(完整word版)初中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(全)-圖文.(良心出品必屬精品)

1、初中化學(xué)重難點(diǎn)單質(zhì) 包氣 氮?dú)?He 氧氣 O： 氮?dú)?N: 碳（石墨.金剛石） C 鼠氣 Nc 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 Mg 毓 S ：,：i : Cl2 鉀 K 氮?dú)?Ar 紅磷、白磷 P 鈦 TiTi 鐵 R 銅 Cu 鋅 Zn 汞 Hg 氯氣 Kr 抿 Ag 錨 Cd 錫 Sn 鉗 Pb 幅氣 Xe Ba 鉗 Pt 金 Au 鈣 Cm Se 碘 b O O3 3 H： 氮?dú)?He 筑氣 Oi 氮?dú)?N： 碳（石墨、金剛石） C Nc 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 地 S 氯氣 Cl2 鉀 K 氫氣 Ar 紅跟白磷 P 欽 Ti Fc 銅 6 ti Zn 汞 Hg 軌氣 K

2、r 銀 Ag Cd Sn i Pb 顯氣 Xe 鎖 Ba 鉗 Pt 金 Au 鈣 Ca 化合物 氮?dú)?氮?dú)?He 筑氣 O： 氮?dú)?N: 碳石墨.金剛石） 就氣 Ne 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 氮?dú)?Hz 氮?dú)?He 軾氣 O： 氮?dú)?Nz 碳石墨、金剛石） C 就氣 Ne 鈉 Na 硅 Si 鋁 Al 鎂 Mg 9K S 氯氣 Cb 鉀 K 氮?dú)?Ar 紅磷、白磷 P 氮?dú)?H： 氮?dú)?He J&MJ* jt- .= 筑氣 6 氮?dú)?N: ffi 1 石墨.金剛石） C 嵐氣 Ne 鈉 Na 硅 Si Al 鎂 Mg 硫 S 氯氣 Ch 鉀 K 氨氣 Ar 紅磷.白磷 P 鈦

3、 TiTi 鐵 Fe 銅 Cu Zn 汞 Hg 気氣 Kr 銀 Ag Cd 錫 Sn 鉛 Pb 就氣 Xe ai Ba 鉗 Pt 金 Au 鈣 Ca 硒 Se 【上 Oj 甲烷 CH+ 乙的(fflffi) C2H5OH 乙酸（醋酸） CH?COOH 淀粉 (GH“ 匍萄糖 34 慈糖 C12H22 II 尿素 CO(NH:); 俗名 化學(xué)式 名稱 俗名 化學(xué)式 碳酸鈉 蘇打*純堿 Na:CO? 氧化拐 生石灰 CaO 碳醴鈉晶休 天然職、石破門班 Na:COv IOH 固體二軟化篠 干冰 co: 甲烷 CH+ 乙酸（酒希） C2H5OH 乙酸（酣酸） CH.iCOOH 淀粉 葡蔔糖 QHI2

4、O6 菽糖 CI:H：2OU 尿素 CO(NH;)2 其他：氨氣 NH 3 常見物質(zhì)的俗名 屮烷 CH+ 乙腫（酒杯 C1H5OH 乙酸（酪酸） CH.COOH 淀粉 (C6 的萄糖 C6HI2O6 蘆糖 葺 O| 尿素 CO(NH;2 輕稱 化學(xué)式 俗名 化學(xué)式 碳酸鈉 蘇打、純就 NazCOj 氧化鈣 生石灰 CirO 碳S?鈉晶體 天然Hi*和陋、口截 Nii2COjiOH2 O 固體氧化碳 F冰 co2 碳醱氯鈉 小蘇打 NaHCO 氧化跋和氯氣 水煤氣 CO 和 H. 水 f 氧化氮 張化鋁 NO 三氧化硫 埶化亞鐵 績(jī)化銀 SOi FeO 過氧化氫 二氧化氮 二氧化硅 -甕化；丄

5、氧化鐵 弒化汞 NO: SlOn CIO： F勺 5 HgO 氧化碳 氧化鈉 id 上.譏 氧化鈣 四氧化三鐵 一氧化二氯 CO 30 CaO F：d NO 二氧化碳 氧化鎂 二賓化硫 二執(zhí)化贛 做化銅 XlgO S6 MnO2 CuO 常見的化學(xué)方程式 化合反應(yīng) 紅磷在空氣中燃燒 ,產(chǎn)生白煙 :4P+5O22P 2O 5 白磷自燃 :4P+5O2=2P2O 5 木炭充分燃燒 :C+O2CO 2 木炭不充分燃燒 :2C+O22CO 硫在空氣 (氧氣中燃燒 :S+O2SO 2 鐵絲在氧氣中燃燒 :3Fe+2O2Fe 3O 4 鋁在氧氣中燃燒 :4Al+3O22Al 2O 3 鋁不易生銹的原因 :

