(word完整版)高一化學必修一期末試題

1、第1頁 共6頁化學測試題相對原子質量：H: 1 0: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27 Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括 1 6 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個正確答案）1.下列物質中,不屬于合金的是（ ）A.硬鋁B.水銀C.黃銅D.鋼鐵2關于鈉原子和鈉離子,下列敘述中正確的是 （）A它們的焰色均為黃色B 它們都很容易失去電子C 鈉離子具有堿性D 鈉原子具有氧化性3當光束通過下列分散系：塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水氫氧化鐵膠體，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（ ）51989 年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之

2、一，加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是（）。制鋁合金 制電線 制炊具 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 用氫氧 化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 易拉罐 包裝糖果和小食品A B C.D 6下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A 干冰滅火劑B 黃沙C 干粉滅火劑D 泡沫滅火劑7. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于 0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（）A. 500mL 溶液中含有 0.1NA個 K+離子B. 2L 溶液中 SO42_離子濃度是 0.4mol/LC. 500mL 溶液中所含 K+、SO2_離子總數(shù)為 0.3NAA B4關于氧化劑的敘述正確的是（A 分子中一定不含有氧元素

3、C.在反應中易失電子的物質CD ）B 分子中一定含有氧元素D.在反應中易結合電子的物質第2頁 共6頁D. 1L 溶液中 K+離子濃度是 0.2mol/L8向下列溶液滴加稀鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，沉淀又溶解的是（ ）A. Na2SiO3B. BaCl2C. AgNO3D. NaAlO29.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）A .分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B. 分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C. 將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同質量的樣品，分別

4、加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度10.下列變化中，需加入還原劑的是（ ）A. SO2 SQB.COPCOC.CO2CO3D.S2S11. 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A. 1 mol N2所含有的原子數(shù)為 NAB. 24 g O 分子和 24 g O 分子所含的氧原子數(shù)目相等C. 標準狀況下，22.4 L 氯化氫所含的原子數(shù)為 NAD. 標準狀況下，22.4 L 水中含有的水分子數(shù)為 NA12 既能與鹽酸反應，又能與 NaOH 溶液反應的是（） Na?SiO3； AI（OH）3； NaHCQ; AI2O3; NaHSQA . B. C. D.全部13.亞硝酸鈉 （

5、NaNQ） 可將人體血紅蛋白中的 F+氧化成 FeT 生成高鐵血紅蛋白而喪失與 O2結合 的能力。 誤食 NaNQ2中毒可用維生素 C 緩解。 下列敘述中表現(xiàn) NaNQ 和維生素 C 的性質的是 （ ）A .還原性和氧化性 B.氧化性和還原性 C.氧化性和酸性 D.還原性和堿性14“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化 碳，如果二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴重的還會窒息，為解決此問題，第3頁 共6頁應在航天倉中加入（ ）A.Na02B. Na2CO3C. NaOH D.高壓氧氣瓶15.下列離子方程式書寫正確的是（）A .用氫氧化

6、鋇溶液中和硫酸溶液：BF+ 0H+ H+ SO2= H2O + BaSOUB. 鐵與硫酸鐵溶液反應 FeT + Fe = 2F+C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3* + 40H = AI02+ 2H2OD.過氧化鈉與水反應 2NS2O2+ 2 HO= 4Na+ 4OH_+ O2t16.某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是（）A. Al3+、NO3_、K+、SQ2-B. Ca2+、H+、CO32； AIO2_C. OH：SO42- NH4+、Al3+D. FeT、Mg2+、NO3- Cl -二、填空題（本題包括 17、18 19 三小題，每空 2

7、分，共 22 分）17._ （12 分）284g NaSC4中所含的Na+的物質的量是_和 SO2_的物質的量是_ 。在 Fe+CuSQ=FeSO+ Cu 反應中，_還原劑，_ 氧化劑，Cu 是產(chǎn)物,FeSO 是_ 物。18.（4 分） 用地殼中某主要元素生產(chǎn)的多種產(chǎn)品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置， 足見化學對現(xiàn)代 物質文明的重要作用。例如：（1）計算機芯片的主要成分是；光導纖維的主要成分是：19.（6 分）化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁 等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1） 寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方

8、程式:_0（2） 寫出氫氧化鋁與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式:_o第4頁共6頁（3）氯氣可以將 FW+氧化成 F$+，寫出相關的離子反應方程式：、實驗題（本題包括 20 21 兩小題，每空 2 分，共 20 分）第5頁共6頁20. （12 分）已知有以下物質相互轉換，A 為地殼中含量第二的金屬單質,掃佟沉淀磬逹H 的化學式（2）_寫出由 E 轉變成 F 的化學方程式_（3）_寫出用 KSCN 鑒別 G 溶液的離子方程 _;向 G 溶液加入 A 的有關離子反應方程 _21.（8 分）如何除去雜質，提純下列各物質混合物成分提純所用試劑 的化學式離子方程式（1）Fe 粉中含少量 Al 粉

9、雜質除去 KCl 溶液和 K2CO3四、計算題（本題包括 22、23 兩小題，22 題 3 分，23 題 7 分，共 10 分）22. （3 分）稀鹽酸溶液 1 L 與足量鐵充分反應，生成標準狀況下的氫氣 11.2 L，該鹽酸的物質的量 濃度為多少？HC13D洛AgNO3箱板 焰色反應呈第龜（透過藍色鉆玻璃）加容込稀HN6空白色沉浣H試回答：寫出 B 的化學式D 的化學式第6頁共6頁23. （7 分）加熱 NS2C。、NaHCO 的混合物 148 g 得到標準狀況下的二氧化碳 5.6 L，則混合物中NaHCO3質量為多少？ Na2CO3與 NaHCQ 物質的量之比為多少？必修一期末試題答案、選

10、擇題（本題包括 16 小題，每小題 3 分，共 48 分，每小題只有一個正確答案）題號12345678910111213141516答案BACDDBCDDBBCBADA第U卷（非選擇題共 52 分）二、填空題（本題包括 17、18 19 三小題，每空 2 分，共 22 分）17.（12 分） 4mol2mol 。Fe ，CuSC4， 還原，氧化。18.（4 分）Si ;(2) Si Q。19.(6 分)(1)H+ H CO= H2O+CO? T_。(2)AI(OH)3)+ 3H+= 3 HgO+Al3+。(3)2Fe2+Cl2= 2C+ 2F0_。、實驗題(本題包括 20 21 兩小題，每空 2 分，共 20 分)20. (12 分)(1)FeC2_KCI，AgCI 。(2)4 Fe(OH2+ 02_+ 2 H2O = 4 Fe(OH)第7頁共6頁(3)F$+3 SCN=Fe(SCN)_，2F0+Fe=3F0。第8頁共6頁21. (8 分)如何除去雜質，提純下列各物質混合物成分提純所用試劑 的化學式或方法離子方程式(1) Fe 粉中含少量 Al 粉雜質氫氧化鈉(NaOH)2 Al+ 2 OH+ 2 H2O =2 AIO2+ 3H2f除去 KCl 溶液和 K2CO3稀鹽酸