè)。易_電子，使最外層電子數(shù)變成8個(gè)，成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以：元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子_關(guān)系密切5、元素：具有相同_的一類原子的總稱。例：水是由_和_組成的；水分子由_和_構(gòu)成的。6、元

15、素符號(hào) 1、元素符號(hào)： 拉丁文，“一大二小”2、原子的表示：符號(hào)：元素符號(hào)，原子個(gè)數(shù)在元素符號(hào)前加“n”結(jié)構(gòu)示意圖：3、元素符號(hào)的意義表示一種_； 例：O表示_表示元素的一個(gè)_。 例：O表示_若元素符號(hào)前有數(shù)字，則只表示微觀意義，即_，不再表示元素。7、離子：帶電的_或_。（1）符號(hào)：在元素符號(hào)的_標(biāo)出離子所帶的電荷。（2）分類： 陽(yáng)離子：金屬離子等：N+、M2+、H+、NH4+陰離子：非金屬離子等：C、O2、SO42、CO32、OH、NO3原子團(tuán)：SO42，NO3，PO43，CO32，ClO3，OH，MnO4，MnO42，NH4+（3）結(jié)構(gòu)示意圖：（4）離子的個(gè)數(shù)：在離子符號(hào)前加“n”8、化

16、學(xué)式及化合價(jià)（1）化學(xué)式：用_表示物質(zhì)組成的式子?；蟽r(jià)：元素原子間相互化合的數(shù)目關(guān)系化學(xué)式 化合價(jià) 計(jì)算書(shū)寫(xiě)（2）（3）化合價(jià)原則：化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的_。（4）化合價(jià)規(guī)律：化合價(jià)的確定及原子得失電子或共用電子對(duì)的數(shù)目相關(guān)一般氧顯_價(jià)、氫顯_價(jià)金屬正價(jià)；非金屬負(fù)價(jià)（及氧化合時(shí)為正價(jià)）單質(zhì)中元素化合價(jià)的為_(kāi)。原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是其中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和。(見(jiàn)表)原子團(tuán)離子符號(hào)化合價(jià)原子團(tuán)離子符號(hào)化合價(jià)銨根NH41磷酸根PO433氫氧根OH1氯酸根ClO31硫酸根SO422錳酸根MnO41硝酸根NO31高錳酸根MnO422碳酸根CO322第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：

17、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和原因：一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后、都沒(méi)有改變，所以各物質(zhì)質(zhì)量總和也就沒(méi)變?；瘜W(xué)變化中的守恒：1、原子種類守恒；2、原子數(shù)目守恒；3、原子質(zhì)量守恒；4、元素種類守恒；5、元素質(zhì)量守恒；6、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量守恒化學(xué)變化中的一定改變：物質(zhì)種類，分子種類化學(xué)變化中的可能改變：分子數(shù)目二、化學(xué)方程式1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則是：要以為依據(jù)，要遵守。2、化學(xué)方程式的意義有（1）表示、和反應(yīng)條件；（2）表示各物質(zhì)之間的比?！揪毩?xí)】：1、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量

18、（g）130172反應(yīng)后質(zhì)量（g）m39010關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是A表中m為1g B甲可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是化合反應(yīng)D反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:82、如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說(shuō)法中正確的是(反應(yīng)前) (反應(yīng)后)A該反應(yīng)涉及到四種原子B該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為11 D該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化3、6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2,化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O22CO2+4H2O則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（）R由碳、氫兩種元素組成 R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%6.4gR燃燒還生成了7.

19、2gH2OR的相對(duì)分子質(zhì)量等于64A. B. C. D. 4、(1)某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中及碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向     偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應(yīng)     質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是                

20、          。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是       ；（填序號(hào)）原子種類         原子數(shù)目        分子種類   分子數(shù)目         

21、元素種類        物質(zhì)種類第六單元碳及碳的化合物一、 碳的單質(zhì)（一） 碳的物理性質(zhì)：碳元素組成的單質(zhì)有、等。它們物理性質(zhì)存在較大差異的原因是。金剛石是色、形狀的固體；石墨是一種_色的、有光澤的、細(xì)鱗片狀的固體。C60分子是由個(gè)碳原子構(gòu)成的。（二）碳的化學(xué)性質(zhì)1、穩(wěn)定性：常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)，高溫下碳的化學(xué)性質(zhì)。2、及氧氣的反應(yīng)：氧氣充足，碳的充分燃燒：；氧氣不充足，碳的不充分燃燒：。3、還原性：碳還原氧化銅：。碳還原二氧化碳。二、 碳的氧化物（一）、物理性質(zhì)：CO、CO2常溫下都是，的氣體；的密度比空氣大，的密度比空氣小

