競賽第一講氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、配平原理一、配平原理v同一反應(yīng)中化合價的升高與降低總同一反應(yīng)中化合價的升高與降低總數(shù)相等數(shù)相等v反應(yīng)前后原子個數(shù)相等反應(yīng)前后原子個數(shù)相等v反應(yīng)前后電荷數(shù)相等反應(yīng)前后電荷數(shù)相等二、配平的一般步驟v寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)標(biāo)出發(fā)出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的元素的化合價v列列出化合價變化情況出化合價變化情況v使化合價升高和降低的總數(shù)相使化合價升高和降低的總數(shù)相等等v先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還先配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)，再用觀察法配平

2、其他物原產(chǎn)物的系數(shù)，再用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)質(zhì)的系數(shù)v例例1：完全氧化還原：完全氧化還原v_Fe2O3+_CO=_Fe+_CO2v +3 0v Fe Fe 降降3價價x2=6v +2 +4v C C 降降2價價x3=6例例2：部分氧化還原：部分氧化還原_C+_HNO3=_H2O+_NO2v例例3：價態(tài)歸中的反應(yīng)：價態(tài)歸中的反應(yīng)：_H2+7 +2Mn Mn 升升5價價2=10-1 02Cl Cl2 降降2價價5=10 （不能生（不能生成半個分子）成半個分子）例例4：歧化反應(yīng)：歧化反應(yīng) Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2Ov練習(xí)：練習(xí)： S+ KOH（濃）（濃） K2S+ K

3、2SO3+ H2Ov P4+ NaOH+ H2O NaH2PO4+ PH3例例5：多元素多價態(tài)反應(yīng)：多元素多價態(tài)反應(yīng)： FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 練習(xí)：練習(xí)： Cu2S+ HNO3 Cu（NO3）2+ NO+ H2SO4+ H2O例題1：配平C+H2SO4 （濃） =CO2 +SO2 +H2O練習(xí)1：配平H2S+H2SO4（濃）=S+SO2+H2OFe(OH)2+O2+H2O=Fe(OH)3例題2：配平KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2+H2O練習(xí)2：配平Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2ONH3+NO=N2+H2O三、特殊的一些配平方法三、特殊的一些

4、配平方法v1、逆向配平、逆向配平 反應(yīng)物中同一物質(zhì)元素化合價既升反應(yīng)物中同一物質(zhì)元素化合價既升高又降低的，正向不方便分析，則高又降低的，正向不方便分析，則從逆向配平從逆向配平例題3：配平Cl2+NaOH=NaCl+NaClO3+H2O練習(xí)3：配平S+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2OCu+H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+H2O三、特殊的一些配平方法三、特殊的一些配平方法v2、合并配平、合并配平 反應(yīng)物中不止一種元素化合價升高反應(yīng)物中不止一種元素化合價升高或降低的，將化合價升高的數(shù)目或或降低的，將化合價升高的數(shù)目或化合價降低的數(shù)目合并在一起，再化合價降低的數(shù)目合并在一起，再根據(jù)電子得

5、失配平根據(jù)電子得失配平例題4：配平FeS2+O2=Fe2O3+SO2練習(xí)4：配平Cu2S+HNO3=CuSO4+Cu(NO3)2+NO +H2OCu(IO3)2+KI+H2SO4=CuI +I2+K2SO4+H2O三、特殊的一些配平方法三、特殊的一些配平方法v3、零價配平、零價配平 對于二元化合物中元素化合價很難對于二元化合物中元素化合價很難判斷時，可以將各元素作零價處理，判斷時，可以將各元素作零價處理，簡化配平簡化配平例題5：配平Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+NO+CO2+H2O練習(xí)5：配平Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2OFe3O4+HNO3=Fe(N