6、4Al+3O2=2Al2O 3 鎂在空氣中燃燒 :2Mg+O22MgO 銅在空氣中加熱 :2Cu+O22CuO 氫氣在氧氣中燃燒 :2H 2+O22H 2O 將 CO 2 變成 CO :C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸 :CO 2+H2O=H2CO 3 用生石灰制取熟石灰 :CaO+H2O=Ca(OH2 一氧化碳燃燒 :2CO+O22CO 2 向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 過 量 的 二 氧 化 碳 , 變 渾 濁 的 石 灰 水 又 變 澄 清 : CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2 氫氣在氯氣中燃燒 :H 2+Cl22HCl 鈉在氯氣中燃燒 :2Na+Cl2

7、2NaCl 鎂在氮?dú)庵腥紵?:3Mg+N2Mg 3N 2（注意氮元素的化合價(jià) 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+C0 步點(diǎn)燃 2MgO+C 上面三個(gè)化學(xué)方程式給我們的啟示是 : 燃燒不一定有氧氣參與。 分解反應(yīng) 汞在空氣中加熱 ：2Hg+O22HgO 氧化汞加強(qiáng)熱:2HgO 2Hg+O0 分解過氧化氫制取氧氣 （實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一 ：2H 2O 22H 20+0 才 加熱高錳酸鉀制取氧氣 （ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理之一 :2KMnO 4K 2Mn0 4+MnO2+02 加熱氯酸鉀制取氧氣（實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原 理之一 ：2KCI0 32KCI+3O2f 分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學(xué)

8、的觀念 , 是三種方案中最安 全、最節(jié)約資源的一種。 電解水生成氫氣和氧氣 :2H 20 2H 2 f +02f 工業(yè)制取生石灰和 CO 2 的反應(yīng)原理：CaCO 3CaO+C02 干粉滅火器的反應(yīng)原理 （碳酸氫鈉受熱分解 :2NaHC0 3Na 2C0 3+H20+C0f2 堿式碳酸銅受熱分解 ：Cu 2（0H2C0 32Cu0+H20+Cf02 過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解:2H 20 2=2 H2O+O2 碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳:H 2C0 3=H2O+CO2 碳銨(碳酸氫銨 “消失”并發(fā)出刺激性氣味:NH 4HCO 3=NH3 +CO0 +H2O 石筍、鐘乳石的形成過程 :Ca

9、CO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2 Ca(HC03 2二CaCO3+CO0 +H2O 置換反應(yīng) 氫氣還原氧化銅 :H 2+CuOCu+H2O 木炭還原氧化銅：C+2Cu02Cu+CO2 木炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2 水煤氣的形成:C+H2O H 2+CO 注意沒有氣體生成符號(hào)f 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)原理：Zn+H2SO 4=Z nS04+Hf 金屬與稀鹽酸的反應(yīng) ?2X +2HCl=2X Cl+H2f(X 是 +1 價(jià)的金屬 ,包括 K 、 Na ?X +2HCl=X Cl 2+H2f (X 是 +2 價(jià)的金屬, 包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe ?2

10、Al+6HCl=2AlCl3+3H2f 金屬與稀硫酸的反應(yīng) ?2X +H2SO 4=X 2SO 4+Hf2 (X 是 +1 價(jià)的金屬,包括 K 、 Na ?X +H2SO 4=X SO 4+Hf2 (X 是 +2 價(jià)的金屬, 包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe ?2AI+3H2SO 4二AI2(SO4 3+3H2 金屬與鹽溶液的反應(yīng) ?鎂 3Mg+2AICI3=3MgCI2+2AI 3Mg+AI2(SO4 3=3MgSO4+2AI 3Mg+2AI(NO3 3=3Mg(NO3 2+2AI Mg+X CI2=MgCI2+X (X 是 +2 價(jià)的金屬,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+X

11、SO 4=MgSO4+X (X 是 +2 價(jià)的金屬，包括 Zn、Fe、Cu Mg+X (NO32=Mg(NO3 2+X (X 是 +2 價(jià)的金屬 ,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+2AgNO3=Mg(NO3 2+2Ag ?鋁 2AI+3X CI 2=2AICI3+3X (X 是 +2 價(jià)的金屬 , 包括 Zn 、 Fe 、 Cu 2AI+3X SO 4=AI2(SO4 3+3X (X 是 +2 價(jià)的金屬 , 包括 Zn 、 Fe 、 Cu 2AI+3X (NO3 2=2AI(NO3 3+3X (X 是 +2 價(jià)的金屬 , 包括 Zn 、 Fe 、 Cu AI+3AgNO3=AI(NO3

