2022年2022年高中化學必修一高考題及答案

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載其次章化學物質(zhì)及其變化1. （ 2006 年高考北京卷·理綜）已知：向 kmno4 晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向 fecl2 溶液中通入少量試驗產(chǎn)生的氣體,溶液變棕黃色；取試驗生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上,試紙變藍色；以下判定正確選項-3+a. 上述試驗證明氧化性：mno 4 >cl2 >fe >i2b. 上述試驗中,共有兩個氧化仍原反應c. 試驗生成的氣體不能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍d. 試驗證明fe2+既有氧化性又有仍原性2. 依據(jù)以下反應判定有關物質(zhì)仍原性由強到弱的次序為 h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4

2、 2fecl3+2hi=2fec2l +2hcl+i2 3fecl2+4hno3=2fec3l +no +feno33+2h2oa. h2so3>i->fe2+>nob. i->fe2+>h2so3>noc. fe2+>i->h2so3>nod. no>fe2+>h2 so3>i-3. 2021 年浙江十校聯(lián)考）把 0.05 mol naoh 固體分別加入到100 ml 以下溶液中,溶液的導電才能變化最小的為a. 自來水b. 0.5 mol · l-1 鹽酸c. 0.5 mol· l-1 醋酸溶液d.

3、0.5 mol· l-1kcl 溶液4. 在離子氧化仍原反應ar2+bh+o2=mr3+nh2o 中, a 的值為 a. 2mb. 4c. 2bd. 25. 以下離子方程式書寫正確選項3a. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液ca2+2hco -+2oh-=caco3 +h2o+co32-b. 碳酸鈉溶液與醋酸反應co32-+2h+ =co2 +h=oc. caclo2 溶液中通入過量的二氧化硫氣體ca2+2clo-+h2o+so2= caso3 +2hclod. 用碳棒作電極電解氯化鉀飽和溶液2cl-+2h2o=2oh-+cl2 +h26. 24 ml 0.05 mol &

4、#183; l-1 的 na2so3 溶液恰好與20 ml 0.02 mol · l-1 的 k=r2o7 溶液完全反應,就r元素在仍原產(chǎn)物中的化合價為a. 0b. +2c. +3d. +6精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載415. 有一混合物水溶液,可能含有以下離子中的如干種：k+ . nh+.cl-.mg 2+. fe3+.co 2- .精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3so42-,現(xiàn)各取100 ml 溶液三份進行試驗；向第一份加入agno3 溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;向其次份加入足量naoh 溶液后加熱,收集氣體 0.896 l標準狀況 ;向第三份加入足量

5、的bacl2 溶液,得到沉淀6.27 g、沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后,剩余2.33 g；試回答以下問題：（ 1）確定存在的離子有,確定不存在的離子有；（ 2）可能存在的離子為,為確定該離子為否存在,可取少許原溶液,然后（填操作（ 3）試分別確定確定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度；7. “綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑,如排除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如kcn、反應 的化學方程式為kcn+h2 o2+h2o=a+nh3回答以下問題：（ 1）生成物a 的化學式為；（ 2）在標準狀況下有0.448 l 氨氣生成,就轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為；（ 3）反應中被氧化的元素為；（ 4） h2o2 被稱為“綠色氧化

6、劑”的理由為；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載8. 有如下反應 :2k2cr2o7 +3ch3ch2oh+8h2so4 =2cr2so43+3ch3cooh+2k2so4+11h2o此反應可用于檢查司機為否酒后開車；試回答：（ 1）氧化劑為,氧化產(chǎn)物為；反應中鉻元素的化合價從變到價；（ 2）如反應中生成1 mol cr3+離子,就反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為；9. 2021 年高考天津卷·理綜已知氧化仍原反應方程式如下： 5c2o2- 4+2mno -4+16h+=10co2 +2mn 2+8h2o稱取 6.0 g 含 h2c2 o4· 2h2o.khc2o4 和