22、。能溶于水。固態(tài)的CO2 叫_（二）、化學(xué)性質(zhì)：1、CO2的化學(xué)性質(zhì)：（1）二氧化碳在一般情況下，既不，也不。由于二氧化碳、，因此可以滅火（2）二氧化碳能及水反應(yīng)CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 CO2 + H2O驗(yàn)證二氧化碳及水反應(yīng)步驟：A.將二氧化碳通過(guò)干燥的石蕊試紙，觀察到的現(xiàn)象是：。說(shuō)明。B.將石蕊試紙潤(rùn)濕，目的是。C.將二氧化碳通過(guò)濕潤(rùn)的石蕊試紙，觀察到，說(shuō)明。（3）二氧化碳及堿反應(yīng)二氧化碳及氫氧化鈣的反應(yīng)：。該反應(yīng)用于。二氧化碳及氫氧化鈉的反應(yīng)：。該反應(yīng)用于?！揪殹拷忉尀槭裁碞aOH 放置在空氣中會(huì)變質(zhì)？為什么盛放澄清石灰水的試劑瓶表面會(huì)有一層白膜？這層白膜是什么？如

23、何將它清洗干凈？2、CO的化學(xué)性質(zhì)：1）、毒性使用前要驗(yàn)純2）可燃性藍(lán)色火焰：；3）還原性：還原CuO _ 高爐煉鐵 _【注】做有關(guān)CO 的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣必須收集起來(lái)或點(diǎn)燃。為什么？【練1】如何除掉CO2 中的少量CO？如何除掉CO 中的少量CO2？【練2】某無(wú)色氣體可能含有CO、CO、H中的一種或幾種，依次進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步反應(yīng)均完全進(jìn)行)；通過(guò)赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積不變；通過(guò)灼熱的CuO時(shí)，固體變成紅色；通過(guò)白色CuS04粉末時(shí)，粉末變成藍(lán)色晶體；通人澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是A.原混合氣體中一定含有CO、CO、H2B.原混合氣體中一定沒(méi)有CO2，一定含有

24、H和COC.原混合氣體中一定含有H和CO，可能含有COD.根據(jù)，可推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中一定有CO生成【練3】通過(guò)下列哪種基本類型的反應(yīng)能得到二氧化碳？化合反應(yīng)；分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)。(三)、用途CO2：_ _； ； ；_；等。CO： _；。（四）、二氧化碳的制取1、原料：和。選擇的依據(jù)是：。2、原理：。3、裝置：。4、檢驗(yàn)方法：。5、驗(yàn)滿方法：。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火 1、知識(shí)點(diǎn)歸納燃燒、緩慢氧化和爆炸的對(duì)比2、應(yīng)用（1）三種常用的滅火器滅火原理和使用場(chǎng)景泡沫滅火器滅火原理 ；使用場(chǎng)景干粉滅火器滅火原理 使用場(chǎng)景二氧化碳滅火器滅火原理 使用場(chǎng)景(2)不同火災(zāi)的滅火方法森林

25、大火；油鍋著火；酒精的燈著火 電引起的火災(zāi)；堆放雜物的紙箱著火 3、名師支招：火災(zāi)的防治：易燃、易爆物妥善保管；燃?xì)庑孤┈F(xiàn)場(chǎng)禁止明火和使用電器；防止緩慢氧化引起的火災(zāi)；火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)的自救：迅速逃離現(xiàn)場(chǎng)：匍匐、掩住口鼻；封閉煙、火通道或門(mén)窗；躲在安全地方(陽(yáng)臺(tái)、天臺(tái))，等待救援或自救；課題2燃料和熱量 1、知識(shí)點(diǎn)歸納燃料及能源 能源 化石燃料的燃燒其它：水能、氫能、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?、應(yīng)用（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：放熱反應(yīng)舉例2個(gè)：吸熱反應(yīng)舉例2個(gè)：3、名師支招：燃料熱量減少、浪費(fèi)燃料產(chǎn)生CO、污染空氣 節(jié)約能源，減少污染措施：足夠多的空氣；增大接觸面積充分燃燒不充分燃燒課題3 使用燃