12、3+3Ag ?鋅 Zn+X Cl2=ZnCI2+X (X 是 +2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu Zn+X SO 4=ZnSO4+X (X 是 +2 價(jià)的金屬，包括 Fe、Cu Zn+X (NO3 2=Zn(NO3 2+X (X 是 +2 價(jià)的金屬 ,包括 Fe 、 Cu Zn+2AgNO3=Zn(NO3 2+2Ag ?鐵 Fe+CuCI2=FeCI2+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu(NO3 3=Fe(NO3 3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3 2+2Ag ?銅 :Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag ? K 、 Ca 、 Na 不遵循這樣的置換反應(yīng) , 它

13、們與鹽溶液反應(yīng)時(shí) , 會(huì) 先和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿 , 然后再和鹽溶液反應(yīng)。 女口 :2Na+2H2O=2NaOH+H2NaOH+CuSO4二Na2SO 4+Cu(QH2 鎂在二氧化碳中燃燒 :2Mg+CO22MgO+C 水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)：3Fe+4H2Q Fe 3Q 4+4H2(注意沒 有氣體生成符號(hào)f 復(fù)分解反應(yīng) NaQH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)：NaQH+HCI二NaCI+H2Q NaQH 溶液與稀硫酸反應(yīng):2NaQH+H2SQ 4=Na2SQ 4+2H2Q Ba(QH2 溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba(QH2+H2SQ 4二BaSQ4+2H2Q 用胃舒平 ( 氫氧化鋁中和過多的胃酸 :Al

14、(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氫氧化鎂中和過多的胃酸 :Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水 :Ca(OH2+H2SO 4=CaSO4+2H2O 稀鹽酸除鐵銹 :Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀硫酸除鐵銹 :Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O 稀鹽酸與氧化銅反應(yīng) :CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸與氧化銅反應(yīng) (制取 CuSO 4 :CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O 提示:CaO、Na 20、K 20、BaO 可以直接和酸反應(yīng)。 實(shí)驗(yàn)室制取 CO 2 的反應(yīng)原理：CaCO 3+2

15、HCI二CaCI2+H2O+C02 鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng) :CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 實(shí)驗(yàn)室不用大理石和稀硫酸制取 CO 2 的原因：CaCO 3+H2SO 4=CaSO4+H2O+CO2 泡沫滅火器的反應(yīng)原理:Na 2CO 3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因:BaCO 3+2HCI=BaCI2+H2O+CO2 用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO 3+HCI=NaCI+H2O+CO2 硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng):AgNO 3+HCI=HNO3+AgCI 鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)Ba(N03 2+H2SO 4=2HNO3+BaSOBaCI

16、2+H2SO 4=2HCI+BaSO4 BaCO 3+H2SO 4=BaSO4+H2O+CO2 硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng):Cu 2(OH2CO 3+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O+CO2 工業(yè)制取燒堿:Ca(OH2+Na2CO 3=2NaOH+CaCO3 氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH 4CI+NaOH=NaCI+NHB+H 20 硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng):(NH4 2S0 4+2NaOH=Na2SO 4+2NH3 +2H2O 將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨 , 聞到刺激性氣味 :2NH 4CI+Ca(OH2=CaCI2+2NHB +2H2O 將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起 研磨，聞到刺激

17、性氣味:(NH4 2S0 4+Ca(OH2=CaSO4+2NH3+2H2O 生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng):CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2Na2SO 4參加反 應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿 生成紅褐色沉淀的反應(yīng) :FeCI 3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCI(參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿 生成白色 沉淀的反應(yīng)：MgCI 2+2NaOH=Mg(OH+2NaCI(生成物只能是弱堿 生成白色沉淀的反應(yīng):MgSO 4+Ba(OH2=Mg(OH2+BaSO4；(硫酸 鹽與氫氧化鋇反應(yīng) 生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)：CuSO 4+Ba(OH2二Cu(OH告BaSO4 生成紅白沉淀的反應(yīng):Fe 2(SO4 3+3Ba(OH2

18、=2Fe(OH4 +3BaSO4 配制波爾多液時(shí)發(fā)生的反應(yīng):CuSO 4+Ca(OH2=CaSO4+Cu(OH2 誤食 BaCO 3 或 BaCI 2 發(fā)生中毒之后 , 要服用瀉鹽 (MgSO 4 解 毒:BaCI 2+MgSO4二MgCI2+BaSO4 其他常見的反應(yīng)： ?NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCI ?CaCI 2+Na2CO 3=2NaCI+CaCO3(CaCI 2 可以換成 Ca(N03 2, Na 2CO 3 可以換成 K 2CO 3 ?BaCI 2+Na2CO 3=2NaCI+BaCO)3(BaCI 2 可以換成 Ba(NO3 2, Na 2CO 3 可以換成 K 2

