(完整)中考化學金屬和金屬材料知識點,推薦文檔

1、中考化學金屬和金屬材料知識點考點一、金屬材料（一）純金屬材料：純金屬（90多種）黒魚金尿通常指鐵、味篷及它們能金。Ji -JI有色金屬；通常竝除黑色金劇M卜的其他金屬。（二）合金（幾千種）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。1.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2.合金可能是金屬與金屬組成， 也可能是金屬與非金屬組成。金屬材料中使用比較廣泛的是合金。合金的優(yōu)點：（1）熔點高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、機械性能好；（3）抗腐蝕性能好；金合金合同錫焊鈦和鈦合金狀憶屬形記金-黃銅碳含碳含銅錫

2、同錫鉛鈦量量鋅金合金合金合合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕 性能銅為純銅熔點低F面是黃銅和銅片，焊錫和錫，鋁合金和鋁線的有關性質比比質性銅錫鋁較同黃銅錫金合口口鋁與澤光色黃色紅色灰深色白良色白良色白良-光屬金澤-度硬大同匕t大度硬占小 :3.注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更 容易適于不同的用途。（3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。（4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生 了變化，其內(nèi)部組成結構也發(fā)生了改變，從而引起性質的變 化。4.2.合金的形成條件： 其中任一金屬的熔點不能高于另一金 屬的沸點 （

3、當兩種金屬形成合金時）。5.青銅是人類歷史上使用最早的合金；生鐵和鋼是人類利用 最廣泛的合金6.合金都屬于混合物?？键c2金屬的物理性質（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性（4）密度和硬度較大，熔沸點較高。注：金屬的物理性質是只所有金屬都有的共同性質，而不是 指某一金屬的特有性質?？键c3金屬之最(1) 鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2) 鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀銅金鋁)(5)鉻：硬度最高的金屬(6)鎢：熔點最高的金屬(7)

4、汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬考點4金屬與氧氣的反應金屬條件反應方程式現(xiàn)象Mg常溫下(在空氣中)2Mg+O2 =2MgO銀白色鎂條 在空氣中表 面逐漸變暗，生成白色固 體。點燃時(在空氣中或在氧氣中)占燃八、丿八、2Mg+O2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā) 出耀眼的白 光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4AI+3O2=2AI2O3銀白色的表 面逐漸變暗， 生成一層致 密的薄膜。點燃時（在氧氣中）占燃八、丿八、4AI+3O2 =2AI2O3劇烈燃燒，放 出大量的熱 和耀眼的白 光，生成白色 固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣

5、和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質鐵銹（Fe2O3H2O）在氧氣中點燃占燃八、丿八、3Fe+2O2 =Fe3O4劇烈燃燒，火 星四射，放出 大量的熱，生 成一種黑色 固體Cu常溫下，干燥的空氣加熱時2Cu+O2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?CU+O2+CO2+H20=Cu2(0H) 2CO3銅表面生成一層綠色物質Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程 度不同。Mg、Al等在常溫卜就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應， 但在點燃或加熱的情況下 可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣

6、反應。考點5金屬與酸的反應屬金酸鹽稀酸硫稀酸鹽稀酸硫稀鎂氣試體量，氣巳大色的1生無成且產(chǎn)為生并應液熱鷗焰反溶女攵火烈，壁夠阿劇泡管能藍旳+2 2+9CIg+MgMg22。鋅大為成生評生產(chǎn)M,F熱烈溶發(fā)劇壁較您管比池試應氣,反量色2+ gnzZ2+ZZ二S04的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)Fe+2HCIFe+生，溶液由無色逐漸變=FeCI2+H2SO4為淺綠色，生成氣體能H2=FeS04+夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍H2色火焰。銅不反應結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫?？键c6屬與化合物溶液的反應實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質量變化應用鐵絲浸

7、入硫酸銅溶液中浸入溶液 的鐵釘表 面覆蓋層紫紅色 的物質，溶 液由藍色 逐漸變?yōu)?淺綠色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金屬質量 增加，溶液 質量減少不能用鐵 制品放硫 酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液 的鋁絲表 面覆蓋層紫紅色 的物質，溶 液由藍色 逐漸變?yōu)?無色2AI+3CuSO4=AI2（SO4）3+3Cu金屬質量 增加，溶液 質量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液 的銅絲表 面覆蓋層銀白色 的物質，溶 液由無色 逐漸變?yōu)?藍色Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag金屬質量 增加，溶液 質量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為

8、：AIFeCuAg2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一 般不與金屬反應。2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合 物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。考點7置換反應置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質 與化合物的反應叫做置換反應。考點8金屬活動性順序1、常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbXH）Cu Hg Ag Pt Au2、意義：H代表酸中的氫元素；金屬的位置越靠前，它 的活動性就越強；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金 屬能置換出鹽酸、稀硫酸

9、中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca Na）3、應用：用于判斷金屬是否與酸發(fā)生置換反應；用于 判斷金屬與酸發(fā)生化學反應的劇烈程度；用于判斷金屬與 鹽能否發(fā)生置換反應。汪意:1、金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，女口：Cu可以與AgN03溶液反應置換出Ag,但不能與AgCI反應。2、也可根據(jù)反應是否發(fā)生及反應劇烈程度來判斷金屬的活 動性強弱。3、K、Ca、Na三種金屬的活動性太強，除與酸反應外，還能 與水在常溫下發(fā)生置換反應(如2Na+2H2O=2NaOH+H2f), 其余金屬則不能考點9礦石1金屬資源的存在方式：

10、地球上的金屬資源廣泛存在于地殼 和海洋中，大多數(shù)金屬化合物性質較活潑，所以它們以化合 物的形式存在；只有少數(shù)金屬化學性質很不活潑，如金、銀 等以單質形式存在。2.礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3.常見礦石名稱與其主要成分：稱名鐵赤礦黃鐵礦鐵菱礦鐵磁礦鋁土礦黃銅礦同輝礦idies二考點10一氧化碳還原氧化鐵1、煉鐵的基本原理是：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3C0 + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22、煉鐵的原料：鐵礦石常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、焦炭、石灰石和空氣，主要設備是高爐。(1) 儀器

11、：鐵架臺(2個)、硬質玻璃管、單孔橡皮賽(2個)、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。(2) 藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體(3)裝置圖：(4) 步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定； 向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。(5) 現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁， 尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。高屠點凳（6） 化學方程式：前=嚴期2XW2COCa（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（7）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即 先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試 管冷卻。2、實驗主要現(xiàn)象：紅色粉末變?yōu)楹谏?/p>

12、時，澄清的石灰水變 渾濁，尾氣點燃產(chǎn)生淡藍色火焰。3實驗注意事項：先能后點，先撤后停。（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理 的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。考點11工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑 （CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣（3）主要設備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學反應：點墨點蹩高畧CU+ CXD3CO4麗0=甘300VDICO=CiHaO十CSiO=GaSi0注意：石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t 渣。鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3xH20)(2)防止鐵制品生銹的措施：1保持鐵制品表面的清潔、干燥2表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等3制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣 反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。(4)鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進 一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。1、銅生銅綠的條件：銅與02、水、C02接觸。銅綠的化學式：Cu2(0H)2C03)。(1)鐵生銹的條件是：鐵與02、水接觸。鐵