7、k2so4 的試樣,加水溶解,配成250 ml 溶液；量取兩份此溶液各25 ml、分別置于兩個錐形瓶中；第一份溶液中加入2 滴酚酞試液,滴加0.25 mol ·l-1 naoh 溶液至 20 ml 時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色；該溶液被中和的h+的物質(zhì)的量為mol ；其次份溶液中滴加0.10 mol · l-1 酸性 kmno 4 溶液至 16 ml 時反應完全,此時溶液顏色由變?yōu)?；該溶液中仍原劑的物質(zhì)的量為mol；原試樣中h2c2o4· 2h2 o 的質(zhì)量分數(shù)為,khc2o4 的質(zhì)量分數(shù)為；參考答案其次章化學物質(zhì)及其變化1. a 解析：題中的有關反應為2kmno4+

8、16hcl（濃） =2kcl+2mncl2 +5cl2 +8h2o（生成的黃綠色氣體為cl2 ;cl2+2fec2l =2fecl3fecl3 溶液為棕黃色； 2fecl3+2ki=2fec2l+2kcl+i2i2 遇淀粉變藍色） ；以上三個反應都屬于氧化仍原反應,依據(jù)氧化性：氧化劑 >氧化產(chǎn)物的規(guī)律,可知 a 項正確, b.c 項錯誤； 試驗只能證明fe2+具有仍原性,d 項錯誤；2. a 解析：第個反應中,h2so3 為仍原劑, hi 為仍原產(chǎn)物,所以仍原性：h2so3>i-;第個反 應中, hi 為仍原劑, fecl=為仍原產(chǎn)物,所以仍原性：i->fe2+;第個反應中,

9、fecl2 為仍原劑,no 為仍原產(chǎn)物,所以仍原性：fe2+>no；3. b 解析：溶液的導電才能變化最小,就該溶液中離子濃度的變化不大；a.d 項中加入 naoh后,不發(fā)生化學反應,溶液中離子濃度變大,溶液的導電才能變大;c 項中醋酸為弱電解質(zhì), 加入 naoh 后生成的ch3coona 為強電解質(zhì),故離子濃度變大,溶液的導電才能變大；b 項中原為 0.05 mol 強電解質(zhì)hcl,加入 naoh 后生成 0.05 mol 強電解質(zhì)nacl（此時溶液體積變化可 忽視）,故離子濃度基本不變,導電才能基本不變；4. b 解析：由元素守恒得n=2、b=4;由得失電子守恒得a=4；5. d 解

10、析： a 項,等物質(zhì)的量的 cahco32 中只有一半 hco3-參與離子反應, 所以不正確； b 項,醋酸為弱酸不寫成 h+形式； c 項中產(chǎn)物 hclo 仍能連續(xù)氧化 caso3 為 caso4;d 項, 電解飽和 kcl溶液同電解飽和 nacl 溶液,故 d 項正確；6. c 解析：設 k2 r2o7 反應后生成的仍原產(chǎn)物中r 的化合價為x；依據(jù)化合價升降相等得：24× 10-3 l× 0.05 mol · l-1× 2=20× 10-3l× 0.02 mol · l-1× 6-x× 2、解之得 :

11、x=+3；7. 1nh4+. co32-.so42-.k+mg2+.fe3+2cl-加入足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液,過濾,向濾液中滴入agno3 溶液,有白色沉淀生成證明有cl- 存在 來源 :z、xx、k.com精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 3） cnh +2-2-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4 =0.4 mol/l , cso4=0.1 mol/l , cco3=0.2 mol/l、ck+ 0.2 mol/l精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4解析 :由（ 1）知溶液中可能含cl-.co32-.so 2-;由（ 2）知溶液中肯定含nh +,且

12、 nnh4+=0.04精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載42- .so4 2-2+.fe3+（二者與co3 2-不能大量共精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載mol; 由（ 3）知溶液中肯定含co3、那么肯定不含mg精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載存）,且 nso42-2-=2.33 g/233 g/mol=0.01 mol、nco 3 =6.27 g-2.33 g/197 g/mol=0.02 mol;所以得出結(jié)論：溶液中肯定含nh +.co 2-.so 2-,肯定不含mg2+.fe3+,可能含有k+.cl- ,這個結(jié)論434正確嗎？此時我們要摸索,題目給

13、出nnh4+2-2-精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載.nso4 和 nco3的詳細數(shù)值, 其用意為什么？精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載它們?yōu)闊o用的數(shù)據(jù)嗎？為了弄清該數(shù)據(jù)隱含著的含義,我們應聯(lián)想到“任何溶液都必需呈電精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4中性”來加以驗證；由于nso 2-×2+nco 2-×2=0.01 mol × 2+0.02 mol× 2=0.06 mol>nnh 4+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載34× 1=0.04 mol ×1 ,故必存在k+；又因溶

