2018年全國卷高考化學總復習《等效平衡》習題專訓(共5頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2018年全國卷高考化學總復習等效平衡習題專訓一、選擇題（每題有1-2個選項符合題意）1在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2和1molH2發(fā)生反應：H2(g)+Br2(g) 2HBr達到平衡時，HBr的質量分數(shù)為W%；要相同條件下，按下列情況充入物質，達到平衡時，HBr的質量分數(shù)仍為W%的是( )A2molHBr B3molHBr C2molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr2在一個容積固定的密閉容器中充入，建立如下平衡：H2(g)+I2 (g) 2HI(g)，測得HI的轉化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1mol

2、HI，待平衡建立時HI的轉化率為b%，則a與b的關系為( )Aab Bab Ca=b D無法確定3向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O (g)，發(fā)生反應：CO+H2O (g) CO2+H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是( )A0.5 mol CO+2 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2B1 mol CO+1 mol H2O (g)+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.4 mol CO2

3、+0.4 mol H2D0.5 mol CO+1.5 mol H2O (g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H24恒溫恒壓條件下，可逆反應2SO2O22SO3在密閉容器中進行，起始時充入1mol SO3，達到平衡時，SO2的百分含量為%，若再充入1mol SO3，再次達到新的平衡時，SO2 的的百分含量為( )A大于% B小于% C等于% D無法確定5在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I. A、B的起始量均為2mol；II. C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是( )AI、I

4、I兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)相同BI、II兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的體積分數(shù)不同C達到平衡時，途徑I的 和途徑II體系內混合氣體平均相對分子質量相同D達到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/26一定溫度下，將a mol PCl5通往一容積不變的密閉容器中達如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，此時平衡混合氣體的壓強為P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒溫下再度達到平衡后壓強變?yōu)镻2，則P1與P2的關系是( )A2P1P2 B2P1P2 C2P1P2 DP12P27體積完全相同的兩個容器A和B，已知A裝有SO2和O2各1 g，B裝有S

5、O2和O2各2 g，在相同溫度下反應達到平衡時A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉化率的關系正確的是( )Aa%>b% Ba%=b%Ca%<b% D2a%=b%8在一固定容積的密閉容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B發(fā)生如下反應：2A(g)B(g) xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為(C)。若維持容器體積和溫度不變，改為充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質，反應達平衡后，C的體積分數(shù)也為(C)，則x可能為( )A1B2C3D49在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)+H2(g) CO(g)+

6、H2O (g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗,，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表物質的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是( )A乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C丁>乙>丙=甲 D丁>丙>乙>甲10已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJ·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入

7、氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A容器內壓強P：P甲P丙 > 2P乙 BSO3的質量m：m甲m丙 > 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 > k乙D反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲G丙 > 2Q乙11一定條件下存在反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充

8、入1 mol CO2 和1 mol H2，在III中充入2 mol CO和2 mol H2O，700條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是( )A容器I、II中正反應速率相同B容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同C容器I中CO的物質的量比容器II中的多D容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于112如右圖，關閉活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此時A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器各發(fā)生反應：X (g)+Y (g)2Z (g)+W (g) H0。A保持恒壓，B保持恒容，達到平衡時，A的體積

9、為1.4a L。下列說法錯誤的是( )A反應速率：v (B)v (A)BA容器X的轉化率為80%C平衡時的壓強：2p (A)=p (B)D平衡時Y的體積分數(shù)：AB二、填空題1反應aA(g)+bB(g) pC(g)+qD(g)在容積不變的密閉容器中達到平衡且起始時A與B的物質的量之比為a:b，則平衡時A、B的轉化率之比為 ；若同等倍數(shù)的增大A、B的物質的量濃度，要使A與B的轉化率同時增大，(a+b)與(p+q)滿足的關系是(a+b) (p+q) （填“”、“”、“”或“沒關系”）；若設定a=2、b=1、p=3、q=2，在甲、乙、丙、丁四個容器中A的物質的量分別為2mol、1mol、2mol、1m

10、ol，B的物質的量分別為1mol、1mol、2mol、2mol , C和D的物質的量均為0。則在相同條件下達到平衡時，A的轉化率最大的容器是 ，B的轉化率由大到小的順序是（填容器序號） 。2在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑，使之反應：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=196.6kJ/mol。平衡時容器內氣體壓強為起始時的90%。此時、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應，達到平衡時，放出的熱量為 。、保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時

11、SO3的體積分數(shù)為2/9 ，達到平衡時，與放出的熱量（填序號）。A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者a、b、c必須滿足的關系是（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）、 。欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，a的取值范圍是： ?！敬鸢概c解析】一、選擇題：1. 【答案】D2、【答案】C【解析】本反應體積前后不變，壓強增大，平衡不移，HI的轉化率不變。3、【答案】B【解析】A項，相當于向容器中充入1.5 mol CO和3 mol H2O (g)，與原始比例12相同，與原平衡等效，CO體積分數(shù)不變；B項，相當于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O (g)，再充入1 mol

12、CO，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1 mol CO，雖使平衡向正向移動，但移動是由CO的濃度增加引起的，CO的體積分數(shù)增大；C項，相當于向容器中充入0.9 mol CO和1.8 mol H2O (g)（兩者比值12），再充入0.1 mol H2O (g)，故加入H2O (g)而使平衡向正向移動，CO體積分數(shù)減??；D項，相當于向容器中充入1 mol CO和2 mol H2O (g)，與原平衡等效，CO體積分數(shù)不變。說明：利用等效平衡規(guī)律解決問題時，關鍵要把握兩點：（1）明確反應條件是恒溫恒壓還是恒溫恒容。（2）明確反應方程式的特點：是反應前、后氣體體積相等還是不相等的反應。（3）對于不能構成

