2022年2022年高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高中化學(xué)必修二學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納總結(jié)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一.原子結(jié)構(gòu)a第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律質(zhì)子（ z 個(gè)）原子核留意：中子（ n 個(gè)）質(zhì)量數(shù) a 質(zhì)子數(shù) z 中子數(shù) n精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1. 原子（z x ）原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子數(shù)核外電子（ z 個(gè)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載熟背前20 號(hào)元素,熟識(shí)120 號(hào)元素原子核外電子的排布：h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar k ca22. 原子核外電子的排布規(guī)律：

2、電子總為盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)為2n ；最外層電子數(shù)不超過(guò)8 個(gè)（ k 層為最外層不超過(guò)2 個(gè)）,次外層不超過(guò)18 個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32 個(gè)；電子層：一（能量最低）二三四五六七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：klmnopq3. 元素.核素.同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子；同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素； 對(duì)于原子來(lái)說(shuō) 二.元素周期表1. 編排原就：按原子序數(shù)遞增的次序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行；（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同 的元

3、素按電子層數(shù)遞增的次序從上到下排成一縱行；主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12種元素短周期其次周期28種元素周期第三周期38種元素元（ 7 個(gè)橫行）第四周期418種元素素（ 7 個(gè)周期）第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素期第七周期7未填滿（已有26 種元素）表主族： a a 共 7 個(gè)主族族副族： b b. b b,共 7 個(gè)副族（ 18 個(gè)縱行）第族：三個(gè)縱行,位于b 和 b 之間（ 16 個(gè)族）零族：稀有氣體三.元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布.原子半徑.主要化合價(jià).金屬性.非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)

4、律；元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)為元素原子核外電子排布的周期性變化的必定結(jié)果；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11na12mg13al14si15 p16s17cl18ar(1) 電子排布電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加(2) 原子半徑原子半徑依次減小3主要化合價(jià) 1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1(4) 金屬性.非金屬性金屬性減弱,非金屬性增加精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(5) 單質(zhì)與水或酸置換難易冷水熱水與猛烈酸快與酸反應(yīng)慢精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(6) 氫化物的化學(xué)式(7) 與 h2 化合

5、的難易(8) 氫化物的穩(wěn)固性sih 4ph3h2s由難到易穩(wěn)固性增強(qiáng)hcl9 最高價(jià)氧化物的化na2omgoal 2o3sio2p2o5so3cl 2o7學(xué)式最高價(jià)10 化學(xué)式naohaloh3h2sio3h3po4h2so4hclo4氧化物mgoh2對(duì)應(yīng)水11酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)化物氧化物酸的酸12變化規(guī)律堿性減弱,酸性增強(qiáng)第 a 族堿金屬元素：li na k rb cs fr（ fr 為金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表左下方）第 a 族鹵族元素： f clbriat（ f 為非金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表右上方）判定元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（ 1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與

6、水或酸反應(yīng)生成氫氣簡(jiǎn)潔（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱） fe cuso4 feso4 cu；（ 2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)固（不穩(wěn)固）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2nabr cl 2 2nacl br 2；（）同周期比較：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬性： na mg al與酸或水反應(yīng)：從易難堿性： naoh mgoh2 aloh 3（）同主族比較：金屬性： li na k rb cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難易堿性： lioh naoh koh rbohcsoh（）金屬性：

7、 li na k rb cs仍原性 失電子才能 ： li na krb cs非金屬性： si p s cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易氫化物穩(wěn)固性：sih4 ph3 h2s hcl酸性 含氧酸 ： h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4非金屬性： f cl br i （鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難氫化物穩(wěn)固： hf hcl hbrhi非金屬性： fcl br i氧化性： f2 cl 2 br 2 i 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化性 得電子才能 ： li na k rb cs仍原性： f cl br i精品學(xué)習(xí)資料精

8、選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載酸性 無(wú)氧酸 ： hf hcl hbr hi比較粒子 包括原子.離子 半徑的方法： （ 1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大；（ 2）電子層數(shù)相同時(shí),再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而??；四.化學(xué)鍵化學(xué)鍵為相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間猛烈的相互作用；1. 離子鍵與共價(jià)鍵的比較精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鍵型離子鍵共價(jià)鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載概念陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)