14、液中可能存在cl-,就 nk+ 0.02 mol ,所以 cnh +=0.4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4mol/l、cso 2-=0.1 mol/l , cco 2-=0.2 mol/l , ck+ 0.2 mol/l ；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載38. （ 1） khco3（ 2） 2.408 × 10223 c4 h2o2 作氧化劑 、其仍原產(chǎn)物為h2o、沒有毒性及污染 9. （ 1） k2cr2o7ch3cooh+6+321.806×2410常見金屬及其化合物 1例 3. 肯定量 fe.feo.fe2o3 的混合物中加入0.5m

15、ol · l的鹽酸 400ml、恰好完全溶解,所得溶液中加kscn無血紅色顯現(xiàn),如用足量co仍原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量為a.11.2 gb.2.8 gc.5.6 gd.無法運算【解析】依據(jù)題意恰好完全溶解時生成fecl2 溶液,依據(jù)fe 2+ 2cl - ,可以求出亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1 mol、 足量 co仍原混合物后,全部鐵元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵,所以可以 得到鐵的質(zhì)量為5.6 g ；【評注】依據(jù)元素守恒快速運算；對題中涉及的各種反應能快速查找出規(guī)律；3+2+2+例 4. 在 fecl 3、cucl 2 、fecl 2 的混合溶液中, fe 、cu 和 fe 的物質(zhì)的量

16、之比為3 2 1、 現(xiàn)加入適量鐵粉, 使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1 2 4、 就參與反應的鐵粉與原溶液 fe3+的物質(zhì)的量之比為a.2 1b.1 2c.1 3d.1 43+2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【解析】依據(jù)題意反應后仍有fe 、 說明原先溶液中cu沒有發(fā)生反應,由于氧化性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3+2+2+3+fe >cu >fe ；設原溶液中含有fe 為 3mol、 反應后剩余1mol、 所以參與反應的fe3+ 為 2mol、 消耗鐵粉0.1 mol ；2. 9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,就產(chǎn)生的氣體中含有（）a

17、0.2mol 中子b 0.4mol 電子c 0.2mol 質(zhì)子d 0.4mol 分子5. 標準狀況下, 將 20 升二氧化碳和一氧化碳的混合氣體通過足量過氧化鈉粉末,充分反應后,氣體體積削減的到16 升；就原混合氣體中co的體積為（）a. 4lb. 8lc. 12ld. 16l6. 甲.乙兩燒杯中各盛有100ml3 mol· l1 的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應終止后測得生成的氣體體積比為甲: 乙=1:2 ,就加入鋁粉的質(zhì)量為a.5.4gb.3.6gc.2.7gd.1.6g7. 等量鎂鋁合金粉末分別與以下4 種過量的溶液充分反應,放出氫氣最多的為精品學習資

18、料精選學習資料 - - - 歡迎下載2424a. 2mol·l-1 h so 溶液b.18 mol ·l-1 h so溶液3c. 6 mol ·l-1 koh溶液d.3 mol ·l-1 hno溶液 18. 某鐵的“氧化物”樣品,用5 mol · l的鹽酸 140 ml 恰好完全溶解,所得溶液仍能吸取標準狀況下0.56 l氯氣,使其中fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe3+；該樣品可能的化學式為 a.fe 2o3b.fe3o4c.fe 4o5d.fe5o79. 已知 baalo 2 2 可溶于水；右圖表示的為向a12so4 3 溶液中逐滴加入baoh2 溶液

19、時,生成沉淀的物質(zhì)的量y 與加人 baoh2 的物質(zhì)的量x 的關系；以下有關表達正確選項a. a b 時沉淀的物質(zhì)的量:a1oh 3 比 baso4 多精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4b. c d 時溶液中離子的物質(zhì)的量：aloh 比 ba2+多精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c. a d 時沉淀的物質(zhì)的量：baso4 可能小于a1oh3d. d e 時溶液中離子的物質(zhì)的量：ba2+可能等于oh14. 將 na o 逐步加入到含有al 3+.mg2+.nh+的混合溶液中并加熱,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2 24n產(chǎn)物 /mol精品學習資料精選學