13、等效平衡的情況，分析平衡是向正反應方向移動，還是向逆反應方向移動。在分析中，將生成物（或反應物）按“一邊倒”的原則全部轉化為反應物（或生成物）是非常必要和有效的。4、【答案】C【解析】恒溫恒壓條件下，若再充入1mol SO3 ，平衡時SO3轉化率不變，故SO2 的的百分含量不變。5、【答案】B【解析】該反應是反應前后體積相等的反應，I、II兩途徑起始量折成同一半邊對應成比例，兩途徑分別達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同。6、【答案】B【解析】題意的變化過程如下圖所示：是的等效平衡，由變?yōu)闀r，體積縮小一倍，可轉化為壓強增大一倍來考慮平衡移動。但由于增大壓強，對此可逆反應來說，平衡向逆反應方

14、向進行，因而增大的壓強就會小于原壓強的2倍。7、【答案】C【解析】要比較A、B兩容器中SO2轉化率,可以對B容器的反應過程進行如下等效設計:即先將B容器中的體積擴大一倍，使狀態(tài)與A容器達到等同平衡(狀態(tài)相當于兩個獨立的容器A)，兩者SO2的轉化率相等。再將狀態(tài)體積壓縮為原體積，根據(jù)勒夏特列原理，狀態(tài)平衡時SO2轉化率大于狀態(tài)(也就是容器A)的轉化率。而B容器先擴大體積再壓縮回原狀，轉化率是相同的，所以a%<b%。設計一個與容器A達到等同平衡，與容器B有平衡移動關系的中間狀態(tài)是解題的關鍵。8、【答案】BC【解析】恒溫恒容條件下，建立等效平衡的條件有兩種情況：當反應物的計量數(shù)之和不等于生成物

15、的計量數(shù)之和時，必須投料量相等(若投料物質不一樣，則應依化學方程式轉化后再作比較)；當反應物的計量數(shù)之和等于生成物的計算數(shù)之和時，投料比相等亦可(若投料物質不一樣，則應依化學方程式轉化后再作比較)。依據(jù)前一種觀點，可知B項可選；依據(jù)后一種觀點，可知C項可選。9、【答案】A【解析】此題可根據(jù)等效平衡理論，將產(chǎn)物按化學計量數(shù)轉化到的反應物一邊，只要與原平衡對應物質的物質的量完全相同，所建立的平衡與原平衡視為等效。通過轉換關系計算發(fā)現(xiàn)，甲與丙相同，乙和丁相同，甲：n(CO2)=n(H2)=a，乙：n(CO2)=2a，n(H2)=a，乙建立的平衡可以看成甲建立平衡后再加入amol甲，乙平衡向正反應移動

16、程度大于甲，故n(CO)的大小順序是：乙=丁>丙=甲，答案選A。10、【答案】B【解析】P甲2P乙，m甲>2m乙，K甲K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙。所以選B。11、【答案】CD【解析】由題意可知容器中反應從正向開始，反應放熱，容器溫度升高，容器中反應從逆向開始，反應吸熱，容器溫度降低，兩容器中溫度不同，正反應速率不相同，A項錯誤；容器、中反應達平衡狀態(tài)時放出熱量不同，而容器為絕熱容器，故兩容器中溫度不同，平衡常數(shù)不同，B項錯誤；容器中反應放熱，容器溫度升高，CO轉化率降低，容器中反應吸熱，容器溫度降低，CO產(chǎn)率降低，平衡時容器中CO的物質的量比容器中多，C項正確；若容器

17、、在相同溫度下進行，反應達平衡時，中CO轉化率和中CO2轉化率之和等于1，由上述反應過程可知，達平衡時，中溫度升高，中溫度降低，中CO轉化率降低，中CO2轉化率也降低，兩者轉化率之和必小于1，D項正確。12【答案】C 【解析】A是恒壓，B是恒體積，該反應是物質的量增大的反應，所以B中壓強要增大，B中反應速率比A中的大，A選項正確； X (g) + Y (g) 2Z (g) + W (g)起始量： 1 1 0 0轉化量： x x 2x x平衡量： 1x 1x 2x x有1x+1x+2x+x=1.4×2，得x=0.8，所以A中X的轉化率為0.8，B選項正確；起始狀態(tài)下，p (B)=2p

18、(A)，隨著反應的進行，p (A)不變，p (B)在增大，所以平衡后p (B)2p (A)，C選項錯誤；兩者在起始狀態(tài)下是成比例的關系，即在等溫等壓條件下為等效平衡，則壓縮A的體積，增大壓強，平衡逆向移動，所以原平衡狀態(tài)中，A中Y的體積分數(shù)小于B，D選項正確。二、填空題1、【答案】1:1；丁、甲乙丙丁。【解析】已知起始時A與B的物質的量之比為a:b，由方程式中系數(shù)知轉化的A與B的物質的量之比也為為a:b，故平衡時A、B的轉化率之比為1:1。同等倍數(shù)的增大A、B的物質的量濃度，相當于加壓，要使A與B的轉化率同時增大，反應前后系數(shù)滿足的關系是(a+b) (p+q)。以容器乙為參照分析：容器丁相當于在容器乙的基礎上再加入1 molB，A的轉化率提高；容器甲相當于在容器乙的基礎上再加入1 molA，B的轉化率提高。容器乙丙相比，丙的壓強較大，而該正反應的系數(shù)增大，故丙中A、B的轉化率比乙中的小。2【答案】 、 98.3kJ (2分) 、C (1分) a +c=3，2b+c=4 2a3 【解析】、 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；H=196.6kJ/mol。起始： 3mol 2 mol 0轉化： 2x x 2x平衡： 3-2x 2-x 2x由題意：平衡時