3氧化還原反應(yīng)學(xué)案3

1、專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1能夠從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。2能夠正確表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。知識(shí)梳理一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1. 從得失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)高溫對(duì)于反應(yīng) 2CuO + C=2Cu + CO2 f:(1) 氧化銅氧，發(fā)生反應(yīng)。(2) 碳氧，發(fā)生反應(yīng)。(3) 結(jié)論：一種物質(zhì)被 ，同時(shí)另一種物質(zhì)被 的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。2從元素化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于有氧兀素參加的反應(yīng)CuO + H2Cu+ H2O:銅元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。氫元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。占燃(2)對(duì)于無(wú)氧元

2、素參加的反應(yīng)2Na+ CI22NaCI:氯元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。鈉元素化合價(jià)，發(fā)生反應(yīng)。(3)結(jié)論：凡是有元素的反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)。3 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1) 在2Na + Cl2=2NaCI的反應(yīng)過(guò)程中:Na+,其化合價(jià)由價(jià)升高為價(jià),CI ,其化合價(jià)由價(jià)降低為價(jià), 鈉原子 最外層1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的發(fā)生了 反應(yīng)，被。 氯原子最外層 1個(gè)電子，成為具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的發(fā)生了 反應(yīng)，被,分別形成陰離子和陽(yáng)離子， 使 在這個(gè)反應(yīng)中，氯原子和鈉原子之間發(fā)生了電子的 元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖占燃在H2+ Cl2=2HCI的反應(yīng)過(guò)程中： 氫原子和氯原子都不易

3、失去電子，都可 1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二者只能形成共用電子對(duì)，使雙方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 共用電子對(duì) 于吸引力稍強(qiáng)的氯原子，氯元素的化合價(jià)由_價(jià)降低為 _價(jià)，被，氯氣發(fā)生了 反應(yīng)。 共用電子對(duì) 于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價(jià)由價(jià)升高到價(jià)，被，氫氣發(fā)生了 反應(yīng)。 反應(yīng)過(guò)程中相應(yīng)變化關(guān)系圖該反應(yīng)生成的氯化氫分子因 ，而使元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。（3）結(jié)論：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。失去電子 （或電子對(duì)偏離） 發(fā)生反應(yīng)，得到電子（或電子對(duì)偏向）發(fā)生反應(yīng)。【總結(jié)歸納】（1）氧化還原反應(yīng)的特征（升高和降低）。反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化（2）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電子的

4、轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)?！舅季S啟迪】(1) 判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵：分析反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無(wú)變化。(2) 氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1 雙線橋法表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況。(1) 基本步驟(2) 注意事項(xiàng) 箭頭、箭尾必須對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素的原子； 必須注明得到”或失去” 被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得、失電子數(shù)守恒。(3) 巧記口訣先標(biāo)化合價(jià)，再看價(jià)變化；起止同元素，橋上標(biāo)變化。2 單線橋法表示反應(yīng)過(guò)程中 原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。(1) 基本步驟(2) 注意事項(xiàng) 不需要標(biāo)明 得到”或失去

5、”只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目； 要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向； 箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。(3) 巧記口訣 先確定變價(jià)元素，再計(jì)算價(jià)態(tài)變化;橋上標(biāo)明電子數(shù)，箭頭還原到氧化?！咎貏e提示】單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用 時(shí)用單線橋”方便。實(shí)質(zhì)相同。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、雙線橋”方便；在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目學(xué)習(xí)小結(jié)當(dāng)堂檢測(cè)1. 下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A . Mg + 2HCI=MgCI 2+ 出 fB. 2NO + O2=2NO2C. CuO + H 2=Cu+ H2OD. CaCl2+ Na2CO3=CaC

6、O3 外 2NaCI2. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A 氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B .氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.實(shí)現(xiàn)Fe3*的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D 元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)3. 下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()得c(OH)a- -CaCI2 +Ca(Cl()2+2H20A.2 X eII2FcCk-K：h2FcCl3第7頁(yè)戊燃 JC+()2C()2c.得肌( ! 4HCI(濃)MnCh-Kl f 4-2H()&m 一4. 海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為 B.+ SO2+ 2H

7、2O=2HBr + H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()A 溴發(fā)生了還原反應(yīng)B 二氧化硫在反應(yīng)中被還原C.溴在反應(yīng)中失去電子D 該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)5. 飲用水中的NO3對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將 NO3還原為N2，其化學(xué)方程式為10AI + 6NaNO3+ 4NaOH =1ONaAIO 2+ 3N2T+ 2出0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 被氧化的物質(zhì)是。(2) 用 雙線橋法"表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 (3) 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L氮?dú)?，反?yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。知識(shí)梳理1. ( 1)失去還

8、原2.(1)降低 還原參考答案2)得到氧化3)氧化還原升高 氧化(2)降低 還原 升高 氧化3)化合價(jià)升降3.( 1)失去0+1 氧化氧化得到0 1還原還原得失(2)獲得偏向0 1共用電子對(duì)偏移( 3)氧化還原還原還原偏離01氧化氧化1. 同一元素2. 不同元素當(dāng)堂檢測(cè)1. 【答案】 D【解析】選項(xiàng) A 中鎂元素的化合價(jià)由 0 價(jià)升高到 2 價(jià)，氫元素的化合價(jià)由 1 價(jià)降到 0 價(jià)； 選項(xiàng) B 中氮元素的化合價(jià)由 2價(jià)升高到 4價(jià)，氧元素的化合價(jià)由 0價(jià)降到 2價(jià)；選項(xiàng)C中氫元素的化合價(jià)由 0價(jià)升高到+ 1價(jià)，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降到0價(jià)；選項(xiàng)D中各元素的化合價(jià)都無(wú)變化。2. 【答案】 A第 10 頁(yè)【解析】化合價(jià)有變化一定是氧化還原反應(yīng)，但不一定有氧得失?；蟽r(jià)升高發(fā)生的是氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2*,鐵元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。3. 【答案】D【解析】選項(xiàng) A中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；選項(xiàng)B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子； 選項(xiàng)C中，碳失去電子，氧氣得到電子。4. 【答案】A【解析】該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。5. 【答案】鋁（或Al）失右10 X3e_1 1l0AH-6NaNO3+4Na（HION冷A