化學(xué)選修3期末考試試卷7

1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密啟用前選修3期末7*測(cè)試試卷考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第i卷（選擇題）請(qǐng)修改第i卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單項(xiàng)選擇1. 下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋ǎ゛只有s區(qū) b只有d區(qū)cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) dd區(qū)和ds區(qū)2. 下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（）ao21s22s22p6 bo2co2 do23. 下列能級(jí)中軌道數(shù)為5的是（）as能級(jí) bp能級(jí) cd能級(jí) df能級(jí)4. 據(jù)報(bào)道：用激光可將

2、置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物(c3n4)的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說(shuō)法正確的是（）a該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)b該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)c該碳氮化合物中cn鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中cc鍵鍵長(zhǎng)d相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小5. x、y、z為短周期元素，x原子最外層只有一個(gè)電子，y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是（）ax肯定是金屬元素by、z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低cx的原子序數(shù)肯定小于y和zd穩(wěn)定性：y的氫化物>z的氫化物6. 下

3、列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（）a石英和干冰的熔化b晶體硅和晶體硫的熔化c鈉和鐵的熔化d碘和氯化銨的氣化7. 如下圖，鐵有、三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是（）a-fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)b-fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)c將鐵加熱到1 500分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同d三種同素異形體的性質(zhì)相同8. x、y為兩種不同元素，由它們組成的下列物質(zhì)的分子中，肯定有極性的是（）axy4 bxy3cxy2 dxy9. 下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）a有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔、沸

4、點(diǎn)一定很高b由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬晶體c含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物d在離子化合物中不可能存在非極性共價(jià)鍵10. 下列各組中的兩種物質(zhì)，所含化學(xué)鍵和固態(tài)時(shí)的晶體類型都相同的一組是( )ana2o和naoh bnacl和nh4cl cso2和co2 dco2和sio211. 下表為高中化學(xué)元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)a、b、c、d、e五種元素的敘述中，正確的是（）a.常壓下，e單質(zhì)的沸點(diǎn)高于dba一定是一種非金屬元素cb的氫化物的沸點(diǎn)比c的氫化物的沸點(diǎn)低d五種元素的單質(zhì)中肯定有一種是原子晶體12. 試判斷下列物質(zhì)能否溶于水，能溶于水的組合是（）a b全溶 c除外全溶 d1

5、3. 下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是()a由極性鍵形成的分子不一定是極性分子b水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致c石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低d分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價(jià)鍵14. 某元素x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為hnxo2n-2：，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為 ( ) a一(125n) b一(123n) c一(63n) d一(10一n)15. 某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為ptcl4·2nh3，其水溶液不導(dǎo)電，加入agno3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有nh3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是 （ ）a配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為

6、6 b該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)ccl 和nh3分子均與pt4+配位 d配合物中cl 與pt4+配位，而nh3分子不配位16. 下列說(shuō)法正確的是（ ）a用米湯檢驗(yàn)食鹽是否加碘 b共價(jià)分子構(gòu)成了共價(jià)化合物c分子晶體中一定存在化學(xué)鍵 d用小蘇打焙制糕點(diǎn)17. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a從ch4、nh4、so42為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)ph4、po43也為正四面體結(jié)構(gòu)b1mol金剛石晶體中，平均含有2mol cc鍵c水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)閔2o分子間存在氫鍵，h2s分子間不能形成氫鍵d某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為ef或fe18. 下列說(shuō)法中正確的是（）a冰融化時(shí)，分子中氫氧

7、鍵發(fā)生斷裂b原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越高c分子晶體中共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一定也越高d分子晶體中分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定19. 下表給出了x、y、z、w四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是（） a原子序數(shù)xywz b純凈的x與純凈的z反應(yīng)生成xz3cz的最高正價(jià)為+6 dhw是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物20. x、y兩元素是同周期的非金屬元素，如果x原子半徑比y的大，下面說(shuō)法正確的是( )a最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，x的比y的強(qiáng)bx的非金屬性比y的強(qiáng)cx的陰離子比y的陰離子還原性強(qiáng)dx的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定第ii卷（非選擇題）請(qǐng)修改第ii卷

8、的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題21. 某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞(a)浮于水面,熔成一個(gè)小球,在水面上無(wú)定向移動(dòng),隨之消失,溶液變紅色2.向新制的h2s飽和溶液中滴加新制的氯水(b)產(chǎn)生氣體,可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色3.鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)(c)反應(yīng)不十分強(qiáng)烈,產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒4.鎂帶與2mol.l-1的鹽酸反應(yīng)(d)劇烈反應(yīng),產(chǎn)生可燃性氣體5.鋁條與2 mol.l-1的鹽酸反應(yīng)(e)生成白色膠狀沉淀,既而沉淀消失6.向alcl3溶液