20、習資料 - - - 歡迎下載3+2+產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入na2o2 的物質(zhì)的量的關系如下列圖；就原溶液中al.mg .nh4 的物質(zhì)的量分別為a 2 mol .3 mol .8 molb 3 mol .2 mol .8 molc 2 mol .3 mol .4 mold 3 mol .2 mol .4 molnna2 o2 /moln氣體 n沉淀 89精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載15. 下圖表示有關物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關系,其中a 為常見的金屬單質(zhì),b 為非金屬單質(zhì) （一般為黑色粉末） ,c 為常見的無色無味液體,d 為淡黃色的固體化合物；（反應條件

21、圖中已省略；）（ 1） a.b.c.d 代表的物質(zhì)分別為.（填化學式） ；（ 2）反應中的c.d 均過量,該反應的化學方程式為；（ 3）反應中,如b 與 f 物質(zhì)的量之比為43, g.h分別為.（填化學式） ；（ 4）反應產(chǎn)物中k 的化學式為；（ 5）反應的離子方程式為；專題八答案例題講解1. d2. d3. c4. c精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載考題再現(xiàn)1. d2. 1c d 2冷卻結(jié)晶引流（ 3） nh3 （或 nh3· h2o） b d（ 4）凝視凹頁面的最低處與刻度線,凹頁面的最低處與刻度線相平酸式跟蹤訓練2.b 5.c 6.a 7.a 8.d 9.b 14

22、.c2-15.1alc na2o2 2na2o2 + 2h2o =4naoh+o22al+2naoh+ 6h2 o=2naaloh 4+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載-3h2 3 co 2 co 4 na2co35 2aloh4+co2 =2aloh 3+co3+h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載非金屬及其化合物6含 fes2a%的黃鐵礦w 噸,在用接觸法硫酸的過程中,缺失硫c%,可制得濃度為b%的硫酸為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載49wa1a 30bc% 噸b49wa100c 噸3200b精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載49w

23、ac %30wac %c噸d 噸30b40b8以下各組物質(zhì)中,每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的為a agno 3 溶液. ccl 4.碘水b na2so3 溶液. fecl3 溶液. h 2s 溶液c fecl2 溶液. koh 溶液.鎂粉d naoh 溶液. co 氣體.氯水12用濃硫酸吸取so3 可以得到h2so4.so3；用 mg98% 的 h2so4 充分吸取so3 后再進行稀釋,可得到 98%的硫酸的質(zhì)量為a 2.42mgb 2.22mgc 2.02mgd 1.98mg14nh 3 和 o2 混合氣體 100ml 通過紅熱的鉑絲, 充分反應后的混合氣體再通過足量水最終收集到 10ml 殘留

24、氣體,就原混合氣體中 o2 體積不行能為 氣體體積在相同條件下測定 a 12.5ml b 21.5ml c 64.2ml d 70.0ml16氰cn 2 的結(jié)構(gòu)式為n c cn,其化學性質(zhì)與鹵素（ x 2）很相像, 化學上稱之為擬鹵素；cn 2 和水反應可生成hcn 和 hcno ； cn 2 的氧化性比br 2 弱,比 i 2 強；1 以下有關反應的化學方程式不正確選項填選項標號 a cn 2 和 naoh 溶液反應： cn 2+2naoh=nacn+nacno+h2o b mno 2 和 hcn 反應： mno 2+4hcnmncn 2+cn 2 +2h2oc向 kcn 溶液中加入碘水：i

25、2+2kcn=2ki+cn2d 在 nabr 和 kcn 混合溶液中通入少量cl 2： cl 2+2nabr=2nacl+br 22hcn的電子式為,按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學鍵類型為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載 ,碳原子的雜化類型為 ；3 處理含 cn其中 c 為+2 價的工業(yè)廢水常用clo氧化,生成的cno（其中c 為2+4 價）元素,反應的離子方程式如下：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a cn+b clo+c oh=dcno+en 2+f co 3+b cl+ch2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組,請回答：方程式中e : f 的值為（填選項標號） ；a 1b 1/2c 2d 不能確定如 d=e=1、 就 b=；18已知 a. b.c.d .e 為中學化學常見物質(zhì),a .b. c.d .e