9、到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰.陽(yáng)離子原子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：nh4cl .nh4no3 等銨鹽只由非金屬元素組成,但含有離子鍵）非金屬元素之間精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物；（肯定有離子鍵,可能有共價(jià)鍵） 共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物；（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成,a b型,如, h cl ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成,a a 型,如, cl

10、 cl ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（ 1）電荷： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷；（ 2）（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái),而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)；其次章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1.在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化；緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸取能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量；化學(xué)鍵的斷裂和形成為化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由；一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在

11、發(fā)生過(guò)程中為吸取能量仍為放出 能量,打算于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大?。籩 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量,為放熱反應(yīng)；e 反應(yīng)物總能量e 生成物總能量,為吸熱反應(yīng)；2.常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化；酸堿中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣；大多數(shù)化合反應(yīng)（特別：c co 22co 為吸熱反應(yīng)） ；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以c.h 2.co 為仍原劑的氧化仍原反應(yīng)如：cs h2ogcog h 2g；銨鹽和堿的反應(yīng)如baoh 2· 8h 2o nh 4cl bacl 2 2nh 3 10h 2o大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo 3.kmno 4.caco3 的分解等

12、；3.能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)常規(guī)能源可再生資源水能.風(fēng)能.生物質(zhì)能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一次能源不行再生資源煤.石油.自然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)能.風(fēng)能.地?zé)崮?潮汐能.氫能.沼氣不行再生資源核能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二次能源（一次能源經(jīng)過(guò)加工.轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電.火電.核電）.蒸汽.工業(yè)余熱.酒精.汽油.焦炭等 摸索 一般說(shuō)來(lái),大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)都不需要加熱,吸熱反應(yīng)都需要加熱,這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明；點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)；如c o2 co 2 的反應(yīng)為放熱反應(yīng),

13、但需要加熱,只為反應(yīng)開(kāi)頭后不再需要加熱,反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)連續(xù)下去；baoh 2 ·8h 2o 與 nh 4cl 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但反應(yīng)并不需要加熱；其次節(jié)化學(xué)能與電能精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電能電力 火電（火力發(fā)電）化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染.低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔.高效精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2.原電池原理（ 1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池；（ 2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化仍原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變

14、為電能；（ 3）構(gòu)成原電池的條件： （ 1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（ 2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（ 3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路；（ 4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne 金屬陽(yáng)離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解,負(fù)極質(zhì)量削減；正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生仍原反應(yīng),電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne 單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加；（ 5）原電池正負(fù)極的判定方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（k .ca.na 太活潑,不能作電極） ；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）.氧化物（

15、 mno 2）等作正極；依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子就由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極；依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負(fù)極；依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常為電極本身消耗,質(zhì)量減??；正極：得電子,發(fā)生仍原反應(yīng),現(xiàn)象為常相伴金屬的析出或h2 的放出；（ 6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫方法：（ i）原電池反應(yīng)所依靠的化學(xué)反應(yīng)原理為氧化仍原反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng),正極反應(yīng)為仍原反應(yīng)；因此書(shū)寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式；把總反應(yīng)依據(jù)電子得失情形,分成氧化反應(yīng).仍原反應(yīng)；氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生,仍原反應(yīng)在正

16、極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座,留意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)；（ ii ）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得；（ 7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快；比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；設(shè)計(jì)原電池；金屬的腐蝕；2.化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗；如：cu zn 原電池.鋅錳電池；充電電池：兩極都參與反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用；如鉛蓄電池.鋰電池和銀鋅電池等；燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng),而為由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如h 2.ch 4 燃料電池,其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（koh 等）；第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1.

