化學(xué)工業(yè)流程高考題

1、化學(xué)工業(yè)流程高考題作者：日期：化學(xué)工業(yè)流程高考題【例 1】nh3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到hno3和4o3，如下圖所示。nh3nonh4no3no2hno3iiiiiiiv（1）中， n3和2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（2) 中 ,2no(g) +o2(g）2no(g) 。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p、p2）下隨溫度變化的曲線( 如右圖 ) 。比較 p、2的大小關(guān)系 _。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。（3) 中 , 將 no2( ) 轉(zhuǎn)化成 n2o(l),再制備濃硝酸。已知 :2no2(g ）2o(g) h1 2no2（ ) n24(l) hn2與 o

2、、ho化合的化學(xué)方程式_。（）中，電解no制備 nh4no3，其工作原理如右圖所示, 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為4no，需補(bǔ)充物質(zhì)a，a是_，說(shuō)明理由 _?！纠?2】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：完成下列填空：（1）粗鹽水加入沉淀劑a、b除雜質(zhì) ( 沉淀劑 a來(lái)源于石灰窯廠) ，寫(xiě)出 a、的化學(xué)式。 a_ _ b_ _。( ) 實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為: 沉淀過(guò)濾氨化碳酸化過(guò)濾煅燒粗鹽純堿a b nh3co2 e c d 取樣、 _、沉淀、 _、 _、冷卻結(jié)晶、_、烘干。(3 ）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中, 碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是_ _；碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體,其原因是 _ _。( ）碳酸

3、化后過(guò)濾, 濾液 d最主要的成分是_ _ ( 填寫(xiě)化學(xué)式 ), 檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是 _ _。（5) 氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液d加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 _ _。濾液加石灰水前先要加熱，原因是_ _ _。( ) 產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_(kāi)。【例】二氧化氯(c2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1) 氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)clo2方法。 用于電解的食鹽水需先除去其中的a2+、mg+、 o2-等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí), 往粗鹽水中先加入過(guò)量的 _

4、 ( 填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后, 再加入過(guò)量的n2co3和 nah，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。 經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的so4-，其原因是 _ 已知 :ksp(baso) 1.1 0-10、 ksp(b o) 51 09 該法工藝原理如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(na l 3) 與鹽酸反應(yīng)生成lo2。工藝中可以利用的單質(zhì)有_( 填化學(xué)式 ) 發(fā)生器中生成l 2的化學(xué)方程式為_(kāi) _ ?。(2) 纖維素還原法制clo2是一種新方法， 其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物d與 aco3反應(yīng)生成clo2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式: (d ） 2n co + 12h2s4co2

5、+ 8ho _ (3) 2和 cl2均能將電鍍廢水中的cn氧化為無(wú)毒的物質(zhì), 自身被還原為c 。處理含cn-相同量得電鍍廢水，所需l2的物質(zhì)的量是l 的_ _倍?！纠?4】 4 年天津高考理綜題i. 合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。寫(xiě)出氨的兩種重要用途。i. 實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是。 固態(tài)氯化銨加熱分解 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱? 固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱iii 為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設(shè)計(jì)了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去) 。 實(shí)驗(yàn)操作 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后, 關(guān)閉彈簧夾、c、 d、e。在a 中加入鋅粒，向長(zhǎng)頸漏斗

6、注入一定量稀硫酸。打開(kāi)彈簧夾c、，則中有氫氣發(fā)生。在f 出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。 關(guān)閉彈簧夾c，取下截去底部的細(xì)口瓶, 打開(kāi)彈簧夾 , 將氫氣經(jīng)導(dǎo)管b驗(yàn)純后點(diǎn)燃， 然后立即罩上無(wú)底細(xì)口瓶c ，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶?jī)?nèi)燃燒, 幾分鐘后火焰熄滅。 用酒精燈加熱反應(yīng)管, 繼續(xù)通氫氣，待無(wú)底細(xì)口瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾,無(wú)底細(xì)口瓶c內(nèi)氣體經(jīng) d進(jìn)入反應(yīng)管, 片刻后 f中的溶液變紅。回答下列問(wèn)題： 檢驗(yàn)氫氣純度的目的是_。 c 瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)，a裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是_，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾b 的原因是 _,c 瓶?jī)?nèi)氣體的成份是_ _。 在步