19、CO 3 ?BaCI 2+Na2SO 4=2NaCI+BaSO4 (BaCI 2 可以換成 Ba(NO3 2, Na 2SO 4 可以換成 K 2SO 4 證明 NaOH 變質(zhì)的三種方法 : ?Na 2CO 3+2HCI=2NaCI+H2O+C02 ?Na 2CO 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3 ?Na 2CO 3+CaCI2=2NaCI+CaCO3 Na 2CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaC03 證明 NaOH 部分變質(zhì)(先用下面的方法除去 Na 2CO 3, 然后向溶 液中滴加酚酞 ,如果溶液變紅 說明 NaOH 部分變質(zhì) : ?Na 2CO 3+CaCI2=2Na

20、CI+CaCO3 ?Na 2CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3 證明 Ca(OH2 變質(zhì)的方法：CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 證明 Ca(OH2 部分變質(zhì)的方法(取兩份相同的樣品，分別按以下方 法做 ?證明 Ca(OH2 變質(zhì):CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 ?證明還有 Ca(OH2 存在:Ca(OH2+2NH4CI=CaCI2+2H2O+2NlH3 證明 CaO 部分變質(zhì)的方法 (取三份相同的樣品 , 分別按以下方法?證明 CaO 仍然存在 :CaO+H2O=Ca(OH2 ?證明 CaCO 3 的存在:CaCO 3+2HCI二CaC

21、I2+H20+CO2 ?證明 Ca(OH2 的存在:Ca(OH2+2NH4CI=CaCI2+2H2O+2NH3 非基本類型 一氧化碳還原氧化銅 ( 檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理 :CO+CuOCu+CO2 一氧化碳還原氧化鐵 ( 用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原 理:3CO+Fe2O 32Fe+3CGB氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeOFe+CO2 一氧化碳還原四氧化三鐵 (用磁鐵礦煉鐵 :4CO+Fe3O 43Fe+4CO2 黑火藥點(diǎn)燃爆炸:S+2KNO3+3CK 2S+NI2+3CO0 甲烷充分燃燒 :CH 4+2O2CO 2+2H2O 甲烷不充分燃燒 :2CH 4+3O22CO+4H2O 乙醇充分

22、燃燒 :C 2H 5OH+3O22CO 2+3H2O 乙醇不充分燃燒 :C 2H 5OH+2O22CO+3H2O 二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁(Ca(OH2 固體變質(zhì)的原 因：Ca(OH2+CO2二CaCO&H2O用 NaOH 溶液吸收 CO 2(NaOH 固體 變質(zhì)的原因 :2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 SO 2:2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O NaOH 溶液與 SO 3 反應(yīng):2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O 葡萄糖的緩慢氧化 :C 6H 12O 6+6O26CO 2+6H2O 常見反應(yīng)的現(xiàn)象 (tv/jb A 為汴 Cf

23、O 1：上亦空氣和忙健料榔施 N % 起劉咒審魅燒時(shí)堆川自 E m M便河才彳戰(zhàn)申;迎；勺血飛煒 T K沖睥*1 中議燼的電備民冬亦 f 峙木:蚩旳両 WftAHMRM4rrh 戟由 Hu】嗣卜耀僭抽人 S-rfJr SO- rift m 申啊燒堪出淺詰包氏檢”金真飛屮 IS糧龍岀輩縈色噸焰 3jtKffatt*i ；%如 IL 忑痕縱疇吐 h lE.-J SU 4P*5-O- IfjOj |屮生左白 2i (ft ft (j Efi I tKKtRMK* 井 il 主城再只 WiflIK mu OJUJU iHrth 吐專槍 占樣 H ”燈 = iU n 笈 HI猜賽也 JdH i&

24、%岀需 規(guī)的tU 乩主處饉無水越制 甜番浙的我怎 點(diǎn)僞鶴=11 帖顒螫?J 啪，朝疋燒.AMRK 知咖 川生述神恨色他悻 用別 tuthi機(jī)竝審感光昶的 tkr色.池為 j Ptxm FMt忌 yni的升林* iZ 栽細(xì)饑辻 CtfiM衣伏.足為 riBJJKtl 違山配 P 的 Ft 整園枳 矗出1詼燧擁稚火業(yè)上星為I引fiSSMWt. 彈的匝叢育弟火亶. 1 卄是快燃斥甘才 11 斥人慢嶄就*1 綢毎*1 戦也 星丹丁環(huán) II 6 / 22 7 / 22 打 11井用./ fflh 卜科 F*wt 鼻 wp n k t-1 SiJftjT. Rri lit F: H. MM H b* F

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29、H1#e !* = 5 愛事齊”鼻鼻轉(zhuǎn) n*icr- Mk “ MNLirn-f Ml Mi 徒陽U HHW 4* s R a R-iriri ir MWM 4 M 人叩.*乳 |心.間 ti DF . sdia. m. kt .卜.心 MS 些吃蘭旳 _ _ _ _ hi. J y. tiiji 物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性 K 鹽的濬解性 鉀鈉錢鹽水中溶，磕酸鹽不溶鈣頓鉛，氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都有透明， 口訣沒有皆下沉 注意：沉淀物中幅創(chuàng)和 BaS04 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸，如：Mg(OH 九 8 血 甩血等 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鎖.氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫

30、氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 難溶性堿中 Fe(OH),是紅碣色沉淀，CU(0H)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色 (包括 Fe (OH) 2) 3、大部分酸及非金屬氧化物能溶于水、(非金屬性氧化物+水-酸) 亠 e 皆* A B3 jfe=T 律 - J L H 12，jJu.丄.亠 = * |,、星尸 =三 律 $ _ 晶申 J = F i 卓 W=r W _ 島一_ 物質(zhì)的濬解性物質(zhì)的濬解性 U 鹽的溶無性 鉀鈉鐵鹽水中溶，硫酸鹽不溶鈣額鉛，氫化輸不濬氫化銀，硝酸鹽溶液都有透明， 口訣沒有皆下沉 注意：沉淀物中臨和 BaS04 不溶于稀硝酸* 其他沉淀物能諮于酸*如：M 班 OHL 迴

31、 B 日軀：0 山等 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫気化頓氫童花鉀蠢氫花鈣，氨氫化鈉和短水耳祂堿木溶于水- 難溶性堿中 Fe(OH) .是紅福色沉淀，CutOH)?是藍(lán)色沉淀，其他難濬性堿為白色占 (包括應(yīng)(OH) J 3、大部分酸及非金屈氧化物能溶于水，(非金屬性氧化物十水巧酸) 大部分金屬氧化物不溶于水，能溶的有；氧化額，氧化鉀氧化鈣、氧化鈉 物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性 化學(xué)方程式總結(jié) 1. 酸+金屬=鹽+氫氣(反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行 反應(yīng)條件： 酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，(常用稀硫酸、鹽酸等 金屬必須位于氫以前(常用 Mg、Al 、Zn、Fe Mg+ 2HCI=MgCI2+H2

32、 Mg+ H2SO 4=MgSO4+H2 2AI+6 HCI= 2AICI3+3H2 f 2AI+3 H2SO 4= 2AI2(SO4 3+3H2 f Zn+ 2HCI=ZnCI2+ H2f Zn+ 2H2SO 4=ZnS04+ H 才 Fe+ 2HCI=FeCI2+H2f Fe+H2SO 4=FeSO4+H2 2. 鹽 + 金屬 = 新鹽 + 新金屬 ( 反應(yīng)必須是在溶液中進(jìn)行 反應(yīng)條件 : 鹽(反應(yīng)物必須溶于水(初中階段認(rèn)為難溶性鹽在水中沒有離子， 不反應(yīng) 金屬單質(zhì) (反應(yīng)物比鹽中金屬活潑 , 不用鉀、鈣、鈉 ( 它們是先 和水反應(yīng)生成可溶性堿再和 某些鹽 ( 可溶性銅鹽、鐵鹽、鎂鹽等反應(yīng)

33、 生成難溶性堿。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2AI+3CuSO4=AI2(SO4 3+3Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2Ag Cu+Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg 3. 補(bǔ)充反應(yīng) : 非溶液置換反應(yīng) : 還原性單質(zhì)和氧化物的反應(yīng) ( 參照 : 五之二 條件: O 1 單質(zhì)為氫氣、單質(zhì)碳 O 2 氧化物為氧化銅、氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等 H 2+CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2 H 2+FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO2 3H 2+Fe 20 3 2Fe+3H2O 3C+2FeO 3 4Fe+3

34、CO2? 規(guī)律：金屬氧化物+H2 金屬+H20 金屬氧化物+C 金屬+C02 二、三個(gè)分解反血蘸 1. 酸（含氧酸=非金屬氧化物+水 H 2CO 3 = H2O+CO2 H2SO 3 = H2O+SO2 要求:二氧化碳、二氧化硫等 2. 堿（難溶性堿=金屬氧化物+水（可溶性堿沒有這個(gè)反應(yīng) Cu（OH2 CuO+H2O 2Fe（OH3 Fe2O 3+3H2O 3. 碳酸鹽（難溶性=金屬氧化物+二氧化碳 CaCO 3 CaO+ C02 （可溶性碳酸鹽沒有這個(gè)反應(yīng) 二、二個(gè)分解反血蘸 1. 金屬+氧氣=金屬氧化物 2 Mg+02 2MgO 3Fe+2 02 Fe3O 4 2Cu+ 02 2CuO 2