6、O3)3+NO+H2O三、特殊的一些配平方法三、特殊的一些配平方法v4、待定系數(shù)法、待定系數(shù)法 對于只有兩種反應(yīng)物或只有兩種生對于只有兩種反應(yīng)物或只有兩種生成物的，假設(shè)其中一種系數(shù)為成物的，假設(shè)其中一種系數(shù)為1，另，另外一種系數(shù)為外一種系數(shù)為x，根據(jù)原子數(shù)不變列，根據(jù)原子數(shù)不變列出方程，解出出方程，解出x后將系數(shù)化為整數(shù)后將系數(shù)化為整數(shù)例題6：配平Fe3O4+HNO3=Fe(NO3)3+NO+H2O練習(xí)6：配平P4O+Cl2=POCl3+P2Cl6 P4+P2I4+H2O=PH4I+H3PO4三、特殊的一些配平方法三、特殊的一些配平方法v5、缺項(xiàng)配平、缺項(xiàng)配平 有的方程式給出的不是完整的方程有

7、的方程式給出的不是完整的方程式，需要我們根據(jù)方程式將缺少的式，需要我們根據(jù)方程式將缺少的物質(zhì)補(bǔ)齊物質(zhì)補(bǔ)齊配平程序：電子轉(zhuǎn)移配平程序：電子轉(zhuǎn)移電荷電荷原原子個數(shù)子個數(shù)例題7：配平C+K2Cr2O7+H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3 +_某些反應(yīng)物的化學(xué)式未寫出，一般為化合某些反應(yīng)物的化學(xué)式未寫出，一般為化合價不變的酸價不變的酸(H+)、堿、堿(OH-)、水、水練習(xí)7：配平Cl2+I2+_=HIO3+HClCr2O72-+Fe2+ =Cr3+Fe3+H2O練習(xí):配平下列方程式NH4NO3=N2+HNO3+H2O KMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+O2+MnSO4+H2

8、OZn+NaNO3+NaOH+H2O=Na2Zn(OH)4+NH3Pb(N3)2+Cr(MnO4)2=Cr2O3+MnO2+Pb3O4+NOCH2OH(CHOH)4CHO+O2=CO2+H2O練習(xí):某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O,已知水是生成物之一。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)該反應(yīng)的還原劑是：(3)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是：(4)若該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是多少克？氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算氧化還原反應(yīng)的計(jì)算一、氧化還原反應(yīng)的典型計(jì)算求算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量或比例計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目確定反應(yīng)前后某

9、一元素的價態(tài)變化計(jì)算公式如下：氧化劑的物質(zhì)的量變價原子的個數(shù)化合價的變化值=還原劑的物質(zhì)的量變價原子的個數(shù)化合價的變化值求算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量或比例例題1 某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為：A：21:5 B：11:3 C：3:1 D：4:1練習(xí)1 在NH3+NON2+H2O中，被氧化的氮元素與被還原的氮元素物質(zhì)的量之比為A：2:3 B：3:2 C：4:5 D：5:6已知8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,氧化劑

10、與還原劑的分子個數(shù)之比為：A：8:3 B：3:8 C：3:2 D：1:3計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目例題2 已知氧化還原反應(yīng)14Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A：10mol B：11mol C：12mol D：13mol練習(xí)2 從礦物學(xué)資料查得：一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4則5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子為A：14mol B：21mol C：7mol D：70mol已知有如下反應(yīng)(未配平)P+CuSO4+H2OC

11、u3P+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中每摩爾CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為A：0.1mol B：0.2mol C：0.3mol D：0.4mol確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化例題3 FeS2與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物中有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中HNO3和FeS2的物質(zhì)的量之比為8:1，則HNO3的還原產(chǎn)物為A：NO2 B：NO C：N2O D：N2O3練習(xí)3 已知25.00mL 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完全反應(yīng)為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為：A：S2- B：S C：SO32- D：SO42-羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL 0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸的條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全反應(yīng)，則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是：已知FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2OA：N2 B：N2O C：NO D：NO2 MnO2+ HCl MnCl2+ Cl2+ H2O As2O3+ H