7、驟中 , 先加熱鐵觸媒的原因是_。反應(yīng)管e 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。【例 5】以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下: (1) 將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整112232o 2fe o +8so高溫(2 ）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是( 選填序號(hào)字母 ) 。a 為使黃鐵礦充分燃燒, 需將其粉碎. 過(guò)量空氣能提高2so的轉(zhuǎn)化率. 使用催化劑能提高2so的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率d. 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵( ）每 1 0g3so氣體與2h o化合放出20 k的熱量 , 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。( ）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收, 再用濃硫酸處理，得到

8、較高濃度的2so和銨鹽。2so既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的2br。2so吸收2br的離子方程式是_。 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50. 0ml 相同濃度的naoh溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出( 此溫度下銨鹽不分解) 。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果；銨鹽質(zhì)量為0. 0和 20.00g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為0.00g 時(shí) , 濃硫酸增加的質(zhì)量為 068g；銨鹽質(zhì)量為0.00g 時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。計(jì)算 : 該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%; 若銨鹽質(zhì)量為15.00g

9、。濃硫酸增加的質(zhì)量為。歷年高考題1、 石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含sio2(7. ) 、 lo(5.1%） 、 fe2(3 1% ） 和 mgo(0.5% ） ：( 注： c 4的沸點(diǎn)為5 .6 ，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150) (1 ）向反應(yīng)器中通入cl前，需通一段時(shí)間n2，主要目的是_。(2) 高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體i中的碳氧化物主要為_(kāi) _，由氣體ii中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) _。（）步驟為: 攪拌、 _ _、所得溶液中的陰離子有_。( ) 由溶液 iv 生成沉淀v的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，100k初級(jí)石墨最多可獲得的質(zhì)量為 _

10、kg。( ) 石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成圖 19 防腐示意圖 , 并作相應(yīng)標(biāo)注。2、銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：（注： a（ oh)3和 c（ oh)2開(kāi)始分解的溫度分別為50和 80）（1）電解精煉銀時(shí), 陰極反應(yīng)式為 ;濾渣 a 與稀 o3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色,該氣體變色的化學(xué)方程式為。（）固體混合物的組成為；在生成固體的過(guò)程中, 需控制naoh的加入量，若過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為。( ）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: c o lo3cualo+ (4 ）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為635%,理

11、論上5.0 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為ol uao2, 至少需要 1.0 ol l- 的 al2(so）3溶液 l 。( )cso4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過(guò)濾、洗滌和干燥。、難溶性雜鹵石（2somg o4 caso42h2o)屬于“呆礦”, 在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和a(oh)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀, 工藝流程如下：（1) 濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。(2) 用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋a( h)2溶液能溶解雜鹵石浸出k+的原因： _ _。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中， 先加入溶液 ,經(jīng)攪拌等操作后, 過(guò)濾 , 再加入溶液調(diào)濾液 h至中性。(4) 不同溫度下 ,k+的浸出

12、濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖4，由圖可得，隨著溫度升高，(5 ）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑, 則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生: 已知 98k 時(shí)， ksp(ca 3）=2.80 19, ksp( a4)=4.9 10 5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) k(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。4、由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣, 這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去, 產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下: ( 注:nal 熔點(diǎn)為 801； lcl3在 181升華 ) (1) 精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì), 相關(guān)的化學(xué)方程式為和。（ ) 將 l2

13、連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體, 雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除l2外還含有 ; 固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣, 浮渣中肯定存在_ _。(3) 在用廢堿液處理的過(guò)程中, 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。(4 ）鍍鋁電解池中，金屬鋁為極, 熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以lcl4和 l2c7形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕, 其原因是 _ _；、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以- 鋰輝石 ( 主要成分為li2o al2o34so2）為原材料制備li2co3的工藝流程如下：已知 :fe、al3、fe2和 mg+以氫氧化物形式完

14、全沉淀時(shí)，溶液的ph分別為 3.2 、 .2 、9.7 和 1.4 ；liso、lioh 和 li23在 03k下的溶解度分別為4.2 、 12. g 和 1.3g （）步驟前，鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_(2) 步驟中 , 酸浸后得到的酸性溶液中含有i+、 o42,另含有 l +、fe3、f2+、2、ca2+、 a+等雜質(zhì) , 需在攪拌下加入_ _( 填“石灰石” 、 “氯化鈣”或“稀硫酸”) 以調(diào)節(jié)溶液的p到606.5 ，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。(3 ）步驟中，將適量的ho2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子_（）步驟中，生成沉淀的離子方程