35、. 金屬氧化物+水=堿（可溶性（難溶性堿沒有這個(gè)反應(yīng) CaO+H2O=Ca（OH2 Na 2O+H2O=2NaOH 3. 非金屬+氧氣=非金屬氧化物 S+02 S02 4P+5O2 2P2O 5 C+02 C02 碳充分燃燒 2 C+02 2C0 （碳不充分燃燒 2H2+O2 2H2O 4. 非金屬氧化物+水=酸 CO 2+H2O=H2CO 3 SO 3+O2=H2SO 4 SO 2+02= H2S 亞硫酸 二、三個(gè)分解反應(yīng)規(guī)律 (其中的微溶于水的物質(zhì)一般是指氫氧化鈣(Ca(0H2、至少是指一 定要有一種生成物符合條件,兩種也行、生成物要求至少有一種是 水、氣體或沉淀 1. 酸+堿=鹽+水初中

36、講到的所有酸(即硅酸除外和堿都能反 應(yīng) Cu(OH2+2HCI=CuCI2+H2O AI(OH3+3HCI=AICI3+3H2O Cu(OH2+H2SO 4=CuSO4+2H2O Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O 2. 酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜鹽必須 要溶于水或者要溶于和它反應(yīng)的酸 生成物:鹽只能是沉淀，初中酸可以是分解成氣體 CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CONa2CO 3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2 AgNO 3+HCI=AgCU +HNO3 Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+

37、0OH2SO 4+BaCI2=2HCI+BaSO4 H 2SO 4+Ba(NO3 2=2HN03+BaSO4 3. 鹽+堿=新鹽+新堿 16 / 22 反應(yīng)條件:反應(yīng)物都溶于水或微溶于水 生成物：生成物至少有一種不溶(前溶后沉也可以是氣體(初三通常 是氨氣 CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2nNa2SO 4 FeCI 3+3NaOH=Fe(OH3 +3NaCI Na 2CO 3+Ca(OH2=2NaOH+CaQOCuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2 +BaSO4j 2NH 4CI+ Ca(OH2 CaCI 2+ 2NH3 f +2H2O 4.鹽 + 鹽=新 鹽+新鹽 反應(yīng)條件:反應(yīng)物都溶

38、于水或微溶于水， 生成物：生成的新鹽、新堿至少有一種不溶(前溶后沉 NaCI+AgNO3=NaNO3+ACNa2SO 4+BaCI2=2NaCI+BaSO4 Na 2SO 4+Ba(NO3 2=2NaNO3+BaSO4 5.酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水 Fe 20 3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe 20 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O CuO+2HCI=CuCI2+H2O CuO+ H2SO 4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3 2+H2O 五五. .其它反應(yīng)其它反應(yīng)| | 1. 堿+非金屬氧化物=鹽+水(不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型 反應(yīng)條件：

39、堿要溶于水或微溶于水。 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O Ca(OH2+CO2=CaCO&H2O 2.三種還原劑(H 2、 、C、0 2 跟 氧化物反應(yīng) H 2+CuO Cu+H2O 置換反應(yīng) CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O 3 2Fe+3 CO2 C+2CuO2Cu+CO2 (置換反應(yīng) C+CO2 2CO (化合反應(yīng) 3.實(shí)驗(yàn)室制取三種氣體(常用方法 2KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+ O22KCIO3 2KCI+3O2f Zn+ 2HCI=ZnCI2+ H2 f

40、Zn+ 2H2SO 4=ZnSO4+ Hf CaCO 3+2HCI=CaCI2+H2O+CO24.鹽分解 Cu 2(OH2CO 3 2CuO+H2O+C02CaCO 3 CaO+ CO0 KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+ 02 2KC1O3 2KCI+3O2f 5.三種有機(jī)物燃燒 CH4+2O2 2 H2O+CO2 C 2H 5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH 3OH+3O2 4 H2O+2CO2 所有有機(jī)物和在空氣中燃燒的化學(xué)方程式： 有機(jī)物中沒有氧元素:CxHy + 424y x +0 2 4 2y H 2O+xCO2 有機(jī)物中沒有氧元素:C x H y O x +424

41、z y x -+0 2 4 2 y H 2O+xCO2 應(yīng)用:離子鑒別、離子共存 a SO 4:加入 BaCI 2,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀 HNO 3,沉淀不消失。 CI-:加入 AgNO 3,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀 HNO 3,沉淀不消失。CO 32-: 加入稀 HCI 產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水變渾濁。 OH-:加入紫色石蕊變藍(lán)；加入無色酚酞變紅。 H+:1 加入紫色石蕊變紅；加入無色酚酞不變色。 2 加 Zn ,生成無色氣體。 3 加碳酸鈉，生成無色氣體。 Ba 2+:加入 H 2S0 4,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀 HNO 3,沉淀不消失。 Ag +:加入 HCI ,產(chǎn)生白色沉淀，再加稀