17、化學(xué)反應(yīng)的速率（ 1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載運(yùn)算公式： vb c bn b 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載tv .t單位： mol/ l· s或 mol/ l· min b 為溶液或氣體,如b 為固體或純液體不運(yùn)算速率；以上所表示的為平均速率,而不為瞬時(shí)速率；重要規(guī)律： （ i）速率比方程式系數(shù)比（ ii ）變化量比方程式系數(shù)比精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的

18、（主要因素）；外因：溫度：上升溫度,增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加c 反應(yīng)物的濃度,增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng),增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）.固體的表面積（顆粒大?。?反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）.原電池等也會(huì)轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率；2.化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平穩(wěn)（ 1）在肯定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再轉(zhuǎn)變,達(dá)到表面上靜止的一種“平穩(wěn)狀態(tài)”,這就為這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)；化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)受到溫度.反應(yīng)物濃度.壓強(qiáng)等因素的影響；催化劑只轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平穩(wěn)無(wú)影

19、響；在相同的條件下同時(shí)向正.逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)；通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)；而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行；可逆反應(yīng)不能進(jìn)行究竟,即為說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0；（ 2）化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點(diǎn)：逆.動(dòng).等.定.變；逆：化學(xué)平穩(wěn)討論的對(duì)象為可逆反應(yīng)；動(dòng)：動(dòng)態(tài)平穩(wěn),達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行；等：達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0；即 v 正 v 逆 0；定：達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持肯定；變：當(dāng)

20、條件變化時(shí),原平穩(wěn)被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平穩(wěn)；（ 3）判定化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志： v a（正方向） va（逆方向）或na（消耗） na（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判定（有一種物質(zhì)為有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng)xa ybzc, x yz）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物,簡(jiǎn)稱有機(jī)物；像co.co 2.碳酸.碳酸鹽等少數(shù)化合物,由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相像,因而一向把它們作為無(wú)機(jī)化合物；一.烴1.烴的定義：僅含碳和氫兩種元素

21、的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?也稱為烴；2.烴的分類：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載脂肪烴 鏈狀 飽和烴烷烴（如：甲烷）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載烴不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴 含有苯環(huán) （如：苯）3.甲烷.乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷烴烯烴苯及其同系物通式cnh2n+2cn h2n 代表物甲烷 ch 4乙烯 c2h 4苯c6h6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch 4ch 2 ch 2或精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載官能團(tuán) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)c c 單鍵,鏈狀,飽和烴c c 雙鍵, 鏈狀,不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵,環(huán)狀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎

22、下載空間結(jié)構(gòu)正四周體六原子共平面平面正六邊形精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)無(wú)色無(wú)味的氣體,比空氣輕,難溶于水無(wú)色稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水無(wú)色有特別氣味的液體,比水輕,難溶于水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載用途優(yōu)良燃料,化工原料石化工業(yè)原料, 植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,催熟劑溶劑,化工原料精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)氧化反應(yīng)（燃燒）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載烷烴：甲烷ch 4+2o2 co 2+2h 2o（淡藍(lán)色火焰,無(wú)黑煙）取代反應(yīng)（留意光為反應(yīng)發(fā)生的主要緣由,產(chǎn)物有5 種） ch 4+

23、cl 2 ch 3cl+hclch 3cl +cl 2 ch 2cl 2+hcl ch 2cl 2+cl 2 chcl 3+hclchcl 3+cl 2 ccl4+hcl 在光照條件下甲烷仍可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),甲烷不能使酸性kmno 4 溶液.溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載烯烴：乙烯氧化反應(yīng)（）燃燒c2h 4+3o2 2co2+2h 2o（火焰光明,有黑煙）（）被酸性 kmno 4 溶液氧化 ,能使酸性 kmno 4 溶液褪精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載色；加成反應(yīng)ch 2 ch 2

24、 br 2 ch2 br ch 2br（ 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在肯定條件下,乙烯仍可以與h2.cl 2.hcl .h2o 等發(fā)生加成反應(yīng)ch 2 ch 2 h2 ch 3ch 3ch 2 ch 2 hcl ch 3ch 2cl （氯乙烷）ch 2 ch 2 h2o ch 3ch 2oh （制乙醇）加聚反應(yīng)nch2 ch 2 ch 2 ch 2 n（聚乙烯）乙烯能使酸性kmno 4 溶液.溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴,如鑒別甲烷和乙烯；苯氧化反應(yīng)（燃燒）2c 6h6 15o2 12co 2 6h 2o（火焰光明,有濃煙）取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被溴原子.硝基取