15、式為_(kāi) _(5 ）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_6、廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是lico2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下: 已知“溶液a”中主要金屬離子是co2、l+，還含有少量fe3、al3+、cu+。( ) 步驟中鋁溶解的離子方程式為_(kāi), 固體 x的成分是 _ _。( ）步驟中l(wèi)c2固體溶解的化學(xué)方程式為_(kāi), 該反應(yīng)的還原劑是_。（3) 實(shí)驗(yàn)表明溶液a中各種金屬離子的沉淀率隨h的變化如圖，除雜時(shí)加入氨水調(diào)節(jié)溶液p, 可除去的雜質(zhì)離子是 _。(4 ）母液中含量最大的三種離子是_。（ ) 從 100 g 鋰離子電池正極材料 （ i 元素含量為5) 中可回收l(shuí)

16、i2c3的質(zhì)量為 _ g。 ( 已知回收率為8%,i2co3化學(xué)式量為74) 7、某煤渣主要含有al2o、 s ，可制備堿式硫酸鋁 l( o4）32 ( h）3溶液，用于煙氣脫硫，減少s 2的排放 , 其制備流程：1操作產(chǎn)品h2so4溶液caco3ph=3.6煤渣酸浸固體 1固體 2調(diào)粉末操作2已知 :25 ,ksp(caco3) .8 109， k p（cs4)= 110-6。（1）操作的名稱(chēng)。(2 ）酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程 ;為了提高酸浸時(shí)鋁元素的浸出率, 可采取的措 _，_。(3) 固體 2 的化學(xué)式是，分析固體2 生成的主要原因（用離子方程式)_ _。（ ) 堿式硫酸鋁溶液吸收so2生成

17、 al(so4)3al2（so3)3，再向該溶液通入足量空氣，生成一種硫酸鹽，用于制備堿式硫酸鋁溶液的循環(huán)使用，試寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _ ,_ _。8、下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅( 含有2+、aso、 a等雜質(zhì)）提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。冶煉 cuso4溶解氧化h2o2調(diào)節(jié) ph=na2co3溶液 i操作 i固體i溶液 ii電鍍 cuso45h2o已知：+ cu2開(kāi)始沉淀的分別.、 .4 ， 完全沉淀的h分別為 3.7 、 .4; k(cu(oh)2 210-2 雜質(zhì)離子沉淀率/20 40 60 80 100 10 20 30 40 co2+沉淀率/4.4 4.6 4.8 5.0

18、5.2 5.4 ph fe3+al3+cu2+co2+浸出液浸出渣稀 h2so4過(guò)濾固體 x 粗鋁廢渣稀 h2so4、h2o2除雜溶液 b (nh4)2c2o4coc2o4固體母液li2co3固體溶液 a 正極廢料naoh 溶液沉淀( ) 溶解操作中需要配制含銅64/ 的硫酸銅溶液10l，需要稱(chēng)量冶煉級(jí)硫酸銅的質(zhì)量至少為 _ _ k。（ 2)氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi) _ _ as + 2o2 h+has4 h3as4 fe= aso4+ 3 +(3) 若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)ph 后溶液的 e3+是否除盡，方法是；氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋 , 稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過(guò)moll-1。（

19、4) 固體 i 的主要成分除 f aso4外還有 ,操作為。( ）利用以上電鍍級(jí)硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì))制備純銅，寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 _ _。9、以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下回答下面問(wèn)題：(1) 從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。這種方法的缺點(diǎn)是耗能大及（回答其中一種即可) 。( ) 過(guò)濾得到的濾渣成分是（填化學(xué)式 ) 。( ) 反應(yīng) 中 , 共有個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。(4) 溶液 a中含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式） 。(5) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6) 反應(yīng)是是

