人教版九年級(jí)化學(xué)上冊第四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、第四單元 自然界中的水 一愛護(hù)水資源1. 人類擁有的水資源地球上的總水儲(chǔ)量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會(huì)的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。2. 愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染。（1）工業(yè)上，通過應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，同時(shí)對污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。（2）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。（3）生活污水集中處理和排放。二水的凈化1. 純水與天然水、硬水與軟水2.水的凈化(1)自然界的河水、湖水、

2、井水、海水等天然水都不是純水，都含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，都屬于混合物。 區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化。（在這四種凈化水的方法中，蒸餾的凈化程度最高，蒸餾后，得到的水是純凈物）凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層過濾把液體與不溶于液體的固體分離吸附 利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些

3、可溶性雜質(zhì)吸附在表面蒸餾 通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水（3）過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖）：A原理：可溶性物質(zhì)能透過濾紙，固體不能透過濾紙而留在濾紙上B適用范圍：分離不溶性固體和液體的混合物，或除去混合物，或除去混合物中不溶性雜質(zhì) C操作時(shí)注意“一貼二低三靠”。“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處； 裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒； 漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。 （4）蒸餾（蒸餾得到的水是凈化程度最高的水）A原理：根據(jù)液態(tài)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離 B適用

4、范圍：分離和提純液態(tài)混合物， 或把混在溶液中的雜質(zhì)除去 C注意：蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng) 蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石（或碎瓷片）防止加熱時(shí)暴沸 溫度計(jì)的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的支管口 冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反三水的組成1.電解水實(shí)驗(yàn)：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性(2)正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣。(3) 氧氣與氫氣的體積比為1：2，質(zhì)量比為8：1。2.文字表達(dá)式：水氫氣+氧氣3.由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(世紀(jì)末，法國化學(xué)家拉瓦錫在前人探索的基礎(chǔ)上，確認(rèn)水是由氫元素、氧

5、元素組成的)4.氫氣 點(diǎn)燃 (1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。(2)氫氣在空氣里燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水（氫氣 氧氣水），被認(rèn)為是最清潔的燃料。(3)混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，所以在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點(diǎn)燃?xì)怏w，若發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質(zhì)混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)物質(zhì) 化合物：組成中含有不同種元素的純凈物。如水、高錳酸鉀、二氧化錳。純凈物 （氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物。） 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈

6、物。如氫氣、氧氣。四、化學(xué)式 （1）定義：用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式（2）化學(xué)式的寫法：A單質(zhì)的化學(xué)式 雙原子分子的化學(xué)式： 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號(hào)來表示（由原子構(gòu)成）。 B. 化合物的化學(xué)式 金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某 氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某 （3）化學(xué)式的意義：A、化學(xué)式的含義 H2O表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成

7、的 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 B、化學(xué)式中數(shù)字的意義：化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個(gè)數(shù) 化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示：一個(gè)某分子中某原子的個(gè)數(shù)。 元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 離子符號(hào)右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù)十、化合價(jià) （1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目?；蟽r(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) （2）寫法：元素符號(hào)正上方，先符后數(shù)“1”不忘 （3）一般規(guī)律：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a氧元素通常顯-2價(jià) b氫元素通常顯+1價(jià)；c金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯 正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)

8、價(jià)；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。如Fe：3價(jià)的讀鐵，2價(jià)的讀亞鐵。在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 0。 （4）化合價(jià)與離子符號(hào)的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法元素符號(hào)正上方、先符后數(shù)“1”不忘元素符號(hào)右上角，先數(shù)后符“1”省略實(shí)例1 11 2 Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2、Al3、Cl、SO42聯(lián)系同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià) 改變位置交換順序 離子電荷（5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià) 用順口溜記憶 一價(jià)鉀鈉銀氯氫二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳 二四六硫都齊全銅汞二價(jià)較常見 常見原子團(tuán)的化合價(jià)+1價(jià)：銨根 -1價(jià)：氫氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2價(jià)：硫酸根 ，碳酸根 -3價(jià)：磷酸根 （6）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式的一般規(guī)律（1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2（2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%計(jì)算一定