42、HNO 3,沉淀不消失。 NH 4+:加入 NaOH 加熱，產(chǎn)生無色能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的 氣體 二、物庚鑒別物庚鑒別 它的實(shí)質(zhì)依然是離子鑒別 般思路:酸一指一鋇一銀一鹽 用到物質(zhì) H2SO 4 石蕊 BaCI2 AgNO3 Na2CO 3 主要有 HCI CuSO4 兩兩鑒別:找性質(zhì)差異 三三鑒別:酸、堿、鹽找紫色石蕊 有酸找 Na 2CO 3 有 Na 2CO 3 找酸 無酸無 Na 2CO 3 找 CuSO 4 物庾鑒刖物庾鑒刖 實(shí)質(zhì)看是否反應(yīng)：能反應(yīng),不共存;不反應(yīng),能共存。?？茧x子不能共 存的離子。1、H +: H +CO32 H 2O+CO2? H +OH- H 20 2、

43、0H -: OH -+H H 20 和其它陽離子反應(yīng)除 K + 、 Na + 、 Ba 2+ 、 Ca 2+ 外均出沉淀 , 和 NH 4+產(chǎn)生氣體。 女口 Mg(0H2 白 J Cu(0H2 藍(lán) J Fe(0H3 紅褐 J 3、 CO 32-: CO 32-+H H 2O+CO2? 和其它陽離子反應(yīng)除 K +、Na +、NH4+外均出沉淀， 如：MgCO 3 白 J BaCO 3 白 J CaCO 3 白 J 4、 Cl- 和 Ag +; SO 42- 和 Ba 2+ 分別不共存。 物質(zhì)的顏色 1、 固體 ( 多為白色 黑色 -CuOC 粉 MnO2Fe3O4 紫黑色 -KMnO4 紅色 -

44、CuFe2O3 紅褐色 -Fe(OH3 藍(lán)色 -Cu(OH2CuSO4.5H2O 綠色 -Cu2(OH2CO3 2、 溶液 ( 多為無色 淺綠色溶液 -( 亞鐵鹽溶液 FeCl2 溶液、 FeSO4 溶液黃色溶液 -( 鐵鹽溶液 FeCl3 溶液、 Fe2(SO43 17 / 22 溶液、 Fe(NO33 溶液藍(lán)色溶液 -( 銅鹽溶液 CuCl2 溶液、 CuSO4 溶液、 Cu(NO32 溶液藍(lán)綠色溶液 -CuCl2 溶液 ( 較濃 酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸 - 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸 - 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧 , 有 強(qiáng)氧化性。

45、3、濃硫酸 - 無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫 水性, 溶水時(shí)能放出 大量的熱。有強(qiáng)氧化性。 4、氫氧化鈣 - 白色粉末、微溶于水。 5、氫氧化鈉 - 白色固體、易潮解 , 溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中 的二氧化碳反應(yīng)而 變質(zhì)。 6、硫酸銅 - 白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液 ( 從該溶液中析出 的藍(lán)色晶體為五水合硫 酸銅 CuSO4.5H2O。 7、碳酸鈉 - 白色粉末 , 水溶液為堿性溶液 ( 從溶液中析出的白色 晶體為碳酸鈉晶體 Na2CO3.10H2O 8、氨水 (NH3.H2O- 屬于堿的溶液 酸與堿的通性和鹽的性質(zhì) 1、酸的通性 (1 酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅 , 不

46、能使無色的酚 酞試液變色。 (2 酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3 酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (4 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 (5 酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新 的酸 2、堿的通性 (1 堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán) , 并能使無色的酚酞試液變紅色 (2 堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (3 堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 (4 某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 3、鹽的性質(zhì) (1 某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 (2 某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 (3 某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 (4 有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽 化學(xué)方程式計(jì)算題的解題方法與技

47、巧 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算通常有以下三種方法與技巧。 一、質(zhì)量守恒法 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 , 各元素的質(zhì)量在反應(yīng)前后是守恒的。 抓住守恒這個(gè)中心 , 準(zhǔn)確建 立已知量與待求量的等量關(guān)系 , 是用質(zhì)量守 恒法解題的關(guān)鍵。此法在化學(xué)計(jì)算中應(yīng)用廣泛。 18 / 22 例 1. 向 5g 銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣 , 并加熱。充 分反應(yīng)后停止加熱 , 冷卻后稱 量殘留固體的質(zhì)量為 4.2g 。求原混合 物中含氧化銅和銅粉各多少克 ? 分析:本題涉及到的化學(xué)反應(yīng)為 , 由題意可知 , 反應(yīng)前后銅元素的質(zhì) 量在固體中是沒有變化 的, 根據(jù)銅元素質(zhì)量守恒 ,即可建立方程 , 求出 混合物中氧化銅