26、料對(duì)環(huán)境影響 1、知識(shí)點(diǎn)歸納3、空氣污染的防治控制和減少使用_大力開(kāi)發(fā)和使用_從立法和技術(shù)角度控制和減少污染的排放大力_、種草等臭氧空洞：氟利昂等的大量使用導(dǎo)致大氣臭氧層的破壞酸雨 ：_、_等氣體溶解在雨水中形成2、空氣污染的表現(xiàn)形式溫室效應(yīng)：溫室氣體有_、O3、CH4等2、應(yīng)用請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)出酸雨形成原因和對(duì)環(huán)境影響:第八單元 金屬和金屬材料地殼中含量最高的金屬元素是_，人體中含量最高的金屬元素是_，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是_，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是_，熔點(diǎn)最低的金屬_，熔點(diǎn)最高的金屬_，硬度最高的金屬_，課題1 金屬材料 1、知識(shí)點(diǎn)歸納金屬的物理性質(zhì)1、常溫下是固體(除Hg外) ；不同金屬在

27、物理性質(zhì)上差別很大 2、有金屬光澤；3、大多是熱和電的良導(dǎo)體；4、有延展性；5、熔點(diǎn)較高。2、應(yīng)用對(duì)比金屬鐵和非金屬石墨物理性質(zhì)：相同點(diǎn) 不同點(diǎn) 3、名師支招：用途：除決定于金屬的性質(zhì)外，還要考慮 價(jià)格 、 資源 、 是否美觀 、 使用是否便利 、 廢料是否便于回收 、 對(duì)環(huán)境的影響 等諸多因素。課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1、知識(shí)點(diǎn)歸納化學(xué)性質(zhì)實(shí)例說(shuō)明及氧氣反應(yīng)Mg + O2 = Al + O2=Fe + O2Cu + O2大多數(shù)金屬都能及氧氣反應(yīng)，但難易和劇烈程度不同。Mg、Al在常溫下能及O2反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu常溫下難及O2反應(yīng)，Au在高溫時(shí)也不及O2反應(yīng)及鹽酸和稀硫酸反應(yīng)Mg + H2SO4

28、=Zn + H2SO4 =Fe + H2SO4 =Fe + HCl =Zn + HCl =在金屬活動(dòng)性順序里，位于H前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈。而位于后面的則不能及某些金屬的化合物溶液反應(yīng)Al + CuSO4 =Fe + CuSO4 =Cu + AgNO3 =Fe + ZnSO4 =在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)金屬活動(dòng)性順序：K _ _ _ _ 、 _ _ _ _ (_) 、 _ _ _ 2、應(yīng)用合金1、合金是一種金屬跟其他_(或_)熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于_。2、常見(jiàn)合金合金的特性：合金強(qiáng)度、硬度

29、一般高于純金屬，抗腐性能也優(yōu)于純金屬。課題3 金屬資源的利用保護(hù) 1、知識(shí)點(diǎn)歸納鐵制品生銹的條件：鐵及空氣中的_和_同時(shí)接觸(鐵銹：Fe2O3·nH2O)(鋁在空氣中為何不生銹？)防銹的方法：隔絕空氣或水。措施：涂油、涂漆、電鍍、保持干燥等金屬資源的保護(hù)：防止金屬銹腐金屬的回收利用有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物尋找金屬的代用品(塑料等)2、應(yīng)用：請(qǐng)請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)出自行車防銹的方法：支架 ；鋼圈；鏈條3、鐵的冶煉1、幾種常見(jiàn)的金屬礦物：CO 赤鐵礦(Fe2O3 ) 磁鐵礦(Fe3O4 ) 黃鐵礦(FeS2) 黃銅礦(CuFeS2) 等2、鐵的冶煉：九單元 溶 液1、溶液及濁液的區(qū)別及聯(lián)系溶液乳濁液懸