20、feo3在空氣中煅燒，寫(xiě)出化學(xué)方程式。反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。10、某工廠生產(chǎn)硼砂過(guò)程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有mg 、 g o3、 amg （3)2、 lo3和 f23等, 回收其中鎂的工藝流程如下: 沉淀物e（ )a(o)3mg(oh)2h 3.2 5.2 .4 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的ph由見(jiàn)上表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) “浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率, 可采取的措施有（要求寫(xiě)出兩條） 。(2 ）濾渣 i 的主要成分有。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有。(4) g( l 3)在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑 ,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: m c2 n lo= mg （l

21、 3)22 l 已知四種化合物的溶解度( ）隨溫度（ t）變化曲線如下圖所示: 將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備m ( 3)。簡(jiǎn)述可制備g（ clo3)2的原因：。 按 中 條 件 進(jìn) 行 制 備 實(shí) 驗(yàn) 。 在 冷 卻 降 溫 析 出 g （ lo3)過(guò) 程 中 , 常 伴 有nac 析 出 , 原 因是: 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：。11、工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含fe、cu、co 、 li 等，已知co、fe 都是中等活潑金屬) 的工藝流程如下 : (1) 金屬 m為，操作 1 為。(2 ）加入 h22的作用是 ( 用離子方程式表示），加入氨水的作用是。( ) 充分焙燒的

22、化學(xué)方程式為。(4) 已知 lic3微溶于水 , 其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表。操作2 中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是，9時(shí) ks (li2co3）的值為。溫度 / 130 60 9濃度 /mol ? l1021 0.1 0.14 0.10 ( ）用惰性電極電解熔融c3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體, 則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。h2o2氨水li2co3高溫焙燒足量空氣12、工業(yè)上用鋁土礦( 含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 沉淀的化學(xué)式為_(kāi) _, 該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作_ _。(2) 操作 i 、操作 ii 、操作 ii都是 _ _( 填操作名稱(chēng)） ,

23、 實(shí)驗(yàn)室要洗滌al( )3沉淀應(yīng)該在 _ _裝置中進(jìn)行。（3) 生產(chǎn)過(guò)程中，除no、 h2o可以循環(huán)使用外, 還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_（填化學(xué)式 ) 。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是_（填化學(xué)式 ) 。（ ) 寫(xiě)出 na2o3溶液與 ca反應(yīng)離子方程式：_ _。(5) 若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過(guò)程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：_ _ _( 填化學(xué)式）。13、亞氯酸鈉（ nc2) 是一種重要的含氯消毒劑, 主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知： nclo2的溶解度隨溫度升高而增大, 適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出naclo2?3ho 。純 l 2易分解爆炸

24、，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 /l ah溶液是指16 aoh固體溶于水所得溶液的體積為1l。(1 ）160 g/l naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 還需要的一個(gè)條件是 _ _。(2 ）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是( 選填序號(hào) ) 。a將2氧化成 so3，增強(qiáng)酸性 ; b 稀釋 l 2以防止爆炸；c. 將 nacl3氧化成 o2（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。吸收塔的溫度不能超過(guò)20 , 其目的是。（4) 在堿性溶液中nclo比較穩(wěn)定 ,所以吸收塔中應(yīng)維持nao 稍過(guò)量 , 判斷 naoh 是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 _ _。( ）吸收塔中為防止a

25、cl2被還原成nacl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除h2o2外 , 還可以選擇的還原溶吸nac配ch2o 稀 h2so4160g/l naohso2和空氣混合氣ho2過(guò)濾naclo2?劑是( 選填序號(hào)）。a a2o2.ns c.fecl2(6) 從濾液中得到clo?3h2o粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是（選填序號(hào) )。a. 蒸餾b. 蒸發(fā) c灼燒d過(guò)濾 e.冷卻結(jié)晶要得到更純的nalo2?h2晶體必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱(chēng)) 。1、蛇紋石礦可以看作由mgo 、fe2o3、 l2o3、 io組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下（1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了mg+外，還含有的金屬離子是_

26、 _ (2) 進(jìn)行操作時(shí), 控制溶液ph 7- （有關(guān)氫氧化物沉淀的ph見(jiàn)右表） a(oh)2不能過(guò)量，若ca(oh)過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_沉淀溶解。(3) 從沉淀混合物中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物a 中加入( 填入物質(zhì)的化學(xué)式 ) ，然后 _ _ _ ( 依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)) 。( ) 物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_ _ _ ( 填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式） 。(5 ）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn), 確定產(chǎn)品 m o3bmg(oh)2 ch2o中 a、 c 的值 , 請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟( 可用試劑: 濃硫酸、堿石灰) ：樣品稱(chēng)量高溫分解 _ _ _ _ go稱(chēng)量(6 ）1. g 產(chǎn)品完