9、滴加naoh溶液至過(guò)量(f)生成淡黃色沉淀請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器： 試管夾 鑷子 小刀 玻璃片 砂紙等；藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol.l-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的h2s溶液alcl3溶液、naoh溶液等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） （用a-f表示）寫出的離子方程式 （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： （5）有人設(shè)計(jì)了如圖所示的鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置，并驗(yàn)證鈉的物理性質(zhì)，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物。.當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有 。.如何進(jìn)行操作？ 。.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。評(píng)卷人得分三、計(jì)算題22. 如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物a，a在不同的氧

10、化劑作用下，可以生成b（c6h12o7）或c（c6h10o8），b和c都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。abc都可以被強(qiáng)還原劑還原成為d（c6h14o6）。b脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物e或六元環(huán)的酯類化合物f。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：rcho最易，rch2oh次之，最難。請(qǐng)?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慳bcde、f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a： b： c： d： e： f： 23. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和一氧化碳的混和氣體7l，質(zhì)量為2.25g，求h2和co質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)。評(píng)卷人得分四、推斷題24. 短周期元素q、r、t、w在元素周期表中 的位置如圖所示，其中t所處的周期序 數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）t的

11、原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) 。 （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：q _ w（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。 （3）w的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。 （4）原子序數(shù)比r多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5）r有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 l的甲氣體與0.5 l的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的naoh溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的r的含氧酸鹽的化學(xué)式是_ 。 評(píng)卷人得分五、填空題25. 寫出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱、元素符號(hào)

12、及在元素周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s126. a、b、c、d四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，a元素的氣態(tài)氫化物與a元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；b、c、d同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，b和d可組成化合物bd?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：_。d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_。（2）在工業(yè)上常用_法制備單質(zhì)c（填金屬的冶煉方法）（3）c、d組成的化合物

13、溶于水的離子方程式：_。（4）b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_。27. 碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成大自然的重要物質(zhì)，研究它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。（1）甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制?。篶h3coona+ naoh ch4+x（已配平） x屬于 晶體。氧化鎂晶體的熔點(diǎn)比氧化鈣高，主要原因是 ；（2）金剛石和石墨是兩種重要的碳單質(zhì)，部分信息如下：以ni-cr-fe為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。1個(gè)基態(tài)cr3+離子中未成對(duì)電子有 個(gè)；石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬k原子能形成石墨夾層離子化合物kc8，這種離子化合物固態(tài)時(shí)也

14、能導(dǎo)電，該化合物中導(dǎo)電的粒子是 。（3）甲硅烷（sih4）的結(jié)構(gòu)與甲烷相似。sih4分子中h 原子的1s軌道與si原子的 軌道重疊形成sih 鍵；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：sih4+8agno3+2h2o=8ag+sio2+8hno3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可確定電負(fù)性：si h（填“>”、“<”或“=”）； （4）下圖中，能正確表示元素的第三電離能（i3）與元素的對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 （填標(biāo)號(hào)）。第5頁(yè) 共8頁(yè) 第6頁(yè) 共8頁(yè)本卷由【金太陽(yáng)作業(yè)網(wǎng)】自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考。參考答案一、單項(xiàng)選擇1.【答案】d【解析】元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)椋琩區(qū)和ds區(qū)，因

15、此選項(xiàng)d是正確的。2.【答案】d【解析】氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是選項(xiàng)，因?yàn)檠蹼x子最外層應(yīng)該是個(gè)電子。3.【答案】c【解析】s、p、d、f能級(jí)的軌道數(shù)分別有1、3、5、7個(gè)軌道。因此選項(xiàng)c答案是正確的。4.【答案】b【解析】由題意知，碳氮化合物的硬度比金剛石還大，說(shuō)明該碳氮化合物為原子晶體，因此是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；因?yàn)樘荚影霃酱笥诘影霃?，所以cn鍵的鍵長(zhǎng)小于cc鍵的鍵長(zhǎng)。故b正確。5.【答案】b【解析】推知x為h、li或na、y為s，z為o。so2、so3都是分子晶體，故熔點(diǎn)較低。h2s的穩(wěn)定性小于h2o。6.【答案】c【解析】石英的成分為sio2，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，干冰為co