25、代； br 2 hbrhno 3 h2o加成反應(yīng) 3h 2苯不能使酸性kmno 4 溶液.溴水或溴的四氯化碳溶液褪色；4.同系物.同分異構(gòu)體.同素異形體.同位素比較；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相像, 在分子組成分子式相同而由同種元素組成的質(zhì)子數(shù)相同而中子上相差一個(gè)或如干個(gè)結(jié)構(gòu)式不同的不同單質(zhì)的互稱數(shù)不同的同一元素分子式ch 2 原子團(tuán)的物質(zhì)不同化合物的互稱相同元素符號(hào)表示相的不同原子的互稱同,分子式可不同結(jié)構(gòu)相像不同不同討論對(duì)象化合物化合物單質(zhì)原子6.烷烴的命名：（ 1）一般命名法：把烷烴泛稱為“某烷”,某為指烷烴中碳原子的數(shù)目；

26、1 10 用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸；11 起漢文數(shù)字表示；區(qū)分同分異構(gòu)體,用“正”,“異”,“新”；正丁烷,異丁烷；正戊烷,異戊烷,新戊烷；（ 2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：1 找主鏈最長(zhǎng)的碳鏈確定母體名稱；2 編號(hào)靠近支鏈（小.多）的一端；3 寫名稱先簡(jiǎn)后繁、相同基請(qǐng)合并 .名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置,漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù)ch 3 ch ch 2ch 3ch 3 ch ch ch 32甲基丁烷2, 3二甲基丁烷7.比較同類烴的沸點(diǎn):一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高；碳原子數(shù)相同,二看：支鏈多沸點(diǎn)低；常溫下,碳原子數(shù)1 4 的烴都為氣體；二.烴的衍

27、生物1.乙醇和乙酸的性質(zhì)比較有機(jī)物飽和一元 醇飽和一元醛飽和一元 羧酸通式代表物cnh2n+1 oh乙醇乙醛cnh 2n+1cooh乙酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ch 3ch 2oh或 c2h5ohch 3choch 3cooh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載官能團(tuán)羥基： oh醛基： cho羧基： cooh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物理性質(zhì)無(wú)色. 有特別香味的液體,俗名酒精,與水互溶,易揮發(fā)（非電解質(zhì)）用途作燃料. 飲料. 化工原料； 用于醫(yī)療消毒, 乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75有猛烈刺激性氣味的無(wú)色液 體,俗稱醋酸, 易溶于水和乙醇

28、,無(wú)水醋酸又稱冰醋酸；有機(jī)化工原料, 可制得醋酸纖維.合成纖維. 香料.燃料等,為食醋的主要成分精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載有機(jī)物主 要 化 學(xué) 性 質(zhì)與 na 的反應(yīng)乙醇2ch 3ch 2oh+2na 2ch3 ch 2ona+h 2乙醇與 na 的反應(yīng)（與水比較） ：相同點(diǎn)：都生成氫氣,反應(yīng)都放熱不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑,但沒(méi)有水分子中的氫原子活潑；氧化反應(yīng)（）燃燒ch 3ch 2 oh+3o 2 2co2+3h 2o（ ） 在 銅 或 銀 催 化 條 件 下 ： 可 以

29、 被o 2 氧 化 成 乙 醛（ ch 3cho ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載消去反應(yīng)2ch 3ch 2oh+o 2 2ch 3cho+2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 3ch 2oh ch 2ch 2 +h 2o乙醛氧化反應(yīng)：醛基 cho 的性質(zhì) 與銀氨溶液,新制cuoh 2 反應(yīng)ch 3cho 2agnh 32oh ch 3coonh 4 h 2o 2ag 3nh 3 （銀氨溶液）ch 3cho + 2cuoh 2 ch 3cooh cu2o 2h 2o（磚紅色）醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成；方法 2：加新制的cuoh 2

30、 堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀乙酸具有酸的通性：ch 3cooh ch 3coo h使紫色石蕊試液變紅；與活潑金屬,堿,弱酸鹽反應(yīng),如caco3.na2co3酸性比較： ch 3cooh > h 2co32ch 3cooh caco3 2ch 3coo 2ca co 2 h2o（強(qiáng)制弱）酯化反應(yīng)ch 3cooh c2h 5ohch 3cooc 2h 5h 2o酸脫羥基醇脫氫三.基本養(yǎng)分物質(zhì)食物中的養(yǎng)分物質(zhì)包括：糖類.油脂.蛋白質(zhì).維生素.無(wú)機(jī)鹽和水；人們習(xí)慣稱糖類.油脂.蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本養(yǎng)分物質(zhì)；種類元代表物代表物分子單糖c h o葡萄糖c6h 12o6葡萄糖和果糖互