27、全分解后，產(chǎn)生6.6gco和 8. mo,由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中: a_ b =_ _ c _ _ 5、生產(chǎn)著色鋁片的工藝流程如下: 回答下列問(wèn)題: 第步中naoh 溶液的作用是 _ _。第步h o3的作用是對(duì)鋁片進(jìn)行拋光,寫(xiě)出其反應(yīng)的的離子方程式_。在第步電解是以鋁為陰極，鋁片為陽(yáng)極， 在硫酸介質(zhì)中控制電壓電流, 使陽(yáng)極放出o2與 al 反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化膜。寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式: 陰極： _，陽(yáng)極： _。氧化膜質(zhì)量的檢驗(yàn)：取出鋁片干燥, 在氧化膜未經(jīng)處理的鋁片上分別滴一滴氧化膜質(zhì)量檢查液(3gkcro4 ml水 25ml濃鹽酸） , 判斷氧化膜質(zhì)量的依據(jù)是_。a鋁片表面有無(wú)光

28、滑 b.比較顏色變化比較質(zhì)量大小. 比較反應(yīng)速率大小將已著色的鋁干燥后在水蒸氣中進(jìn)行封閉處理約20 i , 封閉的目的是使著色的氧化膜更加致密，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式是_ _。16、重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦( 主要成份為focr23）為原料生氫氧化物fe(oh）3al(o ）3 mg （ h）2開(kāi)始沉淀ph 5 3.3 . 表面有氧著色鋁h2o鋁片鋁片鋁片2mol/l naoh 溶液 鋁片10hno3著色著色鋁封閉電解產(chǎn) , 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制k2cr2的主要工藝如下, 涉及的主要反應(yīng)是:6f ocoaoh+7kclo312na2cro4+ fe2o3 kc

29、l+12h2o, 試回答下列問(wèn)題: 在反應(yīng)器中，有ac4生成 , 同時(shí) fo3轉(zhuǎn)變?yōu)閚afeo2, 雜質(zhì) io、 l2o與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳} , 寫(xiě)出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。n e能強(qiáng)烈水解 , 在操作生成沉淀而除去,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。操作的目的是什么, 用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明_。操作中 , 酸化時(shí)， cro4-轉(zhuǎn)化為 cro72-, 寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：_ _。稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣.5 00g 配成 250ml溶液，取出25.00m于碘量瓶中 , 加入 10ml /lh2o4和足量碘化鉀( 鉻的還原產(chǎn)物為cr+）, 放于暗處5，然后加入100ml水, 加入 ml淀粉指示

30、劑，用0.120 mo /lna22o標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ( 2 s2-2i-+s4o） 。判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：；若實(shí)驗(yàn)中共用去ns2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液40 0ml ，則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度_ _。7、重晶石礦 ( 主要成分為硫酸鋇）因?yàn)楹衒e2o、mno 及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色。工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱( 即“漂白”）, 再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑。重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為: （ ) 在該流程中 , 為加快“漂白”速度, 采取的措施有_。( ）硫酸起到了“漂白”的作用。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸直接起到該作用時(shí)的化學(xué)方程式: 。(

31、3 ）鋁粉也起到了“漂白”的作用。你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的?_ _。（4）有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大。你的解釋是：_。（ ) 煅燒的主要目的是_ _ _ _ _。(6) 將煅燒后的固體磨細(xì), 使用的是加有剛玉 （氧化鋁） 球的振動(dòng)磨。 這說(shuō)明剛玉具有很高的_。18、現(xiàn)有含fcl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（c cl22ho ） , 為制取純凈的ucl222o，首先將其制成水溶液, 然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純: 已知2o2、km 4、 lo、k2r27均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的cu2+、f2+、 fe3+沉淀為氫氧化物, 需溶液的p分別為6.4 、 .4 、 .7 。請(qǐng)回答下列

