山東省煙臺(tái)市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題【含答案】

1、Ill東省煙臺(tái)市2(H9-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1. 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2. 回答選擇題時(shí)，選岀每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改 動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷 上無(wú)效。3. 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)豊HI C12 N14 016 Na23 Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. “光化學(xué)煙霧”的形成與氮

2、氧化合物有關(guān)B. “玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”均發(fā)生化學(xué)變化C. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染D. 明磯和漂白粉可用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同2. 下列有關(guān)元素與物質(zhì)分類說(shuō)法正確的是A. NaO、Fe2O3. Ale3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物B. 根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D. 向沸水中逐滴抑入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱即制得Fe(OH)3膠 體3. 血是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 1 mol Cl：參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為做B.

3、 ICOmLO. ImOlL】的氨水中含有0.01/個(gè)NH4+C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L No與11. 2L 0：混合后氣體的分子數(shù)為D. 2兀，lLpH=9的CHjCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1 XIoT必4. 下列有關(guān)溶液中離子反應(yīng)或離子共存說(shuō)法正確的是A. 向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2+20H-+2HC03- = CaC03 I +C032-÷20B. 無(wú)色溶液中可能大量存在AP+. NH、Cl、S；C. 澳化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br +Cb = Br2+2ClD. 水電離岀C(H+) = IXlO-12 mol LT的溶液中能大量存在K+、1-

4、、Mg：+、NO3A. 甲圖液面讀數(shù)為11.80 InLB. 用裝置乙除去粗鹽溶液中的不溶物C. 用裝置丙蒸發(fā)FeCh溶液制取FeCl3晶體D. 丁圏是聞氣體氣味的操作6. 己知甲為帯有活塞的密閉容器(活塞可以自由滑動(dòng)且質(zhì)量忽略不計(jì))、乙為恒容容器，一定溫度 下充入等量NQ氣體，起始時(shí)體積相同，發(fā)生反應(yīng)2NQ(g) =NQ(g), 段時(shí)間后相繼達(dá)到 平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是A. 達(dá)到平衡所需時(shí)間：甲V乙B. 將乙升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)D恒溫時(shí)向乙中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7. 下列關(guān)于洛液的

5、說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 常濡下.NHtCI溶液加水稀釋后.MHr與j(OH )的乘積變大B. NaF和氫氟酸的混合液中存在：c(Na+)>c(F)>c(H+)>c(OH-)C. 2fC測(cè)得0. ImoIL-】醋酸鈉溶液pH=8. 9,說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)D. 0.1 molL】NacCO3溶液與0. 1 molNaHCQ3溶液等體積混合：C(CO )+c(0H-)=c(IC03)+c(H-)+0.05 mol L_】8. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽測(cè)定NaCIo溶液的PH取一張PH試紙放在表面Hl上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn) 滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比B證明N

6、aCC(V溶液中存在 水解平衡向含有酚駄的NaCCQ溶液中滴入BaCl2溶液，觀察溶液的變化C驗(yàn)證 Kp(AgCl)Mp(AgI)取2 mL 0. 1 molL-IAgNO3溶液，先后滴加3滴0. 1 InOlL- 叫aCl溶液和5滴0. ImOl-L IKl溶液，先生成白色沉淀，后 又產(chǎn)生黃色沉淀D檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否己氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSeN溶液，觀察溶液是 否變紅9. 25C時(shí)，下列4種鹽的裕度積常數(shù)（人P）分別是,AgSQt （白色）AgeS （黑色）FeS （黑色）MnS （肉色）1. 4X10 5mol3 L-36. 3X10 50 mol3

7、 L-33.3X10 IS mol-LO2.5X10 13 mol2 L<9結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 除去某溶液中的Aa用NaM溶液比NaCSCV溶液效果好B. 2EC時(shí)，MnS的溶解度大于FeS的溶解度C. 向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnC1：溶液，沉淀顏色會(huì)由黑色變?yōu)槿馍獶. 向AgS（S）= 2Ag卜（ao）+S： （aq）平衡體系中加入少量NaCS固體，溶液中C（Ag ）不變10.右圖是家庭自制含氯消毒劑裝置（G和G為鉛筆芯）。接通電源：G周 圍產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C：周圍無(wú)明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間，當(dāng)C：周圍產(chǎn) 生細(xì)小氣泡立即停止通電。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Cl

8、周圍產(chǎn)生氣泡的原因是20÷2-= ! +20H'B. C：與適配器輸出的正極相連C. 持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2周圍產(chǎn)生氣泡主要成分為Cb通電D. 制含氯消毒劑的總反應(yīng)為NaCl+H0NaC10+ 二、選擇題=本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11銳元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中TO 為藍(lán)色，VOb為淡黃色，V（V具有較強(qiáng)的氧 化性，濃鹽酸能把VO2還原為VO2。向VOSO4溶液中滴加酸性KMrA溶液，溶液顏色由藍(lán)色變 為淡黃色。下列說(shuō)法正確的是A. 在酸性溶液中氧化性：VO2

