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1、高一化學(xué)(必修一)期末試卷 本試卷分第 I 卷(選擇題)和第 II 卷(非選擇題)兩部分。滿分 100 分,考 試時間 90 分鐘。 可能用到的相對原子質(zhì)量: H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl :35.5 Fe:56 Ba: 137 第 I 卷(選擇題,60 分) 一、選擇題 (每小題只有一個正確答案,每題 3 分,共 60 分) 1、當(dāng)鈉、鉀等金屬不慎著火時,可以用來滅火的是: ( ) A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫滅火劑 2、在自然界中,既有以化合態(tài)存在,又有以游離態(tài)存在的元素是( ) A、碳 B、硅 C、鎂 D、鋁 3、下列說法正確的是: ( )
2、A. 1mol N2的質(zhì)量是 14g B、H2SO4的摩爾質(zhì)量是 98 g C、H2O 的摩爾質(zhì)量是 18 g /mol D、1mol HCl 的質(zhì)量是 36.5 g /mol 4、 下列各組離子,能大量共存于同一溶液中的是 ( ) ACO32、 H+、 Na+、 NO3 BH+、 Ag+、 Cl、 SO42 C K+、 Na+、 OH、 NO3 DBa2+、 Ca2+、 SO42、 OH 5、 下列離子反應(yīng)方程式中,正確的是 ( ) A 鐵與稀硫酸反應(yīng) Fe+2H+=Fe3+H2 f B. 二氧化碳與水反應(yīng) CO2+H2O=2H+CO32 C. 碳酸鋇與鹽酸反應(yīng) CO32+2H+=H2O+C
3、O2 f +Ba2+ D. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) 2OH+Cu2+=Cu(OH)2 J 6、 下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電,又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( ) A. 石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的 NaCI C.稀 H2SO4、NaOH 溶液、純 HNO3 D .液氨、石灰水、水銀 7、 設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A. 5.6 g 鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA B. 常溫常壓下,11.2L 甲烷中含有的氫原子數(shù)為 2NA C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 氦氣與 22.4 L 氟氣所含原子數(shù)均為 2 NA D 常溫下,2.7g 鋁與
4、足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為 0.3NA 8、 配制 100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是 ( ) A 稱取 10.6 g 無水碳酸鈉,加入 100 mL 容量瓶中,加水溶解、定容 B 稱取 10.6 g 無水碳酸鈉,加入 100 mL 蒸餾水,攪拌、溶解 C轉(zhuǎn)移 Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒人容量瓶中 D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻 9、 下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是 ( ) A 除去 CO 中少量 O2:通過灼熱的 Cu 網(wǎng)后收集氣體 B. 除去 K2CO3固體中少量 NaHCO3:置于坩堝中加熱 C. 除去 KCl 溶液中的少量 Mg
5、Cl2:加入適量 NaOH 溶液,過濾 D. 除去 CO2中的少量 HCI :通入飽和 NaHCO3溶液,收集氣體 10、 只用一種試劑,可區(qū)別 Na2SO4、AICI3、NH4CI、MgSO4四種溶液,這種試 劑是() A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3 11、 在溶液導(dǎo)電性實驗中,往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量,燈泡的明亮度變 化是:明f暗f明,下列說法正確的是 ( ) A .溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān) B. 溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān) C. 燈泡最暗時溶液 中無自由移動的離子 D. 往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同 12、 下
6、列有關(guān) Na2CO3和 NaHCO3性質(zhì)的比較中,正確的是 ( ) A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸,放出氣體的快慢 Na2CO3NaHCO3 B. 熱穩(wěn)定性 Na2CO3NaHCO3 C. 常溫時水溶性 Na2CO3NaHCO3 D. 相對分子質(zhì)量 Na2CO3NaHCO3 13、 關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是( ) A、都是含氧酸 B、都屬于強電解質(zhì) C、都容易揮發(fā) D、都能與金屬 Mg 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體 14、 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是( ) A CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水 BCO2 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C.高溫下 SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成 C
7、O2 D HCl 通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生 成沉淀 15、 只用一種試劑區(qū)別 Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是( ) A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 16、 取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同 壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( ) A. 1:1 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:6 17、 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中, 直到鐵片完全溶解, 經(jīng)分析該 溶液中無 Fe3+,且生成的 Fe2+