16、2，熔化時(shí)需克服分子間作用力；晶體硅熔化時(shí)克服共價(jià)鍵，晶體硫克服分子間作用力；鈉與鐵均為金屬晶體，克服的為金屬鍵；碘氣化克服分子間作用力，nh4cl氣化需克服離子鍵與共價(jià)鍵。7.【答案】b【解析】a項(xiàng)中，-fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子為12個(gè)；c項(xiàng)中，冷卻到不同的溫度，得到的晶體類型不同， d項(xiàng)，同素異形體的性質(zhì)不同。8.【答案】d【解析】xy為直線形分子，不同種元素對(duì)電子對(duì)吸引能力不同，分子必有極性。9.【答案】c【解析】10.【答案】c【解析】11.【答案】a【解析】由于a、b、c、d、e五種元素不能完全確定，必須找出它們的三種可能性，然后進(jìn)行解題，它們的可能性是：三組中e

17、的沸點(diǎn)均高于d，a選項(xiàng)正確；a可能為al，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；b的氫化物的沸點(diǎn)比c的氫化物的沸點(diǎn)可能高，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；第三組中元素的單質(zhì)全部為分子晶體，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】a【解析】oh、cooh、cho都是親水基，但較coo、so3差。中相當(dāng)于每個(gè)c上都有親水基，故易溶于水。而中只有一個(gè)弱的親水基，而余下的5個(gè)c均為憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3個(gè)憎水的溴原子后，更不易溶解于水中，中的硬脂酸鎂是沉淀，和相比，憎水基小，憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，難溶于水。13.【答案】b【解析】a選項(xiàng)，有的由極性鍵構(gòu)成的分子如co2、ch4等不是極性分子，而有的由極性鍵構(gòu)成的分子如h2o

18、、nh3等是極性分子。b選項(xiàng)，水穩(wěn)定是因水分子內(nèi)部氫原子與氧原子間形成的共價(jià)鍵牢固所致，而非氫鍵所致，水分子間存在氫鍵，它影響著水的熔沸點(diǎn)，與其性質(zhì)是否穩(wěn)定無(wú)關(guān)。c選項(xiàng)中，石英(sio2)屬于原子晶體，食鹽(nacl)屬于離子晶體，金屬鈉屬于金屬晶體，干冰屬于分子晶體。d選項(xiàng)，分子間作用力只存在于分子晶體中，單原子的分子晶體(如稀有氣體)不存在共價(jià)鍵，其余的分子內(nèi)部存在共價(jià)鍵。14.【答案】b15.【答案】c16.【答案】d17.【答案】d【解析】根據(jù)等電子體的概念可知選項(xiàng)a正確。金剛石中碳原子形成空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，故b正確。選項(xiàng)c顯然是正確的。選項(xiàng)d中強(qiáng)調(diào)該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，即是一個(gè)

19、大分子，因此不能用均攤法計(jì)算，直接找出分子中原子個(gè)數(shù)即得化學(xué)式。該物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)為(ef)4，選項(xiàng)d錯(cuò)。18.【答案】b【解析】分子晶體的熔、沸點(diǎn)取決于分子間作用力，而分子中的共價(jià)鍵影響的是分子的穩(wěn)定性，所以a、c、d都是錯(cuò)誤的。原子晶體是原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，其熔、沸點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，所以應(yīng)該選擇b選項(xiàng)。19.【答案】d【解析】由最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，結(jié)合原子半徑、短周期元素等條件可推出x是硫，y是鎂，z是氧，w是氟。硫在氧氣中燃燒只能得到so2，o元素的非金屬僅次于氟，目前還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)氧元素有+6價(jià)，氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，hf是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物。20.【答案】c【解析】x原子半徑比y

20、的大，說(shuō)明x在y的左邊，原子序數(shù)x比y小，x的非金屬性比y的弱，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的酸性x比y的弱，x的陰離子比y的陰離子還原性強(qiáng)，x的氣態(tài)氫化物不如y的穩(wěn)定二、實(shí)驗(yàn)題21.【答案】（1） 探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。（2） 試管 ； 酒精燈； 膠頭滴管 （3） b f a d c e 2na+2h2o=2na+2oh-+h2（4）金屬性：na > mg > al 非金屬性：cl > s（5）.小試管和酒精燈 .將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在玻璃導(dǎo)管上收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，點(diǎn)燃。 . 鈉浮在水面上熔成閃亮的小球，迅速游動(dòng)，逐漸消失，水溶液由無(wú)色變成紅色。三、計(jì)算題22.【答案】ahoch2(choh)4cho bhoch2(choh)4coohchooc(cho)4cooh dhoch2(choh)4ch2ohe 或 f 或23.【答案】質(zhì)量分?jǐn)?shù)：h2 22.2% co 77.8%體積分?jǐn)?shù)： h2 80% co 20%【解析】四、推斷題24.【答案】【解析】結(jié)合題目信息及t所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，可以得出t為al，q為