31、為同分異構(gòu)體果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)糖類雙糖c h o蔗糖麥芽糖c12h 22o11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)多糖c h o淀粉淀粉.纖維素由于n 值不同,所以纖維素c6h 10o5n分子式不同,不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)油c h o植物油不飽和高級(jí)脂含有 c c 鍵,能發(fā)生加成反應(yīng),油脂肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)脂c h o動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪c c 鍵,酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)c h o酶.肌肉.氨基酸連接成能發(fā)生水解反應(yīng)n s p 等毛發(fā)等的高分子主 要 化 學(xué)性 質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載葡萄糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ch 2oh choh choh c

32、hoh choh cho或 ch 2ohchoh 4cho（含有羥基和醛基）醛基：使新制的cuoh 2 產(chǎn)生磚紅色沉淀測(cè)定糖尿病患者病情與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載淀粉纖維素淀粉.纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃hno 3 變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可連續(xù)進(jìn)展第

33、一節(jié)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源一.金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1.金屬的存在：除了金.鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界；2.金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)潔地說(shuō),金屬的冶煉就為把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)為把金屬元素從化+n0合態(tài)仍原為游離態(tài),即m（化合態(tài)）m 得電子.被仍原（游離態(tài)）；3.金屬冶煉的一般步驟： 1 礦石的富集：除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量； 2 冶煉：利用氧化仍原反應(yīng)原理,在肯定條件下,用仍原劑把金屬?gòu)钠涞V石中仍原出來(lái),得到金屬單質(zhì)（粗） ；3 精煉：采納肯定的方法,提煉純金屬；4.金屬冶煉的方法(1) 電解法：適用于一些特別活潑的金屬；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資

34、料 - - - 歡迎下載2nacl （熔融）電解2nacl 2mgcl 2 （熔融）電解mg cl2 2al 2o3（熔融）電解4al 3o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(2) 熱仍原法：適用于較活潑金屬；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高溫fe2o33co高溫2fe 3co 2wo 33h 2w 3h 2 ozno c高溫zn co 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載常用的仍原劑：焦炭.co. h2 等；一些活潑的金屬也可作仍原劑,如al ,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載fe2o32al高溫2fe al 2o3（鋁熱反應(yīng)）cr2o3

35、 2al高溫2cr al 2o3（鋁熱反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(3) 熱分解法：適用于一些不活潑的金屬；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2hgo2hg o22ag2o4ag o2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5. 1回收金屬的意義：節(jié)省礦物資源,節(jié)省能源,削減環(huán)境污染；2 廢舊金屬的最好處理方法為回收利用；3 回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè).照相業(yè).科研單位和醫(yī)院x 光室回收的定影液中,可以提取金屬銀；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬的活動(dòng)性次序k .ca.na.mg .alzn.fe.

36、sn.pb.h .cuhg .agpt.au精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬原子失電子能強(qiáng)弱力金屬離子得電子能弱強(qiáng)力主要冶煉方法電解法熱仍原法熱分解法富集法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載仍原劑或特別措施強(qiáng)大電流供應(yīng)電子h 2.co .c.al 等加熱加熱物理方法或化學(xué)方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載二.海水資源的開(kāi)發(fā)利用1.海水為一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的龐大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有80 多種元素,其中cl .na.k .mg .ca.s. c.f.b .br .sr 11 種元素的含量較高,其余為微量元素；常從海水中提取食鹽,并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂.鉀.溴及其化合物；2.海水淡化的方法：蒸餾法.電滲析法.離子交換法等；其中蒸餾法的歷史最久,蒸餾法的原理為把水加熱到水的沸點(diǎn),液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分別,水蒸氣冷凝得淡水；3.海水提溴濃縮海水溴單質(zhì)氫溴酸溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2nabr cl 2 br 2 2nacl br2so22h 2o 2hbr h2so4 2hbr cl 2 2hcl br 24.