9、47;>MnO4->Cl2B. 向酸性（VO2）2SO4溶液中滴加NaCSo3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色C. 向0. Imol KMno4的酸性溶液中滴加ImOl VOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為ImOID. 濃鹽酸還原VOJ的離子方程式為2g+4H +2C1 =2V02÷+Cb t +2012. 用一定濃度Naoll溶液滴定某一元酸IlA溶液。滴定終點(diǎn)附近溶液PIl和導(dǎo)電能力的變化分別如 下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. HA為一元弱酸B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C(A ) > C(Nai)C. 根據(jù)溶液PH和導(dǎo)電能力的變化可判斷Vz<V.D亂、bs U三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中

10、水的屯離程度依次減小13. 我國(guó)科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池成功實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如下(R和R都是有機(jī)物)。下列說(shuō) 法正確的是A. b電極反應(yīng)式為R÷2H*+2e- = H2RB. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性C. 工作一段時(shí)間后，正極區(qū)的PH變大質(zhì)子交換膜GiSd溶液D若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL02,則電解后的CuSO4 液PH約為214. 猛酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MrISof和LiFePO4為原料制備猛酸鋰的流程如下：LiFePO4鹽罟 NaClOJ 30%NYCo3溶液 飽和yCOj溶液

11、I彳鐵卜 白苗慮渣浸取器沉鋰I_濾液K2S2O8I SCO氣體MllSO4 溶液一T反應(yīng)器 11_H MnQ: 濾液下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. NaClO3的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵B. “沉鐵”過(guò)程所得濾渣的主要成分是FepqC. 反應(yīng)器II中產(chǎn)生的氣體是co：d e K2S2Os中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則Sey中存在"-O-O-n鍵15工業(yè)月 CO：和 Hj 合成乙醇：2CO2(g)+6H)=GH5H(Q+3IO(0° 保持壓強(qiáng)為 5MPa,向 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%1 500600 700800 77K密閉容器中投入一定量CQ和比發(fā)生上述反應(yīng)，CO：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料

12、比(COJ的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A >0B. 必< z< %C. 若%=3,則400K時(shí)企的平衡轉(zhuǎn)化率為50D. 投料比滬1時(shí)，容器內(nèi)COb的體積分?jǐn)?shù)不再改變則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)三、非選擇題=本題共5小題，共60分。16(12分)NaCIo溶液有殺菌、消毒、漂白作用。某興趣小組査資料得到C1：和燒堿在70°C以上 主要發(fā)生副反應(yīng)；3Cb+6NaOHNaC103÷5NaCl÷3H20,并設(shè)計(jì)如圖制備NaClO溶液的裝置：(1) 裝置I中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 裝置II中用冰水浴控制溫度的目的是S裝置III的作用是。(3) 上述

13、裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致NaCIO產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。(4) 用NaOH固體配制480mL 10. Omol L1的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀誥除量簡(jiǎn)、燒杯、膠頭滴管外還需要。（5）配制上述NaoH溶液時(shí)，將稱量好的NaoH固體 5放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即 轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容會(huì)導(dǎo)致結(jié)果（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。配制溶液的過(guò)程中定容時(shí)的操作是。17. （12分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的研究熱點(diǎn)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示），驗(yàn)滿方法是。催化劑（2）已知：N：（g） +3H：（g）髙皿£2N（8）jY =-92 kJ m

14、ol 打工業(yè)合成氨溫度選擇7CK的原因是（3）利用Nf處理硝酸工業(yè)尾氣中的NO*,將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）水體中氨氣和披根離子（統(tǒng)稱氨氮）總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中 氨氮含量旳示意圖： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用。 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N：時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.9X10-4mol,則水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量為ngL-（5）聯(lián)氨（能比）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25匸時(shí)，聯(lián)氨的電離常數(shù)加】=3X10 6 mol L 1,屁=7. 6X10 15mol L聯(lián)氨和鹽酸按物質(zhì)的蜃之比1 :

15、1反應(yīng)的離子方程式是，所得溶液呈性（填“酸”、“中”或“喊”）。18. （12分）工業(yè)上采用乙烯直接水合法（C=CH2+H2O CH3CH2OH）制乙醇。（1）在錢酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進(jìn)行水合反應(yīng)歷程的能量變化如圖甲所示,可知乙烯水合法制乙醇的 O (填或)，該歷程中決定總反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式O(2) 己知：C2H4(g) +0(g) C2H5OH(g)的反應(yīng)速率為匕“=乩:c(C2H4) c(0),驅(qū)=ic(COH),其中加、録為速率常數(shù)。圖乙(PA=-IgA)所示、四條斜線中,能 表示Ph髓咬化關(guān)系的是斜線,能表示P如隨復(fù)化關(guān)系的是斜線o(3) 溫度厲時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

