2022年2022年高中化學(xué)第二章第二節(jié)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》教案新人教版選修

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)選修四其次章其次節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）教案 新人教版（三）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 演示 課本 21 頁(yè)試驗(yàn) 2-3同濃度的na2s2o3 溶液在不同溫度下與0.1 摩/ 升的硫酸5 毫升反應(yīng)的對(duì)比表精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0.1mol/l的 na2s2o30.1mol/l編 號(hào)的 h2so4反 應(yīng) 溫 度（）反應(yīng)中顯現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 5ml5ml冷水2 5ml5ml熱水【板書(shū)】在其它條件不變的情形下,上升溫度,化學(xué)反應(yīng)要加快；經(jīng)過(guò)試驗(yàn)測(cè)定,溫度每上升10,反應(yīng)

2、速率通常要增大到原先的24 倍；回憶 1. cu與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情形的對(duì)比；2. mg條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情形的對(duì)比；【試驗(yàn)事實(shí)的處理】1. 化學(xué)用語(yǔ)化（寫(xiě)方程式）+（ 1）na2s2o3 + h 2so4 = na 2so4 + so 2 + s + h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-或s2o3+ 2h= so 2 + s + h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2） cu + 2h 2so4（濃） = cuso4 +2 so 2 +2 h2o（ 3 ） mg +2h2o = mg（ oh）2 + 2h 2【說(shuō)明】為什么上

3、升溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度肯定時(shí),分子總數(shù)肯定,上升溫度,反應(yīng)物分子的能量增高,使活化分子的百分比增大,因而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)量增多,有效碰撞頻率增大,所以,反應(yīng)速率加大；【對(duì)結(jié)論的再懂得】對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),上升體系的溫度,反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加,所以,正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大；【應(yīng)用】1. 在試驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),經(jīng)常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率；2. 合成氨工業(yè)中,為在500的條件下進(jìn)行反應(yīng),以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度；3. 為防止食品變質(zhì),我們將食品放入冰箱中儲(chǔ)存,以降低食品變質(zhì)的速率；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【

4、科學(xué)探究】課本21 頁(yè)科學(xué)探究：不同溫度下碘化鉀與稀硫酸反應(yīng)（淀粉指示顏色）的速率不同；（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【演示】 22 頁(yè)演示試驗(yàn)2-4 ：過(guò)氧化氫分解的對(duì)比試驗(yàn)（復(fù)習(xí)回憶）用kclo3 制氧氣的試驗(yàn)【試驗(yàn)事實(shí)的處理】（ 1）2h2o2 = 2h 2o + o 2（ 2） 2kclo 3 = 2kcl +3o2（ 1）過(guò)氧化氫分解試驗(yàn)的對(duì)比表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情形有催化劑時(shí)的反應(yīng)情形1（ 2）用 kclo3 制氧氣試驗(yàn)的對(duì)比表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情形有催化劑時(shí)的反應(yīng)情形【結(jié)論】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率；【說(shuō)明】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度肯定時(shí),

5、使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生轉(zhuǎn)變,從而降低了反應(yīng)的活化能,使得活化分子的百分比增大,因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多,有效碰撞頻率增大,故化學(xué)反應(yīng)速率加大；【對(duì) 結(jié)論的再熟悉】1. 催化劑轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率的緣由僅僅為轉(zhuǎn)變始態(tài)到終態(tài)的途徑,不轉(zhuǎn)變反應(yīng)的結(jié)果；例：（ 1）在加熱條件下：2cu +o2 = 2cuo2cuo +2 ch3ch2oh = 2cu +2 ch 3cho + 2h2o（ 2）氮的氧化物破壞臭氧：no+ o 3 = no2 + o2 no2 + o = no+ o 22. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑；如不作特別說(shuō)明,均指正催化劑；精品

6、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3. 對(duì)可逆反應(yīng)而言,正催化劑使正. 逆反應(yīng)速率都加快,且加快的程度相同； 相反,負(fù)催化劑使正.逆反應(yīng)速率都減小,且減小的程度相同；【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的位置；大約85%的反應(yīng)需要催化劑；特別為現(xiàn)代大型化工業(yè).石油工業(yè)中,許多反應(yīng)仍必需使用性能良好的催化劑；例 ；接觸法制硫酸工業(yè)；（五）其它因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響光.磁場(chǎng).超聲波.顆粒大小.溶劑性質(zhì)等 隨 堂 練 習(xí) 1一般都能使反應(yīng)速率加快的方法為（b）； 升溫；轉(zhuǎn)變生成物濃度；增加反應(yīng)物濃度；加壓（ a）（ b）（ c）（d）2no和 co都為汽車(chē)尾氣里

7、的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w： 2no+2co=2n+2co2對(duì)此反應(yīng) ,以下表達(dá)正確選項(xiàng)（ac ）（ a）使用催化劑能加快反應(yīng)速率（ b）轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響（ c）冬天氣溫低,反應(yīng)速率降低,對(duì)人體危害更大（ d）無(wú)論外界條件怎樣轉(zhuǎn)變,均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響3設(shè)c+co 22co-q1,反應(yīng)速率為 1； n2+3h22nh3+q2,反應(yīng)速率為 2；對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度上升時(shí), 1和 2 的變化情形為（a ） ；（ a）同時(shí)增大（ b）同時(shí)減?。?c） 1 增大, 2 減?。?d） 1 減小, 2 增大4把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生 h2 的速率可由如圖 2-1-1 表示,在以下因素中,鹽酸的濃度,鎂條的表面積,溶液的溫度,氯離子的 濃度,影響反應(yīng)速率的因素為（ c ）；（ a） （b）（ c）（ d）5 煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫,為了提高生成二氧化硫的速率,以下措施可行的為（ ab ） ；（ a）把塊狀礦石碾成粉末（ b）向爐內(nèi)噴吹氧氣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ c）使用 fe2o3 作催化劑（ d）降低體系的溫度6 在密閉容器中發(fā)生2so2+o22so3 反應(yīng),現(xiàn)掌握以下三種不同的條件：在 400