48、和銅粉的質(zhì)量。 解: 設(shè)混合物中含 CuO 的質(zhì)量為 x g, 則含 Cu 的質(zhì)量為 (5-xg , 由反應(yīng)前后銅元素的質(zhì)量相 等 , 得: x Cu/CuO+(5x =4.2 即:x 64/80+(5 -x =4.2 x=4 原混合物中含 Cu 的質(zhì)量為 5-4=1(g 答: 原混合物中含氧化銅 4g ; 含銅 1g 二、差量法 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后某一狀態(tài)的物質(zhì)之間的質(zhì)量差與反應(yīng)物或生成物 的質(zhì)量成正比例的關(guān)系進(jìn) 行計(jì)算的方法稱為差量法。在化學(xué)反應(yīng)中 , 雖然從整體上看存在著質(zhì)量守恒的關(guān)系 , 但某一狀態(tài)的 物質(zhì)（例如固態(tài) 物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后會(huì)發(fā)生反應(yīng) （ 增加或減少 , 這一差值

49、 稱為差 量。 差量與反應(yīng)物或生成物之間有著正比例關(guān)系 , 通過這種 比例關(guān)系可以計(jì)算出與之相關(guān)的待求量。 因此,尋找差量 ,正確建立差 量與待求量的比例關(guān)系 , 是用差量法解題的關(guān)鍵。在有沉淀或氣體生 成的化學(xué)反應(yīng)中 , 常用差量法進(jìn)行計(jì)算。 例 2. 某學(xué)生將 16g 氧化銅裝入試管中 , 通入氫氣并加熱。反應(yīng)一 段時(shí)間后 , 停止加熱 , 待試 管冷卻后 , 稱得試管中剩余固體的質(zhì)量是 14.4g 。問有多少克氧化銅被還原 ? 分析:本題涉及的化學(xué)方程式為 :, 從化學(xué)方程式可以看出 , 反應(yīng)后固 體減少的質(zhì)量就是參 加反應(yīng)的氧化銅失去氧的質(zhì)量。抓住這一差量 , 找出差量與參加反應(yīng)的氧化

50、銅的質(zhì)量之間的關(guān)系便 可求解。 解:設(shè)被還原的氧化銅的質(zhì)量為 x g, CuO +H 2=Cu+H 2O ,固體質(zhì)量減少 80 64 80-64=16 x 16-14.4=1.6 所以 80/16=x/1.6 所以 x=8 答: 被還原的氧化銅有 8 克。 思考與練習(xí) :試一試用差量法計(jì)算 （例 1 三、關(guān)系式法 在涉及多步化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算中 , 根據(jù)起始反應(yīng)物與最終生成物的關(guān) 系式進(jìn)行計(jì)算的方法稱為關(guān) 系式法。 化學(xué)反應(yīng)中 ,有時(shí)會(huì)涉及到多步反應(yīng) : 第一個(gè)反應(yīng)的生成物是第二個(gè) 反應(yīng)的反應(yīng)物 , 第二個(gè)反 應(yīng)的生成物又是第三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物。對(duì)多 步反應(yīng)的計(jì)算題 , 用通常的方法從已知數(shù)據(jù)到求得

51、最終 結(jié)果要根據(jù)每 個(gè)化學(xué)方程式一步一步地計(jì)算 , 相當(dāng)繁瑣。 由化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì) 量成正比例關(guān)系。 只要找到已知量與待求量之間的這種關(guān)系 , 即可一 步計(jì)算得出結(jié)果 , 從而化繁為簡(jiǎn) , 提高解題效率。 關(guān)系式法適用于多 步反應(yīng)的計(jì)算 ,其解題的關(guān)鍵是 : 根據(jù)多步反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,正確建立 起 始反應(yīng)物與最終生成物的比例關(guān)系。 例 3. 加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物制取氧氣 , 將產(chǎn)生的氧 氣用于紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)。要 制得五氧化二磷 15g , 所需氯酸鉀的質(zhì)量 至少是多少克 ? 19 / 22 q 2 氣體氣體 氧氣氧氣（00 氫氣氫氣（IL） 二氧化碳二氧化碳（CO0 藥品藥品

52、 齬 0 姍或雙和 K （H&）和二軾伽曲） 囿 f+固）或固+液 鋅粒（Zn）ffi 鹽醱（HC1） 或稀確酸（USOi） 固+液 石灰石（大理右CaCOJ 和稀鹽酸（HC1： 固+液 反應(yīng)反應(yīng) 廩廩理理 2KMnO; KJriOrhKnOz +a t 或 2HA-= 2H=0+0= f Zrri-KSOpZnSOH： 1 Zn+2HC1 二 ZnClrHt t CaCOa+2HCl=CaCl=+ttOKO= 1 儀器儀器 裝裝置置 P 細(xì)圖 2T7如的 A） 14 的 B-c） Ps 圖 6 記 0 （如 14 的 B PKC） P. W6-10 （如 14 的 B 或 C） 檢驗(yàn)檢驗(yàn) 用帶火星的木條，伸進(jìn) 隼氣瓶，若木條更燃， 是氧氣=否則不是氧氣 點(diǎn)燃木靈伸 AJB 譏木條 卜的火張火瓶 P 火焰呈 淡超貝跖體般氣 通入澄