16、LInoI-打己知溫度E時(shí)，某時(shí)刻容誥中三種組分的濃度均為0. 5 molL -1,此時(shí)抵繩(填或O。(4) 溫度Z時(shí)，向2 Lft容密閉容器中充入乙烯和水蒸氣各lmol, 5in達(dá)到平衡，此時(shí)容器中乙烯和乙醇的濃度之比為2 ： 1,則7；TZ (填或，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率是% (保留1位小數(shù))。19. (12分)工業(yè)以路鐵礦(主要成分為FeO和企O?,含有AbO3s SiO2等雜質(zhì))為原料冶煉輅及獲得化工原料紅磯鈉(NacCr2O720),工藝流程如下:囚H2O2HDI(OHhII ¾N°r HCrtOH), t Na7S 己知：常溫下NaBi0不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條

17、件下能將CP轉(zhuǎn)化為CrOr-(1) 反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是,固體D的主旻成分為。(2) 寫岀反應(yīng)的離子方程式。(3) 步驟中不能用鹽酸代替硫酸的原因是5將NacCr2O-溶液經(jīng)過(guò),過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅磯鈉粗晶體。(4) 工業(yè)上常用電解鉛酹(CrO3,遇水J¾H2Cr2O7和H：Cra)水溶液的方法鍍鉛，電鍍液中 需加入適量的催化劑和添加劑，并通過(guò)加入H心：提高或降低電鍍液中Cr (IlI)的含蜃，發(fā)生的部分反應(yīng)有：a. 2H+2-=b. 20 -4e +4H"c. 2Cr04-+2H+=Cr20r2-÷H20d. Cr2O72 ÷14H÷

18、; +6e- = 2Cr3+ +70e 2Cr3+70 - 6e = Cr2O7-+14H÷ 鍍件上發(fā)生的反應(yīng)有(填上述序號(hào)) 電極上Cr(V 一放電生成鋸的電極反應(yīng)式為。 鍍輅過(guò)程中I(體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)。A.僅氧化性B.僅還原性C.氧化性和還原性20. (12分)鐵及其化合物在IS民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。FeCO3是白色難溶于水的固體。某研究小組 采用如下裝置制取FeCO3 (夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向1 molL-INacCO3溶液(PH=I2. 1)通入一段時(shí)間C0：至溶液PH為7,再滴加一 定量0. 8molL-TeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1) 實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，加

19、入少量稀硫酸的原因是S配制完畢后加入少量還原鐵粉的目的是。(2) 先向1 Ino1L-1NacCO3溶液中通入CO=的目的是；生成FeCO3的離子方程功。(3) FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)CWH能制得可溶性乳酸亞鐵(摩爾質(zhì)量為234gInOL)補(bǔ) 血?jiǎng)?某化學(xué)小組同學(xué)用KMno4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量，進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在操作均 正確的前提下，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是。 該小組同學(xué)經(jīng)査閱資料后，改用碘童法測(cè)定鐵元素的含董計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2. 00Og樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，將所有可溶物配成IOOmL'溶液。取25.

20、 OonlL該溶液加入過(guò)量Kl溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用0. 100 InOIL1NacS2O3溶液滴定（己知：I:+2S:V-=S4062+2I ）,滴定時(shí)應(yīng)將NaCSrA溶液加入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。當(dāng)溶液,即為滴定終點(diǎn)；三次滴定平均消耗20. OO mL的N魚SQ溶液，則乳酸亞鐵的質(zhì)童分?jǐn)?shù)為% （保留1位小數(shù)）。2019-2020學(xué)年度第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高二化學(xué)參考答案一、選擇題I. B 2. D 3. D 4. A 5. C 6. A 7. B 8. B 9. D 10. C二、選擇題II. BD 12. AC 13. AB 14. C 15. C三、非選

21、擇題16. （12 分）（1）KC1O3+6HC1 （濃）=KCl+3Cbt +30 （2 分）（2）防止副反應(yīng)的發(fā)生（1分） 吸收C1：,防止污染環(huán)境（1分）（3）在裝置I、II之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（2分）（4）500 IttL容量瓶、玻璃棒（2分）（5）200. 0 （1分） 偏大（1分）往容蜃瓶中緩慢加蒸懈水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線12 Cm改用膠頭滴管滴加蒸憎水至凹液面與刻度線相切（2分）17. （12 分）（1）Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCh+2NH3 t +20 （2 分）用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒置于試管口，有 白煙產(chǎn)生）（1分）（2）700K時(shí)催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快（1分）（3）6N0s+4xNH3