30、濁液概 念_或_物質(zhì)分散到_中形成的_、_的混合物不溶的小液滴分散到液體形成的混合物固體小顆粒懸浮于液體中形成的混合物區(qū) 別被分散物質(zhì)狀態(tài)_、_、_液體固體被分散粒子分子或離子，水合分子或水合離子許多分子的集合體特 征_性(各部位性質(zhì)一樣)_性(不分層、不析出)不均一、不穩(wěn)定，靜置后_備 注形成溶液時(shí)，吸熱：_ 放熱：_、_乳化劑的使用實(shí) 例食鹽水、碘酒、鹽酸油水混合泥漿、CO2 通入澄清石灰水后的濁液共 同 點(diǎn)都是_備注：用微觀粒子解釋物質(zhì)溶解過(guò)程的能量轉(zhuǎn)換。2、溶液的組成溶液溶質(zhì)：溶劑：一般指的是水 固液混合，_為質(zhì)； 氣液混合，_為質(zhì)； 液液混合，_為質(zhì)； 若有水在，_為劑；混合的變，新

31、為質(zhì)溶液的質(zhì)量 = _的質(zhì)量 + _質(zhì)量3、溶液的分類(1) 溶液的濃及稀：一定的溶液中，含溶質(zhì)的多少來(lái)粗略的劃分；溶液的濃及稀是相對(duì)而言，且及飽和及否沒(méi)有關(guān)系。(2) 飽和溶液及不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液區(qū) 別概念在一定_下，在一定_的溶劑中，_某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液；若還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)，則叫該物質(zhì)的不飽和溶液。特征_某種溶質(zhì)_某種溶質(zhì)判斷方法若有_的溶質(zhì)，則溶液飽和。若沒(méi)有_的溶質(zhì)，可加入少量_，若_，則溶液飽和；否則溶液不飽和沒(méi)有末溶解溶質(zhì)，仍需加入少量該溶質(zhì)，觀察后才能確定。聯(lián) 系飽和溶液 不飽和溶液4、溶液的定量研究1、溶解度：(1) 溶解度的概念：理解要領(lǐng)：條件：在_下

32、； 標(biāo)準(zhǔn)：_中；狀態(tài)：_； 單位：_(通常用_表示)；必須指明溶質(zhì)及溶劑。溶解度t2 t1溫度abM N (2) 影響溶解度的因素：（a 級(jí)）固體： 溶質(zhì)及溶劑的性質(zhì) 溫度。大多數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大例外：_氣體： 氣體的性質(zhì) 溫度。溫度越高，溶解度越_； 壓強(qiáng)。壓強(qiáng)越大，溶解度越_； (3) 溶解度曲線及意義： 點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)，表示物質(zhì)在該溫度下的_。 曲線的交點(diǎn)，表示兩物質(zhì)在交點(diǎn)的溫度下溶解度_。線：表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而改變的趨勢(shì)【練13】如圖所示，M、N的溶解相等時(shí)的溫度是_，此時(shí)它們的溶解度為_(kāi)克。在t2溫度時(shí)，b克的兩種物質(zhì)分別溶解在100克水中，_能形成飽和溶液，

33、_形成不飽和溶液。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = × 100%有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 步驟：計(jì)算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-標(biāo)簽十單元 常見(jiàn)的酸和堿（一）、常見(jiàn)的酸及其性質(zhì)鹽 酸硫 酸物理性質(zhì)純凈的濃鹽酸是_色，的_性氣味，有酸味的液體。有_性，能在空氣中生成_(工業(yè)鹽酸常帶Fe3+顯黃色)純凈的濃硫酸是_、_、_的液體，不容易揮發(fā)，有_性。密度較大。稀釋時(shí)放出大量的熱(有關(guān)注意事項(xiàng))化 學(xué) 性 質(zhì)酸堿指示劑能使紫色石蕊試液變_色；使酚酞試液_色。溶液的PH值_7。及金屬Zn+HCl = _ + _A

34、l+HCl = _ + _Zn+H2SO4= _ + _Fe+H2SO4= _ + _及堿性氧化物）Fe2O3+HCl=_+ _CuO+HCl=_ + _Fe2O3+H2SO4=_+_CuO+H2SO4=_ + _及堿NaOH +HCl=_+ _Cu(OH)2+HCl=_+ _ NaOH+H2SO4=_+_Ba(OH)2+H2SO4=_+_及鹽AgNO3 +HCl=_+ _CaCO3+HCl=_+_+_BaCl2 +H2SO4=_+_Na2CO3+H2SO4=_+_+_用 途化工生產(chǎn)；金屬除銹；人體胃液含有，有助于消化。重要的化工原料另：1、碳酸：易分解， H2CO3 = _+ _。濃硝酸具有