32、問(wèn)題：（ ) 本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑x是 _ a.k2cro7 b.naclo c.h2o2 kmno4（2) 物質(zhì) y不可以是 _ a c b uclc u（oh ）dcuco含雜溶溶沉純加入氧加入物一定( ) 除去 fe3+的有關(guān)離子方程式是（物質(zhì)y在(2 ）中選擇合適的選項(xiàng)) ：_。（4) 加入氧化劑的目的是_ _。(5 ）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到c l22h2o ？ _( 填“能”或“不能” ） 。如不能，應(yīng)如何操作 ?（如能，此空不填）_。9、以黃銅礦 ( 主要成分是ufes, 含少量雜質(zhì)so2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種

33、細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽 : 4c fes2+22o4+17o2= cuso42fe2( )32h2o 某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下: 回答下列問(wèn)題: （1）固體 a的成分為 ( 寫(xiě)化學(xué)式）；(2 ）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式; （ ) 試劑 a 為, 試劑 b 為 ; (4) 欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作應(yīng)為、。0、我國(guó)化學(xué)家侯得榜（右圖) 改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝, 生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下： 副產(chǎn)品的一種用途為_(kāi)。沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 _ _。 寫(xiě)出上述流程中x物質(zhì)的分子式 _ _ _。 使原料氯化鈉的利用率從70% 提高到 90% 以上，主要

34、涉及了_( 填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán) , 從沉淀池中取出沉淀的操作是_。 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后, 再滴加 _。 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒, 冷卻析出副產(chǎn)品。通氨氣的作用有_。(a)增大 nh4+的濃度，使nh4l 更多地析出(b)使 nahco3更多地析出(c) 使 nah o3轉(zhuǎn)化為 na2c3，提高析出的nh4cl 純度21、化學(xué)興趣小組用廢鐵屑制印刷板的腐蝕劑, 并回收銅?；顒?dòng)過(guò)程如下：黃銅浸泡于稀硫酸，細(xì)菌不斷通入氧氣，數(shù)天后過(guò)濾fe2(so4)3 cuso4混合溶液加入過(guò)量 cuo攪拌、過(guò)濾固加入反應(yīng)反加入試濾操作綠cuso4溶液反cu 反

35、反過(guò)合成沉淀n煅燒循環(huán)na2c食鹽水x 循環(huán)（提取副產(chǎn)品）廢固黃黃色加入足量操作加入通入綠色銅印氯淺綠銅操作?請(qǐng)回答下列問(wèn)題：加入 a2co溶液作用： _ _ _ _ _。寫(xiě)出 d銅的離子方程式: _ _ _ _。加入 na2co3溶液，經(jīng)過(guò)操作甲得到固體a需要的玻璃儀器:_ _ _ _。采用排液法收集2，該液體是 _ _。某同學(xué)對(duì)黃綠色溶液b和綠色溶液d進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)，完成下表: 編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論檢驗(yàn)黃綠色溶液b中是否含有fe2檢驗(yàn)綠色溶液d中是否含有f3+22、為了提高資源利用率, 減少環(huán)境污染 , 化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈, 如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

36、( ) 鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請(qǐng)從原理上解釋粉碎的作用_ _; 已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7:6 ，則氯化爐中的還原劑化學(xué)式是 _。（2）已知：)()()(22smgclgclsmg1641molkjh)()(12)(1)(224stismgcsticsmgmolkjh/512則)()(2)(42sticlgclsti_;h(3)ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng),通入氣的作用是:_ _ _ _；(4)( ) 以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料, 石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為 :ohcoohoohch223236

37、2432,該 電 池 中 負(fù) 極 上的 電 極 反應(yīng) 式 是 ：ohcooheohch223312216122。則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：_ _。工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的ph是_( 填“減小”、 “增大”或“不變” ） 。2、蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱(chēng)，可以看作由m o 、 feo3、al2o、sio組成。實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂, 已知：氫氧化物fe(oh)3al( h)3mg （oh ）2開(kāi)始沉淀的 ph1.5 9. 完全沉淀的 ph 7 5. 1 0 實(shí)驗(yàn)室完成操作所用到的玻璃儀器有:_ _ _。 操作中應(yīng)控制溶液ph的合理范圍是_（填序號(hào)）。 a小于 .5