8、與反應(yīng)生成的 H2的物質(zhì)的量之比為 3: 1,貝 U 原混 合物中 Fe2O3與 Fe 的物質(zhì)的量之比為( ) A. 1: 1 B. 2: 5 C. 4: 1 D. 3: 1 18、 將 5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的 Na2O2固體后,得到 3.36L 氣體(氣體體 積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定 ),所得氣體的質(zhì)量為( ) A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g 19、 將少量氯水加入盛有 KBr 溶液的試管中,再加入適量的汽油,然后振蕩, 靜置,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( ) A .溶液呈橙色 B. 溶液呈無色 C. 上層液體呈橙色,下層液體幾乎無色 D. 上層液體呈紫紅色,下層液
9、體幾乎無色 20、 某無色氣體,可能含 HCI、CO2、HI、SO2中的一種或幾種,將其通入氯水 中,得到無色透明溶液。把溶液分成兩份,向一份中加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液, 出現(xiàn)白色沉淀;另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。對 于原無色氣體推斷一定正確的是( ) A一定存在 HCI B. 定存在 SO2 C 肯定沒有 CO2 D .不能肯定是否含有 HI 第 II 卷(非選擇題,40 分) 二、填空題(每小題 9 分,共 18 分) 21、 ( 9 分)KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯, 其化學(xué)方程式為:2KCIO3+ 4HCI(濃)=2
10、KCI + 2CIO2 T + Cl2 T + 2 出 0。(CIO2 中氯元素的化合價為+ 4 價) (1) 濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 _ (填寫編號) 只有還原性 還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性 (2) 產(chǎn)生 O.lmoICb,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _ moI。 (3) CIO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑,其消毒的效率(以 1g 質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù))是 CI2的 _ 倍。 22、 (9 分)實驗室需配制 500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液,實驗操作步驟為: A .把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。 B. 在天平上稱取 14.2g 硫酸鈉固體,把它放在
11、燒杯中,用適量的蒸餾水將它完 全溶解并冷卻至室溫。 C. 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 12cm 處, 改用膠頭滴管小心滴加 蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。 D. 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23 次,每次洗滌的液體都小心注入容量 瓶,并輕輕振蕩。 E. 將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?操作步驟的正確順序為 _ (填序號)。 本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒,還缺少的必 要儀器是 _ 。 下列情況中,會使所配溶液濃度偏高的是 _ (填序號)。 A .某同學(xué)觀察液面時仰視 B.沒有進行上述的操作步驟 D C 加蒸餾水時,不慎超過了刻度線 D 容
12、量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 三、 推斷題(10 分) 23、 有 X、Y、Z 三種元素: (1) X、丫、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體; (2) X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒,生成物為 XZ,火焰呈蒼白色; (3) XZ 極易溶于水,在水溶液中電離出 X+和 Z,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅; (4) 每 2 個 X2分子能與 1 個 Y2分子化合成 2 個 X2Y 分子,X2Y常溫下為液體; (5) Z 單質(zhì)溶于 X2Y中,所得溶液具有漂白性。 試寫出其元素符號:X _ ,丫 _ , Z _ ,以及化合物的 分子式:XZ _ ,X2Y _ 。 四、 計算題(12 分) 24、 將 1.95g
13、 由 Na2SO4和 NaCOs組成的混合物溶于水得溶液 A,在 A 中加入 10mL未知的 BaCl2溶液恰好完全反應(yīng),過濾得沉淀 B,向 B 中加入足量稀鹽酸, 充分反應(yīng)后剩余沉淀 2.33g。計算: (1) 原混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (2) BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度 試卷答案 一、 選擇題(1 15 題,每題 2 分。1621 題,每題 3 分) 1 5 BABCD 6 10 BDDD C 1115 AADB C 1620 ABCC B 二、 填空題 21、 ( 1)2 (3 分) (2) 0.2 (3 分) (3)2.63 (3 分) 22、 ( 1)BADCE ( 3 分)(2)500mL 容量瓶、膠頭滴管 (3 分) (3)A (3 分) 23、 H (2 分)O (2 分)Cl (2 分) HCI H2O (2 分) 24、 解:設(shè)混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為 x Na2SO4 - BaSO
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