35、揮發(fā)性。2、濃硫酸：吸水性-可作為許多氣體的_劑。脫水性-能把有機(jī)物中的H、O元素按2：1的比例脫去，使之_。因而具有_性濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，因而在稀釋時(shí)，一定要把_沿著器壁慢慢注入_中，并不斷_。切不可把_注入_中。3、濃硫酸、硝酸強(qiáng)具有氧化性，及金屬反應(yīng)不生成氫氣，而生成水。4、某金屬能否及酸反應(yīng)決定于金屬的活動(dòng)性順序：活動(dòng)性順序排在_前的能把酸中的_置換出來(lái)(不是把氫氣置換出來(lái))。5、K、Ca、Na及酸反應(yīng)非常劇烈，不易控制，有時(shí)會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，因此一般不用它們及酸反應(yīng)。5、酸具有通性的原因是酸溶液中_。而不同的酸又具有不同的個(gè)性是由于_不同。6、酸的命名：命 名 方 法實(shí) 例酸含氧酸

36、根據(jù)酸里除H、O外另一種元素的名稱命名為“某酸”H2SO4 為“硫酸”無(wú)氧酸在氫的后面加上另一種元素的名稱命名為“氫某酸”H2S 為“氫硫酸”7、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)物溶于水或溶于酸，生成物有_或_或_生成。二、常見(jiàn)的堿及其性質(zhì)氫氧化鈉(化學(xué)式_)氫氧化鈣(化學(xué)式_)俗名_、_、_、_物理性質(zhì)白色塊狀固體，_溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，易吸收水份而_；極強(qiáng)的腐蝕性白色粉末狀固體，_溶于水化 學(xué) 性 質(zhì)及酸堿指示劑反應(yīng)能使紫色石蕊試液變_色；使酚酞試液變_色。溶液的PH值_7。及酸性氧化物反應(yīng)NaOH +CO2 =_+_NaOH +SO2 =_+_Ca(OH)2+CO2=_+_堿 + 酸性氧

37、化物 _+_及酸反應(yīng)(中和反應(yīng))NaOH +HCl =_+_Ca(OH)2+HCl=_+_堿 + 酸 _+_及某些鹽反應(yīng)NaOH+CuSO4 =_+_NaOH +FeCl3 =_+_Ca(OH)2+Na2CO3 =_+_堿 + 鹽 _+_(有沉淀)用途重要化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織等行業(yè)。建筑材料；制燒堿；配波爾多液；改良酸性土壤制法Na2CO3+Ca(OH)2=_+_Na2O + H2O = 2 NaOH CaCO3_+_ + H2O = Ca(OH)2 堿 = 金屬陽(yáng)離子(或NH4+) + OH個(gè)性共性注：1、 2、3、石灰石生石灰熟石灰石灰石(熟石灰是最廉價(jià)的堿)4、堿石灰生

38、石灰及NaOH 的混合物5、有鹽和水生成就一定是中和反應(yīng)嗎？6、氨水也是一種堿，也具有堿的通性。7、氫氧化鈉、氫氧化鈣暴露空氣中易變質(zhì)，為什么？（三）、酸堿性及酸堿度pH 石蕊試液酚酞試液酸性7中性7堿性7注：堿性溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3第十一單元 鹽 化肥一、常見(jiàn)的鹽及其性質(zhì)和用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣硫酸銅化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO4俗稱_、_石灰石、大理石的主要成分物理性質(zhì)白色或無(wú)色晶體，_溶于水白色粉末狀固體，_溶于水，溶液顯_性白色粉末狀固體，_溶于水白色固體，_溶于水_色粉末狀固體，_溶于水溶液呈_色，有毒化學(xué)性質(zhì)NaCl+AgNO3

39、=_+_Na2CO3+2HCl=_+_+_Na2CO3+Ca(OH)2=+Na2CO3+BaCl2 =_+_NaHCO3+HCl=_+_+_CaCO3+2HCl=_+_+_CuSO4+Fe=_+_CuSO4+NaOH =_+_(_色)CuSO4+BaCl2 =_+_用 途參及人體生理活動(dòng)；調(diào)味品，腌制食物；醫(yī)療用用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉；治療胃酸過(guò)多的藥劑建筑材料；補(bǔ)鈣劑 實(shí)驗(yàn)室制CO2殺菌劑；配波爾多液工業(yè)生產(chǎn)用二、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（1）若反應(yīng)物沒(méi)有酸，參加反應(yīng)的兩種化合物必須都可溶于水。（2）生成物中必須有沉淀或氣體或水。三