38、? . 1.5 3?c ?. 大于 94 檢驗(yàn)溶液中是否含有fe3+的操作與結(jié)論是_ _ 從沉淀混合物b中制取 d，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離, 其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _，再進(jìn)行_ _、洗滌、 _（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）。24、為回收利用廢釩催化劑( 含有 v2o5、vo o4及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝 , 主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：物質(zhì)v o4vonhv3（ vo2)2so溶解性可溶難溶難溶易溶回答下列問(wèn)題: ( ) 工業(yè)由 v5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法, 該反應(yīng)的氧化劑為。(2 ）濾液中含釩的主要成分為 (填化學(xué)式 ) 。(3 ）該工藝中

39、反應(yīng)的沉淀率( 又稱(chēng)沉釩率） 是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式_;沉釩率的高低除受溶液ph影響外 , 還需要控制氯化銨系數(shù)(nh4l 加入質(zhì)量與料液中v2o5的質(zhì)量比 ) 和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為、。(4 ）用硫酸酸化的hc2溶液滴定 (vo2）2so4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量, 反應(yīng)方程式為:2vo2+2c2o4+ h+ = 2 on+ + 2co2+ mh2，其中、 m分別為、。( ) 全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為voso4溶液，電池的工作原理為: o+ 2+ 2hvo2+h2o v3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。25、鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由

40、so4與 bs溶液混合而成 : bas + znso4 z s + bas4。請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問(wèn)題. nso4溶液的制備與提純: 有關(guān)資料 :a 菱鋅礦的主要成分是nco3， 含少量 i 、 eco、c2(oh）co3等; .z ( h)2與 al( h)相似，能溶于過(guò)量的naoh溶液生成 n2zno；(1) 濾渣 1 的化學(xué)式為；中使用的氧化劑最好是下列的（填序號(hào) ) 。. l2b. 22c. k no4 d 濃 o3（ ) 濾渣 2 中主要成份的化學(xué)式為 ;為了達(dá)到綜合利用、節(jié)能減排的目的 , 上述流程步驟中的可以來(lái)自于步驟 (選填、) 。（3）步驟發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。.

41、 b s溶液的制備有關(guān)數(shù)據(jù) : a（s）+(s ）+2o2(g ）= aso4(s ） h= 143.2 k ? l1c(s）1/2 o2(g） = c(g ）2 110 kj ?mol1ba(s) s( ) = bas(）h3= 460 kj ?mol-1( ）若煅燒還原的產(chǎn)物僅為b s和 o,則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi) _。. 制取鋅鋇白 (5) 如果中步驟使用硫酸過(guò)量, 產(chǎn)生的后果是。26、某氧化鐵樣品中含有少量的eso4雜質(zhì)。某同學(xué)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 他設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)bas溶水浸取過(guò)濾重晶石（baso4）粉、煤粉煅燒還原bas co 1菱鋅礦濾液 1濾渣 15mol.l-1

42、h2so42氧化劑溶液35znso46mol.l-1naoh（過(guò)量）濾渣 2濾液 24過(guò)量 co2濾渣 3濾液 35mol.l-1h2so4溶液行測(cè)定，操作流程為：（1) 操作 i 中配制溶液時(shí), 所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有_ _ _。（ 2) 操作 i 中必須用到的儀器是_: a. ml 量筒 b. 1ooml 量筒 c. 50m 酸式滴定管d ml 堿式滴定管（ 3)反應(yīng)中 , 加入足量h2o溶液反應(yīng)的離子方程式_。 (4) 檢驗(yàn)沉淀中so42是否冼滌干凈的操作_。( )將沉淀物加熱， 冷卻至室溫 , 用天平稱(chēng)量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg, 再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為h, 若 b- =0. , 還應(yīng)進(jìn)行的操作是_ _ ( )若坩堝的質(zhì)量為4. g， 最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g, 則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。 (7)另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣, 他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢? 加熱蒸干灼燒稱(chēng)量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的這個(gè)方案是否可行？_。（填“可行”或“不可行”) 7、鋯產(chǎn)業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產(chǎn)業(yè)，鋯(zr) 元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯 （zr）可以制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石(zrs o4) ，含 al2o、 o2、f2o3等雜質(zhì) , 生產(chǎn)鋯流程之一